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1、第二课时不同类型的晶体 课标要求1熟知晶体的类型及其分类依据，学会判断晶体类型的方法。2知道晶体类型与物质性质的关系，会比较晶体的熔、沸点。1四种晶体的含义：(1)离子晶体：阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体；(2)分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体；(3)原子晶体：原子间通过共价键结合而成的空间网状结构的晶体；(4)金属晶体：由金属单质或合金形成的晶体。2四种晶体的判断：由离子化合物形成的晶体为离子晶体；由金属单质及合金形成的晶体为金属晶体；常见原子晶体有金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等，除此以外为分子晶体。3四种晶体的熔、沸点高低的比较：原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体熔
2、点差别较大。离子晶体与分子晶体1晶体2晶体的结构与性质特点3离子晶体(1)概念：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体。(2)性质：熔点较高、硬度较大。固态时不导电，在熔融状态下或水溶液中能够导电。(3)实例NaCl的晶体结构：构成氯化钠晶体的微粒是Na+和Cl-，微粒间的相互作用力是离子键，晶体类型是离子晶体。4分子晶体(1)概念：由分子构成的物质所形成的晶体。分子晶体是分子之间依靠分子间作用力按一定规则排列所形成的。(2)性质：熔、沸点较低、硬度较小，不能导电。(3)实例干冰晶体的结构：构成干冰晶体的微粒是CO2分子，微粒间的相互作用力是分子间作用力，晶体类型是分子晶体
3、。干冰汽化时只需克服分子间作用力，对其分子内的共价键无影响。1下列不属于晶体的特点的是()A具有规则的几何外形B具有固定的沸点C具有固定的熔点D一定是无色透明的固体解析：选D晶体有规则的几何外形，有固定的熔、沸点，但却不一定是无色的，如紫黑色晶体碘及蓝色的硫酸铜晶体。2下列说法一定正确的是()A其水溶液导电的一定是离子晶体B熔融态导电的一定是离子晶体C共价化合物形成的晶体一定是分子晶体D固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体解析：选D部分分子晶体的水溶液也能导电，如HCl晶体，A错误；金属单质在熔融态导电，但不是离子晶体，B错误；共价化合物形成的晶体可能是分子晶体，如干冰，也可能是原子晶体，如
4、石英晶体，C错误；固态不导电、熔融态导电是离子晶体区别其他晶体的性质，D正确。原子晶体与金属晶体1原子晶体(1)概念：原子间以共价键结合并以一定方式有规则排列成空间网状结构的晶体。(2)性质：熔点高、硬度大、不能导电。(3)实例石英晶体的结构构成石英晶体的微粒是硅原子和氧原子。微粒间的相互作用力是共价键，晶体类型是原子晶体。石英晶体的空间结构是正四面体型的空间网状结构。在石英晶体中，不存在SiO2分子，SiO2表示的意义是晶体中硅原子与氧原子的个数比为12。2金属晶体(1)概念：金属阳离子和自由电子通过强烈的作用结合形成的晶体。(2)性质：有金属光泽、能导电、传热，具有延展性等。3常见晶体的物
5、理性质晶体氯化钠氯化钡金刚石二氧化硅硫白磷钠钨熔点/8011 5603 5501 723112.844.197.83 410硬度较硬较硬很硬硬而脆脆软柔软硬晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体晶体特性熔点较高硬度较大熔点很高硬度很大熔点较低硬度较小不同金属的熔点、硬度差异大1二氧化碳、二氧化硅都是A族元素的氧化物，但二者的物理性质相差较大，你知道是什么原因吗？试比较二者熔点的高低。提示：CO2属于分子晶体而SiO2属于原子晶体，故二者物理性质差别较大。SiO2的熔点高于CO2。2判断下列物质属于何种晶体类型？氯化镁干冰金刚石硫磺二氧化硅氧化镁钠冰提示：属于离子晶体的是、，属于分子晶体的是、
6、，属于原子晶体的是、，属于金属晶体的是。1四种晶体类型的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体晶体微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子形成晶体的作用力离子键共价键分子间作用力(或氢键)金属键硬度较大很大很小不同晶体间差别较大熔、沸点较高很高很低不同晶体间差别较大导电性晶体不导电，熔化状态、水溶液可导电不导电晶体不导电，一部分溶于水可以导电导电实例氯化钠、氢氧化钾金刚石、二氧化硅冰、干冰Na、Zn2.晶体熔、沸点高低的比较规律(1)不同晶体类型物质的熔、沸点原子晶体离子晶体分子晶体；金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨等，有的则很低，如汞等。(2)同种晶体类型的物质，晶体内微粒间的作用力
7、越大，熔、沸点越高。原子晶体。一般来说，原子半径越小，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。如熔点：金刚石(C)水晶(SiO2)晶体硅(Si)。离子晶体。一般来说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，则熔、沸点越高。如熔点：MgOMgCl2，NaClCsCl。分子晶体。组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高。1下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()ASiO2CsClI2Br2BSiO2CsClBr2I2CCsClSiO2I2Br2DBr2I2CsClSiO2解析：选A先区分各选项中各物质的晶体类型，原子晶体的熔点离子晶体的熔点分子晶体的熔点。其中I2的熔点高于Br2的熔点
8、。2下表中是几种物质的熔点。物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2I2熔点/9208011 2911901072 073571 723113.5据此作出的下列判断中错误的是 ()A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3、干冰和I2是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体解析：选BAlF3是离子晶体，A项正确；AlCl3的熔点与分子晶体I2的熔点比较接近，而远低于离子晶体Na2O、NaCl、AlF3的熔点，可推知，AlCl3是分子晶体，B项错误；C、Si是同主族元素，但CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶
9、体，C项正确；Na和Al是不同主族元素，但它们的氧化物Na2O、Al2O3均为离子晶体，D项正确。方法技巧四种依据巧判晶体类型(1)依据晶体的组成微粒及其相互作用力判断阴、阳离子离子键离子晶体。原子共价键原子晶体。分子分子间作用力分子晶体。金属阳离子、自由电子金属键金属晶体。(2)依据物质的类别判断金属氧化物(如K2O等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)都是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、
10、二氧化硅等。金属单质(汞常温下为液体)与合金是金属晶体。(3)依据晶体的熔点判断离子晶体一般熔点较高，常在几百至1 000多度。原子晶体一般熔点高，常在1 000度至几千度。分子晶体一般熔点低，常在几百度以下至很低温度。金属晶体多数熔点高，部分较低，如汞常温下为液体。(4)依据导电性判断离子晶体固态时不导电，熔融状态能够导电。分子晶体固态或熔融状态均不导电。原子晶体固态时不导电。金属晶体固态或熔融状态均导电。三级训练节节过关1我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是()A是否是具有规则几何外形的固体B是否是具
11、有固定组成的物质C是否是具有美观对称的外形D内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列解析：选D有规则几何外形或美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃；具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也是有固定的组成。晶体和非晶体的本质区别在于微观结构不同。2下列物质中，属于分子晶体的化合物是()A石英B硫磺C干冰 D食盐解析：选C分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体，石英是原子晶体，食盐是离子晶体，而硫磺，干冰是分子晶体，但硫磺是单质，干冰是化合物。3关于几种常见晶体的说法中错误的是()A分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键B离子晶体中一定含有离子键，但不一定含有共价键C
12、原子晶体中一定含有共价键，硬度大，熔沸点高D原子晶体都不导电解析：选D晶体硅属于原子晶体，是一种常用的半导体材料，故D项错误。4下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()AC(金刚石)和CO2BNaBr和HBrCCH4和H2O DCl2和KCl解析：选C各物质中的化学键和所属晶体类型如下：金刚石CO2NaBrHBrCH4H2OCl2KCl化学键共价键共价键离子键共价键共价键共价键共价键离子键晶体类型原子晶体分子晶体离子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体离子晶体5有下列几种晶体：A.水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金刚石，E.晶体氩，F.干冰。(1)属于分子晶体的是_，直接由原子构
13、成的分子晶体是_。(2)属于原子晶体的化合物是_。(3)直接由原子构成的晶体是_。(4)受热熔化时，化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_。解析：分子晶体由分子构成，有B、C、E、F。晶体氩是单原子分子；原子晶体和单原子分子晶体都由原子直接构成，原子晶体有A、D，但化合物只有A；分子晶体熔化时，一般不破坏化学键；原子晶体熔化时，破坏化学键。答案：(1)B、C、E、FE(2)A(3)A、D、E(4)B、C、FA、D1有关晶体的下列说法中，正确的是()A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：选BA选项
14、，晶体中分子间作用力大小与分子的稳定性没有关系；C选项中冰融化时水分子中共价键不发生断裂；D选项中氯化钠熔化时离子键被破坏。2下列晶体中属于原子晶体的是()A氖B食盐C干冰 D金刚石解析：选D氖、干冰属于分子晶体，食盐属于离子晶体，金刚石属于原子晶体。3下列有关晶体的叙述中，错误的是 ()A离子晶体中，一定存在离子键B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点都很高D稀有气体的原子能形成分子晶体解析：选C原子晶体中，只存在共价键，一定不存在离子键，只要晶体中存在离子键，就一定是离子晶体，但在离子内部可能含有共价键；稀有气体的原子能形成分子晶体；在常见的晶体类型中，只有金属晶体的熔沸点差别很大，
15、有的熔沸点很高，如钨，有的熔沸点很低，如汞。4下列物质中，属于分子晶体且不能跟氧气反应的是()A石灰石 B石英C白磷 D固体氖解析：选D属于分子晶体的是白磷和固体氖，而白磷易和氧气反应，固体氖不能跟氧气反应。5下列晶体属于离子晶体的是 ()A镁 B干冰C氟化钾 D金刚石解析：选CA项镁是金属，属于金属晶体；B项干冰是固态二氧化碳，属于分子晶体；D项是原子晶体。6具有下列性质的物质属于离子晶体的是 ()A熔点1 070 ，易溶于水，其水溶液和熔融状态均能导电 B熔点10.31 ，液态不导电，水溶液能导电C能溶于CCl4，熔点112.8 ，沸点444.6 D熔点97.81 ，质软，导电，密度0.9
16、7 gcm3解析：选A溶于水和受热熔化时能导电的化合物是离子化合物，其晶体为离子晶体。再根据晶体的熔沸点、溶解性和导电性等特点，可推断出B中晶体为分子晶体，C中晶体也是分子晶体，D中晶体为金属晶体。7下表列出的对晶体的说明中，错误的是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石英碘晶体中的微粒阴、阳离子分子原子分子微粒间的作用离子键分子间作用力离子键分子间作用力解析：选C碘化钾为离子晶体，微粒间作用力为离子键；干冰和碘都是分子晶体，微粒间作用力为分子间作用力；石英是原子晶体，微粒间作用力为共价键，C错误。8下列叙述正确的是()A离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键BSiO2与CO2的晶体类型
17、相同CNaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为12D晶体熔点：金刚石食盐冰干冰解析：选D离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键(如强碱、Na2O2等)；SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体；NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为11。9根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，回答问题：名称性质NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/810710180682300沸点/14651418160572500(1)SiCl4是_晶体；单质B可能是_晶体。(2)NaCl、MgCl2晶体类型均为_晶体。(3)AlCl3在升华时破坏_。解析：由表中所给熔、沸点数据，可知Si
18、Cl4熔、沸点最低，应为分子晶体；单质B的熔、沸点最高，因此可能为原子晶体；NaCl、MgCl2的熔、沸点较高，应为离子晶体；AlCl3的熔、沸点较低，为分子晶体，且沸点比熔点低，易升华，升华时，破坏分子间作用力。答案：(1)分子原子(2)离子(3)分子间作用力10原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d均可形成A2B型氢化物，c的1价离子比e的1价离子少8个电子。回答下列问题：(1)元素a为_，c为_；(2)由这些元素形成的双原子分子为_；(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体
19、的是_，分子晶体的是_(每空填一种)。解析：a、b、c、d和e为原子序数依次增大的短周期元素，a的最外层电子数为其周期数的二倍，故a为C。b和d均可形成A2B型氢化物，则b为O，d为S。c的1价离子比e的1价离子少8个电子，c和e均为第3周期元素，故c为Na，e为Cl。答案：(1)CNa(2)CO、O2、Cl2(3)金刚石NaClNaCO(或O2、Cl2)1下列化学式表示物质分子的是()ANa2SO4BSiO2CH2SO4 DAl解析：选C在四种晶体中，只有分子晶体才存在分子，所以四个备选项中只有H2SO4是表示物质分子的化学式。2下列说法正确的是 () A原子晶体中的相邻原子间都以共价键相结
20、合B金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂DNa2O2晶体中阴、阳离子个数比为11解析：选A 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如Hg常温下为液体，B错误；干冰为分子晶体，升华时需要克服分子间作用力，但分子内共价键不变，C错误；Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为12，D错误。3下列说法正确的是 ()A水、重水、超重水互为同素异形体BC60、C80互为同位素C晶体中一定存在化学键DNaCl是离子化合物，其晶体是离子晶体解析：选DA中水、重水、超重水属于化合物不属于单质，不可能互为同素异形体。B中C60、C80由碳元素构成的不同单质，两者属于同素异形体。稀有气体为
21、单原子分子，其晶体中不含化学键，C项错误。4下列各组中，既含有离子晶体、分子晶体，又含有原子晶体的是()AKCl、H2SO4、P4 BCO2、Na3PO4、MgCNH4F、C60、金刚石 DSi、SiO2、K2CO3解析：选CA项中的H2SO4和P4都是分子晶体；B项中的Mg是金属晶体；D项中的Si和SiO2都是原子晶体。5一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是()AB4C是一种分子晶体BB4C是一种离子晶体CB4C是一种原子晶体DB4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的解析：选C根据B4C的用途可知，B4C的熔点高、硬度大，所以应为原子晶体，构成微
22、粒是原子。6氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C2AlN3CO。下列叙述正确的是 ()A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3价D氮化铝晶体属于分子晶体解析：选C在反应中Al2O3中两种元素的化合价没有 变化；在反应中N的化合价从0价降到3价，每生成2 mol AlN应得到6 mol电子；耐高温、抗冲击不是分子晶体所具备的性质；氮是一种非金属元素，与铝结合时，应当显示3价。7已
23、知下表中几种物质的熔、沸点：物质NaClKBrAlCl3单质XSiCl4熔点/8017301901 41570沸点/1 4131 3801802 35553据此判断，下列说法错误的是()AAlCl3晶体加热易升华BSiCl4是分子晶体C单质X可能是原子晶体DAlCl3是原子晶体解析：选DAlCl3的沸点比熔点低，加热易升华；SiCl4的熔、沸点比较低，一定是分子晶体；未知物熔、沸点很高，有可能是原子晶体；AlCl3是共价化合物，且其熔、沸点较低，是分子晶体。8X是第2周期元素，能与氧形成X2O5。则有关X的叙述正确的是()AX的单质在常温下以分子晶体的形式存在BX的氢化物在固态属于分子晶体CX
24、O2晶体中的作用力只有分子间作用力DX所在族元素的单质在固态时属于同一类晶体解析：选BX2O5中X的化合价是5，X又是第2周期元素，则X是氮元素。N2在常温下是气体而不是晶体，A项不正确；NH3的晶体是分子晶体，B项正确；NO2晶体是分子晶体，NO2分子间有分子间作用力，NO2分子内的N、O原子间有共价键，C项不正确；N在第A族，其中N、P单质的晶体是分子晶体，Sb(锑)、Bi(铋)单质的晶体都是金属晶体，D项不正确。9现有几组物质的熔点数据如下表：A组B组C组D组金刚石：3 550 Li：181 HF：83 NaCl：801 硅晶体：1 420 Na：98 HCl：115 KCl：776 硼
25、晶体：2 300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：51 CsCl：645 据此回答下列问题：(1)A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间作用力是_。(2)B组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小 水溶液能导电固体能导电 熔融状态能导电解析：A组熔点高，而且已知金刚石、硅为原子晶体；B组为金属晶体，所以应该具备金属晶体的性质；C组中HF分子间存在氢键；D组为离子晶体，具备离子晶体的性质。答案：(1)原子共价键(2)(3)HF分子间能形成氢键
26、，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出“HF”分子间能形成氢键即可)(4)10U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4是具有磁性的黑色固体，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)V的单质分子的结构式为_；Z元素在元素周期表中的位置是_。(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)_。原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，沸点较低的是(填 化学式)_。(4)YW2气体通
27、入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_，由此可知VW和YW2还原性较强的是(填化学式) _。解析：结合元素周期表进行推断。由“Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色”可知，Y为S，W为O；由Z3W4是具有磁性的黑色固体可知，Z为Fe；U的原子序数最小，可与W形成UW和UW2两种气体，可推知，U为C；X的单质是一种金属，在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，再由原子序数的顺序可知X为Mg；V的原子序数介于U和W之间，故V只能为N。(1)V的单质为氮气，其结构式为NN；Z为Fe，位于第4周期族。(2)U为C，由碳形成的同素异形体中金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，故应选。(3)U、V、W形成的10电子氢化物分别为CH4、NH3、H2O，因NH3和H2O分子间存在氢键，因此沸点较低的是CH4。(4)3SO22NO3Ba22H2O=3BaSO42NO4H，NO和SO2相比，还原性较强的是SO2。答案：(1)NN第4周期族(2)(3)CH4(4)3SO22NO3Ba22H2O=3BaSO42NO4HSO2