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1、课题课题3 3 溶液的浓度（溶液的浓度（2 2）九年级化学下册（RJ）学习目标 会利用化学方程式计算有关溶质质量分数的计算。例1（课后第45页练习与应用第5题） 13g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸的质量分数。解：设H2SO4的质量为xZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2659813gX659813gX=X=13g9865=19.6g稀硫酸的质量分数稀硫酸的质量分数=19.6g100g100%=19.6%答：稀硫酸的质量分数为19.6%。 注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。发生化学变化时,计算溶质质量分数的方法先判断溶质
2、是什么,再求溶质的质量分数。(先求出溶质质量和溶液质量,再用公式求溶质的质量分数)(注意弄清楚要求得是哪种物质的质量分数)【解】盐酸中溶质质量为：73g20% = 14.6g 例2（课本P45第6题）73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O设生成二氧化碳的质量为X73 4414.6g X73 14.6g44 X=X = 8.8g体积 =质量密度密度 =质量体积CO2的体积 = 8.8g1.977g/L = 17.
3、4L答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为17.4L练一练练一练1.100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：100g9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2 X 9.8g Y X=6.5g Y=0.2g答：略 2.40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为YNaOH + HCl = NaCl + H2O40g10% X 10% Y40 36.5 58.
4、5 X = 36.5gY=5.85gNaCl% = %7 .7%1005 .364085.5ggg答：略 (NaOH + HCl = NaCl + H2O)3、26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：黄铜中铜的质量分数；反应后所得溶液中溶质质量分数。 解：氢气的质量为0.2克。设锌的质量为X， Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 65 161 2 X Y 0.2g 答：黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1% 黄铜中铜的质量分数 =(26g-6.5g) 26 g 100%=75% 反
5、应后所得溶液溶质质量分数 = 16.1 g (125.8 g-19.5g ) 100%=15.1%161：2=Y：0.2q X=6.5g65：2=X：0.2g Y=16.1g4.把2.8g铁片放入20g盐酸溶液中，恰好完全反应，求：（1）原盐酸溶液中溶质的质量分数（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：设2.8克铁完全反应，需HCl的质量为X，生成FeCl2 的质量为y，生成H2的质量为z，则Fe + 2HCl FeCl2+H2 56 2.8 g73 XX3.65gy6.35gZ0.1g 56 73 127 2 2.8g X y Z56562 2 2.8gz 561272.8gy原盐酸中溶质的质量分数为:3.65g20g100=18.25反应后所得溶液中溶质的质量分数为：反应后所得溶液质量为：2.8g +20g -0.1g =22.7g6.35g22.7g100=281. 在溶液中进行的反应，实际反应的是溶 质!带入计算的量应为溶质的质量！1.1.求反应后所得溶液的溶质质量分数时，计算反应后的溶液质量时，一般根据质量守恒定律进行计算比较简单。应注意的是：当生成物中有气体或沉淀生成时，气体或沉淀的质量不可算在溶液中，应减去！归纳总结：化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算注意要点：好好好好学习学习，天天向上！天天向上！