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1、 第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物第一课时 钠的重要化合物来宾高中化学组 王晓凤一、教学目标1、认识氧化钠和过氧化钠的主要化学性质（与水、二氧化碳反应）；2、认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质（溶液呈碱性、与强酸反应、加热分解反应），知道它们性质的差异。二、教学重点、难点教学重点 1.过氧化钠的性质2.碳酸钠、碳酸氢钠的性质的差异教学难点 用离子反应及氧化还原原理分析过氧化钠相关的化学反应方程式。三、教学方法 实验探究法 讨论法 合作学习四、教学媒体 实验用品、电脑投影五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图【创设情境，导入新课】神州七号宇航船模型展示。讲述: 在神七的组
2、成设备中备有一种今天我们将要学习的一种化合物，这种化合物是什么物质？ 它会发挥什么作用呢？实践出真知，我们一起来研究这种化合物到底有哪些性质，然后我们看看能否揭开宇航船里的一点秘密。展示化合物样品，并用此样品做演示实验。听讲思考、质疑回答 直接开门见山，节省时间，提高学生学习的效率。【 演示实验，观察变化】演示实验3-5 过氧化钠与水的反应。补充实验 用尖嘴导管插入脱脂棉， 在导管的另一端吹气观察实验，记录现象，积极思考 引出本节课的内容，以直观观察，记住实验现象；引发对 现象（问题）的思考。【 分析实验，发现本质】提问：从以上两个实验，你们能得出哪些结论？能发现些秘密吗？各小组讨论，有结论就
3、跟大家交流一下。讲解：同学们的认真观察和积极思考已经发现这种化合物是过氧化钠，通过刚才的实验，我们也可以得到过氧化钠的主要化学性质，那我们把钠的两种氧化物的性质进行对比总结，及时巩固所学知识。氧化钠与过氧化钠的对比（见学案）讨论、争议、达成共识， 积极回答。部分同学倾听，记录引导同学们会用对比的方法学习理解知识，深化理解。【对比小结，承上启下 】 【讲课】 分析水、二氧化碳与过氧化钠的反应。1. 写出方程式及离子方程式 2.从氧化还原角度分析此反应。（氧化剂、还原剂）【补充过氧化钠的用途】过氧化钠是强的氧化剂，可以漂白织物、麦秆、羽毛。在刚才的一个反应的生成物中，有一种化合物的俗称叫纯碱，在初
4、中我们对它已有所了解，今天我们将对它及它的好朋友小苏打将做深入探究。填写学案，及时总结。听讲，记笔记对上一章学习内容的具体应用，加深同学们对离子反应及氧化还原反应的认识。 【做好准备，自主探究 】 自主探究提示：1、 每个实验台上的试管中已经装好药品，试管上贴有药品成份标签，同学们看清楚后再开始实验2、 溶解性的实验加水大约2毫升。3、 两种药品与酸反应的加酸量两滴管。4、 按照投影片或学案提示进行探究，小组成员交流后达成共识后认真填写学案。 碳酸钠和碳酸氢钠的对比碳酸钠碳酸氢钠药品外观加水溶解情况水溶液的酸碱性与酸反应情况热稳定性两者之间的转化还有一个没有解决的问题： 两者热稳定性情况，看老
5、师演示实验。归纳总结出NaCO与NaHCO的性质，填写 表格学会自学，归纳总结知识。【观察对比，活动小结 】演示实验： NaCO与NaHCO热稳定性通过刚才的观察，同学们看到了什么现象？能得到什么结论？观察，记录学生回答：分别加热NaCO有少量气体产生，但不能使澄清的石灰水变浑浊，加热NaHCO产生大量气体，而能使澄清的石灰水变浑浊。 以直观观察，得出实验现象【反馈评价，总结提升 】 碳酸钠是一种重要的化工原料，它的用途非常广泛，你现在有什么办法制得碳酸钠？ 引导学生能够初步得出从物质组成及分类角度研究物质间反应规律，总结学习方法。金属单质-金属氧化物或过氧化物-金属氢氧化物-含有金属的盐学生
6、思考，在 学案上写答案学生回答在想办法制得纯碱的过程中将所学知识加深理解。 【反馈练习，布置作业 】【 练习】1.钠着火能否用水或二氧化碳灭火？请用化学反应方程式说明理由。2、如何鉴别Na2CO3 、NaHCO3 固体？(你能想出多少种方法？）3. Na2CO3中混有少量NaHCO3如何除去？ 思考、讨论、积极回答 用练习来巩固所学的知识六、板书计划板书设计 钠的化合物一、 过氧化钠的主要性质1、过氧化钠与水反应2、过氧化钠与二氧化碳反应二、 碳酸钠及碳酸氢钠的主要性质1、 两者水溶液的碱性2、 两者与酸反应3、 两者的热稳定性4、 两者之间的转化三、 钠及其化合物之间的转化钠-氧化钠-氢氧化钠-碳酸钠七、附件：学案（一）氧化钠与过氧化钠物质氧化钠过氧化钠色 态化学式氧元素化合价生成条件稳定性与水反应与CO2反应与HCl反应属类主要用途 （二）Na2CO3和NaHCO3性质比较物质碳酸钠碳酸氢钠俗名色态溶解性热稳定性与酸反应与碱反应与某些盐反应碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别