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1、第一章 从实验学化学 一、化学实验安全一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体有毒气体的实验时，应在通风厨通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在
2、眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 (7) 化学实验中可用于直接加热的仪器有：试试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。 烧杯、烧瓶、锥形瓶烧杯、烧瓶、锥形瓶均不可以直接加热，需要垫上石棉网。(8)稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓缓注入水中并不时搅拌以散发热量。二混合物的分离和提纯二混合物的分离和提纯 （1）过滤 用于把不溶于液体的固体跟液体分离的把不溶于液体的固体跟液体分离的一种方法。一种方法。 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 A溶解B加入过量过量的NaOH溶液C加入过量过量的BaCl2D加
3、入过量过量的NaCO3溶液E过滤 F加入适量的盐酸 G蒸发(余温余温)（2）蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物提纯或分离沸点不同的液体混合物（如从海水中提取纯水，石油的蒸馏） 防止液体暴沸（加沸石或碎瓷片加沸石或碎瓷片），温度计水银球的位置（与支管口下缘位于同一水平线与支管口下缘位于同一水平线），冷凝管中水的流向（下进上出下进上出） 蒸馏瓶加热要垫石棉网。萃取萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：
4、和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 例：例：四氯化碳萃取溴水里的溴、碘四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分液 分离互不相溶的液体分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 。使用仪器为：分液漏斗分液漏斗蒸发和结晶蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离分离NaCl和和KNO3混合物混合物 例：下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确
5、的例：下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是（是（ ）A用酒精萃取碘水中的碘用酒精萃取碘水中的碘 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子 D用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体A四、离子检验、离子检验 Cl 加AgNO 3溶液、产生白色沉淀，再加稀HNO3 ，沉淀不消失。ClAgAgCl SO42- 加BaCl2有白色沉淀出现、再加稀HCl白色沉淀不消失， SO42-+Ba2=BaSO4 CO32- 加BaCl2有白色沉淀出现、再加稀HCl白色沉淀消失，并且生
6、成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，CO32-+ Ba2=BaCO3 BaCO3+2H+= Ba2+CO2一些常见的化学品标志酒精，汽油是易燃品；硫酸是易腐蚀品，白磷属于自燃物品，重金属盐属于剧毒品 例：实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全例：实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（使用标识是（ ）腐蚀品易燃气体自燃物品有毒品A五、物质的量的单位五、物质的量的单位摩尔摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量四个字是一个整体；对象是微观粒子微观粒子如原子，分子，离子，中子，质子，原子团等 常考：1.氢的物质的量是1mol( )2.小米的物质的量是1mol(
7、 )2.摩尔（mol）: 把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 例如：例如：2molO2中含有中含有2mol氧分子，氧分子，4mol的氧原子。的氧原子。约含有约含有1.2041024个氧分子，个氧分子，2.4081024个氧原子个氧原子5.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量
8、 ( n = m/M ) 例例下列对氢氧化钠的摩尔质量表示正确的是：下列对氢氧化钠的摩尔质量表示正确的是：( ) (A)40 (B)40g (C)40molg (D)40gmol六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下(0 、101kPa), Vm = 22.4 L/mol 例例1：在标准状况下，：在标准状况下，0.5mol的的HCl占有的体积占有的体积是是11.2L,33.6LH2的物质的量为的物质的量为1.5mol,16g O2占据的体积是占
9、据的体积是11.2L例例2：1mol氧气的体积为氧气的体积为22.4L：例例3：标准状况下，：标准状况下，1mol水的体积约为水的体积约为22.4L：例例4:1mol任何气体必须在标准状况下体积才约任何气体必须在标准状况下体积才约为为22.4L：例例5：同温同压下，相同体积的两种气体所含的：同温同压下，相同体积的两种气体所含的原子数一定相等：原子数一定相等：例例6：同温同压下，体积相等的两种气体，所含：同温同压下，体积相等的两种气体，所含的分子数相同：的分子数相同：七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶
10、质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积溶液的体积 CB = nB/V 例：下列说法正确的是（例：下列说法正确的是（ ）AN2的摩尔质量为的摩尔质量为28 g B17 g NH3的物质的量是的物质的量是1 molC18 g H2O在标准状况下的体积是在标准状况下的体积是22.4 L D将将40 g NaOH溶于溶于1 L水中，所得溶液中水中，所得溶液中NaOH的的物质的量浓度为物质的量浓度为1 mol/LB2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在
11、容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. （3）所需仪器）所需仪器：容量瓶，量筒，烧杯，玻璃棒，胶：容量瓶，量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，天平和钥匙头滴管，天平和钥匙例：配制例：配制100mL2.0molL-1Na0H溶液时，不
12、需要用到的仪溶液时，不需要用到的仪器是（器是（ ）判断浓度：1.药品受潮：2.容量瓶定容时俯视刻度线：3.容量瓶定容时仰视刻度线：4.容量瓶中本来就有少量的蒸馏水：溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液) 例：将例：将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液的浓度为稀释后溶液的浓度为(D)A0.1 mol/L B0.3 mol/L C0.05 mol/L D0.03 mol/L例：已知例：已知20 g NaOH与与100 mL稀盐酸恰好完全反应，稀盐酸恰好完全反应，请回答：请回答：写出写出NaOH与盐酸反应的化学方程式。
13、与盐酸反应的化学方程式。 (2)20 g NaOH的物质的量是多少？的物质的量是多少？ （3）稀盐酸中）稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？例：将例：将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液的浓度为稀释后溶液的浓度为( )A0.1 mol/L B0.3 mol/L C0.05 mol/L D0.03 mol/L例：已知例：已知20 g NaOH与与100 mL稀盐酸恰好完全反应，稀盐酸恰好完全反应，请回答：请回答：写出写出NaOH与盐酸反应的化学方程式。与盐酸反应的化学方程式。 (2)20 g NaOH的物质的量是多少？的物质的量是多少？ （3）稀盐酸中）稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？D