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1、第三章 不同聚集状态的物质与性质检测卷一、单选题(共18小题) 1.如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是()A a没有固定的熔点B a是非晶体C b是晶体D b是非晶体2.下表是某些共价晶体的熔点和硬度：分析表中的数据，判断下列叙述正确的是()构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高构成共价晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高构成共价晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大构成共价晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大A B C D 3.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()A ZXY3B ZX2Y6C ZX4Y
2、8D ZX8Y124.下列晶体性质的比较中，正确的是()A 熔点：单质硫磷晶体硅B 沸点：NH3H2OHFC 硬度：白磷冰二氧化硅D 熔点：SiI4SiBr4SiCl45.SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行的下列推测中不正确的是（）A SiCl4晶体是分子晶体B 常温、常压下SiCl4是气体C SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D SiCl4的熔点高于CCl46.下列叙述正确的是()A 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C 离子晶体中可能含有共价键D 金属晶体的熔点和沸点都很高7.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子
3、数及配位数分别为()A 14、6B 14、8C 4、8D 4、128.下列说法中正确的是()A 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B 第A族元素与第A族元素形成的化合物一定是离子化合物C 离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高D 离子化合物中可能只含有非金属元素9.下列不属于晶体的特点的是（）A 一定有固定的几何外形B 一定有各向异性C 一定有固定的熔点D 一定是无色透明的固体10.干冰和二氧化硅晶体同属第A族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是()A 二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量B C=O键键能比SiO键键能小C 干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体D
4、 干冰易升华，二氧化硅不能11.下列关于晶格能的叙述中正确的是()A 晶格能仅与形成晶体的离子所带电荷数有关B 晶格能仅与形成晶体的离子半径有关C 晶格能是指相邻的离子间的静电作用D 晶格能越大的离子晶体，其熔点越高12.闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A 上述钛原子中，中子数不可能为22B 钛元素在周期表中处于第4周期C 钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D 钛元素是d区的过渡元素13.离子晶体中一定不
5、存在的相互作用力是()A 离子键B 极性键C 非极性键D 范德华力14.金属键的实质是()A 自由电子与金属阳离子之间的相互作用B 金属原子与金属原子间的相互作用C 金属阳离子与阴离子的吸引力D 自由电子与金属原子之间的相互作用15.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是()A 它是六方紧密堆积的一个例子B 58.5 g氯化钠晶体中约含6.021023个NaCl分子C 与氯化铯晶体结构相同D 每个Na+与6个Cl-作为近邻16.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是()A 碘与干冰分别受热变为气体B 硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D 晶体钠与冰分别受热
6、熔化17.金属晶体能传热的原因A 因为金属晶体的紧密堆积B 因为金属键是电子与电子之间的作用C 金属晶体中含自由移动的电子D 金属晶体中的自由移动的阳离子18.某晶体中含有A，B，C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A，B，C的原子个数之比依次为（）A 131B 231C 861D 431二、填空题(共5小题) 19.根据下列四种晶体的晶胞示意图回答问题：（1）根据图分析，铜晶胞平均含有的铜原子数是。（2）根据图分析，干冰晶胞平均含有的CO2分子数是。（3）根据图分析，碘晶体中碘分子的排列有种不同的方向。（4）根据图分析，晶体M的化学式可能是。20.熔化过程中晶体和非晶体的重要区别是：晶体有
7、一定的 _ ，而非晶体却没有。21.在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞结构如图所示。试回答：(1)在该晶体中每个Ti周围与它距离最近且相等的Ti的个数为_。(2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数之比为_。22.现有以下8种晶体:A.干冰B.CS2C.金刚石D.SiCE.晶体硅 F.水晶G.冰H.晶体氩(1)属于分子晶体,且分子的立体构型为直线形的是(用晶体编号填空,下同)。(2)通过非极性键形成的共价晶体是;晶体内不含化学键的是。(3)直接由原子构成的晶体是。(4)受热熔化时,化学键发生变化的是,干冰的熔点比冰的熔点低得多,原因是。(5)金刚石、SiC、晶体硅都是同主族元素组成的晶体
8、,它们的熔点高低顺序为(用名称填空),其原因是。23.工业上生产Na、Ca、Mg都是电解其熔融态的氯化物，但钾不能用电解熔融KCl的方法制得，因为金属钾易溶于熔融态的KCl中而产生危险，难以得到钾，且降低电解效率。现在生产金属钾是用金属钠和熔化的KCl反应来制取，有关数据如下：工业上生产金属钾的化学方程式和条件是KClNaNaClK(1)工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？(2)工业上制金属钾时主要运用了上表所列的哪些物理常数，并说明原因。答案解析1.【答案】D【解析】晶体有固定的熔点，由a的熔化曲线分析可知，中间有一段温度不变但一直在吸收能量，该段所对应的温度就是晶体a的熔点；由b
9、的熔化曲线可知，温度一直升高，所以物质b没有固定的熔点，为非晶体。2.【答案】D【解析】共价晶体的熔点和硬度与构成共价晶体的原子间的共价键键能有关，而原子间的共价键键能与原子半径的大小有关。3.【答案】A【解析】由晶胞可知X占据8个顶点，属于该晶胞的X；Y占据12条棱的中间，属于该晶胞的Y；Z占据该晶胞的体心，属于该晶胞的Z1。故化学式为ZXY3。4.【答案】D【解析】硫与磷是分子晶体，晶体硅是共价晶体，其中晶体硅的熔点远高于硫与磷的熔点，A项错误；氟化氢、水、氨都是分子晶体，其沸点高低与分子间作用力大小有关，因为这三种物质之中都存在氢键，且水分子间氢键最强，氨分子间氢键最弱，故水的沸点最高，
10、氨的最低，B项错误；二氧化硅是共价晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度较小，C项错误；卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分子质量越大，熔点越高，D项正确。5.【答案】B【解析】由于SiCl4具有分子结构，所以属于分子晶体。在常温、常压下SiCl4是液体。CCl4的分子是正四面体结构，SiCl4与CCl4的结构相似，也是正四面体结构，是含极性键的非极性分子。影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间作用力的大小，在SiCl4分子间、CCl4分子间只有范德华力，SiCl4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，所以SiCl4的分子间作用力比CCl4的大，熔、沸点比CCl
11、4的高。6.【答案】C【解析】稀有气体为单原子分子，晶体中分子内无共价键，A不正确；SiO2晶体为原子晶体，硅原子与氧原子间为极性键，B不正确；Na2O2、铵盐等离子晶体中含有共价键，C正确；不同金属晶体、金属键强弱不同，其熔、沸点差别很大，D不正确。理解感悟当离子晶体中存在多核(阳或阴)离子时，离子内的原子间一定是以共价键结合的。若离子晶体只是由单核离子形成的，则只含有离子键。7.【答案】D8.【答案】D【解析】形成离子键的阴、阳离子之间不但存在阴、阳离子之间的相互吸引，也存在着电子之间的相互排斥和原子核之间的相互排斥，A项错误；氢是A族元素，与A族元素形成的化合物HX都是共价化合物，B项错
12、误；NaCl是离子化合物，SiO2是共价化合物，但前者的熔点较低，C项错误；NH4Cl、(NH4)2SO4等都是只含有非金属元素的离子化合物，D项正确。9.【答案】D【解析】晶体的特点有：有规则的几何外形（由晶体的自范性决定）、固定的熔点及各向异性，但不一定是无色透明的固体，如紫黑色的碘晶体、蓝色的硫酸铜晶体。10.【答案】C【解析】干冰和二氧化硅晶体尽管同属第A族元素的最高价氧化物，但干冰是分子晶体，二氧化硅为共价晶体。干冰的熔、沸点取决于其分子间作用力的大小，而不是共价键键能的强弱；而二氧化硅的熔、沸点则由SiO键键能的强弱所决定。11.【答案】D【解析】晶格能与离子所带电荷数的乘积成正比
13、，与阴、阳离子半径的大小成反比，A、B项错误；晶格能越大，晶体的熔、沸点越高，硬度也越大，D项正确。12.【答案】C【解析】题给三种同位素原子中，中子数最小为26，故A选项正确；Ti位于第4周期B族，属于d区元素，故B，D选项正确；同种元素的不同同位素在周期表中的位置相同，C选项错误。13.【答案】D【解析】离子晶体中，一定有离子键，可能有共价键（包括极性键、非极性键）。14.【答案】A【解析】金属晶体由金属阳离子与自由电子构成，微粒间的作用力称为金属键。15.【答案】D【解析】氯化钠晶体的晶胞结构如图所示,从中可以看出在立方体的面心中均有Cl-,故其是面心立方最密堆积,故A错;氯化铯晶体的晶
14、胞结构为,其结构呈体心立方最密堆积,故C错;从上图中可以得出氯化钠晶体中以Na+为中心向三维方向伸展,有6(上、下、前、后、左、右)个Cl-近邻,故D正确;NaCl为离子晶体,其中不含有NaCl分子,故B错。16.【答案】A【解析】碘、干冰都是分子晶体，且都无氢键，变为气体时只克服范德华力；硝酸铵是离子晶体变为气体时克服离子键和共价键，硝酸是分子晶体，且含有氢键，变为气体时需克服范德华力和氢键；氯化钠、氯化氢溶于水分别克服离子键、共价键；晶体钠与冰受热熔化分别克服金属键、分子间作用力。17.【答案】C【解析】当金属某一部分受热时，该区域里自由电子的能量增加，运动速率加快，自由电子与金属离子（或
15、金属原子）的碰撞频率增加，自由电子把能量传给金属离子（或金属原子）。金属的导热性就是通过自由电子的运动把能量从温度高的区域传到温度低的区域，从而使整块金属达到同样的温度。18.【答案】A19.【答案】（1）4（2）4（3）2（4）AB（或BA）20.【答案】熔点【解析】过程中晶体和非晶体的重要区别是：晶体有一定的熔点，而非晶体却没有21.【答案】(1)6(2)31122.【答案】(1)AB (2)CEH (3)CDEFH(4)CDEF干冰中CO2分子之间只存在范德华力,冰中H2O分子之间存在范德华力和氢键,且氢键的强度比范德华力大(5)金刚石碳化硅晶体硅金刚石、碳化硅、晶体硅都是共价晶体,键长
16、:CCCSiCSiSiSi【解析】1)A、B、G、H属于分子晶体,其中CO2、CS2为直线形分子,H2O为V形分子,Ar属于单原子分子。(2)非极性键形成的共价晶体应为单质,有金刚石和晶体硅,题述物质中只有晶体氩中不含有化学键。(3)直接由原子构成的晶体为共价晶体和由稀有气体组成的分子晶体。(4)受热熔化时,分子晶体只是破坏分子间作用力,而不会破坏分子内的化学键;共价晶体要破坏其中的共价键。干冰和冰均为分子晶体,但是冰中水分子间存在氢键,使熔点升高。(5)金刚石、SiC和晶体硅都是共价晶体,共价晶体的熔点取决于共价键的键能。由于原子半径:SiC,故键长:SiSiSiCCC,所以键能的大小顺序为CCSiCSiSi,所以三种晶体的熔点:金刚石碳化硅晶体硅。23.【答案】(1)应用平衡移动原理，钾蒸气逸出，使生成物浓度减小，平衡不断向右移动，从而获得金属钾。(2)运用钾、钠、氯化钾、氯化钠的熔点和沸点数据。工业上生产钾时温度是关键，850 时NaCl、KCl、Na皆为熔融状态，而钾为蒸气，所以利用了钾、钠、氯化钠、氯化钾的熔点和沸点差异来制取金属钾。学科网（北京）股份有限公司