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1、民乐一中20182019学年第二学期高一年级第一次诊断考试化学试卷考试时间：90分钟 总分：100分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量：H:1 C: 12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65第I卷（选择题）一、单选题（每小题3分，共60分）1氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。下列关于氢化物的叙述中正确的是()A一个D2O分子所含的中子数为8BNH3的结构式为CHCl的电子式为HCD热稳定性：H2SHF2最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示
2、意图如下：下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O形成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程3“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是()A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数4短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是（ ）XYZWAY的原子半径在同周期主族元素中最大BW的非金属性比Z的弱CZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强DW的最高价氧化物对应的水化物是强酸5下列说法中正确的组
3、合是()氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为同位素，HD属于化合物吸热反应必须加热才能完成化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程石墨变金刚石要吸热，故金刚石比石墨稳定铅蓄电池工作时两极的质量均增加燃煤发电的能量转化关系为化学能热能机械能电能可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等1 mol酸和1 mol碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热碱性锌锰电池属于二次电池NH3和HCl的化合反应与NH4Cl的分解反应称为可逆反应（ ）A BC D6LiSO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li2SO2Li2S2
4、O4。下列说法正确的是()A该电池反应为可逆反应B放电时，Li向负极移动C充电时，阴极反应式为Lie=LiD该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液7下列措施对增大反应速率明显有效的是()A在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸CNa与水反应时增大水的用量DAl在氧气中燃烧时将Al片改成Al粉8在恒定温度下使NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)达到平衡，不能判断该反应已达到化学平衡的是()Av正(NH3)2v逆(CO2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变9.燃料电池是目前电池研究的热
5、点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是()Aa极是负极，该电极上发生氧化反应Bb极反应是O24OH4e=2H2OC总反应方程式为2H2O2=2H2OD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源10X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是()AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4B原子半径由小到大的顺序为WXr(Mg)C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热
6、能13可逆反应2A(g)3B(g)3C(g)，在一定条件下，使一定量的A气体和B气体发生反应，达到平衡状态时，具有的性质是()A各物质的浓度之比c(A)c(B)c(C)233B平衡时混合物的体积是反应开始时的C平衡时混合物中各物质的浓度相等D单位时间内，若消耗了a mol A物质，同时也消耗了1.5 a mol C物质14一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D反应
7、进行到6 s时，各物质的反应速率相等15下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是（ ）A氧化性：F2 Cl2 S B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C热稳定性：HFHClHBrHI D熔点：LiNaKRb16.在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g)2Z2(g),若X2Y2Z2的起始浓度分别为0.2 mol/L0.3 mol/L0.2 mol/L当反应达到平衡后,各物质的浓度可能是( )A.X2为0.1 mol/L B.Y2为0.2 mol/LC.Z2为0.4 mol/L D.Y2为0.6 mol/L17.温度为500时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分
8、钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为（ ）A、（O2）=0.01mol/（Ls）B、（NO）=0.08mol/（Ls）C、（H2O）=0.003mol/（Ls） D、（NH3）=0.02mol/（Ls）18.下列化学用语正确的是( )A硫原子的原子结构示意图：B过氧化钠的电子式：Na2NaC原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：DHClO的结构式为 HClO19.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是（ ）A最高价氧化物的水化物的酸性：XZ B原子半径大小：YXWC氢化物的稳定性X
9、YDX和Y形成的化合物升华破坏的是共价键20.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是 电池 电池 电池 电池A电池中锌是正极 B电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒C电池工作时，氢气发生还原反应 D电池是一次电池第II卷（非选择题）二、填空题（每空2分，共40分）21.（1）元素周期表共有 周期， 族；同一周期元素的原子 _相同。（2）有H、D、T三种原子它们之间的关系是_。在标准状况下它们的单质的密度之比是_。（3）在500、101KPa条件下，将2 mol SO2与2 mol O2充入一容积可变的密闭容器中，达到平衡时SO3体积分数为40%，若温度和压强保持不变，平衡时密闭容器的
10、容积为起始的_倍。22请根据氧化还原反应Fe2H=Fe2H2设计成原电池：（1）负极发生的电极反应是： ，电流 （填“流出”或“流入”）（2）正极发生的电极反应是： （3）若电路中转移6.021022个e-，则产生标况下H2的体积为 23(10分)在1105Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有3个等价的氮氢共价键)：共价键HHNNNH键能/(kJmol1)436945391(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)是_(填“吸热”或“放热”)反应。
11、(2)在298 K时，取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_。(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较正确的是_(填选项号)。 AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q224(14分)下表为元素周期表的一部分。氮YXRZ回答下列问题（1）Z元素在周期表中的位置为_。（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比R元素的非金属性强的是_。aY单质与H2R溶液反应，溶液变浑浊b. 单质沸点的高低c在氧化还原反应中，1molY单质比1mol R得电子多dY和R两元素的简单氢化物
12、受热分解，前者的分解温度高（4）比较Y、X常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_；比较R、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。 （5）Y元素和H元素能形成分子H2Z2 ，写出它的电子式 。（6) 元素X的氧化物和Z的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 。民乐一中20182019学年第二学期高一年级第一次诊断考试化学答案一、单选题（每小题3分，共60分）12345678910BC DBBCDDBD11121314151617181920ACDCCBCBDB二、填空题（每空2分，共40分）21. （1）7个、16个、电子层数 （2）同位素 1：2：3 （3） 5/6 22（1） Fe -2e- =Fe2 流入（2）2H2e- =H2 （3）1.12L23. 放热(2)93 kJ(3)A24（1）第三周期V l l A族 （2）Al （3）ad（4）O2-Al3+；HClO4H2SO4 （5） HH（6) Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O