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1、高二化学月考测试卷（满分：100分 考试时间：100分钟）姓名 年级 得分1234567891011121314151617181920212223一、选择题。（在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题2分，共46）1、下列微粒：质子中子电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（ ）A. B. 仅有C. 和D. 和2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（ ）A.24B. 18C. 19D. 293、下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（ ）A. 3sB. 3pC. 3dD. 2s4、下列说法中正确的是（ ）A. 因为p轨道是“8”字形的，所以
2、p的电子走“8”字形B. 第一层能级有3S，3P，3d，3f四个轨道C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D. 以上说法均不正确5、下列原子中未成对电子最多的是（ ）A.FB. OC. ND. Cl6、下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）A. 2S22P2和2S22P4B. 3S23P4和2S22P4C. 3s2和2s22p5D.3s1和3s23p4 7、下列有关电子云及示意图的说法正确的是( )A 电子云是笼罩在原子核外的云雾 B 小黑点多的区域表示电子多C 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少 D 电子云是用高速照相机拍摄的照片8、下列各
3、项中表达正确的是（ ）AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式： DN2的结构式： :NN:9、下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. Na: 1s22s22p53s2 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. N: 1s22s22p3 D. Si: 1s22s22p63s23p10、下列说法正确的是A钾（K）原子基态的原子结构示意图为BH2O电子式为CMg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1DCa2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p611、以下能级符号不正确的是 （ ） A. 3s B. 3p C . 3d D.
4、 3f 12、下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ） A.Na+ 1s22s22p6 B.F 1s22s22p6 C. N3+ 1s22s22p6 D.O2 1s22s22p13、电子构型为Ar 3d54s2的元素是（ ）A稀有气体 B过渡元素 C主族元素 D卤族元素14、下列能级轨道数为3的是： A、s能级 B、p能级 C、d 能级 D、 f能级15、3d轨道中最多容纳电子数为（ ）A、2 B、 10 C、 14 D、 1816、下列说法正确的是（ ）A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金
5、属原子间才能形成共价键17、下列有关键的说法错误的是（ ）A、如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s键 B、s电子与p电子形成s-p键 C、p和p不能形成键 D、HCl分子里含有一个s-p键18、下列分子中，只有键而没有键的是：（ ）A、CH4 B、CH3CH3 C、CH2=CH2 D、CHCH19、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z周主族，三种上元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（ ）A. Mg、Al、Si B. Li、Be、Mg C. P、S、OD. N、O、S20、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别
6、为nS1、3S23P1和2S22P4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（ ）A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ321、氮分子中的化学键是（ ）A、3个键 B、1个键，2个键 C、1键 D、1键，1个键22、根据等电子原理，下列分子或离子与SO42有相似结构的是（ ） PCl5 CCl4 NF3 N 23、与NO3互为等电子体的是（）SO3 BF3 CH4 NO2二、非选择题。（54分）24、键长是形成共价键的两个原子之间的 间距。键长越长，键能 （填“大”或“小”），键越 断裂，化学性质越 （填“稳定”或“不稳定”）。25、子的许多性质都与键角有关。CO2是
7、 型分子，键角 。H2O是型分子，键角 。26、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层只有两对成对电子，Y原子的核外L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大，请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号分别是 、 。（2）XZ2与YZ2的分子式分别为 和 ，在相同条件下，两者在水中溶解度较大的是 （写分子式）。（3）Q的元素符号是 ，它位于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它最高的化合价为 。（4）E的单质与水反应的化学方程式为 。27、某些化学键的键能如下表所示（kJmol1）：键HH
8、BrBrIIClClHClHIHBr键能436193151247431299356 （1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要 （填“吸收”或“放出”） KJ能量 （2）1mol H2 在2mol Cl2中燃烧，放出的热量 KJ。28、元素周期表共有个纵列，周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。除零族元素中He（1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外，每个纵列的价电子层的电子总数（填是、否）相等。元素周期表中有个族，其中由长周期与短周期共同组成的族叫族（个）；完全由长周期组成的族叫族（个）；第8、9、10三列叫族；稀有气体叫族。
9、29、同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 。30、同主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 。 31、第一电离能I1； 态电 性基态原子失去 个电子，转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越 。同一元素的第二电离能 第一电离能。32、键强度 键（填“）“”或“=”）一般的规律是：共价单键是 键，而共价双键中有一个是 键，另一个是 键，而共价三键由 个键和 键组成。33. A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族 A的最外层电子数是2S22P4B+离子核外有10个电子，回答下列问题A、B、C三种元素分别是_ 、 _ 、_。A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_ 、 _ 、_。分别写出A、B、C的电子排列式：A._B._C._