《高中化学重要知识点详细总结4.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学重要知识点详细总结4.docx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品名师归纳总结高中化学重要学问点具体总结一、俗名 无机部分：纯碱、苏打、自然碱、口碱： a 2CO 3小苏打： NaHCO 3大苏 打 ： Na 2 S2 O 3石 膏 （ 生 石 膏 ）： CaSO 4 .2H 2O熟 石 膏 ： 2CaSO 4 .H 2 O莹石： CaF 2重晶石： BaSO 4 （无毒）碳铵： NH 4 HCO 3石灰石、 大理石： CaCO 3生石灰： CaO食盐： NaCl 熟石灰、消石灰： CaOH 2芒硝： Na 2SO 47H 2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH绿矾： FaSO 47H 2O干冰： CO 2明矾： KAl SO4 212H 2O漂白
2、粉： Ca ClO 2 、CaCl 2（混和物）泻盐： MgSO 47H 2 O胆矾、蓝矾： CuSO 4 5H 2 O 双氧水： H 2O 2皓矾： ZnSO 4 7H 2O硅石、石英： SiO 2刚玉： Al 2O 3水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na 2SiO 3铁红、铁矿： Fe 2O3磁铁矿： Fe 3O 4黄铁矿、硫铁矿： FeS 2铜绿、孔雀石： Cu 2 OH 2CO 3菱铁矿： FeCO 3 赤铜矿： Cu 2O波尔多液： Ca OH 2 和 CuSO 4石硫合剂： Ca OH 2 和 S玻璃的主要成分： Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2过磷酸钙（主要成分）：Ca
3、H 2PO 42 和 CaSO 4重过磷酸钙（主要成分） ：Ca H 2 PO 4 2 自然气、沼气、坑气（主要成分） ： CH 4水煤气： CO 和 H 2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ： Fe NH 4 2 SO 42溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO 3与浓 HCl 按体积比 1 ： 3 混合而成。铝热剂： Al + Fe 2O 3 或其它氧化物。尿素： CO （ NH 2 2有机部分：氯仿： CHCl 3电石： CaC 2电石气： C 2 H2 乙炔 TNT ： 三硝基甲苯酒精、乙醇： C 2H 5OH氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O 3
4、 层。醋酸：冰醋酸、食醋CH 3COOH-可编辑修改 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2 S、 CO 2 、CO等。甘油、丙三醇： C 3H 8O3焦炉气成分（煤干馏） ： H 2、CH 4、乙烯、 CO 等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林： 35% 40% 的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖： C6 H12 O 6果糖： C 6H 12 O 6蔗糖： C 12H 22 O 11麦芽糖： C 12 H 22O 11淀粉：（ C 6H 10O 5 ） n硬脂酸： C17H 35COOH油酸： C17 H33COOH软脂
5、酸：C 15H 31 COOH草酸：乙二酸HOOC COOH使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成 CO 2 和水,使 KMnO 4 酸性溶液褪色。二、 颜色铁：铁粉是黑色的。一整块的固体铁是银白色的。Fe 2+ 浅绿色Fe 3O 4黑色晶体FeOH 2白色沉淀Fe 3+黄色Fe OH 3红褐色沉淀Fe SCN 3血红色溶液FeO 黑 色 的 粉 末FeNH 4 2 SO 42 淡 蓝 绿 色Fe 2O 3红棕色粉末FeS 黑色固体铜：单质是紫红色 Cu 2+ 蓝色 CuO 黑色 Cu 2O 红色 CuSO 4 （无水）白色 CuSO 4 5H 2O 蓝色 Cu 2 OH 2CO 3 绿色 CuOH
6、 2 蓝色 CuNH 34SO 4深蓝色溶液BaSO 4 、BaCO 3 、Ag 2CO 3 、CaCO 3 、AgCl、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3白色絮状沉淀H4 SiO 4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br 2深红棕色液体I2紫黑色固体-可编辑修改 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl 4无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO 4- 紫色MnO 4-紫色Na 2 O 2 淡 黄 色 固 体Ag 3PO 4 黄 色 沉 淀S 黄色 固 体AgBr 浅
7、黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3 淡蓝色气体SO 2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO 3无色固体 （沸点 44.8 0C） 品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体NO 2红棕色气体NH 3无色、有剌激性气味气体三、 现象：1 、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH 2 与 NH 4Cl 反应是吸热的。2 、Na 与 H2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出。 熔、浮、游、嘶、红 3 、焰色反应： Na黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、 Cu绿色、Ca 砖红、 Na +（黄色）、K+（紫色）。4 、Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生棕色的烟。5 、H 2 在 Cl
8、2 中燃烧是惨白色的火焰。6 、Na 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白烟。7 、P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾。8 、SO 2 通入品红溶液先褪色,加热后复原原色。9 、NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟。10 、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生耀眼的白光。11 、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光,在CO 2 中燃烧生成白色粉末（ MgO ）,产生黑烟。12 、铁丝在 Cl 2 中燃烧,产生棕色的烟。-可编辑修改 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13 、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF 4 + 2H 2O14 、FeOH 2 在空气中被氧化：由白色变为灰
9、绿最终变为红褐色。15 、在常温下： Fe 、Al 在浓 H 2SO 4 和浓 HNO 3 中钝化。16 、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl 3 溶液,溶液呈紫色。苯酚遇空气呈粉红色。17 、蛋白质遇浓 HNO 3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味。空气18 、在空气中燃烧： S柔弱的淡蓝色火焰 H 2 淡蓝色火焰H 2S淡蓝色火焰 CO 蓝色火焰 CH 4光明并呈蓝色的火焰 S 在 O2 中燃烧光明的蓝紫色火焰。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结19 特点反应现象：白色沉淀 FeOH 2红褐色 FeOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结20 浅黄色固体： S
10、或 Na 2 O2 或 AgBr21 使品红溶液褪色的气体：SO 2 （加热后又复原红色） 、 Cl 2 （加热后不复原红色）22 有色溶液： Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+ （蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体： 红色（ Cu 、Cu 2O、Fe 2O 3）、红褐色 FeOH 3 黑色（ CuO 、 FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2 S、PbS ）蓝色 CuOH 2 黄色（ AgI 、Ag 3PO 4） 白色Fe0H 2 、CaCO 3 、BaSO 4 、AgCl 、BaSO 3 有色气体： Cl 2 （黄绿色）、NO 2 （红棕色） 四、 考试中常常用到的规律
11、：1 、溶解性规律见溶解性表。2、常用酸、 碱指示剂的变色范畴：指示可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结剂甲基3.1橙红色8.0酚酞无色PH 的变色范畴3.1 4.4橙色8.0 10.0浅红色4.4黄色10.0红色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结石蕊5.1红色5.1 8.0紫色8.0蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴 极 （ 夺 电 子 的 能 力 ） ： Au 3+ Ag +Hg 2+ Cu 2+ Pb 2+ Fa 2+ Zn 2+ H + Al 3+Mg 2+ Na + C a 2+ K +阳极（失电子的才能） ： S 2- I- Br Cl- OH
12、- 含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写： （ 1）左边写出水解的离子, 右边写出水解产物。（ 2 ）配平： 在左边先配平电荷, 再在右边配平其它原子。 （ 3）H、O 不平就在那边加水。例：当 Na 2CO 3 与 AlCl 3 溶液混和时： 3 CO 32- + 2Al 3+ + 3H 2 O= 2AlOH 3 + 3CO 25、写电解总反应方程式的方法： （ 1 ）分析：反应物、生成物是什么。（ 2 ）配平。例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2+ 2KOH配平： 2KCl + 2
13、H 2 O = H 2+ Cl 2 + 2KOH6 、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式。 （ 2 ）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）。（ 3 ）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO 2 + 2H 2SO 4 = 2PbSO 4 + 2H 2 O试写出作为原电池 放电 时的电极反应。写 出 二 个 半 反 应 ： Pb 2e- PbSO 4PbO 2 +2e- PbSO 4分析：在酸性环境中, 补满其它原子：应为： 负极：Pb + SO 42-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-2e- = PbSO 4
14、正极： PbO 2 + 4H + + SO 42- +2e- = PbSO4 + 2H 2O留意： 当是充电时就是电解, 电极反应就为以上电极反应的倒转： 为： 阴极： PbSO 4 +2e - = Pb + SO 42-阳极： PbSO 4 + 2H 2 O-2e- = PbO 2 + 4H + + SO 4 2-7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、 关系法、 十字交法 和估算法。（非氧化仍原反应： 原子守恒、电荷 平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）8 、电子层结构相同的离子,核电荷
15、数越多,离子半径越小。9 、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO 2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原 子半径为依据的：金刚石 SiC Si（由于原子半径： Si C O ）.10 、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高。11 、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12 、氧化性： MnO 4- Cl 2 Br 2 Fe 3+ I 2 S=4+4价的 S例： I2+SO 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + 2HI13 、含有 Fe 3+ 的
16、溶液一般呈酸性。14 、能形成氢键的物质： H2O 、NH 3 、HF 、CH 3CH 2OH。15 、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1 ,浓度越大,密度越大, 98% 的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3 。16 、离子是否共存： （ 1 ）是否有沉淀生成、气体放出。 （ 2 ）是否有弱电解质生成。 （ 3 ）是否发生氧化仍原反应。（ 4 ）是否生成络离子FeSCN 2、FeSCN 3、AgNH 3+、CuNH 342+ 等。（ 5 ）是否发生-可编辑修改 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结双水解。17 、的壳中： 含量最多的金属元
17、素是Al含量最多的非金属元素是 OHClO 4 高氯酸 是最强的酸18 、熔点最低的金属是 Hg -38.9C 。,。熔点最高的是 W（钨 3410c ）。密度最小（常见）的是K。密度最大（常见）是Pt。19 、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20 、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸 苯甲酸乙酸 碳酸 苯酚 HCO 3-21 、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶） ,就可用水。22 、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。23 、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和
18、物总质量肯定,完全燃烧生成的CO 2、H2O 及耗 O 2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO 2、H2O 和耗 O 2 量。24 、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不 饱和烃（加成褪色） 、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色） 、有机溶剂 CCl 4、氯仿、溴苯、 CS 2（密度大于水）,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。25 、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O ）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。（也可同 CuOH 2 反应） 运算时的关系式一般为：CHO 2Ag留意：
19、当银氨溶液足量时, 甲醛的氧化特别：HCHO 4Ag +H 2 CO 3反应式为： HCHO +4AgNH32OH = NH 42CO 3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2O-可编辑修改 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结26 、胶体的聚沉方法： （ 1 ）加入电解质。 （ 2）加入电性相反的胶体。（ 3 ）加热。常见的胶体：液溶胶： FeOH 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等。气溶胶： 雾、云、烟等。固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27 、污染大气气体： SO 2、 CO 、NO 2 、NO ,其中 SO 2 、NO 2 形成酸雨。28 、环境污染：大气污染、水污染、土壤污
20、染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29 、在室温（ 20C 。）时溶解度在 10 克以上易溶。大于1 克的可溶。小于1 克的微溶。小于0.01 克的难溶。30 、人体含水约占人体质量的2/3 。的面淡水总量不到总水量的1% 。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。石油主要含C、H 的元素。31 、生铁的含 C 量在：2% 4.3%钢的含 C 量在：0.03% 2% 。粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl 2 和 CaCl 2,由于 MgCl 2 吸水,所以粗盐易潮解。浓 HNO 3 在空气中形成白雾。固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液。32 、气体溶解度
21、：在肯定的压强和温度下,1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、无机反应中的特点反应OH1. 与碱反应A产l 、生Si气体 H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结单质 2 Al2NaOH2 H 2O2NaAlO23H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1 ）Si2NaOHH 2ONa2SiO32H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2 ）铵盐：NH碱NH 3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结42. 与酸反应产生H气Cl体
22、H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结金属浓H 2 SO4HNO 3SO2 NO2、NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结单质浓H 2 SO4CSO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结浓 HNO-可编辑修改 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结非金属S3浓H 2SO4浓 HNO 3NO2、CO2SO、NOSO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1 ）CO2HCOHCO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H332可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归
23、纳总结（ 2 ） 化合物 S2HSH 2 S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. Na 2 S2O 3 S与O2 酸H反SO应既产H生S沉O淀又产愤怒体：S2 O 32- +2H +=S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+SO 2 +H 2O332可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4. 与水反应产愤怒体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 Na2 H 2O2 NaOHH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 F22 H 2O4 HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名
24、师归纳总结（1） ）单质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Na2O22H 2O4NaOHO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Mg 3 N23H 2O3Mg OH 22NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Al 2 S3（2） ）C化aC合26H 2O物2H 2O2 Al OH 3Ca OH 23H 2SC2 H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5. 剧烈双水解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3CO 2HCO3H2 O
25、CO2Al OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结32Al与 SHSH 2 OH 2SAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AlO 2H 2OAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6. 既能酸反应,又能与碱反应（ 1）单质： Al（ 2 ）化合物： Al2O 3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结OCO 22OH 2O2Na 2CO 3NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7. 与 Na 2O 2 反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结
26、8. 2FeCl 3+H 2 S=2FeCl 2 +S +2HCl电解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9H 电2O 解H 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电解2Al 2O3 熔融AlO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NaCl 溶液电解NaOHCl 2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10 铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属+Al 2O 311 Al 3+AlOH 3AlO 2-12 归中反应： 2H 2S+SO 2=3S+2H 2O4NH 3+6NO催化剂4N 2+6H 2O1. 金属 盐金属 盐2. 铝热反应13
27、置换反应： （ 1 ）金属金属可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结活泼金属（Na、Mg、Fe）H 或H 2OH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2MgCO点燃2MgOC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2） ）金属非金属2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 F22H 2O4HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高温2CSiO2Si高温CH 2OCO2CO H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（3） ）非金属Cl2 B非r2、金I 2属H 2SS2HCl
28、 （ HBr 、HI ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H 2金属氧化物C金属氧化物高温金属高温金属H 2OCO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（4） ）非金属金属214 、一些特别的反应类型： 化合物 +单质化合物 +化合物如： Cl 2+H 2O 、H 2S+O 2、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl2+FeBr 2 化 合 物 + 化合 物化合 物+ 单 质 NH 3+NO 、H 2 S+SO 2、Na 2O 2+H 2O 、NaH+H 2 O、Na 2O 2+CO 2、CO+H 2O 化合物 +单质化合物 PCl 3+Cl 2 、 Na 2SO 3+O 2 、可编辑资料 - - - 欢迎下载