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1、复习目标复习目标1 1通过复习归纳，明确实验探究题主要考查内容，较熟练运通过复习归纳，明确实验探究题主要考查内容，较熟练运用一般答题模型去分析规范答题，提高基本得分点，确保得分用一般答题模型去分析规范答题，提高基本得分点，确保得分率达率达70%70%。2 2通过复习整理，能较熟练地运用物质分离提纯、检验、溶通过复习整理，能较熟练地运用物质分离提纯、检验、溶液配制、滴定等重要知识，结合所学知识进行类比迁移，解决液配制、滴定等重要知识，结合所学知识进行类比迁移，解决相关问题，争取得分率达相关问题，争取得分率达30%30%。 年份年份试题试题知识点知识点分值分值20102010第第1515题题制备制
2、备MnCO3、物质的分离与提物质的分离与提纯、实验步骤的设计纯、实验步骤的设计121220112011第第1919题题制备高氯酸铵、制备高氯酸铵、物质的分离与提物质的分离与提纯、溶液配制、中和滴定、实验纯、溶液配制、中和滴定、实验步骤的选择、简单定量实验的设步骤的选择、简单定量实验的设计计151520122012第第1919题题废物回收废物回收Cu并制备并制备ZnO、氧化还氧化还原滴定、物质的分离与提纯、测原滴定、物质的分离与提纯、测定结果的分析、实验步骤的补充定结果的分析、实验步骤的补充设计设计1515考题分析考题分析常考查内容常考查内容1.基本操作类基本操作类装置气密性检查、测溶液装置气密
3、性检查、测溶液pH方法、检验沉淀有无洗净、检验某离子是方法、检验沉淀有无洗净、检验某离子是否沉淀完全等否沉淀完全等2.作用、原因解释类作用、原因解释类某仪器作用（关键部位、改装部位）、试剂作用、操作方法和目某仪器作用（关键部位、改装部位）、试剂作用、操作方法和目的措施等的措施等3.分离提纯类分离提纯类物理方法类：蒸发结晶、冷却结晶、过滤、洗涤、蒸馏（分馏）、物理方法类：蒸发结晶、冷却结晶、过滤、洗涤、蒸馏（分馏）、萃取、分液、重结晶等萃取、分液、重结晶等 化学方法类化学方法类 5.实验步骤设计书写类实验步骤设计书写类4.现象描述类现象描述类6.产品纯度分析计算类产品纯度分析计算类已知：（1）主
4、反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s) H 0 副反应 2H2O2 = 2H2O + O2（2）50 C时 2Na2CO33H2O2 (s) 开始分解平衡压强，使平衡压强，使液体顺利滴下，液体顺利滴下，反应安全顺利反应安全顺利进行进行实验探究总原则：实验探究总原则：1.1.实验的安全性实验的安全性 2.2.实验的精准性实验的精准性（1）平衡压强，使液体能顺利滴下）平衡压强，使液体能顺利滴下 2分分（2）冷水浴、磁力搅拌、缓慢滴加）冷水浴、磁力搅拌、缓慢滴加H2O2溶液等溶液等 2分（答分（答2个以上得个以上得2分）分）（3）降低产品的溶解度（
5、盐析作用或醇析作用）降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用） 2分分（4）6KMnO4 + 5(2Na2CO33H2O2) +19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 + 15O2 + 34H2O 2分（产物对、配平各分（产物对、配平各1分）分） 溶液由无色变为浅红色（淡紫色），半分钟内不变色溶液由无色变为浅红色（淡紫色），半分钟内不变色 2分分 25.50 % 2分分答题总结：部分常见基本得分点答题总结：部分常见基本得分点 （红色字体）（红色字体） （1）书写书写常用定量、分离仪器名称漏斗类、洗漏斗类、洗气瓶、冷凝气瓶、冷凝管、干燥管管、干燥管蒸发
6、溶液蒸发溶液-蒸发皿蒸发皿灼烧固体灼烧固体-坩埚坩埚（7）结晶操作方法结晶操作方法：受热易分解的晶体(包括结晶水合物)：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；一般晶体：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥；（2）溶液的配制配制需考虑物质的性质，如是否易水解、易被氧化易水解、易被氧化等。（3）加入过量试剂过量试剂的目的：使反应物完全反应完全反应。（4）控制控制pH在一定范围的目的：使某些离子沉淀某些离子沉淀，而其他离子不沉淀。 （5）冰水洗涤冰水洗涤：洗去洗去晶体表面杂质离子杂质离子减少减少晶体的溶解损耗。溶解损耗。 利用有机溶剂（
7、乙醇、乙醚等）洗涤有机溶剂（乙醇、乙醚等）洗涤： 同上使晶体快速干燥快速干燥。 （6）控制温度控制温度常见方法：（冷）：（冷）水浴、搅拌散热、慢加液体等水浴、搅拌散热、慢加液体等如何从氯化钠和高氯酸如何从氯化钠和高氯酸铵的混合液中获得较多铵的混合液中获得较多的的NH4ClO4第第2 2题：分析思路题：分析思路步骤步骤1关键词：溶解关键词：溶解 目的：将部分反应物溶解目的：将部分反应物溶解圈出关键词，明确目圈出关键词，明确目的与前后流程关系的与前后流程关系 步骤步骤2关键词：反应方程式关键词：反应方程式 目的：制目的：制IO3- 步骤步骤3关键词：关键词：pH=10 目的：中和目的：中和HIO3
8、，生成，生成KIO3 步骤步骤4关键词：关键词：CaCl2 目的：制目的：制Ca(IO3)2 具体操作方法：具体操作方法：滴加适滴加适量的盐酸，按图所示组量的盐酸，按图所示组装好装置，放在水浴中装好装置，放在水浴中加热并保持一定温度加热并保持一定温度 A是什么？是什么？发生什么反应？还有什么产物？发生什么反应？还有什么产物？该反应类型是什么？这类反应的该反应类型是什么？这类反应的现象一般从哪些角度来描述？与现象一般从哪些角度来描述？与表中数据有什么关系？表中数据有什么关系？KOH溶液溶液生成沉淀、气生成沉淀、气体等！体等！准确量取50.00 mL试液的玻璃玻璃仪器 量取一定体积液体的定量取一定
9、体积液体的定量仪器有哪些？精确度量仪器有哪些？精确度有什么不同？有什么不同？量筒、酸式滴定管、碱式量筒、酸式滴定管、碱式滴定管滴定管准确称取产品准确称取产品a g（约（约0.6g），置于），置于100 mL烧杯中，加烧杯中，加1：1高氯酸高氯酸20 mL，微，微热溶解试样，冷却后移入热溶解试样，冷却后移入250 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得试液。容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得试液。准确量取所得试液准确量取所得试液50.00 mL 置于置于250 mL 碘量瓶中，加入碘量瓶中，加入1：1高氯酸高氯酸2 mL，3g 碘化钾，盖上瓶塞，在暗处放置碘化钾，盖上瓶塞，在暗处放置3min，
10、加，加50 mL 水，用浓度为水，用浓度为0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入标准溶液滴定至浅黄色，加入 2 mL 0.5%淀粉溶液，继淀粉溶液，继续滴定至终点，读数。续滴定至终点，读数。 滴定过程中发生的部分反应如下：滴定过程中发生的部分反应如下： Ca(IO3)2+2HClO4=2HIO3+Ca(ClO4)2 I2 +2S2O3 2 = 2I + S4O62 KIIO3 + 5I + 6H+ = 3I2+3H2O 有利于生成有利于生成I2，否则，否则少量少量I2挥发！挥发！减少空气对减少空气对I-氧氧化的影响化的影响（1）滴加适量的盐酸，按图所示组装好装置，放在
11、水浴中加滴加适量的盐酸，按图所示组装好装置，放在水浴中加 热并保持一定温度热并保持一定温度 （2分）分） KOH溶液或者溶液或者Ca(OH)2溶液溶液 （2分）分） 有沉淀有沉淀（固体）析出（固体）析出（生成生成） （1分）分） 乙醇容易挥发，有利于干燥乙醇容易挥发，有利于干燥 （2分）分）（2）酸式滴定管）酸式滴定管 （1分）分） IO3-+ 5I -+ 6H+= 3I2+3H2O （2分）分） 偏小偏小 （2分）分）(2)洗涤沉淀方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸没浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作重复以上操作23次次。(3)从溶液中得到晶体方法：蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥蒸发浓缩冷却结晶
12、过滤洗涤干燥（烘干）。（烘干）。(4)减压蒸发（小心烘干）原因：常压蒸发温度过高，易分解易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止可以防止分解分解（5）利用某些有机溶剂洗涤：洗去洗去晶体表面杂质离子杂质离子减少减少晶体的溶解损耗溶解损耗 使晶体快速干燥快速干燥。部分常见规范答题模型部分常见规范答题模型（关键词：红色划线字体）（关键词：红色划线字体）(1)检验沉淀洗净方法：取最后一次最后一次洗涤液少许于试管中，加入溶液溶液，若无沉淀产生，则已经洗净。 【应变强化应变强化】1 (15分分) (1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O （2分）分） 加热加热(至沸至沸) （2分）分）(2)淀
13、粉溶液（淀粉溶液（1分）分） 蓝色褪去蓝色褪去 （2分）分） 偏高偏高 （2分）分）(3)向滤液中加入向滤液中加入30%的的H2O2使其充分反应使其充分反应 （2分）分） 滴加滴加1.0 moL L1的氢氧化钠，调节的氢氧化钠，调节pH约为约为5(或或3.2pH5.9)，使使Fe3沉淀完全沉淀完全 （2分）分） 向滤液中滴加向滤液中滴加1.0 moL L1的氢氧化钠，调节的氢氧化钠，调节pH约为约为10(或或8.9pH11)，使，使Zn2沉淀完全沉淀完全 （2分）分）2（12分）分）2SO422H+ =S2O82H2 （2分）分）在不超过在不超过80的条件下将溶液加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷的条件下将溶液加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤水洗涤 （2分）分）最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且30 s不变色不变色 （1分）分） 94.50%（或（或0.9450） （2分）分） 重复上述实验步骤重复上述实验步骤12次次 （2分）分） 作催化剂作催化剂 （1分）分） H2O2 （2分）分）