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1、精品名师归纳总结2021-2021 学年度 03 月考卷一、单项挑选题 48 分1. 以下关于共价键说法中不正确的选项是 A. 键比 键重叠程度大，形成的共价键强B 气体单质中，肯定有 键，可能有 键C两个原子间形成共价键时，最多有一个 键D N2 分子中有一个 键和两个 键2. 已知 X、Y 元素同周期，且原子半径 YX，以下说法错误的选项是 A 第一电离能 Y 可能小于 XB最高价含氧酸的酸性 :X 对应的酸性强于 Y对应的C 气态氢化物的稳固性 :HmY 大于 HnXDX和 Y形成化合物时 ,X 显负价,Y 显正价3. 以下表达正确的选项是 A. 能级就是电子层2B 同一电子层中的不同原
2、子轨道的能量高低相同C 每个能层最多可容纳的电子数是2nD 不同电子层中的 s 轨道的能量高低相同4. 以下关于杂化轨道的表达中，不正确的选项是A. 分子中中心原子通过 sp3 杂化轨道成键时，该分子不肯定为正四周体结构B. 杂化轨道可用于形成 键、 键或用于容纳未参加成键的孤电子对C. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的外形发生了转变D. sp 3、sp2、sp 杂化轨道的夹角分别为10928、120、1805. 以下物质的酸性强弱比较中，错误的选项是A HClO4HBrO4HIO4B HClO4H2SO4H3PO4C HClO4HClO3HClOD H2SO3H2SO4H2S2O36. 以下关
3、于价层电子对互斥模型VSEPR模型的表达中不正确的选项是A. VSEPR模型可用来猜测分子的立体构型B. 分子中价电子对相互排斥打算了分子的立体构型C. 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子四周的空间并参加相互排斥D. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳固7. 依据等电子原理，等电子体之间结构相像、物理性质也相近以下各组粒子不能互称为等电子体的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22A O 2+和 NB O和 SOC CO和 NOD NH 和 CH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结322224248. 以下说法正确的选项是A. 每一周期元素都是从碱金属
4、开头，以稀有气体终止B B 的电负性和 Si 的相近C f区都是副族元素， s 区和 p 区的都是主族元素D 铝的第一电离能小于钾的第一电离能9. 以下不能说明 X 的电负性比 Y 大的是A. 与氢化合时 X 单质比 Y 单质简单B. X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C. X 原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D. X 的单质可以把 Y从其氢化物中置换出来10. 以下有关说法正确的选项是A. 同一原子的 S 能级电子云外形完全一样B. 原子的价层电子发生跃迁只能吸取能量，得到吸取光谱xyC. 某基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p 23p 1 违反了泡利原理可编
5、辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D. 某基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p6 3d54s1 违反了构造原理，但符合能量最低原理11. 以下说法正确的选项是A. 第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大C. 在全部元素中，氟的电离能最大D 钾的第一电离能比镁的第一电离能大12. 以下关于苯分子结构或性质的描述错误的选项是A. 苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120B. 苯分子中的碳原子实行 sp2 杂化， 6 个碳原子中未参加杂化的 2p 轨道以“肩与肩”形式形成一个大 键C. 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间
6、的一种特别类型的键D. 苯能使溴水和酸性 KMnO4 溶液因发生化学反应而褪色13. 13 CNMR 核磁共振、 15 NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结构， Kurt Wuithrich等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关确的选项是13C，15N 的表达正可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 13C与 15N有相同的中子数B 13C 电子排布式为 1s22s22p3C 15N与 14N互为同位素D 15N 的电子排布式为 1s22s2 2p414. 氰气的化学式为 CN2，结构式为 NCCN，性质与卤素
7、相像，以下表达正确的选项是A. 分子中既有极性键，又有非极性键B. 分子中 NC键的键长大于 CC 键的键长C. 分子中含有 2 个 键和 4 个 键D. 不和氢氧化钠溶液发生反应15. 以下各组原子中，彼此化学性质肯定相像的是A. 原子核外电子排布式为 1s2 的 X原子与原子核外电子排布式为 1s22s2 的 Y原子B. 原子核外 M层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N层上仅有两个电子的 Y原子C. 2p 轨道上有一个空轨道的 X原子与 3p 轨道上有一个空轨道的Y 原子D. 最外层都只有一个电子的 X、Y 原子aX 、bY2 具有相同的电子层结构，以下表达正确的选项是A X、Y位于
8、同一周期B X 的原子半径小于 Y 的原子半径C X 的原子序数大于 Y的原子序数D X 位于 Y的上一周期二、填空题 52 分17. 6 分 1多电子原子核外电子能量是不同的，其中能层序数n越小，该能层能量，在同一能层中，各能级的能量按ns、np、nd、nf 的次序2原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态， 处于最低能量的原子叫做原子，当这些原子能量后电子跃迁到较高能级后就变成激发态3如右图是周期表中短周期主族元素的一部分，其中电负性最大的元素是第一电离能最小 是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1812 分. 下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未
9、用实线标出。依据信息答复以下问题。(1) 周期表中基态 Ga原子的最外层电子排布式为。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) Fe 元素位于周期表的化合价为。 区。 Fe 与 CO易形成协作物 FeCO5，在 FeCO5 中铁的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结43(3) 在 CH、CO、CHOH中，碳原子实行 sp3 杂化的分子有。(4) 依据 VSEPR理论猜测离子的空间构型为。B、C、D、E 原子相互化合形成的分子中，全部原子都满意最外层8 电子稳固结构的分子的电子式为 写 2 种 。5下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量kJ mol 1 ：请在上面
10、的周期表中标出 X、Y 的元素符号。19. 5 分已知三聚氰胺的结构式如图：三聚氰胺是氰胺H2NCN的三聚体，请答复以下问题：(1) 氰胺中 CN中的碳原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是 、 、。(2) 一个三聚氰胺分子中个 键，个 键。2013 分. 1X 原子在其次电子层上只有一个空轨道，就X 是。其轨道表示式为。 R原子的 3p 轨道上只有一个未成对电子，就R原子可能是、。 Y原子的核电荷数为 29，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2指出协作物 K3CoCN6 中的中心离子、配位体及其
11、配位数：3依据价层电子对互斥理论判定以下问题：H2O中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为BF3 分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为207 分. 碳、硅、锗、氟、氯、溴元素在化学中占有极其重要的位置。(1) CH4 中共用电子对偏向 C， SiH4 中共用电子对偏向 H，就 C、Si 、H的电负性由大到小的次序为。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) Ge 的最高价氯化物分子式是A是一种活泼的金属元素 B其电负性大于硫 C其单质可作为半导体材料 。该元素可能的性质或应用有。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
12、(3) 溴与氯能以键结合形成 BrCl ， BrCl 分子中，显正电性。 BrCl与水发生反应的化学方程式为。219 分.X 、Y、Z、W、Q 五种元素原子序数依次增大， X 原子核外的 L 层电子数是K层的两倍， Z 原子价电子排布式为 nsnnp2n， W原子核外的 M层中只有两对成对电子， Q的核电荷数是 Z 与 W的核电荷数之和请答复以下问题：1Y、Q的元素符号依次为、。2Y 与 Z 的第一电离能大小关系是用元素符号答复。3X、Y、Z 两两组合可形成许多等电子体，请任意写出两组等电子体、。4X 与 W这两种元素组成的一种化合物是一种常见的溶剂，其电子式为可编辑资料 - - - 欢迎下载
13、精品名师归纳总结参考答案17.【答案】 1低。递增 2基态。吸取 3B。 C 或 D【解析】 1能层序数 n越小，电子离核越近，能量越低，在同一能层中，各能级的能量按 ns、np、nd、nf 的次序递增。2处于最低能量的原子叫做基态原子，激发态能量较高，基态电子跃迁到激发态，需要吸收能量。3同周期：从左到右，元素的电负性逐步增大同主族：从上到下，元素的电负性逐步减小就 B 的电负性最大，第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关，通常情形下，当原子核外的电子排布的能量相等的轨道上形成全空，半满，全满的结构时，原子的能量较低，原子较稳固，就该原子比较难失去电子，故第一电离能较大，N 的第一电离
14、能大于 O，由于元素的种类没有确定，就第一电离能最小的元素可能为C 或 D 18.【答案】 14s24p1(2) d 0 N 2 CN(3) CH 4、CH 3OH(4) 正四周体CO2、NCl 3、CCl4任写 2 种即可 【解析】协作物 FeCO5 中铁原子是中心原子，一氧化碳是配体，铁的化合价是0。与 CO 互为等电子体的具有 10 个价电子的双原子分子是N 2，离子是 CN 。形成 4 个单键的 C 原子实行sp3 杂化。由 A 、B、C、D、E 在元素周期表中的位置可知，它们分别是H、C、N、O、Cl。中 1 个 Cl 原子结合 4 个氧原子，是正四周体结构。B、C、D、E 原子相互
15、化合形成的分子中，全部原子都满意最外层8 电子稳固结构的有 CO2、NCl 3、CCl4 等。19.【答案】11s22s22p22spsp2sp33153【解析】 1依据原子核外电子排布规律1s22s22p22 依据杂化轨道理论，CN 中的碳原子杂化方式为 sp 杂化，三聚氰胺环状是平面分子，氮原子采纳sp2 杂化。 NH 2 为三角锥形， 氮原子采纳 sp3 杂化。 3单键为 键，双键中一个为 键，一个为 键。20.【答案】 1C。 Al 。 Cl。 1s22s22p63s23p63d104s1。第四周期第 B 族。 ds。2Co3+、 CN ， 6。3。4 。5。6sp3。 V 形。 sp
16、2。平面正三角形。7水分子之间存在氢键【解析】 1X 原子在其次电子层上只有一个空轨道，就价层电子排布式为2s22p2，就 X 是C 元素。R 原子的 3p 轨道上只有一个未成对电子，就价层电子排布式为3s23p1 或 3s23p5，就 R 为 Al 元素或 Cl 元素。Y 原子的核电荷数为 29，为 Cu 元素，处于周期表中第四周期第B 族，属于 ds 区，依据核外电子排布规律书写电子排布式。2协作物中中心离子具有空轨道，配体具有孤对电子，据此判定。3连接 4 个不同的原子团或原子的碳原子是手性碳原子。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4对于 ABn 型分子， A 原子的最外层
17、电子，假设完全成键，属于非极性分子，假设不完全成键，就属于极性分子。5将含氧酸 HnROm 写成 ROm nOHn，酸分子中羟基数目为n，非羟基的氧原子数目为N=m n，以此比较其酸性的强弱同种元素不同氧化态的含氧酸的n 值的大都相同，一般的规律是：元素氧化数的数值越大，N 值就越大，含氧酸的酸性就越强。6依据杂化轨道数 =键数目 +孤对电子对数，确定杂化轨道，再结合孤对电子对数确定空间构型。H 2O 中心原子 O 原子成 2 个 键、含有 2 对孤对电子，故杂化轨道数为4，7水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物20.【答案】 1 OCSi2 CHSi3 1s22s22p63s23p
18、63d104s2 4p2GeCl4C4 共价键BrBrCl H 2O=HCl HBrO【解析】 1依据同周期从左到右元素的电负性增大，同主族从上到下元素的电负性减小可知：电负性由强到弱次序为OCSi 。(2) 由于元素电负性越大，吸引电子才能越强，依据电子对偏向情形可得电负性大小为CHSi 。(3) 锗是 32 号元素，核外有32 个电子，基态锗 Ge原子的电子排布式为1s22s22p6 3s23p63d104s24p2。Ge 的价电子数为 4，所以其最高价为4 价，氯化物分子式是GeCl 4。Ge 是一种金属元素，但最外层电子数为4，金属性不强，故 A 错误。硫的电负性大于硅，硅的电负性大于
19、锗，所以锗的电负性小于硫，故B 错误。锗单质是一种半导体材料，故C正确。 D锗的电负性低于碳，但锗的第一电离能也低于碳，故D 不正确。(4) Br 与 Cl 的电负性差异不大，所以BrCl 分子中化学键为共价键，由于电负性BrCl ，所以BrCl 分子中 Br 显正电性，且 BrCl 与水反应的化学反应方程式为BrCl H 2O=HCl HBrO 。21.【答案】 1 N。 Cr。2N O。3CO2 与 N 2O。 CO 与 CN 等。4d。5S C。【解析】 X 、Y、Z、W、Q 五种元素原子序数依次增大，X 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍，故 L 层有 4 个电子，故 X 为 C 元素。 Z 原子外围电子排布式为nsnnp2n， s 能级最多容纳2 个电子，故 Z 原子外围电子排布式为2s22p4 ，故 Z 为 O 元素。 Y 的原子序数介于 C、O 元素之间，故 Y 为 N 元素。 W 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，就外围电子排布式为3s23p4，故 W 为 S 元素。 Q 的核电荷数是Z 与 W 的核电荷数之和，故 Q 的核电荷数为8+16=24 ，为 Cr 元素可编辑资料 - - - 欢迎下载