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1、精品名师归纳总结高考热点中的重点学问梳理 二二、电离平稳、水解平稳及电化学特殊提示1. 把握电解质和非电解质的概念以及电解质的电离。能区分常见的强电解质和弱电解质，能正确书写强弱电解质的电离方程式。2. 明白电离平稳的概念。3. 把握 PH 值的涵义， 并能对氢离子浓度、氢氧根离子浓度与溶液PH 值进行简洁换算。 pH 相同时：弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度。中和碱的才能弱酸强于强酸。稀释相同的倍数时，强酸的pH 变化值大于弱酸 留意图象中曲线的变化情形。与活泼金属反应时，开头放出气体的速率相同，后来弱酸始终比强酸快。 强碱与弱碱也同样分折 物质的量浓度相同时：强酸的 pH 小于弱酸
2、的 pH 。强碱的 pH 大于弱碱的 pH 。稀释同等倍数时，强酸碱的 pH 变化快些。中和碱 或酸的才能一样。与相同量的同种活泼金属反应时，强酸快于弱酸。4. 把握酸碱指示剂石蕊、酚酞、甲基橙在酸性、碱性溶液中的变色情形。明白酸碱滴定的概念。5. 懂得并能应用盐类的水解原理，判定强酸弱碱盐、 强碱弱酸盐、 强酸强碱盐溶液的酸碱性。 “盐类水解，水被弱解。有弱才水解，无弱不水解。越弱越水解，都弱双水解。谁强呈谁性，同强呈中性。”书写水解方程式时肯定要留意“”、“”、“”、“ =”等符号的应用。多元弱酸根离子必需分步水解。6. 懂得原电池和电解池的原理，并运用氧化复原反应说明电极反应。明白立式隔
3、膜 电解槽示意图。把握电解原理的应用。书写电极反应式时肯定要“看电极材料”、 “看电解质溶液” 、“看连接的电源极别” 等， 然后依据总方程式或其中一极的电极反应写出其它电极的反应式。7. 电解质溶液中的守恒关系电荷守恒： 电解质溶液中全部阳离子所带有的正电荷数与全部的阴离子所带的负电荷数相可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结等。如NaHCO 3+3 -2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液中： nNa nH nHCO 2nCO 3 nOH 推出： Na H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结- HCO3 2CO32- OH -可编辑资料 - - -
4、欢迎下载精品名师归纳总结物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，-但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会转变的。如 NaHCO 3 溶液中： nNa：nc可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 1:1，推出： cNacHCO 3 cCO32- cH2CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结质子守恒： 不肯定把握 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子 H 的物质的量应相等。例如：在NH 4HCO 3 溶液中 H3O+、H2CO 3 为得到质子后的产物。NH 3、OH -、CO 32-为失去质子后的产物，故有以下关系：cH 3+
5、233-2-O +cH CO =cNH+cOH +cCO 3 。一、挑选题： C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A.0.1 mol L 1 的 Na2CO3 溶液中离子浓度关系：cNa+=2cCO 3 2-+cHCO 3-+cH 2CO 31 的1NH的 NHB.0.1 mol L4Cl 和 0.1 mol L3H 2O 等体积混合后溶液中的离子浓度关系：cCl -cNH 4 +cH +cOH -C.常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7 ，就混合溶液中， cNa + = cCH 3COO 3D.常温下， pH=1 的溶液中， Fe2+、I、 ClO 、NO能够大量共
6、存 C L -1 Na2CO3 溶液中，以下关系正确的选项是2-A. cNa+ 2cCO 32-B.cOH - 2cH +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C.cHCO 3- cH2 CO3D.cNa + cCOCD 3.2O4 溶液中，以下关系正确的选项是3 cHCO 3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. cK+cH+= cHC 2O4+cOH2+ cC2O4B. cHC 2O42+ cC2O4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C.cK += cHC O + cHC242O+ cC O2 D. cCO 2 cHC O 可编辑资料 - - - 欢
7、迎下载精品名师归纳总结224424224 A 4. L -1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的选项是A. cNa+ cAc cH+cOH B.cNa+ cAc cOH cH +cAccAccOHC.cNa+ cHACD. cNa+ cH+ A 5.2 通入 150ml1mol/LnaOH溶液中，以下说法正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-2-2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. cHCO 3 略大于 cCO 3B. cHCO 3 等于 cCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C.cNa
8、+等于 cCO 32与 cHCO 3之和D.cHCO 3略小于 cCO 32 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结BD 6. L -1 L-1 盐酸 10mL 混合后，溶液显酸性，就溶液中有关粒子浓度关系正确的选项是+A. cCH 3COO cCl cH cCH 3COOH+B. cCH 3COO cCl cCH 3COOH cH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C.cCH 3COOcCl+ cH c CH3COOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+D. cNa cH cCH 3COO cCl cOHBC 7.某酸的酸式盐 NaHY 在水溶液中， H
9、Y 的电离程度小于 HY -的水解程度。以下有关表达中正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. HY 的水解方程式为：OH O+ + Y 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结HY+ H 23+B. H 2Y 的电离方程式为： H2 Y+ H 2OHY+ H 3OcHYcOHC. 在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：cNa + cH +D. 在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：cNa+ cY 2 cHY cOH cH +、Cl 、H +、OH AC 4四种离子，以下说法错误的选项是A. 溶液中四种粒子之间不行能满意：cCl - cH+cNH 4+ c
10、OH -+-B. 假设溶液中粒子间满意：cNH 4+cCl - cOH -cH +，就溶液中溶质肯定为：NH 3 H2O 和 NH 4Cl 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C. 假设溶液中粒子间满意：cCl - cNH cNH 4+= cCl -，就该溶液肯定显中性。4 cH cOH ，就溶液中溶质肯定只有NH 4 Cl 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 B 9. 将 a g 锌粒与足量稀硫酸反应，产愤怒体的量随时间的变化曲线如以下图实线所示，在相同条件下， a g 含杂质的锌粒 杂质与酸不反应 与同浓度的稀硫酸反应，就相应的曲线如图中的虚线所示。正确的选项
11、是气气气气体体体体的的的的量量量量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结时间A时间B时间C时间D可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 B 10.电解氯化铜溶液时，试验测得其溶液的pH 变化如下图：以下有关说法中不正确的选项是电解pHA. 电解氯化铜溶液的方程式为：CuCl 2Cu+Cl 2B. 在电解过程中，溶液中H浓度逐步减小AC. 随着电解的进行，溶液中Cu2 浓度逐步减小，由 Cu2 水解产生的 H 越来越少D. 电解时阳极上产生的氯气溶于水，生成HClO 和可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结HCl ，使氢离子浓度增大，pH 变小 C 11.pH 相同
12、的氨水和氢氧化钠两种溶液中它们的05101520t可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A.H的物质的量相同B.物质的量浓度相同C.OH的物质的量浓度相同D.OH的物质的量浓度不同3COO CpH=11 的 NaOH 溶液和 pH=3 的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中cNa+和 cCH 的正确关系是+A.cNa cCH 3COOB.cNa =cCH 3COOC.cNa +cCH 3 COO D.不能确定Camol L 1，稀 NaOH 溶液的物质的量浓度为bmolL 1，告两种溶液等体积混和后， 所得溶液的去 pH=2 混合溶液的体积视为原溶液体积和，就 a 和 b 的关系为 D
13、mol L 1 的 NaOH 溶液、氨水，分别加水稀释m 倍、 n 倍，溶液的 pH 都变成 9，就 m 与 n 的关系为LA.4m=nB.m=nC.mn可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 C16.pH=6 的盐酸和 NH4Cl 中，由水电离出的cH+为 xmol 1 和 ymolL 1，两者关系是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. 相等B.xyC.x=10 2yD.x=10 2yBC 时，某溶液中由水电离出的cH+和 cOH 的乘积为 11018，以下说法正确的选项是 C 18.向 10mLpH=12 的 NaOH 溶液中加入 10mL 某酸，再滴入几滴甲基橙
14、，就溶液呈红色，这种酸是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结mol/l 的甲酸C.pH=2 的醋酸D.0.01molL 1 的醋酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 A时，向 VmLpH=a 的盐酸中滴加 pH=b 的 NaOH 溶液 10VmL，溶液中 Cl 的物质的量恰好等于Na +的物质的量，就 a+b的值为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AD 20.将0.2moL1的CH 3LCOONa 溶液与 0.1molL 1的硝酸溶液等体积混合后，溶液中下可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结粒子的物质的量浓度的关系正确的选项是+3可编辑资料
15、- - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. CCHCOO+ C NO 3+ +C OH= C H + C Na +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B. CCH 3COO= C Na= C NO 3 CCH 3COOH C H C Na 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C.CCH+3COO C NO 3 CCH 3COOH = C Na C H OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D. C Na +CCH+CCH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3COO 1 C NO 33COOH C H C OH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品
16、名师归纳总结 A 21.用 0.01mol L HNO 3 完全中和 pH 11 的以下溶液各 100 mL ，需 HNO 3 溶液体积最大的是A.氨水B. 氢氧化钡C.氢氧化钠D.氢氧化钾 A 22.对室温下 pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别实行以下措施，有关表达正确的选项是A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大后，两溶液的pH均不变C.加水稀释 2倍后，两溶液的 pH均减小D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 C 23.如下图： A 、B 中的电极为多孔的惰性电极。c、d 为夹在湿的 Na2SO4 滤纸条上的铂夹。电源有a、b 两极。假设 A 、B 两支
17、试管中布满 KOH 溶液后倒立于 KOH 溶液的水槽中，通电一段时间后，A 、B 两可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结支试管中均有气体生成，且生成气体的体积比在相同状态下为1:2。就以下说法不正确的选项是A.b 是电源的正极 4e =2H 2O+O 2C.c 极是电解池的阳极nO4 紫色液滴向 d 极方向移动 A 24.pH=2 的 X、 Y、Z 三种酸的水溶液各1 mL ，分别加水稀释到1000mL ，其 pH 与溶液体积 V 的关系如下图，就以下说法正确的选项是cX c ZcY C.Z 是强酸， Y 和 X 是弱酸XY C 25. 室温下，在 pH=12 的某溶液中，分别有甲
18、、乙、丙、丁四位同学运算出由水电离的cOH 的数据分别为：甲： 1.0 10 7mol L 1。乙： 1.0 10 6mol L 1。丙： 1.0 10 2mol L 1。丁： 1.0 10 12mol L 1。其中你认为正确的数据是A. 甲、乙B.乙、丙C.丙、丁D. 乙、丁 D 26.某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，就混合溶液中离子的物质的量浓度之间关系肯定 正确的选项是+A. cNa +cH =cCH 3COOB.cNa cCH 3COOcH cOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C.cCH3COO cNa+cH+ cOHD.cH+=cCH3COO cNa+cO
19、H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 A 27.将一元酸 HA 的溶液与一元碱 BOH 的溶液等体积混合，假设所得溶液显酸性，以下有关判定正确的选项是A. 假设混合前酸、碱pH 之和等于 14，就 HA 确定是弱酸B. 假设混合前酸、碱物质的量浓度相同，就HA 确定是弱酸C. 溶液中水的电离程度：混合溶液纯水BOH 溶液D. 混合溶液中离子浓度肯定满意：cB cA cH cOH C PH=a 的 NaOH 溶液和 PH=b 和 NaOH 溶液等体积混合后的PH 值为A. a b/2B. lg2/10 a10 b可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C.14+lg10 a
20、 14 10b 14/2D. 14 10 a 14 10b 14/2 B NaClO 溶液中，以下关系正确的选项是NaClO 溶液中离子的总浓度相等NaClO 溶液中离子的总浓度C NaCl 溶液中离子的总浓度小于NaClO 溶液中离子的总浓度NaClO 溶液的 pH C3 溶液呈酸性、 NaHCO 3 溶液呈碱性。现有浓度均为 0.1 mol L 1 的 NaHSO3 溶液和 NaHCO 3 溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在以下关系R 表示 S 或 C，其中正确的选项是2A. cNa cHRO 3 cH cRO 3cOH+-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B. cNa
21、+ cH = cHRO 3 +c RO 3 +cOH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C.cH + cH2RO 3= cRO 32-+cOH -cNa33D. 两溶液中 、cHRO 、cRO 2 分别相等 B31.假设某装置中发生如下反应：Cu+2H +=Cu 2+H 2，关于该装置的有关说法正确的选项是 32.在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐NaR 、NaR溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应： NaR+CO 2+H 2O=HR+NaHCO 3， 2NaR +CO 2+H 2O=2HR +NaCO 3把 HR 和 HR 在水溶液中电离出H +的才能作比较，正确的判定是34
22、+-的电离平稳关系， 两离子的平稳浓度均为110-15-1 ，以下可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 33.在 50液氨中有 2NH(l) NH+NH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结对 50时液氨的离子积表达不正确的选项是+110-15aNH2 ，其离子积不变可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结110-30NH4Cl，就 NH 4增大，离子积数值不变可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AB 34.据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料、以KOH为电解质的用于的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。关于该电池的表达正确的选
23、项是A. 放电时，正极反应为：O2+4e- +4H +=2H 2O3-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B. 放电时，负极反应为： CHOH 6e +8OH =CO 3+6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C. 充电时，原电池的负极与电源的正极连接D. 充电时，阴极反应： 4OH- 4e-=2H 2O+O 2 C 35.以下图是 2004 年批量生产的笔记本电恼所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供 质 子 H+ 和 电 子 ， 电 子 经 外 电 路 、 质 子 经 内 电 路 到 达 另 一 极 与 氧 气 反 应 ， 电 池 总 反
24、应 为 ：2CH 3OH+3O 22CO2+4H 2O。以下说法正确的选项是A. 左电极为电池的负极， a 处通入的物质是甲醇B. 右电极为电池的负极，b 处通入的物质是空气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C. 负极反应为： CH 3OH+H 2O2+6eCO +6H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D. 正极反应为： O2+2H 2O+4e4OH二、填空题：36. 观看试验，依据试验现象答复以下问题。主持人用手枪式喷雾器向一张“白”纸上喷出一种未知溶液使白纸上显现“化学”两个黑字。这时主持人再向白纸喷出H 2O2
25、水雾，结果黑色字迹消逝，同时显现“你好”两个蓝色字体。请答复：已知“化学”两个字是事先用Pb NO3 2 溶液写好的第一次喷出的溶液肯定含有什么离子？S2。喷出的 H 2O2 使“化学”两个字隐去，同时又显现“你好”两个字，其缘由是：H 2O 2 把黑色的 PbS 氧化成白色的PbSO 4 与纸颜色一样。同时白纸上先用淀粉碘化钾溶液书写“你好”两字，因I -被氧化成 I 2， 而碘遇淀粉溶液变蓝，而显现蓝色“你好”。“化学”两个黑字显现的有关反应的化学离子方程式是：Pb 2+S2-=PbS 。有关氧化复原反应的化学方程式是：PbS+4 H 2O2 = PbSO 4 +4 H 2O。_KI+ H
26、 2O2 =2KOH+ I2。37. 将明矾晶体 KAl SO42 12H 2O溶于水后，在溶液中滴入甲基橙试液，溶液显红色，有关的离子方程式为：Al 3+3H 2OAl OH 3 +3H +。在明矾晶体溶于水后的溶液中加入BaOH 2 溶液：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4当溶液中的 SO2- 刚好完全沉淀时，铝元素以AlO-2填化学式，下同存在，反应的离子方程可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结式为：Al 3+2SO42-+2Ba2+ 4OH- =AlO 2+2BaSO4 +2H2O。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结SO4。当溶液中的Al 3+
27、刚好完全沉淀时，溶液中含有的离子是：K +2现有 100ml2mol/L的 KAl SO42 溶液，向其中滴加1 mol/L 的 BaOH 2 溶液， 欲使产生的沉淀的质量最大，应加入BaOH2 溶液的体积是：400mL。38. 以下图是 种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中心为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环。电池中左右两侧为电极，中间为离子挑选性膜，在电池放电和充电时答应钠离子通过。放电前，被膜隔开的电解质为Na2 S2 和 NaBr 3，放电后，分别变为Na2 S4 和 NaBr 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结充电电池充放电的反应方程式：Na
28、2S4+3NaBr放电2Na2S2+NaBr 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结左右储罐中的电解质分别为：左_ NaBr 3 。右 Na 2S2 。写出电池放电时的电极反应：负极：2Na 2S2-2e = Na 2S4+2Na +。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结正极： NaBr 3+2Na +2e- 3NaBr。指出在充电过程中钠离子通过膜的流向：Na +的流向由左到右。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结239. 氮 元 素 可 形 成 多 种 离 子 ， 如 N 3 、 NH、 NH4 + 、 N2H3、 N 2H5+ 、 N2H62 等 。可
29、编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结液氨、 N 2H 4等可发生自偶电离，例如：2NH 3+NH 2+ NH 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 N 2H5+、N 2H62等与 NH 4+性质相像， N 2H3 等与 NH性质相像。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2试写出： N 2H4 自偶电离方程式：2NH 4N2H 5+N 2 H3-。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 N 2H5+离子的电子式， NH2 离子的电子式。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 N 2H5Cl 溶液与 KOH 溶液混合所发生反应的离子方程式：N
30、2H 5+OH - =N 2H 4+H 2O。写出三种由多原子三个以上 组成的与 N3电子数相同的物质的分子式：CH 4 、NH 3、 H 2O。写出含 N 等四种元素组成的既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的常见物质的化学式：无机物：+3+ 2+4 FeNH 4HCO 3。有机物：NH 2 CH 2COOH。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结依据下面的反应方程式，在水溶液中 N2H 5+将 Fe3+复原为 Fe2+离子： N 2H5 +4Fe+Y+ 作为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5N2H+离子的氧化产物 Y 可能是 B 可编辑资料 - - - 欢迎
31、下载精品名师归纳总结+4 2C.N 2240. 1 恒温下， 向 pH=6 的蒸馏水中加入 2.3g 金属钠， 充分反应后， 再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的 pH=11。(2) 向 pH=6 的蒸馏水和 cH + =10 6mol L 1 的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠， 反应刚开头时， 产生 H2 的速率前者与后者相比是B填选项序号 。(3) 用惰性电极电解 NaCl 与 NaHCO 3 混合溶液， 测得溶液 pH 变化如下图。 在 0 t 时间内， 两个电极上的电极反应式为：阳极：阳极 :2Cl -2e-=Cl 2 。阴极：2H +2e-=H 2 。2- 用离子方程式说明0 t 时间内，溶液 pH 上升比较缓慢的缘由：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结HCO 3-+OH -=CO3 +H 2 O。可编辑资料 - - - 欢迎下载