《第三单元课题2原子的结构课时1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三单元课题2原子的结构课时1.ppt（33页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、构成物质构成物质 的粒子的粒子分子：分子：原子：原子：保持物质化学性质的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子化学变化中的最小粒子（在化学反应中可以再分）（在化学反应中可以再分）（在化学反应中不能再分在化学反应中不能再分）构成物质的微粒有？构成物质的微粒有？复习回顾复习回顾 1 1、在化学变化中，分子可以再分，而原子、在化学变化中，分子可以再分，而原子却不能再分。那么，却不能再分。那么，原子究竟是不是简单原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？而不可分割的实心球体呢？ 2 2、如果能再分，原子又由那些微粒构成的？、如果能再分，原子又由那些微粒构成的？导导 入入 1. 公元前公
2、元前5 5世纪，古希腊哲学家德谟克世纪，古希腊哲学家德谟克利特等人认为利特等人认为 ：万物是由大量的不：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。可分割的微粒构成的，即原子。历史历史2 2、18031803年，英国科学家道尔顿提出近年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。的不可分割的实心球体。英国化学家道尔顿（J.Dalton , 17661844)3.3.原子并不是构成物质的最小微粒原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子汤姆生发现了电子(1897(1897年年) ) 电子是种带负电、有一电子是种带负电、有一定质量的微粒
3、，普遍存定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。在于各种原子之中。 汤姆生原子模型汤姆生原子模型：原子：原子是一个平均分布着正电是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson ,18561940）4.粒子散射实验（1909年）原子有核 卢瑟福和他的助手做了卢瑟福和他的助手做了著名著名粒子散射实验。粒子散射实验。卢瑟福原子模型（又称卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带正电的原子
4、核和核外带负电的电子构成。原子负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速子核外空间绕核做高速运动。运动。引导探究引导探究观看观看“粒子轰击金箔粒子轰击金箔”，你能对上述现，你能对上述现象进行解释吗？象进行解释吗？交流讨论交流讨论大多数大多数粒子能穿透金箔，说明：粒子能穿透金箔，说明：小部分小部分粒子改变了原来的运动方向，极少数粒子改变了原来的运动方向，极少数粒粒子反弹了回来，说明：子反弹了回来，说明：金原子内部有很大的空隙金原子内部有很大的空隙粒子碰到了坚硬且质量较大的粒子粒子碰到了坚硬且质量较大的粒子图示分析5.
5、5.玻尔原子模型（玻尔原子模型（19131913年）年） 玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。 玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,18851962)一一 、原子的构成、原子的构成原子内部的空间原子内部的空间“很大很大”原子核原子核每个电子带每个电子带一个单位一个单位的的负电荷负电荷每个质子带每个质子带一个单位一个单位的的正电荷正电荷)1 1、原子的结构：、原子的结构：一、原子的构成一、原子的构成注意：注意：由于质子
6、所带正电荷与电子所带负电荷由于质子所带正电荷与电子所带负电荷数量相等，电性相反数量相等，电性相反，因此，因此原子不显电性原子不显电性。观察（表观察（表3-1 ）思考下列问题）思考下列问题原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢1 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 8 8 8钠钠111112121111氯氯1717181817172、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？1、质子、中子、质子、中子、核外核外电子在数量上有什么关系？电子在数量上有什么关系？3、不同种类原子内部结构有何不同？不同种类原子内部结构有
7、何不同？观察思考观察思考 ？你能从中发现那些规律？你能从中发现那些规律 ？2、原子构成的规律：、原子构成的规律： 核电荷数核电荷数 = = 质子数质子数 = = 核外电子数核外电子数 不是所有的原子都有中子不是所有的原子都有中子（有一种氢原子中不含中子）。（有一种氢原子中不含中子）。 不同种类的原子：不同种类的原子：质子数和电子数都不相同质子数和电子数都不相同。注意：质子数等于电子数，但不一定等于中子数。注意：质子数等于电子数，但不一定等于中子数。(4)(4)质子数质子数决定了原子的种类决定了原子的种类C练一练练一练B2. 构成一切原子必不可少的粒子是( ) A、质子 B、质子 电子 C、质子
8、 中子 电子 D、质子 中子二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布阅读思考阅读思考 二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七由由 近近 到到 远远由由 低低 到到 高高电子层数：电子层数：离核距离：离核距离：电子能量：电子能量： 电子总是优电子总是优先排在能量最低的电子层里先排在能量最低的电子层里； （即第一层排满了才排第二层，以此类推（即第一层排满了才排第二层，以此类推） 最外层不超过最外层不超过8个电子。个电子。 （只有（只有1层时不超过层时不超过2个）个） 每个电子层最多能容纳每个电子层最多能容纳2n2 2个电子；个电子； （n为电子层序
9、数）为电子层序数）2 2、排布规律：、排布规律：质子数质子数原子核原子核电子层电子层该电子层上的电子数该电子层上的电子数最外层电子数最外层电子数？3 3、原子结构示意图：、原子结构示意图：（以氧原子为例）（以氧原子为例）？练习：练习：画出下列原子的结构示意图：画出下列原子的结构示意图：7N 12Mg 17Cl2 8 6 硼硼Be +53 2+11 5 6硅硅Si+14 2 9 3 +18硫硫 S钠钠Na原子种类最外层电子数原子结构得失电子化学性质4 4、原子结构与其化学性质的关系、原子结构与其化学性质的关系稀有气体稀有气体稳定稳定不易得不易得失电子失电子 8个个（氦为（氦为 2个）个）稳定稳定
10、原子种类最外层电子数原子结构得失电子化学性质4 4、原子结构与其化学性质的关系、原子结构与其化学性质的关系稀有气体稀有气体稳定稳定不易得不易得失电子失电子金属原子金属原子一般一般4个个不稳定不稳定易失去最易失去最外层电子外层电子 8个个（氦为（氦为 2个）个）稳定稳定活泼活泼元子种类最外层电子数原子结构得失电子化学性质4 4、原子结构与其化学性质的关系、原子结构与其化学性质的关系稀有气体稀有气体稳定稳定不易得不易得失电子失电子金属原子金属原子一般一般4个个一般一般4个个不稳定不稳定不稳定不稳定非金属原子非金属原子易得到电子易得到电子易失去最易失去最外层电子外层电子（1）最外层电子数决定了原子的
11、化学性质。最外层电子数决定了原子的化学性质。（2）最外层电子数相同的原子，具有相似的化学性质）最外层电子数相同的原子，具有相似的化学性质。 8个个（氦为（氦为 2个）个）稳定稳定活泼活泼活泼活泼【结论】【结论】1.1.某原子结构示意图为某原子结构示意图为 ，该原子的核电荷，该原子的核电荷数为数为 个，核外有个，核外有 个电子层，第二层个电子层，第二层上有上有 个电子，最外电子层上有个电子，最外电子层上有 个电子，个电子，该原子的符号为该原子的符号为 。13133 38 83 3AlAl2.2.下列关于原子的叙述中，正确的是（下列关于原子的叙述中，正确的是（ ）A A、原子是不能再分的粒子、原子是不能再分的粒子 B B、一切物质都是由原子直接构成的、一切物质都是由原子直接构成的C C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的D D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数、原子核内的质子数一定等于核外的电子数D练一练练一练3.溴的原子结构示意图如下，试回答溴的原子结构示意图如下，试回答:1）X的值为的值为 ，2）溴元素的化学性质与下列哪种元素）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似的化学性质最相似 （ ）Br2+12Mg8 2A2+7N5B 2+17Cl8 7C 2+16S68D35C