《高中化学选修知识点总结第二章烃和卤代烃 2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学选修知识点总结第二章烃和卤代烃 2.docx（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品名师归纳总结其次章烃和卤代烃、几类重要烃的代表物比较烷烃通式CnH 2n + 2 n 1烯烃CnH 2n n 2炔烃Cn H2n -2 n2代表物CH 4CHZ=CHT1ClfeCII结构特点烃。 正四周体结构含碳碳双键。不饱和链平面形分子,键角120 烃。含碳碳三键。不饱和链直线形分子,键角180 烃。全部单键。饱和链取代 反应光照,卤代加成反应能与 H2 、X 2、HX 、H2O、HCN 等发生加成反应化 学 性质氧化反应燃烧火焰较光明燃烧火焰光明带黑烟燃烧火焰光明,带浓黑烟不与酸性KMnO4 溶液反应酸性 KMnO 4 溶液褪色酸性 KMnO 4 溶液褪色加聚反应不能发生能发生能发生
2、鉴别溴水不褪色。酸性KMnO溴水褪色。酸性 KMnO 4 溶液褪色4 溶液不褪色2.物理性质 1 状态：常温下含有固态。1. 4 个碳原子的烃为气态烃,随碳原子数的增多,逐步过渡到液态、(2) 沸点：碳原子数的增多,沸点逐步上升。同分异构体之间,支链越多,沸点越低。(3) 在水中的溶解性：均难溶于水。3、化学性质 1 甲烷化学性质相当稳固,跟强酸、强碱或强氧化剂化反应 如KMnO 4 等一般不起反应。甲烷在空气中寂静的燃烧,火焰的颜色为淡蓝色。CH 4 g+20 2 g占愕CO 2 g+2H 2O l取代反应： 留意：条件为光照 光第一步： CH 4+CI 2CH 3CI+HCI 其次步： C
3、HCI+ C2 -CH 2CI2 +HCI光光可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结第三步： CH2CI 2 + CI 2CHC 3+HCI 第四步： CHC 3+CI2 -CC 4+HC1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结常温下,只有 CH 3CI 是气态,其余均为液态,卡韦光照再如： CH 3CH 3+ CI 2 - CH 3 CH 2CI + HCI2 乙烯加成反应与卤素单质 Br2 加成： CH 2= CH 2+ Br 2T CH2Br CH 2 Br催化剂CHC 3 俗称氯仿, CC 4 又叫四氯化碳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结- *与 H
4、2 加成： CH2 = CH2 + H2CH3 CH 3与卤化氢加成：CH 2= CH2 + HX T CH3 CH2X、催化剂与水加成： CH2 = CH2 + H2 0CH3CH2OH 工业制乙醇的方法 氧化反应 常温下被氧化,如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液,溶液的紫色褪去。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结易燃烧：点燃CH 2 = CH 2+ 30 22CO 2+2H 2O 现象（火焰光明,伴有黑烟）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结加聚反应例如:（口诀：双键变单键,两边添横线,横线加括号, 边）号,催化剂n CH
5、 2 = CH 2“ n ”右下可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 3 ）烯烃的顺反异构导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3.顺反异构：由于碳碳双键不能H旋转C,CH . /crH / C CZ XCH.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结同所产生的异构现象。/ XHH顺-2- 丁烯H3C反-2- 丁烯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 .顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧。 .反式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧。- （ 4）二烯烃的加成反应可编辑资料 - - - 欢迎
6、下载精品名师归纳总结 分子中含有两个双键的链烃叫做二烯烃,表示。二烯烃可用通式Cn H 2n - 2（n 3 , 且为正整数 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 单键和双键交替的二烯烃为典型的二烯烃,按 1 :1 发生加成反应时可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结有两种情形： 1,2-加成CH2=CHCH=CH2 1,4-加成CHs=C H U H CH2（ 5）乙炔的化学性质与乙烯相像1,3- 丁二烯是最重要的代表物,其与溴+ Br2 C H 2 Br C UBi C HC1 b C H . Bi C H=C H C HBr可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师
7、归纳总结讯化反应力 I 成吐现彖。火焰叨亮且日出浓烟化学方程式： 2C2IT 3+5O 24CO 2+2H2O亠能使酸性 KMnCa （OH* + C2H T 收集方法：用排水法 （因密度略小于空气,不能用向下排空气法）1 E1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 三、苯及其同系物1 . 苯的物理性质r 辭湫 K5bL ： 6* 的同系物加卑A2 /被醱性 KMn4 溶蔽氧化总结：光照条件下苯环上取代基上的氢被取代,有铁作催化剂时苯环上氢被取代5 .苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物的相互关系化介物力竹师 I HI 眾物/留意：如何通过试验证明苯的分子结构中碳碳间不是单双键交替. 苯
8、不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO溶液褪色。苯和乙烯都能使溴水褪色,二者褪色的原理是否相同？苯因萃取溴水中的B2 而使溴水褪色,而乙烯与B2 发生加成而使溴水褪色,二者褪色的原理不相同。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结四、烃的来源及应用来源条件产品常压分溜石油隽、汽油、煤油、柴油等减压分 瞥润滑油、 石蜡等石油催化裂 ft 、裂解轻质油、气态烯桂催化重整自然气甲烷煤焦油餉分脩直捲或接鞭化爛科油、多种化工庾料直馏汽油与裂化汽油的区分直馏汽油裂化汽油方法石油常常压分馏制得重油经热裂化和催化裂化制得 成分: 含 C5. C 11 的烷烃、环烷烃、芳香烃等含 C5. C11 的烷、烯
9、、二烯烃等可作溴的萃取剂,能跟酸性KMnO 4 溶液 反应差异能使溴水、酸性KMnO 4 溶液褪色五、卤代烃1. 卤代烃的结构特点：卤素原子是卤代烃的官能团。分子中 C X 键易断裂。2. 物理性质性质递变规律状态常温下,大多数卤代烃为液体或固体（CH 3 CI 为气体 ） 溶解性全部卤代烃都不溶于水,可溶于大多数有机溶剂3.卤代烃的化学性质（以CHCH 2Br 为例）（1） 取代反应 （也叫作“水解反应”） 条件：强碱的水溶液,加热水 化学方程式为： CH 3CH2 Br + NaOH CH3CH 2OH + NaBr（2） 消去反应 条件：强碱的醇溶液,加热乙醇 化学方程式为： CH 3C
10、H2Br + NaOH 醇 CH 2= CH 2T + NaBr + H 2O 能发生消去反应的要求是：卤素原子所连的碳原子的相邻碳原子上要有氢4. 检验卤代烃中卤素原子的方法（X 表示卤素原子）（1） 试验原理RX + H2O ROH + HX ;HX + NaOH=NaX+ H2O;HNO 3+ NaOH=NaNO 3+ H2O;AgNO 3+ NaX=AgX+ NaNO 3。（2） 试验步骤：取少量卤代烃。加入NaOH 溶液。加热煮沸。冷却。加入稀硝酸酸化。加入硝酸银溶液。依据沉淀（AgX ）的颜色（白色、浅黄色、黄色）可确定卤族元素（氯、溴、碘）如产生白色沉淀,卤素原子为氯原子 如产生浅黄色沉淀,卤素原子为溴原子如产生黄色沉淀,卤素原子为碘原子（3） 试验说明： 加热煮沸是为了加快水解反应的速率 加入稀 HNO 3 酸化的目的：中和过量的NaOH , 防止 NaOH 与 AgNQ 反应 干扰对试验现象的观看。检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。可编辑资料 - - - 欢迎下载