高考化学知识规律总结.docx

《高考化学知识规律总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学知识规律总结.docx（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、精品名师归纳总结高中化学学问规律总结一、中学化学中提及的“化”名目繁多要判别它们分属何种变化,必需明白其过程.请你依据以下学问来指出每一种“化”发生的是物理变化仍是化学变化1. 风化结晶水合物在室温顺干燥的空气里失去部分或全部结晶水的过程留意： 自然条件2. 催化能转变反应速度,本身一般参加反应但质量和化学性质不变应明白中学里哪些反应需用催化剂如 4NH3 + 5 O2 = 4NO + 6H 2O （条件为加热、铂或三氧化二铬作催化剂） N2 + 3H 2 = 2NH 3（条件为高温高压、铁作催化剂） 2KCLO3 = 2KCL + 3O 2（条件为加热、二氧化锰作催化剂） 2H2 O2 =

2、2H 2O + O 2 （条件为加热、二氧化锰作催化剂） 2SO2 + O 2 = 2SO 3 （条件为加热、五氧化二矾作催化剂） CO + H2O = CO2 + H 2 （条件为高温、三氧化二铁作催化剂）溴苯的制取（条件为铁作催化剂）烯烃、炔烃、醛、酮等与氢气加成（条件为镍作催化剂）糖类的水解（条件为稀硫酸作催化剂）酚醛树脂的制取（条件为沸水浴加热、盐酸或氯水作催化剂）3 歧化：同一种物质中同一种元素且为同一价态原子间发生的氧化- 仍原反应。如： 氯气和碱液的反应。4 酸化：向某物质中加入稀酸使之呈酸性的过程。留意摸索：高锰酸钾溶液为何用硫酸酸化而不用盐酸？硝酸银溶液为何用硝酸酸化而不用盐

3、酸？5 、钝化：铁和铝在冷的浓硫酸和冷的浓硝酸中能生成致密的氧化物薄膜,从而阻挡内层金属与酸连续反应的过程。6 、硬水软化：通过物理、化学方法除去硬水中较多的钙离子和镁离子的过程。7 、水化：烯烃、炔烃与水发生加成生成醇和醛的过程。8. 氢化 硬化 液态油在肯定条件下与H2 发生加成反应生成固态脂肪的过程 作用：植物油转变成硬化油后,性质稳固,不易变质,便于运输等9. 皂化油脂在碱性条件下发生水解反应的过程产物高级脂肪酸钠甘油10. 老化橡胶、塑料等制品露置于空气中,因受空气氧化、日光照耀而使之变硬发脆的过程11. 硫化向橡胶中加硫,以转变其结构 双键变单键 来改善橡胶的性能,减缓其老化速度的

4、过程12. 裂化在肯定条件下,分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程目的 - 提高汽油的质量和产量.13. 酯化醇与酸生成酯和水的过程14. 硝化 磺化 苯环上的 H 被 NO2 或 SO3取代的过程可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二、基本反应中,有一些特殊值得留意的反应或规律现分述如下：1. 化合反应：化合反应不肯定是指单质间生成化合物的反应吗.依据反应物和生成物的种类,化合反应又可分为三种(1) 单质单质化合物A. 钠和氧气的反应。 （留意：条件不同,会生成氧化钠和过氧化钠两种不同产物。）B. 氧气和氮气在放电条件下生成一氧化氮。镁和氮气在点燃条件下生成氮化镁

5、。氢气和氮气在高温高压,有催化剂条件下生成氨气。这几个反应可说明氮气的稳固性是相对的。 C铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁。铁过量时和氧气在高温下生成氧化亚铁。 铁不足量时和氧气在高温下生成氧化铁。这几个反应可说明反应物间的量不同,产物种类不同。 D铁和硫在加热条件下生成硫化亚铁。铁和碘在加热条件下生成碘化亚铁。铜和硫在加热条件下生成硫化亚铜。这几个反应生成低价金属硫化物。 E铁和氯气在点燃条件下生成三氯化铁。铜和氯气在点燃条件下生成氯化铜。这几个反应生成高价金属氯化物。(2) 单质 化合物 1 化合物 22FeCl 2 Cl 2 2FeCl 34FeOH2 O2 2H 2O FeOH32N

6、a2SO3 O2 2Na2SO4(3) 化合物 1 化合物 2 化合物 3酸性氧化物 水 可溶性酸碱性氧化物 水 可溶性碱氧化钙和水生成氢氧化钙。氧化镁和水缓慢生成氢氧化镁。氧化钠和水生成氢氧化钠。碱性氧化物+ 酸性氧化物 含氧酸盐氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠,（可溶性常温进行）。氧化钙和二氧化硅生成硅酸钙,（难溶性高温进行）。氨气和酸的反应（常温进行）。2、分解反应：“一分多”难溶性碱受热生成金属氧化物和水。如氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等。不稳固性碱（氨水）受热分解。难溶性酸的分解,如硅酸的受热分解。硝酸在加热或光照下分解。氢碘酸、倾硫酸在常温时分解。碳酸盐、硝酸盐、铵盐、弱酸的酸式盐等加热

7、分解。稳固性：碳酸正盐碳酸酸式盐碳酸分解条件： 高温 加热卤化银见光分解。3. 置换反应有单质参加或生成的反应不肯定是置换反应。反应物或生成物各两种且其中一种必定是单质的反应才称作置换反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结留意：以下置换反应特殊值得重视 2Na 2H2 O 2NaOH H 2 3Fe 4H2OFe 3O4 4H 2 F2 2H 2O 4HF O2 Cl 2 H 2S S 2HCl 2H2 S O2 2S 2H 2O 2C SiO2Si 2CO 2Mg CO22MgO C 2Al Fe2O32Fe Al 2O3 C H2OCO H 2 3Cl 2 2NH3N 2 6

8、HCl Si 4HFSiF 4 2H 24. 复分解反应1 本质：通过两种化合物相互接触,交换成分,使溶液中离子浓度降低（ 2）离子浓度降低的形式有：A、生成难溶性物质。 B、生成气体或易挥发物质。C、生成弱电解质。3 基本类型：酸 碱 盐 水 中和反应 酸 盐 新酸 新盐碱 盐 新碱 新盐盐 盐 两种新盐碱性氧化物酸 盐水摸索题：(1) 酸与碱肯定能发生反应吗.如能,肯定是发生中和反应吗.酸与碱不肯定能发生中和反应联系中和反应的逆反应是盐的水解学问如：酸与碱发生的反应也不肯定是中和反应如：2FeOH 3 6HI 2FeI 2 I 2 6H 2O2FeOH2 10HNO3（稀 3FeNO 3

9、3 NO 8H 2O故特殊要留意氧化性酸 碱 与仍原性碱 酸 很可能发生的是氧化仍原反应(2) 复分解反应中的每一类反应物必需具备什么条件.盐 盐、盐 碱的反应物一般要可溶且在溶液中进行或加热时进行盐 1 酸 1 盐 2 酸 2一般只需满意以下两条中的各一条：i 强酸制弱酸即酸性：酸1酸 2ii难挥发酸制易挥发酸,即挥发性：酸1酸 2留意：氢硫酸和硫酸铜可生成硫酸和硫化铜。氢硫酸和硝酸银可生成硝酸和硫化银。 氢硫酸和醋酸铅可生成醋酸和硫化铅。这几个反应是弱酸制强酸和较强酸。缘由：上述三种金属硫化物溶解度特小,满意离子反应朝离子浓度降得更低的方向进行(3) 盐与盐肯定发生复分解反应吗.盐与盐可能

10、发生的反应有：复分解双水解氧化仍原络合反应现列表比较如下：类型条件产物实例可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氧化仍原阴、阳离子具有强氧弱氧化性产物和弱仍三价铁离子和硫离子反应化性、强仍原性原性产物双水解反应阴、阳离子水解程度大且无其它反应弱酸弱碱铝离子和硫离子复分解反能生成难溶性盐两种新盐硝酸银和氯化钠应络合的反有中心体和强配体稳固络合物三价铁离子和硫氰根应离子(4) 有盐和水生成的反应肯定是中和反应吗.生成盐和水的反应有：盐的结晶水合物受热分解。酸和碱的中和反应。酸式盐和碱的反应。酸性氧化物和碱的反应。碱性氧化物和酸的反应。氧化剂仍原剂活泼非金属单质：X 、O、S活泼金属单质：

11、 Na、Mg、Al 、Zn、Fe22某些非金属单质：C、H2、S3+4+2+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高价金属离子： Fe、Sn2+低价金属离子： Fe、 Sn可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+S2-不活泼金属离子：Cu、Ag非金属的阴离子及其化合物：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结其它： AgNH3 2、新制 CuOH2、H2S、 I、HI 、NH3、Cl、HCl、 Br、HBr可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结含氧化合物：NO2 、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2

12、HClO、HNO3、浓 H2SO4、NaClO、CaClO 2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物： CO、SO2 、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、 NaNO、H C O、含-CHO的有机物：2224甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2-2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结既可作氧化剂又可作仍原剂的有：S、SO3、HSO3 、H2 SO3、SO2、NO2 、 Fe 等,及含 -CHO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结四、反应中的几个留意+-+在酸性介质中的反应,生成物中可以有H 、H2O,但不能有

13、 OH在碱性介质中的反应,生成物中无H+-+在近中性条件,反应物中只能显现H2O,而不能有 H或 OH ,生成物方面可以有 H或 OH五、物质内发生的氧化仍原反应反应类型实 例可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结同一物质不同元素的原子间光 2 2 2光 l l 加热 n 2 n n g g l l 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结同一物质同一元素不同价态原子间 a2 a2 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结同

14、一物质同一元素同一价态原子间（歧化反应） l 2 a NaCl a l a2 a a a a 电炉 Ca i i 浓硫酸 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结六、反应条件对氧化仍原反应的影响 .浓度：可能导致反应能否进行或产物不同3.溶液酸碱性 .2-2-+-2SSO3 6H+ 3S 3H2O5Cl ClO3 6H 3Cl 2 3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结S2-2-、 SO3, Cl、ClO3 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+-2+-+3+Fe 与 NO3 共存, 但当酸化后即可反应 .3FeNO

15、3 4H 3Fe NO 2H2O一般含氧酸盐作氧化剂时, 在酸性条件下 , 氧化性比在中性及碱性环境中强. 故酸性 KMnO4 溶液氧化性较强 .七、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存。如生成难溶、 难电离、 气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反应）.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一般可从以下几方面考虑41. 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中. 如 Fe3+、Al 3+、Zn2+、Cu2+、NH+、Ag+ 等均与-OH不能大量共存 .-2. 弱酸阴离子只存在

16、于碱性溶液中。如CHCOO-、F- 、CO2- 、 SO2- 、S2- 、PO3- 、 AlO均33342+与 H 不能大量共存 .3. 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存. 它们遇强酸 （H+）-2-会生成弱酸分子。遇强碱（OH）生成正盐和水 .如： HSO3 、HCO3 、HS、H2 PO4 、 HPO4等4. 如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+2+2-2-3-2-+-2+-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如： Ba、Ca与 CO3、SO3、PO4、SO4等。 Ag 与

17、 Cl、Br 、I等。 Ca与 F ,C2O4等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5. 如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3+-2-2-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如： Al与 HCO3 、CO3、HS、 S、AlO2 、ClO 、SiO3 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3+-2-2-+-2-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe与 HCO3 、CO3、 AlO2 、ClO 、SiO3、C6H5O等。 NH4 与 AlO2 、 SiO3、ClO 、 CO3 等可

18、编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6. 如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3+-2-+-2-2-2+-+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如： Fe 与 I阴离子。、S 。 MnO4 （ H ）与 I、Br、Cl 、S、SO3、Fe等。 NO3 （ H ）与上述可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7. 因络合反应或其它反应而不能大量共存3+-3-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如： Fe 与 F 、CN、SCN等。 H 2PO4 与 PO4 会生成 HPO4,故两者不共存 .

19、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结八、离子方程式判定常见错误及缘由分析(1) 违反反应客观事实+3+3+-如： Fe2O3 与氢碘酸： Fe2O3 6H 2 Fe 3H2O 错因：忽视了 Fe 与 I 发生氧化一仍原反应(2) 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳2+3+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如： FeCl 2 溶液中通 Cl 2 ：Fe守恒 Cl 2 Fe 2Cl错因： 电子得失不相等, 离子电荷不可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(3) 混淆化学式（分子式）和离子书写形式-如： NaOH溶液中通入 HI ： OH HI H2O I

20、-错因： HI 误认为弱酸 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(4) 反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓 HCl：ClO- H+ Cl - OH- Cl强酸制得强碱(5) 忽视一种物质中阴、阳离子配比.2错因：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+-+2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如： H2SO4溶液加入 BaOH2 溶液:Ba OH H SO4 BaSO4 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+-+2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结正确： Ba 2OH 2H SO4 BaSO4 2H2O可编辑资料

21、- - - 欢迎下载精品名师归纳总结6 “”“ ”“”“”符号运用不当3+如： Al 3H2O AlOH 3 3H 留意：盐的水解一般是可逆的,AlOH 3 量少,故不能打“”金属性强弱最高价氧化物水化物碱性强弱与水或酸反应,置换出H2 的易难活泼金属能从盐溶液中置换出不活非金属性强弱最高价氧化物水化物酸性强弱与 H2 化合的易难及生成氢化物稳固性活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质九、判定金属性或非金属性的强弱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结泼金属阳离子氧化性强的为不活泼金属, 氧化性弱的为活泼金属原电池中负极为活泼金属,正极为不活泼金属电解时,在阴极先析出的为不活泼金属

22、十、比较微粒半径的大小阴离子仍原性强的为非金属性弱,仍原性弱的为非金属性强将金属氧化成高价的为非金属性强的单质,氧化成低价的为非金属性弱的单质电解时,在阳极先产生的为非金属性弱的单质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结无论是原子仍是离子 （简洁） 半径, 一般由原子核对核外电子的吸引力及电子间的排斥力的相对大小来打算. 故比较微粒半径大小时只需考虑核电荷数、核外电子排斥情形.详细规律小结如下：-3+2+1. 核电荷数相同的微粒,电子数越多,就半径越大. 即同种元素：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-+阳离子半径原子半径阴离子半径如:H ClH H; Fe Fe Fe

23、。Na Na。 Cl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 电子数相同的微粒, 核电荷数越多就半径越小即具有相同电子层结构的微粒,核电荷数越大,就半径越小如：-+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 与 He电子层结构相同的微粒:H2-Li Be-+2+3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) 与 Ne电子层结构相同的微粒：O F Na Mg Al可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2-+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(3) 与 Ar 电子层结构相同的微粒:S3. 电子数和核电荷数都不同的微粒：Cl K

24、Ca可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 同主族的元素 , 无论是金属仍是非金属, 无论是原子半径仍是离子半径从上到下递增.(2) 同周期 : 原子半径从左到右递减. 如 Na Cl(3) 同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开. 同周期非金属元素形成的阴离可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+-3+子半径大于金属元素形成的阳离子半径. 如 Na ClCl,离子半径最小的是Al如：第三周期 , 原子半径最小的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(4) 如既不是同周期 , 又不是同主族 , 比较原子半径时 , 要查找到合适的中间者.如 Ge、P、O

25、的半径大小比较, 可找出它们在周期表中的位置, （）中元素为中间者.（ N） O（Si ） P由于 Ge Si P N O,故 Ge P O十一、如何比较物质的熔、沸点1. 由晶体结构来确定 . 第一分析物质所属的晶体类型, 其次抓住打算同一类晶体熔、 沸点高低的打算因素 . 一般规律 : 原子晶体离子晶体分子晶体如:SiO 2 NaClCO2 干冰 同属原子晶体,一般键长越短,键能越大,共价键越坚固,晶体的熔、沸点越高.如: 金刚石金刚砂晶体硅 同类型的离子晶体 , 离子电荷数越大 , 阴、阳离子核间距越小, 就离子键越坚固 , 晶体的 熔、沸点一般越高 .如:MgO NaCl 分子组成和结

26、构相像的分子晶体, 一般分子量越大 , 分子间作用力越强, 晶体熔、沸点越高.如:F 2 Cl 2 Br 2I 2 金属晶体 : 金属原子的价电子数越多, 原子半径越小, 金属键越强 , 熔、沸点越高.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如:Na MgAl2. 依据物质在同条件下的状态不同 . 一般熔、沸点 : 固液气 .假如常温下即为气态或液态的物质 , 其晶体应属分子晶体 Hg 除外 . 如惰性气体 , 虽然构成物质的微粒为原子 , 但应看作为单原子分子 . 由于相互间的作用为范德华力 , 而并非共价键 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结十二、无机反应中的特点反

27、应1. 与碱反应产愤怒体Al、SiOHH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2（ 1）单质 2 Al2NaOH2H 2O2NaAlO 23H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Si2NaOHH 2ONa2SiO32H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）铵盐：NH碱NH 3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结42. 与酸反应产愤怒体HCl金属浓 HH2 SO 42SO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结HNO 3N

28、O 2、 NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）单质浓 H 2 SO 4SO 2、 CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C非金属浓 HNO 3NO 2、 CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结浓 H 2 SO 4SSO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结浓 HNO 3SO 2、 NO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）化合物2CO32S2SO 3HCO3HHSHSO3HCO2H 2 SHSO 2可编辑

29、资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2-+3. Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：S2O3 4与水反应产愤怒体+2H =S +SO2 +H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 Na2 H 2 O2 NaOHH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）单质2 F 22 Na2 H 2 O2 O 22 H4 HF2 OO 24 NaOHO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Mg 3 N 23 H 2 O3 MgOH22 NH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）

30、化合物Al 2 S 36 H 2 O2 AlOH33 H 2 S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CaC22 H 2 OCaOH2C 2 H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5. 猛烈双水解Al 3 与2CO 32SHCO HS3H 2 OH 2 OCO2H 2 SAlAlOH3OH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6. 既能酸反应,又能与碱反应（ 1）单质： AlAlO 2H 2 OAlOH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、

31、弱酸的酸式盐、氨基酸。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7. 与 Na2O2 反应CO 2O2OH 2 O2Na 2 CO 3NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结82FeCl 3+H2S=2FeCl2+S +2HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9. 电解H 2 OH 2电解电解电解Al 2 O 3 熔融O 2AlO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NaCl溶液NaOHCl 2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10. 铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属 +Al 2O33+-11. AlAlOH3AlO

32、2催化剂12归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13置换反应： （ 1）金属金属1. 金属盐金属 盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 铝热反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）金属非金属活泼金属（Na、Mg、 Fe）H 或H2 OH点燃2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2MgCO22MgOC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 F 22 C2

33、 H 2 O高温SiO 24 HF高温SiO 22CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 3）非金属非金属CH 2 OCOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cl 2 Br 2、 I 2 H 2 SS2 HCl（ HBr、 HI ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 4）非金属金属H 2金属氧化物C金属氧化物高温金属高温金属H 2 OCO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结14、一些特殊的反应类型： 化合物 +单质化合物 +化合物如： Cl 2+H2O、H2S+O2、 NH3+O2

34、、 CH4+O2、 Cl 2+FeBr2 化合物 +化合物化合物 +单质如： NH3+NO、 H 2S+SO2 、Na2O2+H2O、 NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物 +单质化合物如： PCl3+Cl 2 、Na2SO3+O2 、FeCl 3+Fe 、FeCl2 +Cl 2、CO+O2、Na2O+O215. 三角转化：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结16. 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NH4 HCO3 NH4 2 CO 3 NH3CO 2H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳

35、总结（ 1）铵盐NH4 HSO3 NH4 2 SO 3 NH3SO 2H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NH4 HS NH4 2 S NH3H 2 S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）硝酸盐2 Cu NO3 22 CuO4 NO 2O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结17. 特点网络：2 AgNO32 Ag2 NO 2O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1） AO2B O 2C H 2OD酸或碱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O2 NH（3 气体）NOO2NO2H 2OHNO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 H 2S（气体） O2SO2SO3H 2OH 2 SO4可编辑资料