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1、精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结名师归纳总结|一、原子结构大肚有容, 容学习难困A之1. 原子数 Z事, 学业高中化学必修2 学问点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律质子（ Z 个）原子核留意：中子（ N 个）质量数 A 质子数 Z 中子数 NX原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子核外电子（ Z 个）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结成有 熟背前 20 号元素,熟识1 20 号元素原子核外电子的排布：,更H HeLi BeB C N OF NeNaMgAlSi PS ClAr KCa一上层2. 原子核外电子的排布规律：电子总是
2、尽先排布在能量最低的电子层里。 各电子层最多楼2容纳的电子数是2n 。 最外层电子数不超过8 个（ K 层为最外层不超过2 个）,次外层不超过 18 个,倒数第三层电子数不超过32 个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：KLMNOPQ3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 对于原子来说二、元素周期表1. 编排原就： 按原子序数递增的次序从左到右排列 将电子层数相同 的各元素从左到右排成一横行。（周期序数原子的电子层数） 把最外层电子数相同
3、 的元素按电子层数递增的次序从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电子数2. 结构特点：核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期其次周期28种元素周期第三周期38种元素元（ 7个横行）第四周期418种元素素（ 7个周期）第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7未填满（已有26 种元素）表主族： A A 共 7 个主族族副族： B B、 B B,共 7 个副族（ 18 个纵行）第 族：三个纵行,位于 B 和 B 之间（ 16 个族）零族：稀有气体三、元素周期律1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变
4、化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电 子排布的周期性变化 的必定结果。1第 1 页,共 27 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4. 同周期元素性质递变规律名师第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17 Cl18Ar纳归总1 电子排布电子层数相同,最外层电子数依次增加结|2 原子半径原子半径依次减小大有肚3 主要化合价 1 2 3 4 5 6 7容, 容学 4 3 2 1习困难4 金属性、 非金属性金属性减弱,非金属性增加之事,5单质与水或酸置业学冷水热水与与酸反有,成换难易猛烈酸快应慢更一上6 氢化物的化学式SiH 4PH 3H2SHCl层楼7
5、 与 H2 化合的难易由难到易(8) 氢化物的稳固性稳固性增强(9) 最高价氧化物的Na2 OMgOAl 2 O3SiO 2P2O5SO 3Cl 2 O7 化学式最 高(10) 化学式NaOHAlOH 3H2SiO 3H3 PO 4H2SO 4HClO 4MgOH 2价 氧(11) 酸碱性强碱中强碱两性氢可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化 物对 应(12) 变 化 规水 化律物弱酸中强强酸很强氧化物酸的酸碱性减弱,酸性增强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结第 A 族碱金属元素：Li NaKRbCsFr（ Fr 是金属性最强的元素,位于周期表左下方）第 A 族卤族元
6、素： F ClBrIAt（ F 是非金属性最强的元素,位于周期表右上方） 判定元素金属性和非金属性强弱的方法：（ 1）金属性强 （弱） 单质与水或酸反应生成氢气简洁（难）。 氢氧化物碱性强（弱）。 相互置换反应（强制弱）Fe CuSO 4 FeSO 4 Cu。（ 2）非金属性强（弱） 单质与氢气易（难）反应。 生成的氢化物稳固（不稳固）。 最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）。 相互置换反应（强制弱）2NaBr Cl 2 2NaCl Br 2。（ ）同周期比较：金属性： Na Mg Al非金属性： Si P S Cl与酸或水反应：从易 难单质与氢气反应：从难 易碱性： NaOH MgOH
7、 2 AlOH 3氢化物稳固性：SiH 4 PH 3 H2S HCl酸性 含氧酸 ： H2SiO 3 H3PO 4 H2 SO 4 HClO 4（ ）同主族比较：金属性： Li Na K Rb Cs （碱金属元素）非金属性： F Cl Br I（ 卤族元素） 与酸或水反应：从难 易单质与氢气反应：从易 难碱性： LiOH NaOH KOH RbOH CsOH氢化物稳固：HF HCl HBr HI（ ）金属性： Li Na K Rb Cs非金属性： F Cl Br I仍原性 失电子才能 ： Li Na K Rb Cs氧化性： F2 Cl 2 Br2 I 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师
8、归纳总结氧化性 得电子才能 ： Li Na K Rb Cs仍原性： F Cl Br I第 2 页,共 27 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结酸性 无氧酸 ：HF HCl HBr HI名师归纳总结|2| 大肚有容, 容学习困难之事, 学业有成, 更上一层楼第 3 页,共 27 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结比较粒子 包括原子、离子 半径的方法 “ 三看” ：（1）先比较电子层数,电子层数多的半师名径大。归总纳（ 2 ）电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小。结|元素周期表的应用大有肚1 、元素周期表中共有个7周期,3是短周期,3是长周期。其中
9、第7周容,期也被称为不完全周期。学容习2 、在元素周期表中, A- A是主族元素,主族和0 族由短周期元素、长周困之难期元素共同组成。 B - B是副族元素,副族元素完全由长周期元素构成。事学,3 、元素所在的周期序数=电子层数,主族元素所在的族序数=最外层电子数,元素周业成有期表是元素周期律的详细表现形式。在同一周期中,从左到右,随着核电荷数的递增,原子,更半径逐步减小,原子核对核外电子的吸引才能逐步增强,元素的金属性逐步减弱,非金属性上层一逐步增强。在同一主族中,从上到下,随着核电荷数的递增,原子半径逐步增大,电子楼层数逐步增多,原子核对外层电子的吸引才能逐步减弱 ,元素的金属性逐步增强,
10、非金属性逐步减弱。4 、元素的结构打算了元素在周期表中的位置,元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点。我们可以依据元素在周期表中的位置,估计元素的结构,猜测元素的性质。元素周期表中位置相近的元素性质相像,人们可以借助元素周期表讨论合成有特定性质的新物质。例如,在金属和非金属的分界线邻近查找半导体材料,在过渡元素中查找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀材料。其次单元微粒之间的相互作用化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间猛烈的相互作用。5. 离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互叫离子键作用叫做共价键成键方式通过得失电
11、子达到稳固结构通过形成共用电子对达到稳固结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间非金属元素之间（特别： NH 4Cl 、 NH 4NO 3 等铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键）离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（肯定有离子键,可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键肯定没有离子键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成,A B 型,如, H Cl 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结共价键6. 电子式：非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成,A A 型,如, Cl Cl 。可编辑资
12、料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（ 1） 电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷。而表示共价键 形成的物质的结构不能标电荷。（ 2）（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号。3 、分子间作用力定义把分子集合在一起的作用力。由分子构成的物质,分子间作用力是影响物质的熔沸点和溶解性的重要因素之一。4 、水具有特别的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。水分子间3第 4 页,共 27 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归
13、纳总结的氢键 ,是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作师名用力,这种作用力使得水分子间作用力增加,因此水具有较高的熔沸点。其他一些能形成归总纳氢键的分子有HFH2ONH3。结|项目离子键共价键金属键概念阴阳之间的猛烈相原子通过共用电子对形成的猛烈互作用相互作用形成化合物离子化合物金属单质判定化学键方法形成晶体离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体判定晶体方法熔沸点高低很高有的很高有的很低融解时破坏作用离子键物理变化分子间作共价键金属键力用力 化学变化共价键硬度导电性第三单元从微观结构看物质的多样性同系物同位素同分异构体同素异形体| 大肚有容, 容学习困难之事, 学业有成,
14、更上一层楼可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结组成相像,结构上相质子数相同中子概念成称同位素差一个或多个 “ CH2 ”属不同的原子互原子团的有机物有机化合物之间原子之间化合物之间单质之间结构相像通式相同质子数相同分子式相同同种元素讨论对象分 子 式 相 同 结 构不同的化合物同一元素形成的不同种单质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结相像点可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结不同点相差 n 个 CH2 原子团 n 1中子数不同原子排列不同组成或结构不同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结代表物烷烃
15、之间氕、氘、氚乙醇与二甲醚正丁烷与异丁烷O2 与 O3金刚石与石墨可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结第 5 页,共 27 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4名师归纳总结| 大肚有容, 容学习困难之事, 学业有成, 更上一层楼第 6 页,共 27 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结名师归纳总结| 大有肚1 、化学反应的速率容专题二化学反应与能量变化第一单元化学反应的速率与反应限度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结,（ 1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量（均容学习可编辑资料 - - - 欢迎下载
16、精品名师归纳总结困之难取正值）来表示。运算公式： vB 事, 学业有 单位： mol/ L s 或 mol/ L min成,c Btn BVt可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结更 B 为溶液或气体,如B 为固体或纯液体不运算速率。上层一 以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率。楼 重要规律： （ i）速率比方程式系数比（ ii ）变化量比方程式系数比（ 2）影响化学反应速率的因素：内因：由参与反应的物质的结构和性质打算的（主要因素）。外因： 温度：上升温度,增大速率催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加C 反应物的浓度,增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强,增
17、大速率（适用于有气体参与的反应）其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会转变化学反应速率。2 、化学反应的限度 化学平稳（ 1）在肯定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再转变,达到表面上静止的一种“ 平稳状态 ”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平稳状态。化学平稳的移动受到温度、反应物浓度、 压强等因素的影响。催化剂只转变化学反应速率,对化学平稳无影响。在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
18、在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行。可逆反应不能进行究竟,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质 （反应物和生成物）的物质的量都不行能为0。（ 2）化学平稳状态的特点：逆、动、等、定、变。 逆：化学平稳讨论的对象是可逆反应。 动：动态平稳,达到平稳状态时,正逆反应仍在不断进行。 等：达到平稳状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0。即 v 正 v 逆 0。 定：达到平稳状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持肯定。 变：当条件变化时,原平稳被破坏,在新的条件下会重新建立新的平稳。（ 3）判定化学平稳状态的标志： V A（正方向） VA（逆方向）或nA （消耗
19、） nA （生成）（不同方向同一物质比较） 各组分浓度保持不变或百分含量不变 借助颜色不变判定（有一种物质是有颜色的） 总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提： 反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA yBzC, x y z）5第 7 页,共 27 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结名其次单元化学反应中的热量师纳归总1 、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。结|缘由： 当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸取能量,而形成生成物中的大有肚化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由。一个确定的化容,学反应在发生过程
20、中是吸取能量仍是放出能量,打算于反应物的总能量与生成物的总能量的容习学相对大小。 E 反应物总能量E 生成物总能量,为放热反应。E 反应物总能量E 生成物总困之难能量,为吸热反应。事学,2 、常见的放热反应和吸热反应业成有 常见的放热反应： 全部的燃烧与缓慢氧化 酸碱中和反应,更 大多数的化合反应 金属与酸的反应上一层楼 生石灰和水反应（特别：C CO 22CO是吸热反应） 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应： 铵盐和碱的反应如 BaOH 2 8H 2O NH 4 Cl BaCl 2 2NH 3 10H 2 O大多数分解反应如KClO 3、 KMnO 4 、 CaCO 3 的分解等
21、 以 H 2、 CO 、 C 为仍原剂的氧化仍原反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如： Cs H 2 Og 铵盐溶解等COg H 2g 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7. 产生缘由：化学键断裂 吸热化学键形成 放热放出热量的化学反应。 放热吸热 H 为“- ” 或 H 放热） H 为“ +” 或 H 0 4 、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系放热反应： E（反应物） E（生成物）其实质是,反应物断键吸取的能量生成物成键释放的能量,0 。可懂得为,由于放出热量,整个体系能量降低吸热反应： E（反应物） E（生成物其实质是：反应物断键吸取的能量生成物成键释
22、放的能量,H0 。可懂得为,由于吸取热量,整个体系能量上升。5 、热化学方程式书写化学方程式留意要点:热化学方程式必需标出能量变化。热化学方程式中必需标明反应物和生成物的集合状态（ g,l,s分别表示固态,液态, 气态,水溶液中溶质用aq 表示）热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。6第 8 页,共 27 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数名师各物质系数加倍, H 加倍。反应逆向进行, H 转变符号,数值不变归纳总结| 大肚容,有第三单元化学能与电能的转化学容习原电池：难困之1 、概念：将化学能转化为电能的装置叫做原电池事学
23、,2 、组成条件： 两个活泼性不同的电极 电解质溶液 电极用导线相连并插入电解液构业成有成闭合回路 某一电极与电解质溶液发生氧化仍原反应,更原电池的工作原理：通过氧化仍原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。上一层3 、电子流向：外电路：负极 导线正极楼内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液,盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。电流方向：正极 导线 负极4 、电极反应：以锌铜原电池为例：负极： 氧化反应：Zn 2e Zn 2（较活泼金属）较活泼的金属作负极,负极发可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结生氧化反应,电极反应式：较活泼金属ne削减。金属阳离子负极现象：负极溶解,负极质量
24、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结正极： 仍原反应： 2H 2e H 2（较不活泼金属）较不活泼的金属或石墨作正极, 正极发生仍原反应,电极反应式：溶液中阳离子ne单质,正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。总反应式：Zn+2H+ =Zn 2+ +H 2 5 、正、负极的判定：（ 1）从电极材料：一般较活泼金属为负极。或金属为负极,非金属为正极。（ 2）从电子的流淌方向负极流入正极（ 3）从电流方向正极流入负极（ 4）依据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极,阴离子流向负极（ 5）依据试验现象 溶解的一极为负极 增重或有气泡一极为正极6 、原电池电极反应的书写方法：（ i
25、）原电池反应所依靠的化学反应原理是氧化仍原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是仍原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式。把总反应依据电子得失情形,分成氧化反应、仍原反应。氧化反应在负极发生,仍原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,留意酸碱介质和水等参与反应。（ ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。7 、原电池的应用： 加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性强弱。 设计原电池。 金属的腐蚀。化学电池：1 、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2 、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3 、化学电池的分类：一次电池、二
26、次电池、燃料电池一次电池1 、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等第 9 页,共 27 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7名师归纳总结| 大肚有容, 容学习困难之事, 学业有成, 更上一层楼第 10 页,共 27 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二次电池名师1 、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生,可以多次重复使用,又叫充电电池归总纳或蓄电池。结|2 、电极反应：铅蓄电池肚大有放电：负极（铅）： Pb SO 2- 2e PbSO 4容4,+容学习困之难正极（氧化铅） ： PbO 2 4H SO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归
27、纳总结,事2- 2e PbSO学业有4 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结成,上更充电：阴极：PbSO 4 2H 2O 2e PbO 2 4H一层楼2-阳极：PbSO 4 2e Pb SO 4+SO 2-4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结放电 两式可以写成一个可逆反应：PbO 2 Pb 2H 2SO 42PbSO 42H 2O充电目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池三、燃料电池1 、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池2 、电极反应： 一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同,可依
28、据燃烧反应写出总的电池反应,但不注明反应的条件。,负极发生氧化反应,正极发生仍原反应,不过要留意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例,铂为正、负极,介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时：负极： 2H 2 4e=4H +正极： 2 4 e 4H + =2H 2O当电解质溶液呈碱性时：负极：2H 2 4OH 4e 4H 2O正极： 2 2H2O 4 e 4OH另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极,又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。电极反应式为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结负极： CH 4 10OH 8e 7H 2O 。可编辑资料 - - -
29、欢迎下载精品名师归纳总结正极： 4H 2O 2O2 8e- 8OH -。电池总反应式为：CH 4 2O 2 2KOH K 2CO 3 3H 2O 3 、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低四、废弃电池的处理：回收利用电解池 :一、电解原理1 、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽2 、电解：电流外加直流电 通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化仍原反应 被动的不是自发的 的过程3 、放电：当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化仍原反应的过程4 、电子流向：（电源）负极 （电解池） 阴极 （离子定向运动）电解质溶液 （电解池）阳极 （电源） 正极5 、电极名称及反应：阳极：与
30、直流电源的正极 相连的电极,发生氧化反应 阴极：与直流电源的负极相连的电极,发生仍原反应第 11 页,共 27 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结8名师归纳总结| 大肚有容, 容学习困难之事, 学业有成, 更上一层楼第 12 页,共 27 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6 、电解 CuCl 2 溶液的电极反应：归名师纳- -2e-=Cl 2 氧化总结|大阳极：2Cl有肚,容2+2e-=Cu仍原容阴极：Cu学困习总反应式：CuCl 2 =Cu+Cl 2 难事之7 、电解本质：电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程学, 规律总结：电解反应离子方程式书写：
31、业成有放电次序：,上更阳离子放电次序层一Ag +Hg 2+ Fe 3+ Cu 2+H + 指酸电离的 Pb 2+Sn 2+ Fe 2+ Zn 2+Al 3+ Mg 2+ Na + Ca 2+ K +楼阴离子的放电次序可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2-是惰性电极时：SI-Br-Cl-OH-2-2-NO 3 SO 4等含氧酸根离子F SO 3/MnO 4 OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结是活性电极时：电极本身溶解放电留意先要看电极材料,是惰性电极仍是活性电极,如阳极材料为活性电极（Fe 、Cu 等金属, 就阳极反应为电极材料失去电子,变成离子进入溶液。如为惰性
32、材料,就依据阴阳离子的放 电次序,依据阳氧阴仍的规律来书写电极反应式。电解质水溶液点解产物的规律类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH电 解 质 溶液复原分解电解质电解质电离出的阴阳HCl电解质减小增大HCl型离子分别在两极放电CuCl2-CuCl2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结放 H2 生成碱型阴极：水放H2 生碱NaClHCl电解质和水生成新电解增大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结阳极：电解质阴离子放质电放阴极：电解质阳离子放电生氧生酸型电CuSO 4解质和水成新电解质减小氧化铜阳极：水放O2 生酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解水型
33、电NaOH阴 极 ： 4H+增大4e- = 2H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结阳极： 4OH- - 4e- = O2 + 2H2O上述四种类型电解质分类：H2SO4减小水 水增大Na2SO4不变可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）电解水型：含氧酸,强碱,活泼金属含氧酸盐（ 2）电解电解质型：无氧酸,不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（ 3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（ 4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐第 13 页,共 27 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二、电解原理的应用名师1
34、、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气归总纳（ 1）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法结|（ 2）、电极、电解质溶液的挑选：肚大n+容有阳极：镀层金属,失去电子,成为离子进入溶液M ne,= M容学习困难之事, 学业9有成, 更上一层楼第 14 页,共 27 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子,成为金属原子,附着在金属表面可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结名n+ +ne师归M= M纳结总电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液|大|镀铜反应原理肚容,有阳极 纯铜： Cu-2e容- =Cu2+ ,阴极 镀件： Cu 2+学+2e-=Cu ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结困习电解液：可溶性铜盐溶液,如CuSO 4 溶液难事之（ 3）、电镀应用之一：铜的精炼,业学阳极：粗铜。阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜有,成3 、电冶金上更（ 1）、电冶金： 使矿石中的金属阳离子获得电子, 从它们的化合物中仍原出来用于冶炼一楼层活泼金属,如钠、镁、钙、铝（ 2）、电解氯化钠：通电前,氯化钠高温下熔融：NaCl = Na+ + Cl