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1、精品名师归纳总结第一章元素周期表学问点总结一、原子结构二、元素周期表和元素周期律三、化学键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结四、背诵前 20 号元素和七主族和稀有气体的元素符号及其化合价可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结专题一元素及性质的推断1. 推断元素位置的思路依据原子结构、 元素性质及相关已知条件, 可推算原子序数, 判定元素在元素周期表中的位置等,基本思路如下：2. 推断元素及物质的 “ 题眼 ” 总结(1) 含量与物理性质的壳中含量最高的非金属元素是氧O,居于其次位的是硅Si ,含高的金属元素是铝 Al 。金属单质中,常温下呈液态的是汞Hg 。非金属单质中
2、,常温下呈液态的是溴Br 2。自然物质中硬度最大的单质是金刚石。溶于水后溶液显碱性的气态氢化物一般是NH 3。沸点最高的非金属元素氢化物是H 2O。形成的化合物种类最多的元素是碳C。最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO 4。(2) 化学性质与用途单质与水反应最猛烈的非金属元素是氟F。气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的是氮N ： NH 3HNO 3=NH 4NO 3。气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是硫S： 2H 2S SO2=3S 2H 2O。气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的元素是氟F 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结能导电的非金属单
3、质有石墨C 和晶体硅 Si。能与强碱溶液作用的单质有Al 、Cl2、Si： 2Al 2NaOH 2H 2O=2NaAlO 23H 2Cl 2 2NaOH=NaCl NaClO H 2OSi 2NaOH H 2O=Na2SiO3 2H2专题二化学键类型的判定(1) 化学键与物质并不是全部的物质中都存在化学键。由于稀有气体是单原子分子,故稀有气体是没有任何化学键的物质。离子化合物与化学键的关系a. 对于离子化合物而言,由于存在着阴、阳离子,所以确定有离子键,如NaCl 的构成微粒是 Na 、 Cl ,它们之间唯独的作用就是离子键。b. 离子化合物中存在的阴、阳离子,既可像NaCl 一样只有简洁的N
4、a 、Cl,也可能像 NaOH 这样含有复杂的阴、阳离子,此时,离子化合物中既有 Na 与 OH 之间的离子键, 又有氢原子与氧原子之间的共价键。所以, 离子化合物中确定有离子键,可能有共价键,而且离子键只能存在于离子化合物中。共价化合物与化学键的关系共价化合物的构成微粒是分子或原子,不存在离子,所以共价化合物中不行能存在离子键,只有共价键。专题二化学键类型的判定(1) 化学键与物质并不是全部的物质中都存在化学键。由于稀有气体是单原子分子,故稀有气体是没有任何化学键的物质。离子化合物与化学键的关系 a对于离子化合物而言,由于存在着阴、阳离子,所以确定有离子键,如NaCl 的构成微粒是 Na 、
5、Cl ,它们之间唯独的作用就是离子键。单质与化学键的关系除稀有气体外, 其他任何单质都存在化学键,如金属中存在金属键不作要求 , 某些非金属单质 如石墨等 中存在共价键。无论是金属仍是非金属单质,它们均不行能存在离子键。(2) 化学键与元素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一般来说, 除少数几种物质如 AlCl 3、FeCl3 等外, 含有金属元素的化合物中往往存在离子键。除少数几种物质如 NH 4Cl 等外,只有非金属元素的化合物中往往存在共价键。(3) 存在离子键的化合物肯定是离子化合物。(4) 离子化合物中肯定存在离子键,可能存在共价键,如NaOH 、Na2O2、NH 42
6、SO4等。(5) 全部由非金属元素组成的化合物中也可能存在离子键,如NH 4Cl 、NH 4NO 3 等铵盐,铵根离子和酸根离子之间以离子键相结合。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【巩固深化】第一卷 挑选题,共 48 分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、挑选题 此题共 16 小题,每道题 3 分,共 48 分 1以下有关化学用语表示正确选项77A 原子核内含有77 个质子、 115 个中子的铱 Ir 原子： 115IrB. CO2 的电子式是C. 次氯酸的结构式为H Cl O8D. 8O2离子结构示意图：2核素 2H 、15N 、18O、34S 常被用作陆的生
7、态分析讨论。 以下说法中正确选项 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结OA1618和O 是同一种核素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2B 1H 18O 的摩尔质量为 20C 34S 和 15N 核内的中子数相差 9 D 2H 核外电子数为 032022 天门试验高中期中 以下有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确选项A 元素周期表分为 7 个主族、 7 个副族、 1 个 0 族、 1 个族,共 18 个纵行B. 已知 As 元素位于第四周期 A 族,故 NH 3 比 AsH 3 稳固C. 已知 Sr 元素位于第五周期A 族,故 SrOH 2 碱性比 MgOH 2
8、弱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D. 副族元素中没有非金属元素 4科学家讨论发觉一般盐水在无线电波的照耀下可以燃烧,将来将有望解决人类的能源危机。 其原理是无线电频率可以减弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”,释放出氢原子和氧原子, 一旦点火,氢原子就会在这种频率下连续燃烧。上述中“结合力” 的实质是 A 离子键B极性共价键C非极性共价键D离子键与共价键5两种元素可以形成 AB 2 型共价化合物的是 A 无中子的原子与最外层有6 个电子的短周期元素的原子B. 核电荷数分别为 12 和 17 的元素C. A 族和 A 族原子半径最小的元素D. 最高正价都为奇数的两种短周期元素a
9、bcde6. 右图中, a、b、c、 d、 e 为元素周期表中前四周期的一部分元素,以下有关表达正确选项 A 元素 b 位于 A 族,有 6、 2 两种常见化合价B五种元素中,元素e 的性质最稳固C元素 c 和 d 的最高价氧化物对应水化物的酸性：cd D元素 c 和 e 的气态氢化物的稳固性： ce7. 以下事实不能说明 X 元素比 Y 元素的非金属性强的是 A 与 H2 化合时 X 单质比 Y 单质简洁BX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性强C X 原子的最外层电子数比Y 原子的最外层电子数多D X 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来8. A、B、C、D
10、、E 是原子序数依次增大的5 种短周期元素, A 、E 的原子核外最外层电子数之和为 13, D 原子的最外层电子数是C 原子最外层电子数或电子层数的2 倍, B 与 C 同周期但不相邻。以下说法正确选项A B、D 的最高价氧化物的水化物分别为强碱、弱酸B E 的单质能从水中置换出O2C C 的氧化物可溶于 B、D、 E 的最高价氧化物对应的水化物溶液中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D 5 种元素的最高正化合价都等于其所在的族序数9. A、B 分别为同一主族第 3 周期、第 4 周期的不同元素的原子,它们原子核内质子数均等于中子数。如A 位于 A 族,其质量数为 x,就 B
11、的质子数为 Z。如 A 位于A 族,其质子数为y,就 B 的质量数为 N。Z 和 N 为以下哪一组值 xA Z： 218, N： 2y18xB Z： 28,N： 2y 18xC Z： 28,N： 2y 36xD Z： 218, N： 2y3610. 依据元素周期表和元素周期律,以下推断中错误选项 A 砹是一种有色固体,它的气态氢化物很不稳固B. F2 与水反应比 Cl2 与水反应猛烈C. 铷的最高价氧化物的水化物肯定是强碱D. 由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫11现有如下说法：在水分子内氢、 氧原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合肯定形成离子键。离子键是阳离子和阴离子化合而形
12、成的。依据电离方程式HCl=H Cl ,可知 HCl 分子里存在离子键。 H 2 分子和 Cl 2 分子的反应过程是 H 2、Cl2 分子里共价键发生断裂生成 H、 Cl 原子,而后 H、 Cl 原子形成离子键的过程。上述各种说法正确选项 A 正确B都不正确C正确,其他不正确D仅正确12. 元素周期表的形式多种多样, 如下图所示是扇形元素周期表的一部分136 号元素 ,对比中学常见元素周期表,摸索扇形元素周期表的填充规律,以下说法不正确的是 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 简洁离子半径： B简洁氢化物的稳固性： C最高价氧化物对应的水化物的酸性： D与可形成既含极性键又含非
13、极性键的化合物13. 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,以下说法中正确选项元素代号原子半径 /nm主要化合价X0.1602Y0.1433Z0.102 6、 2L0.099 7、 1M0.077 4、 4Q0.0742A. 等物质的量的 X 、Y 的单质与足量的盐酸反应,生成的H 2 一样多B. Y 与 Q 形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C. Z 的氢化物的稳固性强于L 的氢化物的稳固性D. 在化学反应中, M 原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键14. X 、Y 、Z、R、W 是 5 种短周期元素,原子序数依次增大,它们可组成离子化合物 Z2Y 和共价化合物RY 3、XW
14、4,已知 Y 、R 同主族, Z、R、W 同周期。以下说法不正确选项 A 原子半径： ZRW B元素最高价氧化物对应水化物的酸性：RX可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C简洁气态氢化物的稳固性： HmWH nR D Y 、Z 形成的化合物中只可能存在离子键15 2022 长春高一检测 PASS 是新一代高效净水剂,它由 X 、Y 、Z、W、R 五种短周期元素组成,五种元素原子序数依次增大。 X 原子是全部原子中半径最小的, Y、R 同主族, Z、W、R 同周期, Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍, Z 是常见的金属, 电子层数等于主族序数, W 单质是人类将太阳能转
15、变为电能的常用材料。 以下说法正确选项 A Z 与 Y 形成的化合物可作为耐高温材料B. WY 2 能与碱反应,但不能与任何酸反应C. 原子半径按 X 、Y 、Z、R、W 的次序依次增大D. 熔沸点： X2RX 2Y第二卷非挑选题,共 52 分 二、非挑选题 此题共 5 小题,共 52 分177 分如下列图是从元素周期表中截取的一个片段,其中X、Y 、Z、W 均属于短周期元素。请回答以下问题：(1) 如 X 单质为空气的主要成分之一, 就 W 的原子结构示意图为。(2) 如 Y、W、Z 的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸,就这三种酸的正盐的含氧酸根离子中,有两种电子数相等,
16、这两种离子的离子符号分别为 、。(3) 如 Na 与 Y 和 Z 的单质分别反应可以生成相对分子质量相同的两种化合物,其中Na 与 Y形 成 的 化 合 物 的 电子 式 为, 所 含化 学 键 的 类型 为 。18 8 分已知 Cs 元素位于元素周期表中第六周期第A 族,请回答以下问题：(1) 铯的原子序数为。(2) 铯单质与 H 2O 反应的化学反应方程式为。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(3) 猜测铯单质的仍原性比钠单质的仍原性(4) 以下推断正确选项填字母 。A 与铯处于同一主族的元素都是金属元素 填“弱”或“强” 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B
17、铯单质发生反应时,铯原子易失去电子C碳酸铯是一种可溶性碱D铯离子的氧化性强于钾离子1912 分X 、Y、Z、W 是第 3 周期元素,原子序数依次增大,其中有两种为金属元素, X 原子的最外层电子数与最内层电子数相等,X 与 W 、Y 与 Z 的最外层电子数之和为 9。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) X 、Y 、Z、W 对应元素的原子半径由小到大的次序是填写 。 用元素符号可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) Z 的一种固体单质,由 8 个原子构成,可表示为,它的化学式为,原子间的化学键类型为。(3) 用电子式表示 XW 2 的形成过程 。(4) ZW
18、2 的电子式为,各原子最外层是否达到了8 电子稳固结构： 填“是”或“否” 。20 13 分X 、 Y、Z、 Q、M 为常见的短周期元素,其原子序数依次增大。有关信息如下表：X动植物生长不行缺少的元素,是蛋白质的重要成分Y 的壳中含量居第一位Z 短周期中其原子半径最大Q生活中大量使用其合金制品, 工业上可用电解其氧化物的方法制备M海水中大量富集的元素之一, 其最高正化合价与负价的代数和为6 1X的气态氢化物的大量生产曾经解决了的球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题,请写出该气态氢化物的电子式 。(2) 已知 37Rb 和 53I 都位于第 5 周期,分别与Z 和 M 位于同一主族。以下有关说法
19、正确选项填序号 。A 原子半径： RbIB. RbM 中含有共价键C. 气态氢化物热稳固性： MID. Rb、Q、M 的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(3) 写出工业上电解冶炼Q 的化学方程式：,化合物 Z2Y 2 所含化学键的类型为。(4) X 、Y 组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 L 该无色气体与15 L 氧气通入肯定浓度的 NaOH 溶液中, 恰好被完全吸取, 同时生成两种盐。 请写出该反应的离子方程式。2112 分 下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,回答以下问题：(1) 的壳中含量居于其次位
20、的元素在周期表中的位置是 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) 的最高价氧化物的分子式为子式为。 。的最高价氧化物对应水化物的分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(3) 、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式：。(4) W是 第 四 周 期 与 同 主 族 的 元 素 。 据 此 推 测 W不 可 能 具 有 的 性 质 是 填字母 。A 最高正化合价为 6 B气态氢化物比 H 2S 稳固C最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D单质在常温下可与氢气化合(5) 已知 X 为第 A 族元素 第一到第四周期 ,其原子序数为 a,Y 与 X 位于同一周期 , 且 为 第 A族 元 素 , 就 Y的 原 子 序 数 b与 a所 有 可 能 的 关 系 式 为 。可编辑资料 - - - 欢迎下载