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1、高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件专题二化学常用计量专题二化学常用计量高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件考点考点1 以物质的量为中心的计算以物质的量为中心的计算1.以物质的量为中心的有关化学量的换算关系以物质的量为中心的有关化学量的换算关系高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件2.化学量之间换算时要注意的问题(1)“一个中心”:以物质的量为中心(2)“两个前提”:在应用Vm=22.4 L/mol时,一定要符合“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用)高考化学总复习（第高考化学总复
2、习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件(3)“三个关系”:直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子 电子等)数目间的关系(如CH4气体中的分子数与CH原子数,质子 中子 电子数 共价键数等);摩尔质量与相对分子质量间的关系(前者符号为M,单位是g/mol,后者符号为Mr,单位是1,二者在数值上相等);强电解质 弱电解质 非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系(4)“四个无关”:物质的量 质量 粒子数的多少均与温度 压强的高低无关;物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件考点
3、2 阿伏加德罗定律及推论1.阿伏加德罗定律及推论(1)阿伏加德罗定律在相同温度和压强下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子(2)阿伏加德罗定律的推论高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件相同条件结论公式语言叙述T p相同同温 同压下,气体的体积与物质的量成正比T V相同温度 体积相同的气体,压强与物质的量成正比n p相同物质的量相等 压强相同的气体,其体积与温度成正比1122nVnV1122pnpn1122VTVT高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件n T相同物质的量相等 温度相同的气体,其压强与体积成反比T p相同同温 同压
4、下,气体的密度与其相对分子质量(或是摩尔质量,下同)成正比T p V相同同温 同压下,体积相同的气体,其相对分子质量与其质量成正比T p m相同同温 同压下,等质量的气体,其相对分子质量与其体积成反比T V m相同同温 同体积下,等质量的气体,其相对分子质量与其压强成反比1221pVpV1122MM1122MmMm1221MVMV1221MpMp高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件2.注意的问题考查阿伏加德罗定律时除从正面考查外,还常设置干扰选项,增加试题的难度,考查思维的严密性 解题时应注意以下三个方面的问题(1)1 mol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数,其
5、不因温度 压强等条件的改变而改变(2)应用阿伏加德罗定律及其推论时,首先要判断物质在所给温度和压强下是否为气体,若物质为非气态则不能应用阿伏加德罗定律高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件(3)阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物,也适用于混合气体 若为混合气体,则组成成分间不能发生反应,如2NO+O22NO2不适用;也不能存在化学平衡,如2NO2=N2O4不适用高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件考点考点3 物质的量浓度的计算与换算物质的量浓度的计算与换算 /()1000,10001/1000,100(100)1000100?10
6、00.2.SBBnm Mm aq wwcVVMVMc MwnS MScSVMScMScM物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算物质的量浓度与溶解度的换算高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件100/ 22.41000,13.:w100%4.,1 LV L,:1000 1/ 22.4224001000()/ 22.4()1000 1/ 22.422400%100%10000SSnVVcVMVMVmVMwmVMMVMV 质量分数与溶解度之间的换算饱和溶液中气体溶质溶于水中制得溶液 其物质的量浓度的计算在标准状况下水中溶解某气体所得溶液密度为则溶质溶液%高考化学总复习（
7、第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件5.稀释定律(1)如用V1 V2 c1 c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度,有:c1V1=c2V2(2)如用m1 m2 w1 w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数,有:m1w1=m2w2高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件考情分析:1.化学常用计量是化学计算的基础 贯穿于高中化学始终,是每年高考的必考内容,通常以选择题 填空题和计算题的形式出现,高考主要考查对相对原子质量 相对分子质量 物质的量 气体摩尔体积 阿伏加德罗常数等基本概念的理解,相互关系及计算应用2.溶液是高考的热点内容,物质的量
8、浓度的计算常渗透到其他类型的计算中,并根据电解质溶液中的电荷守恒解决题目中的实际问题,题型以选择题和填空题为主高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件题型一 阿伏加德罗常数的判断【例1】 设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是( )A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3 nA个氢原子C.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含有0.1 nA个Fe3+高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件
9、轮）人教版课件 解析 本题以氧化还原 盐类水解和元素质量分数的计算为命题载体考查阿伏加德罗常数的应用 选项A,所带的电荷数为2nA,A错 选项B解题的突破口是乙烯和环丙烷的最简式相同,均为“CH2”,因此两种气体不管以何种比例混合,碳 氢的质量分数都为定值,因此可求得m(H)=28 g 4g,所以混合气体中应含有4 nA个氢原子,B错214高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件选项C求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式,该反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,在标准状况下当有1 mol Cl2参与反应时,转移的电子总数为nA,C正确
10、 选项D中应注意到Fe3+是弱碱阳离子,在水中易水解,因此在溶液里含有Fe3+的数目小于0.1 nA,D错 答案 C高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件 点拨 解答阿伏加德罗常数试题应注意的问题:(1)状态问题:如水在标准状况下为液态或固态;SO3在标准状况下为固体,常温常压下为液体;HF在标准状况下呈液态;在标准状况下,碳原子数大于4而小于16的烃为液体,不小于16的烃为固体,烃的含氧衍生物中只有甲醛是气体(2)状况条件:考查气体时经常给出非标准状况,如常温常压下,1.01105Pa 25时等 要用到22.4 Lmol-1时,必须注意气体是否处于标准状况下高
11、考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件 (3)物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子 原子 电子 质子 中子等)时常涉及稀有气体为单原子分子,Cl2 N2 O2 H2为双原子分子等 晶体结构中常考的有P4 金刚石 石墨 二氧化硅等(4)氧化还原反应:考查指定物质参加氧化还原反应时,常设置氧化还原反应中氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 被氧化 被还原 电子转移(得失)数目方面的陷阱 要关注Na2O2和H2O CO2等反应中电子转移数目的判断高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件 (5)电离 水解:考查电解质溶
12、液中微粒数目或浓度时常设置弱电解质的电离 盐类水解等方面的陷阱 如某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应,则微粒数目会发生改变高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件【变式训练1】 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是( )A.25时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 NAB.标准状况下,2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2 NAC.室温下,21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NAD.标准状况下,22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 NA高考化学总复习（第
13、高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件解析 本题中涉及的知识点有两个,即氧化还原反应中电子转移数目的确定和元素质量分数的计算,可见这两个知识点在高考复习中要引起格外的重视 考后分析,很多考生中了命题陷阱误选A,其原因是未理解pH的定义,溶液的pH是指溶液中总的c(H+)或总的c(OH-),与溶质的化学式无关,所以OH-的数目不应为0.2 NA 选项B中转移的电子数为0.1 NA,B错 选项D中涉及的物质的状态也是高考中常考的知识点,同学们有必要对一些重要化合物在标准状况下的状态烂熟于心,本题中甲醇在标准状况下是液体,D错答案 C高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版
14、课件轮）人教版课件题型二题型二 以物质的量为中心的计算以物质的量为中心的计算【例【例2】 臭氧层是地球生命的保护神臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更臭氧比氧气具有更强的氧化性强的氧化性 实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧: (1)若在上述反应中有若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧的氧气转化为臭氧,所得混合气所得混合气体的平均摩尔质量为体的平均摩尔质量为_g/mol(保留一位小数保留一位小数) (2)将将8 L氧气通过放电管后氧气通过放电管后,恢复到原状况恢复到原状况,得到气体得到气体6.5 L,其中臭氧为其中臭氧为_L (3)实验室将氧气和
15、臭氧的混合气体实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况标准状况)通入通入盛有盛有20.0 g铜粉的反应器中铜粉的反应器中,充分加热后充分加热后,粉末的质量变为粉末的质量变为21.6 g 则原混合气体中臭氧的体积分数为则原混合气体中臭氧的体积分数为_ 3 232OO 放电35.6 3 50% 高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件 23 1M()2,() 3Ou,)O(Cmn分析根据混气计算利用化学方程式 采用差量法混计算均与粉反应 根据题意列方气混气程组求解 223 11 mol On3 mol2 mol1 mol0.3 mol0.1 mol:M35
16、.6 g / mol32320.9OOmgnmol 放电总总解答设有根据高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件 2323O2OV321V L86.51.5 L:V3 L 放电体积体积体积所以高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件 3223230.8960.0422.4 /3,O O OO x m1.6230.116ol O ,y mol O ,x0.02 moly0.02 m l50/o%LxymolL molgxymolg mol加热条件下都能和铜粉反应故粉末增加的质量即为和的总质量设混合气体中含有含有则有解得所以混合气体中臭氧
17、体积分数为高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件【变式训练2】 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为( )2222.236bcbcbcbcABCDaaaa答案答案 C高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件2424243423343c mol NH ,NH cmol,SOBa b mol,SOb mol:2c(SONH3c Al,3c Al(2mol/ L,c A)
18、3l)2/bccaabcmol La解析由于产生则必定有使完全沉淀需因此有根据电荷守恒则即高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件题型三 阿伏加德罗定律及推论【例3】 将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为( )A.NO2 B.N2O3C.N2O D.N2O4答案 A高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件解析 根据阿伏加德罗定律及题意可推知气态氮氧化合物与生成N2的物质的量之比;根据N2的组成及n(氮氧化合物):n(N2)=2:1可推知氮
19、氧化合物分子中氮原子个数,再通过设氮氧化合物化学式,写出化学方程式,便可确定氮氧化合物的化学式相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,n(氮氧化合物):n(N2)=22.4 L:11.2 L=2:1,再根据氮原子守恒知1分子氮氧化合物中只含有1个氮原子,可得答案A高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件【变式训练3】 在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲 乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( )A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的
20、相对分子质量小答案 B高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件,mV,VV, VV ,nnMMMM ,BVVmmnn乙乙甲甲甲已乙甲甲甲乙乙甲甲乙乙甲甲乙甲解析由公式得出因为则同温同压条件下由得因此 正确高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件主干知识整合主干知识整合以物质的量为中心的各个物理量的关系：以物质的量为中心的各个物理量的关系：高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件要点热点探究要点热点探究 探究点一阿伏加德罗常数的应用探究点一阿伏加德罗常数的应用有关阿伏加德罗常数的应用问题，需要特别注意的有：
21、有关阿伏加德罗常数的应用问题，需要特别注意的有：1条件：考查气体时经常给定非标准状况，如常温常压下条件：考查气体时经常给定非标准状况，如常温常压下(1.0105Pa、25 时时)等。等。2物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、己烷、CHCl3等。等。3物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、分子、原子、电子、质子、中子等原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体时常涉及稀有气体He、Ne等单原等单原子分子，子
22、分子，Cl2、N2、O2等双原子分子，以及等双原子分子，以及O3、P4等。等。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件4氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移物、电子转移(得失得失)数目方面的陷阱。如：数目方面的陷阱。如：Na2O2H2O、Cl2NaOH、电解、电解AgNO3溶液、溶液、Cu与与S反应等。反应等。5电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目
23、或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。6一些物质中的化学键数目：如一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、CH4、P4、S8、烃烃(如烷烃中单键数如烷烃中单键数)等。等。7常见的可逆反应：如常见的可逆反应：如2NO2 N2O4，弱电解质的电，弱电解质的电离平衡等。离平衡等。 8摩尔质量：特殊物质如摩尔质量：特殊物质如D2O、18O2等。等。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件例例1 2011江苏化学卷江苏化学卷 设设NA为阿伏加德罗常数的为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是值。下列叙述正确的是()A1 mo
24、l甲醇中含有甲醇中含有CH键的数目为键的数目为4NAB25 ，pH13的的NaOH溶液中含有溶液中含有OH的数的数目为目为0.1NAC标准状况下，标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，常温常压下，Na2O2与足量与足量H2O反应，共生成反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为，转移电子的数目为0.4NA高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件D D【解析】【解析】 1 mol 1 mol 甲醇中含有甲醇中含有3 mol C3 mol CH H键，键，A A错；错；pHpH1313的的NaOHNaOH溶液溶
25、液c c(OH(OH) )0.1 mol/L0.1 mol/L，由于没，由于没有提供溶液体积，有提供溶液体积，OHOH的数目无法确定，的数目无法确定，B B错；己烷错；己烷在标准状况下为液体，不适用气体摩尔体积，在标准状况下为液体，不适用气体摩尔体积，C C错；错；2Na2Na2 2O O2 22H2H2 2O=4NaOHO=4NaOHO O2 2中，生成中，生成0.2 mol O0.2 mol O2 2，转，转移移0.4 mol e0.4 mol e，D D对。对。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件【点评】【点评】 本题为阿伏加德罗常数应用的常见题型，本题
26、为阿伏加德罗常数应用的常见题型，这类试题的知识覆盖面和综合性较强，但难度往往这类试题的知识覆盖面和综合性较强，但难度往往不大。解决该类试题的要点就是不大。解决该类试题的要点就是“细心、防陷阱细心、防陷阱”，注意一些平时易忽视的知识点。注意一些平时易忽视的知识点。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件20112011海南化学卷海南化学卷 设设N NA A是阿伏加德罗常数的数值，是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A A1 mol Al1 mol Al3 3离子含有的核外电子数为离子含有的核外电子数为3 3N NA AB B1 mol
27、 Cl1 mol Cl2 2与足量的铁反应，转移的电子数为与足量的铁反应，转移的电子数为3 3N NA AC C10 L pH10 L pH1 1的硫酸溶液中含有的的硫酸溶液中含有的H H离子数为离子数为2 2N NA AD D10 L pH10 L pH1313的的NaOHNaOH溶液中含有的溶液中含有的OHOH离子数为离子数为N NA A高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件D【解析【解析】 Al3离子核外电子数为离子核外电子数为10个，个，1 mol Al3离子含有的核外电子数应为离子含有的核外电子数应为10 NA，故，故A错；错；2Fe3Cl2=2FeC
28、l3，反应中转移，反应中转移6个电子，个电子，1 mol Cl2反应转移的电子数应为反应转移的电子数应为2NA，故，故B错；错；pH1时时c(H)0.1 molL1，n(H)1 mol，故，故C错；错；pH13时时c(OH)0.1 molL1，n(OH)1 mol, 故故D对。对。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件例例2 用用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是的是()A1.8 g重水重水(D2O)中含有的质子数为中含有的质子数为NAB500 、30 MPa下：下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 k
29、Jmol1，将，将1.5NA个个H2和过量和过量N2在此在此条件下充分反应，放出热量为条件下充分反应，放出热量为19.3 kJC标准状况下，标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为备漂白粉，转移的电子数为0.5NAD0.1 molL1氯化铝溶液中含有氯化铝溶液中含有Al3数为数为0.1NA高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件C【解析【解析】 重水的摩尔质量为重水的摩尔质量为20 gmol1，一个，一个重水分子中含有重水分子中含有10个质子，故个质子，故1.8 g重水中含有的质重水中含有的质子数为子数为0.
30、9NA，A项错误；项错误；1.5 mol H2在合成氨反应中在合成氨反应中不可能完全转化，放出的热量小于不可能完全转化，放出的热量小于19.3 kJ，B项错误；项错误；制取漂白粉的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，制取漂白粉的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2参加反应转移电子参加反应转移电子1 mol，C项正确；氯化项正确；氯化铝溶液中铝溶液中Al3能发生水解且题中未告知溶液的体积，能发生水解且题中未告知溶液的体积，故无法求算故无法求算Al3的数目，的数目，D项错误。项错误。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件 探究点二以物质的量为核心的有关
31、计算探究点二以物质的量为核心的有关计算1一定物质的量的物质溶于水求算溶质的物质的量浓度时要一定物质的量的物质溶于水求算溶质的物质的量浓度时要注意以下两点：注意以下两点：(1)溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度；应该用溶液的质量除以溶液的密度；(2)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生了变等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生了变化。化。2用气体摩尔体积用气体摩尔体积22.4 Lm
32、ol1进行气体的物质的量与体积进行气体的物质的量与体积的换算时，要注意气体所处的状态是否是在标准状况下。的换算时，要注意气体所处的状态是否是在标准状况下。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件3相同溶质的溶液混合时，有以下两种情况：相同溶质的溶液混合时，有以下两种情况：(1)溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的溶质的质量溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的溶质的质量分数为两溶液溶质质量分数之和的一半。分数为两溶液溶质质量分数之和的一半。(2)溶质相同的两溶液等体积混合时：溶质相同的两溶液等体积混合时：对于密度小于对于密度小于1 gcm3的溶液，如氨水、乙
33、醇的水溶液，的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时溶质的质量分数小于两溶液溶质质量分数之和的等体积混合时溶质的质量分数小于两溶液溶质质量分数之和的一半；一半；对于密度大于对于密度大于1 gcm3的溶液，如硫酸溶液、盐酸，等体的溶液，如硫酸溶液、盐酸，等体积混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分数之和的一半。积混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分数之和的一半。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件例例3、图图21是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是剂标签上的部分内容。
34、据此下列说法正确的是() A该硫酸的物质的量浓度为该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B该硫酸该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到与足量的铜反应可得到标准状况下标准状况下SO2 0.46 molC要配制要配制250 mL 4.6 molL1的稀硫的稀硫酸需取该硫酸酸需取该硫酸62.5 mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于的物质的量浓度大于9.2 molL1高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件【解析】【解析】 由由c c 可算出该硫酸的物质的量可算出该硫酸的物质的量浓度为浓度为18.4 mol18.4 molL
35、 L1 1，A A项不正确。随着反应进行，项不正确。随着反应进行，硫酸逐渐变稀而导致反应终止，所以产生硫酸逐渐变稀而导致反应终止，所以产生SOSO2 2小于小于0.46 mol0.46 mol，B B项错误；由稀释定律，可得出所用硫酸项错误；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为体积为62.5 mL62.5 mL，C C项正确；等质量的硫酸和水，硫项正确；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，二者等质量混酸的密度大，硫酸的体积远小于水，二者等质量混合后，硫酸的浓度小于原浓度的一半，合后，硫酸的浓度小于原浓度的一半，D D项错误。项错误。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教
36、版课件轮）人教版课件【点评】【点评】 以物质的量为中心的计算需注意的问题：以物质的量为中心的计算需注意的问题：1 1“一个中心一个中心”：必须以物质的量为中心。：必须以物质的量为中心。2 2“两个前提两个前提”：在应用：在应用V Vm m22.4 L22.4 Lmolmol1 1时，时，一定要有一定要有“标准状况标准状况”和和“气体状态气体状态”两个前提两个前提( (混合气体也适用混合气体也适用) )。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件3 3“三个关系三个关系”：直接构成物质的粒子与间接直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子构成物质的粒子( (原子、电子等原
37、子、电子等) )间的关系；间的关系；摩尔摩尔质量与相对分子质量间的关系；质量与相对分子质量间的关系；“强、弱、非强、弱、非”电解质与溶质粒子电解质与溶质粒子( (分子或离子分子或离子) )数之间的关系。数之间的关系。4 4“七个无关七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关小与所取该溶液的体积多少无关( (但溶质粒子数的但溶质粒子数的多少与溶液体积有关多少与溶液体积有关) )。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件 2011
38、2011课标全国卷课标全国卷 下列叙述正确的是下列叙述正确的是( () )A A1.00 mol NaCl1.00 mol NaCl中含有中含有6.026.0210102323个个NaClNaCl分子分子B B1.00 mol NaCl1.00 mol NaCl中，所有中，所有NaNa的最外层电子总数为的最外层电子总数为8 86.026.0210102323C C欲配制欲配制1.00 L ,1.00 mol1.00 L ,1.00 molL L1 1的的NaClNaCl溶液，可溶液，可将将58.5 g NaCl58.5 g NaCl溶于溶于1.00 L1.00 L水中水中D D电解电解58.5
39、 g 58.5 g 熔融的熔融的NaClNaCl，能产生，能产生22.4 L22.4 L氯气氯气( (标标准状况准状况) )、23.0 g23.0 g金属钠金属钠高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件B【解析【解析】 NaCl为离子晶体，是由为离子晶体，是由Na和和Cl直接直接构成的，不存在分子，构成的，不存在分子，A项错误；项错误；Na最外层电子数最外层电子数为为8，因此，因此，1.00 mol Na最外层电子数为最外层电子数为86.021023，B项正确；溶液的体积不是项正确；溶液的体积不是1.00 L，C项错误；项错误；D项产生氯气的体积应为项产生氯气的体
40、积应为11.2 L(标准状况标准状况)。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件 标准状况下标准状况下V V L L氨气溶解在氨气溶解在1 L1 L水中水中( (水的密度近似为水的密度近似为1 g1 gmLmL1 1，所得溶液的密度为，所得溶液的密度为 g gmLmL1 1，质量分数为，质量分数为w w，物质的量浓度为物质的量浓度为c c mol molL L1 1，则下列关系中不正确的是，则下列关系中不正确的是( () )高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件A【解析【解析】 高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课
41、件轮）人教版课件例例4 20114 2011福建卷福建卷 . .磷、硫元素的单质和化合物磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。应用广泛。(1)(1)磷元素的原子结构示意图是磷元素的原子结构示意图是_。(2)(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 1500 生成白磷，反应为：生成白磷，反应为：2Ca2Ca3 3(PO(PO4 4) )2 26SiO6SiO2 2=6CaSiO=6CaSiO3 3P P4 4O O101010C10CP P4 4O O1010=P=P4 410CO10CO每生成每生成1 mol P1 mol P4 4时，就有时，
42、就有_mol_mol电子发生转移。电子发生转移。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件(3)(3)硫代硫酸钠硫代硫酸钠(Na(Na2 2S S2 2O O3 3) )是常用的还原剂。在维生素是常用的还原剂。在维生素C(C(化学式化学式C C6 6H H8 8O O6 6) )的水溶液中加入过量的水溶液中加入过量I I2 2溶液，使维生素溶液，使维生素C C完全氧化，剩完全氧化，剩余的余的I I2 2用用NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液滴定，可测定溶液中维生素溶液滴定，可测定溶液中维生素C C的含量。发的含量。发生的反应为：生的反应为：在一定体积的某维生
43、素在一定体积的某维生素C C溶液中加入溶液中加入a a mol molL L1 1I I2 2溶液溶液V V1 1 mL mL，充分反应后，用充分反应后，用NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液滴定剩余的溶液滴定剩余的I I2 2，消耗，消耗b b mol molL L1 1NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液V V2 2 mL mL。该溶液中维生素。该溶液中维生素C C的物质的量是的物质的量是_mol_mol。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件(4)(4)在酸性溶液中，碘酸钾在酸性溶液中，碘酸钾(KIO(KIO3 3) )和亚硫酸钠可发生如下
44、反应：和亚硫酸钠可发生如下反应：生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01 molL1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01 molL1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件该实验的目的是该实验的目的是_；表中；表中V V2 2_mL_mL。.稀土元
45、素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。(5)(5)铈铈(Ce(Ce) )是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeClCeCl3 3易易发生水解，无水发生水解，无水CeClCeCl3 3可用加热可用加热CeClCeCl3 36H6H2 2O O和和NHNH4 4ClCl固体混合物的固体混合物的方法来制备。其中，方法来制备。其中，NHNH4 4ClCl的作用是的作用是_。(6)(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入在某强酸性混合稀土溶液中加入H H2 2O O2 2，调节，调节pH3pH3。CeCe3
46、3通过通过下列反应形成下列反应形成Ce(OH)Ce(OH)4 4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件【答案【答案】(1) (2)20 (3) (其他合理答案也可其他合理答案也可) (4)探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系(其他其他合理答案也可合理答案也可)40 (5)分解出分解出HCl气体，抑制气体，抑制CeCl3水解水解(或其他合理答案或其他合理答案) (6)21626H高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）
47、人教版课件【解析】【解析】 (1)P(1)P元素为元素为1515号元素，根据核外电子排布规律其原子号元素，根据核外电子排布规律其原子结构示意图为结构示意图为 。(2)(2)在在P P4 4O O1010中中P P的化合价为的化合价为5 5价，当生成价，当生成1 mol P1 mol P4 4转移电子数为转移电子数为20 mol20 mol。(3)(3)第二个反应消耗第二个反应消耗NaNa2 2S S2 2O O3 3的物质的量为：的物质的量为：b b mol molL L1 1V V2 2 10 103 3L LV V2 2b b10103 3molmol，则第一个反应剩余的，则第一个反应剩余
48、的I I2 2的物质的量为的物质的量为0.50.5V V2 2b b10103 3molmol，该过程加入，该过程加入I I2 2总的物质的量为总的物质的量为a a mol molL L1 1V V1 1 10 103 3L LV V1 1 a a 10 103 3molmol，则参加第一个反应的，则参加第一个反应的I I2 2的物质的量为的物质的量为V V1 1a a 10 103 3molmol0.5 0.5 V V2 2b b 10 103 3molmol，则该溶液中维生素，则该溶液中维生素C C的物质的量为的物质的量为V V1 1a a 10 103 3molmol0.5 0.5 V
49、V2 2b b 10 103 3molmol( (V V1 1a a0.5 0.5 V V2 2b b)10)103 3molmol。高考化学总复习（第高考化学总复习（第2 2轮）人教版课件轮）人教版课件(4)实验实验1和实验和实验2温度相同但加水体积不同，而实验温度相同但加水体积不同，而实验2和实验和实验3温度不同则加温度不同则加水体积应该相同，故水体积应该相同，故V240，有，有3个实验所给出的不同对比数据可得出该实个实验所给出的不同对比数据可得出该实验目的为：探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠浓度的关系。验目的为：探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠浓度的关系。(5)CeCl3发生水解的方程式
50、为：发生水解的方程式为：CeCl33H2O Ce(OH)33HCl，NH4Cl固体加热可分解生成固体加热可分解生成HCl，起到抑制，起到抑制CeCl3水解的作用。水解的作用。(6)根据电荷守恒：反应物中有阳离子，则生成物中必然要有阳离子，由题根据电荷守恒：反应物中有阳离子，则生成物中必然要有阳离子，由题意知溶液意知溶液pH3，故最后一个空应为，故最后一个空应为H；根据氧化还原反应方程式的配平；根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，原则，分析反应中的化合价变化，H2O2中两个中两个O的化合价从的化合价从12，得到，得到2个电子，个电子，Ce元素的化合价从元素的化合价从34，应