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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2021 年江苏省学业水平测试化学学问点精华版考点 1：大气主要污染物及其危害1、大气主要污染物：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等2、大气污染的主要危害（ 1）温室效应 CO 2治理：调整能源结构。植树造林等（ 2）酸雨： PH 成键放出能量就反应吸取能量断键吸取能量 产物总能量就反应放出能量反应物总能量 产物总能量就反应吸取能量3 、常见的吸、放热反应放热： 燃烧、 中和、 化合、 金属和水或酸反应、缓慢氧化吸热： 铵盐的反应、连续 高温（加热）的反应、
2、分解反应留意：吸热反应不肯定需要直接加热。放热反应开头时也可能需要加热。考点 30：原电池1 、定义：把 化学能 转化为 电能 的装置叫原电池2 、原电池负极（含原理）负极：活泼的、被氧化、失电子、电子流出、电流流入、阴离子流向、被溶解的是负极，反之就为正极3 、燃料电池通燃料的为负极，其他同一般电池优点：连续供电、能源利用利用率高、环境友好。考点 31：化学反应速率与化学反应限度1、增大化学反应速率方法：上升温度、增大浓度、用催化剂、增大接触面积（假如是氧仍反应构成原电池也可加快）2、化学反应限度（或化学平稳状态）判定各物质的浓度不再转变（不是相等） V正=V 逆考点 32：甲烷 CH 41
3、 、传统的化石能源：煤、石油、自然气2 、存在：自然气、沼气等的成分均是甲烷。3 、甲烷结构（正四周体结构）4 、甲烷的化学性质（性质稳固，与高锰酸钾等不反应）氧化反应（有氧气即氧化）：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 现象：淡蓝色火焰取代反应 二生二，无氧气 CH 4+Cl 2 CH 3Cl + HCl 。考点 33：同分异构体 CH3 CH2 OH（乙醇）与CH 3-O-CH 3（二甲醚）互为同分异构体 CH 3CH 2CH 2CH（3 正丁烷）与 CH 3 CH CH 3（异丁烷）互为同分异构体考点 34：乙烯 （来源：石油裂解）1、分子式： C2 H4。结构简式： CH
4、 2=CH 22 、乙烯化学性质乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色氧化反应乙烯能使溴水褪色加成反应（二生一，双变单）CH 2=CH 2+Br 2 CH 2BrCH 2 Br仍能与 H2 、Cl2 、HCl 、H2 O 等发生加成反应加聚反应（ n 生一，双变单）n CH 2 =CH 2 3、乙烯用途：化工原料、合成聚乙烯、植物生长调剂剂等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资
5、料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结考 点 35： 苯1 、组成： C6 H6结构：（无单键也无双键）2 、物性：无色液体，有毒，不溶于水 ， 密度比水小3 、苯的化学性质： （易取代、能加成、难氧化）考点 36：乙醇（俗称：酒精） 1 、乙醇组成和结构分子式： C2 H6 O。结构简式： CH 3CH 2OH 。官 能 团 ： OH 羟 基 2 、乙醇物理性质：无色、特别香味、与水任意比互溶。3 、乙醇的化学性质：（ 1）氧化反应：a： 燃 烧 ： CH 3 CH 2 OH+3O 22CO 2 +3H 2O
6、b：催化氧化： 2CH 3CH 2OH+O 22CH 3 CHO+2H 2O（ 2）与钠反应： （比水反应缓慢）2CH 3CH 2 OH+2Na 2CH3CH 2 O Na + H 2（ 3）酯化反应（浓硫酸催化）：CH 3COOH+HOCH2CH 3 CH 3 COOCH 2 CH 3 + H 2 O4 、乙醇的用途：有机溶剂、燃料、消毒剂、制白酒、化工原料。考点 37：乙酸（俗称：醋酸） 1 、乙酸组成和结构：分子式： C2 H4 O2 。 结构简式： CH 3COOH 。 含有官能团：COOH （羧基）2 、乙酸物理性质：剧烈刺激性气味、易挥发、易溶于水和酒精的无色液体。3 、乙酸化学性
7、质：（ 1）具有酸的通性：能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐反应（酸性比碳酸强，能与碳酸钙反应）（ 2）与乙醇发生酯化反应（见乙醇中） 4 、乙酸的用途：调味品、化工原料。化学资源的利用：海水晒盐（物理变化）、海水制镁（化学变化）、海水、海产品提溴、碘（化学变化）考点 40：化石燃料的综合利用传统化石燃料：石油、煤、自然气煤的综合利用成分：是无机物 和有机物 组成的混合物， 组成元素以 碳为主。综合利用途径：干馏、气化、液化（均为化学变化）石油的综合利用成分：多种 烃的 混合物，加工手段：分 馏： 分馏是 物理变化 。石油分馏获得汽油、煤油、柴油、重油等馏分（仍是混合物）催化裂化： 目的是为
8、了提高汽油的产量和质量。催化裂化为化学变化裂解： 目的是为了获得乙烯、丙烯等基础化工原料。裂解为化学变化。 化同学活中的反应方程式必考：1 、酸雨形成：SO2 + H 2OH 2SO3 。2H 2SO3 + O 2 = 2H 2SO42 、杀菌、消毒、漂白：Cl2+H 2 OHCl+HClOCaClO 2 +CO 2+H 2 O = CaCO 3 +2HClO3 、明矾净水：Al 3+ + 3H 2OAlOH 3胶体 + 3H +4 、汽车尾气处理：2NO + 2CON 2 + 2CO 25 、治胃病：AlOH 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2OMgCO 3 + 2H + = M
9、g 2+ CO 2 + H 2 O6 、钢铁腐蚀（负极） ：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结考点 38：金属的资源的开发利用Fe 2e2+= Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结金属冶炼本质：将金属从矿物中仍原出来。冶炼常见方法：电解法（活泼的钾、钙、钠、镁、铝冶炼）2NaCl2Na + Cl 2MgCl 2Mg + Cl 22Al 2O34Al + 3O 2 热仍原法 锌、铁、铜冶炼Fe 2O 3+ 3CO2Fe + 3CO 2热分解法 不活泼汞、银的冶炼考点 39：海洋资源的开发利用水资源的利用：主要包括海水的淡化（蒸馏法）等。7 、燃煤脱硫：2CaCO 3
10、 + 2SO2 + O2 = 2CaSO 4 + 2CO 28 、玻璃生产：Na2 CO 3 + SiO 2Na 2SiO3 +CO 2CaCO 3 + SiO 2CaSiO 3 + CO 2元素化合物中重要的反应必考1、2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 22、2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 3、Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O4、AlOH 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选
11、- - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5、2FeCl3 + Fe = 3FeCl 2O2O2N2NONO2 、NH 3 O2O2NONO 2 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6、2 FeCl2 + Cl 2 =2FeCl 37、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2 O8、2Al + Fe 2O 32Al2O3 + 2Fe无机框图题解题方法必考策略：重点突破代入尝试环环相扣细心作答重点： 即从题干所给