《中考化学-酸碱盐知识点归纳 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学-酸碱盐知识点归纳 .docx（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -酸、碱、盐学问点归纳一、常见的酸和碱1盐酸和硫酸盐酸硫酸化学式HClH2SO4最大溶质质量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结分数物理性质（浓）37.5%98%无色液体，有挥发性（打开瓶盖观看到无色粘稠状液体， 无挥发性， 有吸水性。有白雾），有刺激性气味。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结用途工业产品，除锈，帮忙消化化工原料，试验室作干燥剂注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。（ 1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。雾是小液滴，烟是固体小颗粒，
2、浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形 成盐酸小液滴，不是白烟。（ 2）敞口放置浓盐酸和浓硫酸：溶质溶剂溶液溶质的质量分数浓盐酸浓硫酸（ 3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化） 、脱水性（化，是腐蚀性的一种）（ 4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁渐渐倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。绝不能把水倒入浓硫酸里。由于浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，假如把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。（ 5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（ CH3COO）H+2酸的化学性质（酸具有相像的化学性质是由于酸溶液中都含有H ）酸 H +酸根离子酸的化学性质试验现象化学方程
3、式使紫色石蕊试液变红色，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1酸跟指示剂反应无色酚酞试液不变色（无色）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2酸和活泼金属反应生成盐和氢气有气泡冒出，固体逐步溶解有气泡冒出，固体逐步溶解有气泡冒出，固体逐步溶解，溶液由无色变成浅绿色Mg + 2HCl = MgCl2 + H 2Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H 2Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 Fe + H 2
4、SO4 = FeSO 4 + H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结精品资料可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3酸和金属氧化物反应生成盐和水4酸和碱反应生成盐和水（中和反应）5酸和盐反应生成新酸和新盐固体逐步溶解， 溶液由无色变成黄色固体逐步溶解，溶液由无色变成蓝色有白色沉淀生
5、成， 加入稀硝酸，沉淀不溶解固体逐步溶解，产生大量的气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H 2O Fe2O3 + 3H 2 SO4 = Fe 2SO4 3 + 3H 2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H 2OCuO + H2SO4 = CuSO 4 + H 2O NaOH + HCl = NaCl + H2O CaOH2 + H 2SO4 = CaSO 4 + 2H 2OAgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3BaCl 2 + H 2SO4 = BaSO 4+ 2HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H 2
6、O + CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钙可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化学式NaOHCaOH2俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物理性质白色固体，有吸水性（易潮解），易溶于水（溶于水溶液温度上升）。白色粉末状固体，微溶于水。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结用途工业产品，除锈，帮忙消化化工原料，试验室作干燥剂（ 1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结石灰石生石灰：高温CaCO3CaOCO2可编辑资料 -
7、 - - 欢迎下载精品名师归纳总结生石灰熟石灰：CaO + H2O = CaOH 2，放出大量的热纯碱烧碱：Na2CO3 + CaOH 2 = CaCO3+ 2NaOH（ 2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH）、氨水（ NH3H2O）-4碱的化学性质（碱具有相像的化学性质是由于碱溶液中都含有OH）-碱 金属离子+ OH碱的化学性质氢氧化钠氢氧化钙1碱跟指示剂反应使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2碱和非金属氧化物反应生成盐和水3碱和酸反应生成盐和水（中和反应）4碱与铵盐反应2NaOH + CO2 = Na 2CO3 + H 2O吸取 CO22
8、NaOH + SO2 = Na 2SO3 + H 2O吸取 SO2NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na 2SO4 + 2H 2ONH4 2SO4 + CaOH2 = CaSO4 + 2H2O + 2NH3CaOH2 + CO 2 = CaCO3 + H 2O澄清石灰水变浑浊，用于检验CO2CaOH2 + SO 2 = CaSO3 + H 2OCaOH2 + 2HCl = CaCl2 + 2H 2O CaOH2 + H 2SO4 = CaSO4 + 2H 2ONH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3可编辑资料 - - - 欢迎
9、下载精品名师归纳总结注：并不是全部非金属氧化物都能与碱反应，如H2O、CO。精品资料可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -5浓硫酸、氢氧化钠事故的处理：（ 1）浓硫酸：立刻用大量的水冲洗，并涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。（ 2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。 6常见的干燥剂：（ 1）浓硫酸：因能与NH3 反应，所以不能用于干燥NH3（
10、 2）氢氧化钠固体：因能与CO2、SO2 等反应，所以不能用于干燥CO2、SO2（ 3）生石灰：吸取水分，食品的干燥剂，CaO + H2O = CaOH 2（ 4）铁粉：吸取氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂 7氢氧化钠固体为什么要密封储存？（ 1）氢氧化钠易吸取空气中的水而潮解。（ 2）氢氧化钠易吸取空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2 = Na 2CO3 + H 2O 8中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。（ 1） NaOH + HCl = NaCl + H2O 该反应无明显现象，为了便于观看，在NaOH溶液中滴几滴 无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐步消逝，证明
11、NaOH与盐酸发生了反应。（ 2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H 2O，CuO + H2SO4 = CuSO4 + H 2 O， 2NaOH + CO2 = Na 2CO3 + H 2O以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。所以说：有盐和水生成的反应不肯定是中和反应。9. 酸性氧化物、碱性氧化物：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）酸性氧化物：酸性氧化物+水酸碱盐 +水（可溶性碱）（ 2）碱性氧化物：碱性氧化物+水碱（可溶性碱）酸盐 +水金属碱性氧化物非金属酸性 氧化物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归
12、纳总结（ 3）水：酸性氧化物酸碱酸水+碱性氧化物碱（可溶性碱）CuSO 4 CuSO4 5H2 O盐盐二、酸碱性和酸碱度1酸碱性：酸性、碱性、中性。留意：呈酸性不等于肯定是酸、呈碱性不等于肯定是碱。如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH7。2酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用pH 表示，范畴：014。（ 1） pH = 7时，溶液呈中性。滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色。（ 2） pH 7时，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱。滴入紫色石蕊试精品资料可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，
13、共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -液变蓝色，滴入无色酚酞溶液变红色。3一些 pH 变化的图像4 pH试纸的使用留意事项：（ 1）广泛 pH 试纸只能精确到整数。（ 2）不能把pH试纸直接浸入待测液中，以免污染待测液。（ 3）能不能事先潮湿pH 试纸？不能，这样做相当于把待测液稀释了。如将 pH试纸先润湿， 对试验结果有什么影响？假如为酸性溶液，就 pH 偏大。 如为碱性溶液，就 pH 偏小。如为中性溶液，就不影响。5雨水的 pH：因溶有 CO2，生成碳酸：
14、H2O + CO2 = H 2 CO3，所以正常的雨水呈酸性，pH约为5.6 ，如 pH 5.6，就为酸雨。三、常见的盐（盐 金属离子+酸根离子）1氯化钠（化学式：NaCl）（ 1）俗名：食盐（ 2）用途：生理盐水（0.9%）、调味品、消融大路积雪（降低水的熔点） 2常见的碳酸盐碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠化学式CaCO3Na2CO3NaHCO3俗名大理石、石灰石的主要成分纯碱（纯碱不是碱） 、苏打小苏打可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结常见用途建筑业、补钙剂、治疗胃酸过多玻璃、造纸、纺织等、焙制糕点焙制糕点、治疗胃酸过多可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3碳酸盐的化学性质
15、（ 1）与酸反应与盐酸反应试验现象化学方程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠有大量气泡产生，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体逐步溶解快速产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体溶解快速产生大量气泡，猛烈反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体溶解CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O + CO2常用于试验室制CO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结注：由于Na2CO3、NaHCO3 与
16、盐酸反应过快，不便于收集，因此不能用于试验室制取CO2。精品资料可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -能够治疗胃酸过多的物质：MgO、MgOH2、CaCO3、NaHCO3 、AlOH 3。（ 2）与碱反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结碳酸钠与澄清石灰水试验现象化学方程式Na2CO3 + CaOH 2 = CaCO3+ 2NaO
17、H有白色沉淀生成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结碳酸钠与BaOH2 溶液Na2CO3 + BaOH 2 = BaCO3+ 2NaOH（ 3）与盐反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结碳酸钠与 BaNO3 2 溶液试验现象化学方程式Na2CO3 + BaNO 3 2 = BaCO3+ 2NaNO3有白色沉淀生成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结碳酸钠与CaCl 2 溶液Na2CO3 + CaCl 2 = CaCO3+ 2NaCl4盐的化学性质盐的化学性质试验现象2AgNO3 + Cu = CuNO 3 2 + 2Ag可编辑资料 - - - 欢迎下载精品
18、名师归纳总结1盐（可溶）与金属反应生成新盐和新金属2盐和酸反应生成新盐和新酸3盐（可溶）与碱（可溶）反应生成新盐和新碱4盐（可溶）与盐（可溶）反应生成新盐和新盐四、复分解反应1复分解反应的特点：Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu H2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4+ 2HClNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2Na2CO3 + CaOH 2 = CaCO3 + 2NaOH NH4 2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O + 2NH3NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO3 Na2CO3 + BaCl
19、2 = BaCO3+ 2NaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）反应物和生成物都是化合物。（ 2）反应物之间肯定要相互交换成分。注：酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应，金属氧化物与酸的反应是复分解反应。非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应，如：2NaOH + CO2 = Na 2CO3 + H 2O。2复分解反应的条件：（ 1）两种反应物必需都是可溶的！但难溶于水的金属氧化物、难溶性碱、难溶性的碳酸盐却能与盐酸、硫酸、硝酸等强酸反应（能溶于酸）。化学方程式能否进行反应理由Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H 2O能Fe2O3 能溶于酸CaCO3 + 2HC
20、l = CaCl2 + H 2O + CO2能CaCO3 能溶于酸MgOH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H 2O能MgOH2 能溶于酸CuO + NaCl = CuCl2 + Na 2O否CuO难溶于水CaCO3 + BaCl 2 = BaCO3 + CaCl 2否CaCO3 难溶于水MgOH2 + CuSO4 = CuOH 2+ MgSO4否MgOH2 难溶于水（ 2）生成物中有沉淀或水或气体。精品资料可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料
21、- - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -常见碱、盐溶解性规律：钾钠铵钡钙碱可溶，钾钠铵硝酸盐可溶，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只记钾钠铵。请记住以下7 个常见的沉淀：碳酸钙碳酸钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氯化银硫酸钡化学式CaCO3BaCO3MgOH2CuOH2FeOH3AgClBaSO4颜色白白白蓝红褐白白物质类别盐盐碱碱碱盐盐说明难溶于水，可溶于酸难溶于水，难溶于酸请记住以下离子结合（不共存）的组合：序号阳离子阴离子生成物说明+-HOHH2O酸、碱中和3222-H+CO2-H O + CO 酸与碳酸盐反应可编
22、辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+2-CaCO3CaCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+2-BaCO3BaCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+BaSO4BaSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Ag+Cl -AgCl 2+-MgOHMgOH22+-CuOHCuOH2-3+FeOHFeOH3423NH+OH-H O + NH 碱与铵盐反应+ K 、Na 共存（不反应）留意两种物质如含相同离子就不反应，如：HCl 和 NaCl 共存五、粗盐提纯：粗盐因含CaCl2、MgCl2 等杂质而简单潮解。 1步骤：溶解、过滤、蒸发、运
23、算产率2使用次数最多的一种仪器是玻璃棒操作步骤溶解过滤蒸发转移药品玻璃棒的作用搅拌，加速粗盐溶解引流搅拌，以防液滴飞溅转移3能够用溶解、过滤、蒸发的步骤提纯的混合物由可溶和难溶物质组成。4产率评判：（ 1）偏低：过滤时，盛粗盐水烧杯内有残留液体。蒸发皿、玻璃棒上留有食盐。蒸发时没有用玻璃棒搅拌，液滴飞溅。没有分次溶解粗盐。（ 2）偏高：蒸发不充分，精盐中含水分较多。六、化肥简介1化肥的分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥精品资料可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编
24、辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2化肥的作用：氮肥 叶、磷肥 根、钾肥 茎。3化肥的简易鉴别：（ 1）物理方法：看：只有氨水是液态的化肥。一般磷肥不是白色晶体。闻：有氨臭味的是碳酸氢铵。4溶：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大部分不溶于水或部分溶于水。铵态氮肥（NH+）溶于水时，溶液温度降低。（ 2）化学方法：加熟石灰研磨，铵态氮肥能放出具有刺激性气味的气体（有氨臭味的气体）。七、物质的检验和鉴别1离子的检验和鉴别检验和鉴别的内容检验和鉴别的方法（或试剂）和现象1 pH试纸测定， pH7。2紫色石蕊试液，溶液变蓝。无
25、色酚酞试液，溶液变红。3加入 CuSO4 溶液， 现象是： 产生蓝色沉淀。 如用 FeCl3 溶液， 现象是：产生红褐色沉淀。如用NH4Cl 溶液（铵盐溶液） ，现象是：产生能使湿 润的红色石蕊试纸变蓝的气体。2-AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。再滴加稀硝酸（酸化，防止CO3 干扰），沉淀不溶解。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2硫酸BaNO3溶液，有白色沉淀生成。 再滴加稀硝酸 （酸化， 防止 CO2- 干扰），可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结32-（可溶性硫酸盐、SO4 ）2-碳酸盐（ CO3 ）+铵盐（铵态氮肥、NH4 ）沉淀不溶解。有时也可以用BaOH
26、2、BaCl 2 溶液代替 BaNO3 2。1加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。2有时可用BaOH2溶液、 澄清石灰水、 或可溶性钙盐、 钡盐溶液 （如 CaCl2）来检验，现象是：有白色沉淀产生。 1固态铵盐，加熟石灰研磨，现象是：有刺激性气味（氨臭味）的气体产生。2铵盐溶液，加入BaOH2（或 NaOH）溶液，加热，现象是：生成能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结精品资料可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 11 页 - - - - - - - - -
27、 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结32为什么要加入稀HNO3 酸化？为 了 避 免CO2- 的 干 扰 。Na2CO3 、K2CO3 等可溶性碳酸盐也要检验的离子加入 AgNO3 溶液加入稀 HNO3 酸化-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cl有白色沉淀生成沉淀不溶解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2-能与AgNO3 、BaNO3 2 溶液反应生成白色沉淀，现象与 Cl - 、SO2-CO3有白色沉淀生成-沉淀溶解可编辑资料
28、 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结44的相同，影响Cl - 、SO2- 的检验。（影响 Cl 的检验）有气泡冒出可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结加入稀 HNO3 酸化后，Ag2CO3、BaCO3要检验的离子加入 BaNO3 2 溶液加入稀 HNO3 酸化2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结等沉淀会溶解，但AgCl、 BaSO4SO4有白色沉淀生成沉淀不溶解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结沉淀不溶解。有白色沉淀生成CO2-沉淀溶解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2-3某未知溶液中SO4-、Cl32-（影响 SO4的检验）有气泡冒
29、出可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2-检验的方法：先检验并除去SO4 、后检验Cl 。2-（ 1）取样，先加入BaNO3 2 溶液和稀硝酸，如有白色沉淀生成，证明含有SO4 。-（ 2）过滤（ 1）所得混合物，在滤液中滴加AgNO3 溶液，如有白色沉淀生成，证明含有Cl 。+2-注： 如先加AgNO3 溶液， Ag 与 SO4 结合生成的Ag2SO4 是微溶物， 也可能沉淀下来。影响 Cl2-的检验。所以必需先检验并除去SO4 ，才检验Cl 。2-+检验 SO4 只能用 BaNO3 2 溶液，不能用BaCl2、 BaOH2 溶液，以免Ag 的干扰。4 NaOH变质的检验（ 1）
30、 NaOH变质的反应： 2NaOH + CO2 = Na 2CO3 + H 2O（ 2）检验有无变质（即检验是否含有Na2CO3）方法 1方法 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结检验试剂和方法试剂：加入足量的稀盐酸试剂：滴加澄清石灰水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结判定： 有气泡产生， 就证明 NaOH已经变质判定：如有白色沉淀生成， 就证明 NaOH已经变质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结注： NaOH与 Na2CO3 都能与稀盐酸反应，依据中和反应优先进行原就，稀盐酸先与NaOH反应，再与Na2CO3 反应。假如加入的稀盐酸不足，可能检验不出
31、Na2CO3 的存在。澄清石灰水、BaOH2 溶液、可溶性的钙盐、钡盐都能达到目的，如有白色沉淀生成，就证明 NaOH已经变质。（ 3）检验变质的程度部分变质全部变质成分NaOH和 Na2CO3只有 Na2 CO3方法：NaOH溶液和 Na2CO3 溶液都是呈碱性的， 如有 Na2CO3 存在，无法检验NaOH。所以应先除去Na2CO3，再检验NaOH。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结检验试剂和方法试剂：先加CaCl 2 溶液至不再产生沉淀为止，再加无色酚酞。判定：如有白色沉淀产生，溶液变红，就证明NaOH部分变质。如有白色沉淀 产生，溶液不变红，就证明NaOH全部变质。可编辑
32、资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结精品资料可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -注：加入可溶性钙盐、钡盐到不再产生沉淀为止。不能用稀盐酸和澄清石灰水、BaOH2 溶液来除去Na2CO3，以免影响NaOH的检验。 NaOH+ HCl = NaCl + H2O，中和反应优先，消耗NaOH。 Na2CO3 + CaOH 2 = CaCO3+
33、2NaOH ，生成 NaOH。5 CaO变质的检验（ 1） CaO长期露置在空气中变质：CaO + H2 O = CaOH 2， CaOH2 + CO 2 = CaCO3 + H 2O（ 2）检验 CaO变质程度（只考虑是否全部变质）部分变质全部变质可能成分CaO、CaOH2、CaCO3没有 CaO方法：检验是否存在CaO。试剂：往样品中加水检验试剂和方法判定：如放热，放出大量水雾，就部分变质。如不放热，就完全变质。6 CaOH2 变质的检验（ 1） CaOH2 变质的反应： CaOH2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2O（由于是固体，所以不用“”）。（ 2）检验 CaOH2 变质的
34、程度没有变质部分变质全部变质 固体成分只有 CaOH2CaOH2 和 CaCO3只有 CaCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结检验试剂和方法方法：检验有无CaCO3试剂：加入稀盐酸现象：无气泡产生，固体溶解八、需要熟记的物质的（色、味、类别）试剂：滴加无色酚酞，再加入稀盐酸现象：酚酞变红，有气泡产生方法：检验有无CaOH2试剂：滴加无色酚酞现象：酚酞不变红可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1常见有刺激性气味的气体：SO2、HCl、NH32常见的有颜色固体（ 1）黑色固体主要有：炭粉（C）、铁粉（ Fe）、CuO、MnO2、Fe3O4。（ 2）红色固体单质：Cu、
35、红磷。红色固体化合物：Fe2O3。（ 3）有色沉淀：蓝色沉淀CuOH2，红褐色沉淀FeOH3。（ 4）暗紫色固体：高锰酸钾 3有色的溶液2+（ 1）蓝色溶液（含有Cu ）： CuSO4、CuCl2、CuNO3 2。（可溶性铜盐溶液）2+（ 2）浅绿色溶液（含有Fe ）： FeSO4、FeCl 2、FeNO3 2。（可溶性亚铁盐溶液）3+（ 3）黄色溶液（含有Fe ）： Fe2SO4 3、FeCl3、FeNO3 3。（可溶性铁盐溶液）九、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系精品资料可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9
36、页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -纵向转化：（ 1）金属单质+ O 2 金属氧化物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 MgO 22 MgO、 4 Al3O 22 Al 2 O 3 、2CuO22CuO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）金属氧化物（可溶）+ H 2O 碱（可溶）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CaOH 2 OCa OH2 、 Na 2 OH 2 O2 NaOH可编辑资料 - - - 欢
37、迎下载精品名师归纳总结（ 3）碱（难溶） 金属氧化物（难溶）+ H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cu OH2CuOH 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 4）酸 +碱 盐 + H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NaOHHClNaClH 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 5）非金属单质+ O 2 非金属氧化物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结点 燃2CO 2CO 2 、 2 S点 燃O 2SO2 、 4 P点燃5O22P2O5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 6）非金属氧化物（易溶）+ H 2O 酸（易溶）可编辑资料 - - - 欢迎下载