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1、精品名师归纳总结苏教版化学必修 1 学问点总结专题一 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质1. 物质的分类及转化1.1 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）（碱性氧化物）（酸性氧化物）练习题： 1. Na 2CO3 俗名纯碱,下面是对纯碱采纳不同分类法的分类,不正确的是 .（）A Na2CO3 是碱B Na2CO3 是盐C Na2CO3 是钠盐D Na2CO3 是碳酸盐2. 以下物质中既不属于碱性氧化物,与酸反应又能够生成盐和水的是（）A Na2OB Na2O2C NaDCuO1.2 物质的转化（反应）类型四种基本反应类型（课本第5 页表格）：化合反应,分解反应,置换反应,复
2、分解反应氧化仍原反应和四种基本反应类型的关系练习题： 1. 以下有关四种基本反应类型与氧化仍原反应关系的说法中正确选项（） A 化合反应肯定是氧化仍原反应B分解反应肯定不是氧化仍原反应 C置换反应肯定是氧化仍原反应D复分解反应不肯定是氧化仍原反应氧化仍原反应1. 氧化仍原反应：有电子转移的反应2. 氧化仍原反应实质：电子发生转移依据：元素化合价发生变化氧化仍原反应中概念及其相互关系如下：失去电子化合价上升被氧化（发生氧化反应）是仍原剂（有仍原性） 得到电子化合价降低被仍原（发生仍原反应）是氧化剂（有氧化性）练习题： 1. 肯定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO3 4N
3、2 9H2O,在反应中被氧化与被仍原的氮原子数之比为（）A 53B 54C 1 1D 3 52.11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 反应中,被氧化的P 原子与被仍原的 P 原子个数比是（）A 6:5B 5:6C11:5D 11:6氧化仍原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-留意： a. “e ”表示电子。b. 双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一种元素, 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。c失去电子的反应物是仍原剂,得到电子的反应物是氧化剂 d被氧化得到的产物是氧化
4、产物,被仍原得到的产物是仍原产物2-X-练习题： 1.M2O7 与 S 在酸性溶液中反应如下：X-2-+3+X-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结M2O7 +3S +14H 2M +3S+7H2O,就 M2O7中 M的化合价是 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A.+2B.+3C.+4D.+6342.3 个SO2 恰好将 2个XO 离子仍原,就 X元素在仍原产物中的化合价是（）A +1B +2C +3D+43. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态, 就该元素（）A、肯定被氧化BC、既可能被氧化 , 也可能被仍原D、肯定被仍原、以上都不是4. 对于反应 CaH2+2
5、H2OCaOH2+2H2有以下判定： H2 只是氧化产物, H2 只是仍原产物,H2O是氧化剂, CaH2 中的 H 元素被仍原, 此反应中的氧化产物和仍原产物的分子个数之比为1:1 。上述判定正确选项（）A BCD5. 在 K2Cr 2O7+14HCl 2KCl+2CrCl 3+3Cl 2+7H2O反应中,是氧化剂。是仍原剂。元素被氧化。元素被仍原。电子转移的总数是.6. 盐酸能发生以下反应： Zn+2HClZnCl 2+H2 2HCl+CuOCuCl2+H2O MnO2+4HClMnCl2+Cl 2+H2O因此盐酸应当具有的性质是（）A只有酸性B只有氧化性C只有仍原性D有酸性、有氧化性和仍
6、原性7. 以下各组物质中,每种物质都既能被氧化又能被仍原的是（）A、FeCl 2、Cl 2、 CuSO4B、H3PO4、HNO2、H2SO4C、H2S、HCl、 H2SO3D、Na2S、NaClO、NH4 HCO3氧化性、仍原性强弱的判定（）通过氧化仍原反应比较：氧化剂+仍原剂 氧化产物 仍原产物氧化性：氧化剂 氧化产物仍原性：仍原剂 仍原产物（2） 从元素化合价考虑：3+最高价态只有氧化性,如Fe 、H2SO4、KMnO4 等。2+中间价态既具有氧化性又有仍原性,如Fe 、S、Cl 2 等。-2-最低价态只有仍原性,如金属单质、Cl 、S 等。（3） 依据其活泼性判定：依据金属活泼性：对应单
7、质的仍原性逐步减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐步增强依据非金属活泼性 :对应单质的氧化性逐步减弱Cl 2Br2I2S对应的阴离子仍原性逐步增强(4) 依据反应条件进行判定：不同氧化剂氧化同一仍原剂,所需反应条件越低,说明氧化剂的氧化剂越强。不同仍原剂仍原同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一氧化剂,所需反应条件越低,说明仍原剂的仍原性越强。如： 2KMnO4 + 16HCl 浓 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl 2 + 8H 2O MnO2 + 4HCl浓 = MnCl 2 + Cl 2 + 2
8、H 2O前者常温下反应,后者微热条件下反应,故物质氧化性：KMnO4 MnO 2(5) 通过与同一物质反应的产物比较：如： 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl 3Fe + S = FeS可得氧化性 Cl 2 S练习题 :1. 依据以下反应的化学方程式,判定有关物质的仍原性强弱次序是（）I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI2FeCl2+Cl 22FeCl 32FeCl3+2HI2FeCl 2+2HCl+I 222A.I Fe2+ Cl SOB.Cl Fe2+ SO I 2+2+C.Fe I Cl SO2D.SO2 I Fe Cl2. 下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl浓+MnO2MnC
9、l2+Cl 2 +2H2O2KMnO 4+16HCl 浓2KCl+2MnCl2+5Cl 2 +8H2O催化剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4HClg+O22Cl 2+2H2Og 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结就三种氧化剂由强到弱的次序是（）A O2 MnO2 KMnO4B KMnO4 MnO2 O2C MnO2 KMnO4 O2D O2 KMnO4 MnO23. 从硫元素的化合价态上判定,以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A Na2SB SC SO2D H 2SO4+2+2+3+2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4. 在H、 Mg、
10、Fe 、Fe 、S 、I、S中,只有氧化性的是,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结只有仍原性的是_,既有氧化性又有仍原性的是 _。5.X 、Y、Z 为三种单质。已知： Y 能将 Z 从其化合物的水溶液中置换出来,而Z 又能将 X 从其化合物中置换出来。由此可以推断以下说法中可能正确选项（）单质的氧化性： YZX。 单质的仍原性：YZX。对应离子的氧化性： XZY。 对应离子的仍原性：XZY A 、只有 B、只有 C 、只有 D 、6. 化合物 A、B、C 都只含有两种元素,且A、B 均含 X 元素。已知肯定条件下可发生反应：A+BX+C, X 是一种单质,由此可知X 元素（ ）A
11、 、肯定是金属元素B、肯定是非金属元素C 、可能是金属元素,也可能是非金属元素D 、无法确定离子反应（ 1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 , 叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 ,叫非电解质。留意：电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融解状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。练习题： 1. 某固定化合物 A 不导电,但熔化或溶于水都能完全电离。以下关于物质A 的说法中,
12、正确选项（）A A 为非电解质BA 是弱电解质C A 是离子化合物D A 为易溶性盐2. 在以下表达中,正确选项。(A) 溶于水能电离出 H 离子的化合物都是酸(B) 硫酸钡难溶于水,硫酸钡属于弱电解质(C) 二氧化碳溶于水能部分电离,所以二氧化碳是弱电解质(D) 氯气溶于水后能导电,但是氯气并不属于电解质3. 等体积的以下溶液中,阴离子的总浓度最大的是。(A) 0.2mol/LK 2SB 0.1mol/LBa OH 2(B) C 0.2mol/LNaClD 0.2mol/L NH4 2 SO44. 以下能发生离子反应的是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A、KCl 溶液与
13、NaOH溶液混合B、AgNO3溶液与 NaCl 溶液混合C、Na2CO3溶液与 CaOH2 溶液混合D、NaCl 溶液与 CaNO32 溶液混合5. 现有铁片 NaCl 氨水醋酸 酒精 盐酸 浓 H2SO4 KOH蔗糖H2S,其中属于 电解质的是,属于非电解质的是,属于强电解质的是, 属于弱电解质的是。（ 2）离子方程式： 用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个详细的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。+练习题： 1. 不能用 H +OH=H2O表示的反应是（）A盐酸与氢氧化钾溶液反应B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D硅酸与氢氧化钠溶液反应2. 以下各组
14、中两个溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是（）A CH3COOH和 Na2CO3 与 CH3COOH和 NaHCO3BAgNO3 和 HCl 与 Ag2SO3 和 HClC BaCl 2 和 Na2 SO4 与 Ba（OH） 2 与 H2SO4DKOH和 CH3COON4H与 Ba（OH） 2 与 NH4Cl3. 只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）+2+A. CuOH 2+2HCl=CuCl2+2H2OCuOH2+2H =Cu +2H2OB. FeSO+BaOH =FeOH +BaSO Fe 2+SO2 +Ba2+2OH =FeOH +BaSO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名
15、师归纳总结42244242+2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C. BaOH2+H2SO4=BaSO4 +2H2OBa+2OH +2H+SO42+2+=BaSO4 +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D. 2HCl+FeS=Fe +H2S2H+FeS=Fe+H2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结444. 离子方程式Ba2+SO2=BaSO它表示可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（）ABCD5. 将 BaCl 2 溶液分别滴入到K2SO4
16、、稀 H2SO4 溶液中,均有产生,它们的离子方程式是,说明离子方程式不仅表示肯定物质间的,而且表示了离子反应。 .6. 写出符合以下离子方程式的化学方程式各1 个可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1） CO2+2OH =CO32+H O 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+（2） HCO3 +H=CO2+H2O +2+2+（3） CaCO3+2H=Ca +CO2 +H20 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+（4） Zn+Cu=Zn+Cu 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+（5） H +OH =H2O 复分解反应这类离子反应发生
17、的条件是：生成沉淀、气体或水。练习题： 1. 以下反应既是离子反应,又是氧化仍原反应的是（） A二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D Zn 粒与稀硫酸反应制取氢气2. 写出以下反应的化学方程式,属于离子反应的,写出离子方程式,属于氧化仍原反应的标出电子转移方向和数目（1） 氢氧化钡与稀硫酸反应（2） 碳酸钠溶液与盐酸反应（3） 铁片插到硝酸汞溶液中（4） 试验室制取氧气（5） 试验室制取二氧化碳3. 向 CuSO4 溶液中滴加NaOH溶液,溶液中离子的量削减,离子的量增加,离子的量没有变化,反应的离子方程式是。离
18、子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参与反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（ 3）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应。如离子之间能发生反应,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结就不能大量共存。1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2、 Fe3、 Cu2、 MnO4-2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存: 如 Ba2和 SO42-、Ag和 Cl- 、Ca2和 CO32-、Mg2和 OH-等3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和 C O
19、 32-,HCO3-,SO32- , OH-和NH4等4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和 OH-, OH-和 HCO3-等。5、发生氧化仍原反应：如Fe3与 S2-、I- , Fe2+与 NO3-（ H+）等6、发生络合反应：如Fe3与 SCN-练习题： 1. 以下各组离子中, 在碱性溶液中共存, 且加入盐酸过程中会产愤怒体和沉淀的是。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(A) Na 、NO3、AlO2、 SO4(B) Na、NO3、SiO3、K可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22-333(C) K 、Cl 、SiO 2- 、CO2D Na 、C
20、l 、HCO 、Ba22. 如溶液中由水电离产生的cOH 1 10 14 mol L1 ,满意此条件的溶液中肯定可以大量共存的离子组是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3A. AlNa NO3ClB. KNa Cl NO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C. K Na Cl AlOD K NH SO2 NO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结24433. 以下各组中的离子,能在溶液中大量共存的是（）A. Mg2、 H、 C1、 OHB. Na、 Ba2、 CO32-、NO3-C. Na 、 H、 Cl 、 CO32-D. K、 Cu2、 NO3
21、- 、SO42-4. 以下各组离子不能同时大量共存的是（）。A. K+ 、 Mg2+、OH-、SO42-B. Cu2+ 、Fe3+、Cl- 、NO3-C. Ca2+ 、Na+、 CO32-、 NO3-D. K+ 、 Na+、HCO3-、Cl-5. 欲配制含有大量以下各离子的溶液,能够实现的是（）3A. Na+ 、CO2- 、OH-、H+B. Cu2+ 、K+、 SO42+ 、NO3-C. Cu2+ 、K+、 OH-、NO3-D. Mg2+、Na+、HCO3-、 Cl-6. 在无色透亮溶液中,能大量共存的离子组是（）。A、K+、 Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、 Na+、Cl- 、CO3
22、2- C、Mg2+、OH-、 NO3-、Cl-D、K+、 Na+、MnO4-、SO42-7. 在 pH=1 的无色透亮溶液中能大量共存的离子组是（）。A. K+ 、 Ag+、NO3-、Cl-B. Cu2+ 、Na+、 NO3-、SO42-C. K+ 、 Na+、S2- 、Cl-D. Mg2+ 、Na+、 NO3-、SO42-8. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透亮的离子组是（）。A. K+ 、 MnO4-、 Na+、Cl-B. K+ 、 Na+、NO3-、CO32-C. Na+ 、H+、NO3-、SO42-D. Fe3+ 、Na+、 Cl- 、SO42-（ 4）离子方程式正误判定（六看）一
23、、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结练习题： 1. 以下离子方程式书写正确选项。3(A) 氢氧化铁溶于氢碘酸中：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe OH 3 +3H Fe+3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(B) 次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：223C
24、a2 +2ClO +SO +HO CaSO +HClO(C) 向 100mL0.1 mol/L Fe Br2 溶液中通入 0.02mol Cl2 ：22Fe2 +4Br +3Cl 2 2Fe 3 +2Br +6Cl (D) 用氨水吸取少量 SO2 ：NH3.H2O+SO2 NH4+HSO32. 以下电离子方程式错误选项（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+2+2+2+2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A NaHCO3=Na +H+CO3B NaHSO4=Na +H +SO4C H2SO4=2H +SO4D KClO3=K +Cl+3O可编辑资料 - - - 欢迎
25、下载精品名师归纳总结3. 以下离子方程式书写正确选项（）A碳酸钙与盐酸反应CO 2+2H+=CO +H O B 硫酸和氯化钡溶液反应Ba 2+SO2 =BaSO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3222442+3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH+H2S=S4. 以下电离方程式错误选项（）+H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu=2Fe +3Cu可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2A NaHCO3 =Na +H 2 =Mg+2ClCMgCl+CO32B NaHSO4 =Na+H +SO4D Ba OH 2 =Ba+2
26、OH22可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5、以下离子方程式,书写正确选项（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A、盐酸与碳酸钡反应CO2- +2H+=CO+H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3222+-2+2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba+2OH+Cu +SO4+2+=BaSO4 +CuOH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag+Cu=Cu +Ag+3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H6、以下离子方程式书
27、写正确选项（）2A、氧化铜与盐酸反应O 2 +2H =H O=2Fe +3H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+2B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3+ H= H 2O + CO2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结42C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合： HSO + OH = H2O + SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结32D、石灰石溶于硝酸： CO2 + 2H + = HO + CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7. 以下反应的离子方程式中,正确选项（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. 向硝酸银溶液中加盐酸
28、Ag C1AgCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（ HCO） 2HCa2 2HO 2CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C. 盐酸跟氢氧化镁反应：H OH3222H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结322D. 碳酸镁跟硫酸反应：MgCO2HMg2 H OCO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结8. 以下离子方程式中,正确选项+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. 碳酸氢钙溶液与盐酸反应CaHCO3 2+2H =Ca +2H2O+2CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归
29、纳总结3B 稀盐酸和碳酸钙反应CO2 + 2H + = CO2 + H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+C碳酸钠溶液与醋酸反应CO3+ 2H= CO 2 + H 2O2+-大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2 +H2O9. 以下反应的离子方程式中,正确选项（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2+OH +H+SO2 =BaSO +2H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结43+2+B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe+ Fe = 3Fe22C、过量 CO通入 NaOH溶液中CO + 2OH = CO42322 + H O可编辑资
30、料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D、少量 CO2 通入 NaOH溶液中CO2 + OH= HCO3+ H 2O10. 以下离子方程式中,正确选项A、氨气通入醋酸CHCOOH + NH= CH COO NH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3332+42+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg+2HCO3+Ca+2OH =CaCO3 +2H2O+MgC3O C 、澄清石灰水与可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+2+稀盐酸反应 CaOH2+2H =Ca +2H2O+2+D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H=Cu +H2可编辑
31、资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1.3 物质的量1、 物质的量是一个物理量,符号为n,单位为摩尔 mol2、 1 mol粒子的数目是 0.012 kg12C 中所含的碳原子数目,约为6.02 1023 个。A3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为N,单位 mol 1。4、 使用摩尔时,必需指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等。5. 、数学表达式 :NnN A练习题： 1以下表达中,正确选项（）A 12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B阿伏加德罗常数没有单位C“物质的量”指物质的质量数个微粒2以下说法正确选项D摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德
32、罗常（）A.1 molH2 的质量是 1 gB.1 mol HCl的质量是 36.5 g mol 1C.Cl2 的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g mol 1 3以下说法错误选项（）A.1 mol氢B.1 mol OC.1 mol二氧化碳D.1 mol水4. 以下各组物质中,含原子数最多的是（）A 0.4 mol NH3B 4时 5.4 mL 水 C 10 g 氖气D 6.02 1023 个硫酸分子5. 以下物质里含氢原子数最多的是（）A. 1 mol H2B 0.5molNH3C 6.02 1023 个的 CH4分子D 0.3molH3PO46. 0.1 mol
33、 NaHCO3 中含有（）2A 0.2 mol Na+B 0.05 mol CO3C 6.02 1023 个 OD 0.1 mol H7. 1g O2 和 1g O3 相比,以下表述正确选项（）A. 所含分子数相同B 所含原子数相同C 所含原子数不同D 1g O3 中所含分子数较多摩尔质量1、定义： 1mol 任何物质的质量,称为该物质的摩尔质量。符号：M表示,常用单位为g/mol2、数学表达式： n = m/M3、数值：当物质的质量以g 为单位时,其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Mm ,或n nm,或mnM M可编辑资料 -
34、- - 欢迎下载精品名师归纳总结练习题： 1. 2.16 g X2O5 中含有 0.1 molO ,就 X 的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.14D.312. 某气体物质质量为6.4 g ,含有 6.02 1022 个分子,就该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96D323. 4.5g 水与g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是,其中氢原子数之比是。4. 0.012kg14 C含有的碳原子数A. 等于 NAB.小于 NAC.大于 NAD.无法判定5. mg O 2 中含 n 个氧原子,就阿伏加德罗常数的值可表示为A. 2nB.16n/mC.32n/mD.n6.
35、1.6g某元素含有 6.02 1023 个原子,就该元素原子的相对原子质量为 A 1B. 12C.16D.237. 质量相等的 SO2 和 SO3,所含氧原子数之比为A 1:1B. 2:3C. 6:5D. 5:68. 以下表达正确选项A. 同质量的 H2 和 Cl 2 相比, H2 的分子数多B. Na2O2 的摩尔质量为 78gC. 0.1molH 2SO4 含有氢原子数的精确值为1.204 1023D. 1molKClO3 含有阿伏加德罗常数个KClO3 分子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9. 同温同压下某瓶布满O2 时重 116g,布满 CO2 时重 122g,布满某气
36、体时重132g,就该未知气体的分子量为（）A 28B 64C 32D 4410. 以下说法正确选项（）A 三氧化硫的摩尔质量是80gB 氧原子的质量就是氧的相对原子质量C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量D 1mol氩气和 1mol 氟气具有相同的质子数物质的集合状态1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小。气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。2、气体摩尔体积可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式： Vm=oV。单位： L mol-1n可编辑资料 - - - 欢迎下载
37、精品名师归纳总结在标准状况 0 C,101KPa 下, 1 mol 任何气体 的体积都约是22.4 L ,即标准状况下,气体摩尔体积为 22.4L/mol。练习题： 1. 在标准状况下, 1 升某气体的质量为1.25g , 就该气体可能是（）A H2B N2C COD CO22.12.8g氧气与L（标准状况）的 CO气体所含氧原子数相同,与molSO2 所含的分子数相同3. 在含有 Na2CO3 和 Na2SO4 的溶液里加入足量的BaCl 2 溶液,生成 43g 沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理,在标准状况下放出2.24 升 CO2 气体,就原溶液中所含Na2CO3 和 Na2SO4的物质的量的
38、比值是多少？4. 以下说法正确选项（）A. 1mol任何气体的体积都是22.4 升B. 1mol氢气的质量是2 克,体 积是 22.4LC.标准状况下, 1mol 任何物质所占的体积都约是22.4升D.标准状况下, 1mol 任何气体所占的体积都约是22.4升5. 标准状况下, 3.01 1023 个 O2所占体积约为6. 标准状况下, 1molH2 和 1molO2 混合后的体积是LL。补充： 标 =M/22.4 1/ 2 M1 / M 2阿佛加德罗定律： V1/V 2 n1/n 2 N1/N 2物质的量在化学试验中的应用1. 物质的量浓度 .（ 1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B 的物质的浓度。（ 2）单位： mol/L（ 3）物质的量浓度 溶质的物质的量 / 溶液的体积CB = n B/V 液练习题：1. 将 4g NaOH溶于水配成 250mL溶液,此溶液中 NaOH的物质的量浓度是多少？取出10mL此溶液,其中含 NaOH多少克？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结V. mL硫酸铝溶液中含有a g的量浓度是（）Al 3,取 V mL4溶液稀释到 4V mL,就稀释后溶液中SO 24的物质