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1、精品名师归纳总结自然科学基础课程辅导（四）化学部分（ 1）自然界的物质1、物质的组成和结构重点：（ 1）物质组成和结构有关的概念例如元素、单质、化合物、原子、分子、化合价、化学式等。（2） ）物质结构（原子结构）记住核外电子分层排布遵循的规律，用以画出120 号元素原子的核外电子排布图。例如， 19 号元素原子的核外电子排布， 19 号元素核外有 19 个电子，第一层上最多有 2 个电子，其次层上最多有 8 个电子，余下 9 个电子因最外层不能超过 8 个电子，有 1 个电子排在第四层上，其核外电子排布为 2881。2、物质的量和物质的量浓度重点：（ 1）物质的量概念和运算物质的量是一个物理量
2、，单位是摩尔（mol）。+例如， 1mol NaCl ，1mol O，0.5mol H1摩尔物质的质量称为摩尔质量物质的量与质量的关系：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物质的量（摩尔） =物质的质量（克）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结摩尔质量（克/ 摩尔）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结或 n（ mol）=m（ g） M（ g / mol）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1摩尔的任何气体在标准状况（ 0 c，101.3kpa ）下大约 22.4 升（ L）。例题：用 100ml 某浓度的盐酸恰好跟 6.5 克锌完全反应，最多可能
3、产生多少摩尔氢气？在标准状况下，其体积有多少升？解读：设氢气的物质的量为 x（mol），体积为 V（L）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结求锌的物质的量 n（Zn）=6.（5 g）= 0.1 （ mol）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6.（5 g / mol ）写出化学方程式，并表示出有关物质间物质的量的关系Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2物质的量比：1210.1nx列式运算得： x = 0.1（mol），体积 V = 2.24 （L）。（2）物质的量浓度及运算物质的量浓度是指在 1L 溶液中含有溶质的物质的量，用c 表示。可编辑资料 - - - 欢
4、迎下载精品名师归纳总结c（mol/L ）=n（ mol） V（ L）例题：求上述例题中，盐酸的物质的量浓度。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解读：设盐酸的物质的量浓度为c（mol/L ），物质的量为n（ mol）写出化学方程式，并表示出有关物质的量间的关系:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2物质的量比： 12可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结0.1n列式运算得 ： n = 0.2 （ mol ） ， c=n = 0.（2mol ）=2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、卤素的性质（ mol/L ）V0.（1 L）可编辑资料 - - - 欢
5、迎下载精品名师归纳总结重点：（ 1）氯气的化学性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Na2FeCl 2点燃点燃3Cl 22NaCl2FeCl3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结ClH点燃或光照222HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2） 卤族元素化学性质的递变及其与原子结构的关系F2 Cl2Br2 I 2。F - Cl BrI 4、氧化仍原反应重点：用化合价升降和电子转移方一直分析氧化仍原反应。（1） 从化合价升降来分析：在化学反应中元素的化合价发生变化的，是氧化仍原反应。元素的化合价上升的，是被氧化，这种物质作仍原剂。元素的化合价降低的，是
6、被仍原，这种物质作氧化剂。（ 2）从电子转移来分析如离子键有电子得失，给出电子的物质作仍原剂。 得到电子的物质作氧化剂。如共价键没有电子得失，可以从电子对偏向发生变化、化合价变化来判断电子转移方向。例题：将氯气通入水中，生成盐酸和放出氧气。写出化学反应方程式，说明是否氧化仍原反应。用两种方法来分析氧化剂与仍原剂。说明哪种元素被氧化，哪种元素被仍原？解读：写出化学方程式：4e0-2-102Cl 2 + 2H2O = 4HCl + O2从化合价变化和电子转移方向分析： 从化合价来看：氯元素从 0 价 -1 价，化合价降低，被仍原，氯气是氧化剂。氧元素从 - 2 价 0 价，化合价上升，被氧化，水是
7、仍原剂。从电子转移来看：氧原子把电子转移给氯原子，氯气是氧化剂。水是仍原剂。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5、氧族元素重点：与卤族元素作对比，主要是硫与氯的比较。从跟金属跟氢气的反应来看，氯的非金属性比硫强。从原子结构来看，氯原子与硫原子核外电子层数虽相同，但氯原子的核电荷数大于硫原子，对电子的亲合力大，简单得电子，氯原子的氧化性因此比硫原子强。6、碱金属元素重点：（ 1）钠的化学性质简单失去 1 个电子，有强仍原性。（ 2）碱金属元素性质的递变及其与原子结构的关系。核电荷数增加，电子层数增多，核对最外层电子的引力减小，失电子的倾向增强。7、溶液的酸碱性重点：（ 1） pH
8、值与H+、OH之间的关系pH =lgH +H+OH = Kw（2） 用 pH 值的大小判定溶液的酸碱性pH 7 碱性 pH =7 中性34 1例0题：有 A、B、C 三种溶液， A 中H+ = 1 10 3mol/L 。 B 中H + =1105mol/L 。C 中OH = 1 10 3mol/L ，求这三种溶液的 pH 值，比较其酸性的强弱。解读： 求 C溶液的H+H +OH = 11014（ mol/L ）2运算得： H + = 1 10 11mol/L求 A、B、C 溶液的 pH 值pH =lgH +运算得 A： pH = 3。 B：pH = 5。 C：pH = 11酸性次序为 A B
9、C 8、元素周期律和周期表重点：（ 1）元素周期律和周期表元素的性质随着元素原子核电荷的递增而周期性的变化，这个规律称为元素周期律。元素周期表是把已知元素根据原子核电荷增加的次序和元素的原子核外电子层结构的周期性变化排列起来，得到的表。（2）从原子序数估计元素在周期表中的位置、性质，并画出原子结构示意图。例题： 19 号元素在周期表中的位置、性质及其原子结构示意图。解读： 位置位于第四周期 IA 族性质为碱金属元素原子结构示意图可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9、有机化合物重点：（ 1）有机化合物的名称和类别。同系列和同分异构体同系列：有一系列的化合物，它们结构相像，分子组成上
10、相差一个或如干个 CH2 原子团，这一系列化合物称为同系列。同分异构体：分子式相同，结构不同的几种化合物。（2） 主要反应类型： 取代：例，甲烷氯化等加成：乙烯加氢、加卤、加卤化氢、加水等聚合：乙烯、氯乙烯等聚合氧化：有机物燃烧等消去：氯乙烷去氯化氢、乙醇脱水等10、分散系重点：分散系的性质及应用可分为三类：（1） ） 粗分散系分散质颗粒大，不稳固，固体分散质易沉降。液滴分散质易分层。要使乳浊液稳固，可以加乳化剂。（2） ） 胶体分散系主要性质有丁达尔现象、电泳和凝结作用等。当加入电解质或带相反电荷胶粒的胶体溶液，就会发生凝结作用。例如可用明矾或三氯化铁净水。（3） ） 分子分散系如溶质为无机盐等，通常会显现沸点上升或冰点下降。利用冰点下降的性质可以使汽车冷却水箱防冻和获得低温。可编辑资料 - - - 欢迎下载