酸碱盐实验探究.doc

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1、酸碱盐实验探究一、 有关酸和碱性质的探究实验1、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_ 性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变_溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈 _【分析与思考】若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 _（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入_ 溶液，直到不再产生沉淀为止。然

2、后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为_。若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_ ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_ ；若无明显现象，则呈中性。2、小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”小欢同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠。”他提出了如下实验：实验步骤实验现象实验结论用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液

3、无色酚酞试液变红无色溶液中含有氢氧化钠小妮认为小欢的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是_。小妮设计了另一个实验：实验步骤实验现象实验结论_无色溶液中确实含有氢氧化钠我认为：小欢和小妮的实验是为了证实小京结论的可靠性，小京的结论不可靠，原因是_。显然小妮的实验可靠性比小欢的实验好，原因是_ _ _ _。3为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：(1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：_选择的实验装置是_ 。实验现象为：_ 。产生该实验现象的原因是： _ 。(2)小明同学认为实验

4、A不足以说明CO2和NaOH确实发生了化学反应，该同学质疑的依据是： 。在原实验的基础上，请小明选用不同类别的试剂设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。实验内容实验现象实验结论向实验A的溶液中加入_溶液中含有 _，CO2和NaOH确实发生了化学反应4.请你参与下列探究：【问题情景】某化学实验小组的同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望：生成的是什么气体？【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na2SO3。【方案设计】依据上述猜想，实验

5、小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则检验方法是_。 （2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式_。（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。 如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是 ，丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，然后 ，若不发出_，方可采用上面的装置进行实验。【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红

6、色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。（4）结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_。 【思维拓展】（5）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有_。 （6）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是_ _ 。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需要补做的实验是_ 。 二、 中和反应探究1在化学实验课上，老师让同学们完成分组实验：自己设计方案证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。下面是来自不同小组的三位同学的实验过程，请你帮助他们分析、解

7、决实验过程中遇到的问题。【活动与探究】(1)欢欢同学先按如图所示的方法向试管中加入约2 mL的氢氧化钠溶液，又滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。请你指出欢欢同学操作中的错误： ；(2)迎迎同学先向试管中加入约2 mL的氢氧化钠溶液，又倾倒了一些稀盐酸之后，她想起还没有加入指示剂，于是又补加了几滴酚酞溶液，发现溶液仍呈无色，于是她认为此时恰好完全反应。你认为迎迎同学得出的结论是否正确?_(3)妮妮同学先向试管中加入约2 mL的氢氧化钠溶液，又滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。但在滴人稀盐酸的过程中，妮

8、妮观察到曾有少量气泡出现。请你帮助她分析产生气泡的原因可能是：_(写出一条即可)。 【反思与评价】(1)请你帮迎迎想一想，要想证明她得出的“恰好完全反应的结论是否正确，应选择的试剂是： _。(2)根据以上三位同学的实验过程，请你思考一下，为了保证氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，实验成功的关键是： 。【拓展与应用】请举一例说明中和反应在生产、生活中的应用：_ 。2物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，

9、并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是： _ _ _。（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：_ _ _。方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；可能是氢氧化钠溶液

10、与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。（1）为验证猜想，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是_。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。（2）为验证猜想，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na2CO3溶液呈_ 性；结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度

11、过大：实验方法_，观察到的现象_ 。方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值t（如下表）。（1）表中x =_ 。（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。三、 氢氧化钠变质的探究1、 端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液

12、，这瓶NaOH溶液一定变质了，原因是（用化学方程式表示）： 。由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质，溶液中的溶质是 。 你的新猜想_： 。【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象实验目的实验步骤现象及反应的化学方程式结论_取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液_NaOH溶液部分变质_然后再滴加酚酞试液。_假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：_。【实验反思】下列物质BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH) 2溶液、Ba(OH)2溶

13、液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是_ _(填序号)，原因是： 。小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_替代，发生反应的化学方程式是_ ，观察到的现象是_。【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是_ 。2、同学们知道氢氧化钠容易变质，现对一瓶氢氧化钠溶液进行探究。【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否已经变质【试验设计】四位同学分别取等量的溶液于试管中。甲同学：向其中滴加几滴酚酞试液观察现象乙同学：向其中滴加几滴稀盐酸，没有明显现象，得出结论：氢氧化钠溶液没有变质丙同学：向其中加入过量的稀盐酸，观察到有气泡产生，得出结论：氢氧化钠溶液已经变质丁同学：向其中滴加几滴氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生

14、成，得出结论：氢氧化钠溶液已经变质。丁同学实验中反应的化学方程式是_ 。【实验结论】通过四名同学的实验可以说明此氢氧化钠溶液 _变质。【交流与评价】（1）甲同学实验中观察到的现象是 _ ；依据此现象能否得到正确结论，请进行评价 _ 。（2）对乙、丙两名同学选用同种试剂进行的实验，却得到相反的结论，进行评价，并谈谈你的理由 四、 氧化钙、氢氧化钙变质探究1为了提高实验探究能力，老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物。（1） 为确定白色粉末的成分，实验时需要用到两种物质性质的不同点，试举一例：_。（2） 同学们设计了以下三种实验方案：方案：取样品加入试管中，滴加

15、稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙。方案：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙。方案：取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物。以上三种方案中，你认为不合理的是_（填方案序号），分析该方案表述的实验现象，其不合理的理由是_。（3） 请再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作及现象。实验操作步骤实验现象_2、据报道：三岁的女孩晶晶吃完米糕，玩耍食品包装袋内的生石灰干燥剂袋，不慎将其撕破后，生石灰粉末飞入眼中导致双眼受伤。（1）请根据生石灰的性质分析造成此事故的原因_。（

16、2）小凡留意到家里的一袋生石灰干燥剂的包装袋破损已久，于是猜想这袋干燥剂可能变质了。请你与小凡一起对这袋干燥剂的成分进行探究。猜想：这袋干燥剂可能含有：CaO、Ca(OH)2、_（写化学式）。设计实验并验证，请将以下内容补充完整：实验仪器：胶头滴管、_。实验药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸。实验内容（所需实验用品从上述仪器、药品中选择）：实验操作步骤实验现象实验结论取样品放入_中，加适量的_，振荡、静置，向溶液中滴加酚酞试液。溶液浑浊，静置后容器底部有沉淀；溶液颜色变成_。溶液中的溶质是氢氧化钙。将中上层液体倾出，向剩余固体中滴加_。有气泡产生。_。步骤中发生反应的化学方程式是_。结论：这袋干燥

17、剂一定含有_。3、期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末Ca(OH)2，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质？(2)进行猜想：A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质。(3)设计实验方案、进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程示例：实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液取少量滤渣于试管中，加入盐酸_氢氧化钙全部变为碳酸钙请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤取少量滤

18、液于试管中，滴入酚酞试液取少量滤渣于试管中，加入盐酸_(4)原理与用途：氢氧化钙俗称_，农业上一般采用氢氧化钙改良_性土壤(选填“酸”或“碱”)。氢氧化钙变质是由于与空气中的_发生反应的缘故，反应的化学方程式是： _ ，因此氢氧化钙应_ 保存。五、 多个反应后溶液中溶质成分的探究1、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：(1)【猜想】猜想：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。则CaO与水反应的反应方程式为 _ 。(2)

19、【实验】如下图所示：(3)【判断】a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作现象判断：猜想_(填：成立、不成立)b.操作发生化学反应的方程式为 _ ；由操作的现象判断：滤液中含有_ _ (写化学式)；由此判断猜想_ (填：成立、不成立)。c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 _(4)【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应_保存；操作中玻棒的作用是_。2、某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：【猜想与假设】甲同学认为：可能是N

20、aCl、Na2C03、Ca(OH)2乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2C03丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2丁同学认为：可能是NaCl、NaOH【交流与评价】经过讨论，大家一致认为_同学的猜想不合理。理由一是_；理由二是_【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2C03的结论，证实了自己的猜想。丙同学取原滤液向其中加入Na2C03溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到_，得出了和乙同学相同的结论。丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了

21、少量稀盐酸，却发现无气泡产生。【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是_。经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。3、同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。(1)若甲实验中溶液由红色变成无色，则说明 _；(2)乙实验中可观察到的现象是 。反应方程式为_ ；(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】 废液中含有哪些物质？【交流讨论】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和_

22、(写物质名称) 。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小雪认为：只有碳酸钠 小博认为：只有氢氧化钙 小濛认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是 _- 。(写一种猜想)【实验设计】小博和小濛分别设计了如下实验来证明自己的猜想：实验内容实验现象得出结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入_，静置_小博认为自己的猜想正确。取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量_，静置。_小濛认为自己的猜想正确。【交流评价】请你评价小博和小濛由实验现象得出的结论：_。六、 根据未知物质的信息进行探究1、某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产

23、生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？【查阅资料】硫是淡黄色粉末，不溶于水；过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a硫；b过氧化钠；c硫和过氧化钠的混合物。探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。【实验与结论】实验操作实验现象实验结论猜想在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水_猜想a、c不成立，猜想b成立。探究用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中木条复燃生成物有_往试管内的溶液中滴加_abCO2过氧化钠_

24、生成物有氢氧化钠【继续探究】小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，于是设计右图所示的装置继续实验探究。实验操作实验现象实验结论将CO2从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处木条复燃CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：_取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中有气泡产生石灰水变浑浊【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是（从两个不同角度回答）：_、_。2、小云同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣，于是

25、她进行了以下探究活动。请你一起参与她的探究过程吧！【提出问题】：固体酒精是固态的酒精吗？【查阅资料一】：酒精，学名乙醇，化学式为C2H6O，熔点为114.1，沸点为78.5，易溶于水，能与水以任意比互溶。【得出结论】：小云认为固体酒精不是固态的酒精，她作出该判断的理由是：_【实验探究】：取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残余了少量白色固体。【提出新问题】：白色固体究竟是什么呢？【查阅资料二】：由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，即可得到固体酒精。固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸

26、和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。【实验探究】：请你完成以下实验报告。序号实验步骤实验现象实验结论用铂丝蘸取该固体在酒精灯上灼烧。火焰呈黄色固体中含有Na+。将该固体置于足量蒸馏水中。固体全部溶解。固体可溶于水。取少量所得溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，并振荡。溶液变蓝。溶液为碱性。_(此格不填写)实验结论：小云认为该白色固体为 。【联想与解释】小云联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧火焰为黄色，其原因可能是： 。答案一、1答案 酸 中【实验验证】红 中性或酸性【分析与思考】(1)OH- MgCl2 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl(2) 有气体放出 2HCl+

27、Zn=ZnCl2+H22.解：（1）因为加入的碳酸钠是过量的，而碳酸钠显碱性，也能使无色的酚酞试液变红色，故无色酚酞试液变红，不能证明有氢氧化钠的存在；（2）因为制得的溶液中有碳酸钠，所以应首先除去碳酸钠，故可用过量的可溶性的钡盐或钙盐溶液，与碳酸根反应生成沉淀，从而除去了碳酸钠，然后把沉淀过滤去，向滤液中滴加几滴酚酞，溶液变红，证明有氢氧化钠存在；故答案为：（1）碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红（或碳酸钠溶液也显碱性）实验步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入过量的可溶性的钡盐溶液或钙盐溶液，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液 产生白色沉淀，滤液变红 一定含有氢氧化钠 3.解：（1）二氧化

28、碳和氢氧化钠反应后，装置内的气压会减小，会使装置（1）试管内液面上升，烧杯内液面下降，装置（2）软塑料瓶变瘪，装置（3）气球胀大，装置（4）烧杯内的水流入锥形瓶中（2）二氧化碳通入氢氧化钠溶液时，二氧化碳也能溶解于水，且和水反应生成碳酸，也会出现类似上述现象（3）如二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，则定生成碳酸钠，只要能证明碳酸钠的存在即可故答案为：（1） 装置（1）装置（2）装置（3）装置（4）实验现象试管内液面上升，烧杯内液面下降软塑料瓶变瘪气球胀大烧杯内的水流入锥形瓶中产生实验现象的原因二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使试管内气压减小，大气压将液体压入试管二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使塑料瓶内气

29、压减小，大气压将软塑料瓶压瘪二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使气球内气压减小，大气压使气球胀大二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气压减小，大气压将液体压入锥形瓶4.（1）用带火星的木条试验，看木条是否复燃（2）SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O （3）实验时在B处易发生爆炸事故； （拇指堵住试管囗，）靠近火焰（移开拇指）点火；尖锐的爆鸣声（4）H2 （5）酸或酸性物质（6）SO2易溶于水，也能使液面上升；将NaOH溶液换成水做对比实验二1、解：（1）由图示可知，欢欢在做实验时，将滴管伸入了试管内（2）迎迎在做实验时，忘记加酚酞后，再加入酚酞，溶液还是无色，说明有两处可能，一种

30、是恰好完全反应，一种是盐酸过量，溶液显酸性（3）妮妮在做实验时看到有气泡，说明氢氧化钠有可能变质，溶液中有碳酸钠，所以滴加盐酸时有气泡冒出反思与评价：通过三位同学的实验，我们可以得出：我们在验证盐酸和氢氧化钠确实发生了反应，我们可选择指示紫色石蕊试液，因紫色石蕊试液在不同的酸碱性溶液中的颜色不同同时我们在做实验时一定要规范操作和注意用量和先后顺序故答案为：（1）将胶头滴管伸入试管中滴加（2）不正确（3）氢氧化钠溶液部分变质，溶液中有少量的碳酸钠反思与评价：紫色石蕊试液规范基本操作；滴加药品的先后顺序；控制滴加药品的速度，不可直接倾倒药品（答案顺序可颠倒）用熟石灰改良土壤2. 方案一：（1）将p

31、H试纸放在洁净的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取少许待测液涂在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（2）排除是因为加入盐酸使溶液变稀而导致pH减小的因素 方案二： （1）防止溶液中溶入氧气或除去溶液中的氧气。（2）碱 无关 （3）取稀的氢氧化钠溶液溶液滴入酚酞，观察到红色不再消失方案三：（1）7 （2）U形管左侧液面降低 从分液漏斗内滴下的液体也会使烧瓶内气压增大而使U形管内出现液面差 （3）H+和OH- 28.9%三1. 新猜想：NaOH溶液全部变质；部分变质的现象为有白色沉淀生成，溶液变红；全部变质的现象为只有白色沉淀生成：实验反思： PH试纸；【拓展应用】应密封保存。2.四1解：（1）比较

32、碳酸钙和氢氧化钙的性质，找出二者的区别，如碳酸钙难溶于水，而氢氧化钙微溶于水或碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳，而氢氧化钙与盐酸反应无气体生成（2）要证明只含有一种成分，在设计实验时要能排除另一种物质的存在；要证明二者均有，就要同时在设计中有二者各自的检验方法中因为氢氧化钙与盐酸反应无明显现象，不能排除氢氧化钙的存在；没有检验碳酸钙，不能证明碳酸钙确实存在故答案为：（1）碳酸钙难溶于水，而氢氧化钙微溶于水（或碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳，而氢氧化钙与盐酸反应无气体生成）（合理即可）（2）、；中因为氢氧化钙与盐酸反应无明显现象，不能排除氢氧化钙的存在；没有检验碳酸钙，不能证明碳酸钙确实存在实验操作步

33、骤实验现象1、取少量该白色粉末放入试管中，加2mL水振荡，滴加几滴无色的酚酞溶液2、另取少量白色粉末放在试管中，滴加适量盐酸酚酞试液变红有气泡生成2. （1）生石灰溶于水会放出大量的热，同时得到的石灰水（或氢氧化钙）有腐蚀性。（2）CaCO3；试管（或烧杯、烧瓶等）（3）i.试管（或烧杯、烧瓶等）；蒸馏水；红色ii.稀盐酸；固体中有碳酸钙（CaCO3）；（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（5）CaCO3；CaO和Ca(OH)2中的一种或两种3. 解：（3）取样品，加适量水，搅拌，过滤，向滤液中滴加无色酚酞，若观察到变红说明含有氢氧化钙；取滤渣滴加稀盐酸，若观察到有气泡，则可

34、说明含有碳酸钙，可得出部分变质的结论；若无气泡产生，则滤渣不含碳酸钙，则可判断氢氧化钙没有变质；故答案为：实验现象实验结论滤液变为红色有气泡产生氢氧化钙部分变为碳酸钙滤液变为红色无气泡产生（或无明显现象）氢氧化钙没有变质（4）氢氧化钙又被称为熟石灰和消石灰，由于氢氧化钙属于碱，能与酸发生中和反应，因此农业上一般采用氢氧化钙改良酸性土壤；故答案为：熟石灰（或消石灰）；酸；氢氧化钙能与二氧化碳气体发生反应生成碳酸钙沉淀和水，而变质；故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O五1解：（3）【判断】aCa（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，而步骤中放出热量，说明固体中含有

35、氧化钙或氢氧化钠，所以猜想不成立；b向滤渣中加入稀盐酸产生气体，可以知道该滤渣中含有碳酸钙，其方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，向滤液中加入稀盐酸和氢氧化钙后产生了气体和沉淀，可以判断在滤液中含有碳酸钠，这说明在固体中有碳酸钙和碳酸钠，所以猜想不成立；c结合实验，可以知道在固体中含有碳酸钙，碳酸钠和氧化钙或者氢氧化钠，故可以判断干燥剂是部分变质，由以上推导可知可能发生的变质反应为：氧化钙与水、氢氧化钙与二氧化碳、氢氧化钠与二氧化碳等；【拓展】对于能够和空气中的成分反应而发生变质的物质，必须密封保存，在过滤时玻璃棒的作用就是引流，防止溶液外溅故答案为：（3）【判断】a不

36、成立；bCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；Na2CO3；不成立；c干燥剂是部分变质，CaO+H2O=Ca（OH）2；2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；【拓展】密封；引流，防止溶液外溅2. (1)甲；溶质中一定有NaOH；Na2CO3和Ca(OH)2在溶液中不能共存。(2)有白色沉淀生成(3)丁同学滴加的盐酸量很少，与氢氧化钠反应(或氢氧化钠的量较多和少量的盐酸反应或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收等合理即可)3.六1【实验探究一】（1）根据资料可知，硫是淡黄色粉末，不溶于水而现象是加入足量蒸馏水产生气泡，证明猜想a错误故答案为：a；（2）氧气有助燃的性质，可使带火星的木条复燃，故答案为：氧气（或O2）；（3）无色