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1、 玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战期间得诺贝尔奖。第二次世界大战期间, ,由于由于德军即将占领丹麦德军即将占领丹麦, ,玻尔被迫要离开自己玻尔被迫要离开自己的祖国。他坚信以后一定能再返祖国的祖国。他坚信以后一定能再返祖国, ,决决定把心爱的诺贝尔奖章留下。为了不使定把心爱的诺贝尔奖章留下。为了不使奖章落入德军手中奖章落入德军手中, ,他将诺贝尔金质奖章溶解在一种他将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶来，纳粹分子窜进玻尔的
2、住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！聪明的办法啊！ 玻尔巧藏诺贝尔金质奖章一一.硝酸的物理性质硝酸的物理性质 纯净的硝酸是无色纯净的硝酸是无色、具有刺激性气味的液体具有刺激性气味的液体,易挥易挥发发,比水重比水重(=1.5027g/cm3 )，沸点，沸点83,与水以任与水以任意比例互溶。常见硝酸的质量分数约为意比例互溶。常见硝酸的质量分数约为69% ，98%以上的硝酸为以上的硝酸为“发烟发烟”硝酸。硝酸。 展示浓硝酸的样品展示浓硝酸的样品 问题问题1 1、抢救人员为何向河水中倒入熟石灰？抢救人员为何向河水中
3、倒入熟石灰？ （1）酸的通性）酸的通性:2.与金属反应，但不产生氢气；与金属反应，但不产生氢气；3. 与某些金属氧化物起反应；与某些金属氧化物起反应； 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O4. 与碱起反应与碱起反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O5. 与某些盐起反应与某些盐起反应 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2+CO2 +H2O1. 使紫色的石蕊试液变红；使紫色的石蕊试液变红； 问题问题、为什么在现场看到大量的红棕色气体？为什么在现场看到大量的红棕色气体？二二.硝酸的化学性质硝酸的化学性质1.1.不稳定性不稳定性 展示展示 装在无色试剂瓶中的浓硝酸装在无色试剂瓶中的
4、浓硝酸4HNO3 4NO2+ O2+ 2H2O或光照思考思考: :根据硝酸的不稳定性根据硝酸的不稳定性, ,硝酸应如何贮存硝酸应如何贮存? ?结论结论: :因硝酸分解产生的因硝酸分解产生的NONO2 2溶于硝酸中使硝酸呈黄色溶于硝酸中使硝酸呈黄色, ,故硝故硝酸应盛放在棕色瓶里酸应盛放在棕色瓶里, ,并贮放在黑暗、阴凉处并贮放在黑暗、阴凉处. .硝酸在见光或受热时易分解硝酸在见光或受热时易分解, ,越浓越易分解越浓越易分解, ,我们看到我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色, ,说明是说明是HNOHNO3 3分解产分解产生的生的NONO2 2又溶解在硝酸中的缘故又
5、溶解在硝酸中的缘故. .浓浓HNO3 、AgNO3 、氯水、溴水等。、氯水、溴水等。常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?设问:结论结论:1.浓盐酸滴在石蕊试纸上浓盐酸滴在石蕊试纸上只变红只变红,因浓盐酸有酸性因浓盐酸有酸性.2.浓硫酸滴在石蕊试纸上浓硫酸滴在石蕊试纸上先变红后变黑先变红后变黑,因浓硫酸因浓硫酸具有酸性和脱水性具有酸性和脱水性,可以可以使试纸炭化使试纸炭化.3.浓硝酸滴在石蕊试纸上浓硝酸滴在石蕊试纸上先变红后变白先变红后变白,因浓硝酸因浓硝酸具有酸性和强氧化性具有酸性和强氧化性.浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸浓硝酸浓硝酸蓝色石蕊试纸蓝色石蕊试纸（3）强
6、氧化性）强氧化性:实验现象实验现象 ：实验结论实验结论 ：实验操作实验操作 ：溶液中有溶液中有气泡气泡产生，具支产生，具支试管中充满试管中充满红棕色红棕色气体，气体，小试管中为小试管中为无色无色气体。气体。NO32HNOO2H23NOCu4HNO3（浓）（浓）=Cu(NO3)22NO2 2H2O（3）强氧化性）强氧化性:CuCu4HNO4HNO3 3（浓）（浓）=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 22NO2NO2 2 2H2H2 2O O3Cu3Cu8HNO8HNO3 3（稀）（稀）=3Cu(NO=3Cu(NO3 3) )2 22NO2NO4H4H2 2O OC C4HNO4HNO3 3（
7、浓）（浓） COCO2 2 4NO4NO2 22H2H2 2O O王水王水 浓硝酸浓硝酸 浓盐酸浓盐酸 1 ： 3氧化性：王水氧化性：王水浓硝酸浓硝酸稀硝酸稀硝酸（2 2）金属金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的与硝酸反应时金属被氧化成相应的高价高价硝酸盐：硝酸盐：浓浓HNOHNO3 3的还原产物一般是的还原产物一般是NONO2 2 ，稀稀HNOHNO3 3还原产物一般是还原产物一般是NO NO 。 非金属非金属则被氧化为最高价则被氧化为最高价氧化物或对应氧化物或对应 的酸。的酸。 （1 1）FeFe、AlAl、等金属和稀、等金属和稀HNOHNO3 3能反应，能反应，但在冷的浓但在冷的浓HNOH
8、NO3 3中中钝化钝化。（3 3）硝酸浓度越高，氧化性越强。）硝酸浓度越高，氧化性越强。 （1 1）实验室：）实验室： （2 2）工业上：）工业上：NaNO3H2SO4（浓）（浓）=NaHSO4HNO33OH2OO3HNONO NONH222 22NO2O2NOO6H 4NO 5O4NH223催化剂催化剂NO32HNOO2H23NO1.硝酸应如何贮存？硝酸应如何贮存？ 2解释为什么实验室制解释为什么实验室制H2可用稀盐酸可用稀盐酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？ 答答:应放于棕色瓶中应放于棕色瓶中,储存于阴暗处储存于阴暗处.答答: :因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。因为
9、硝酸不论浓稀都具有强氧化性。用金属与硝酸反应时用金属与硝酸反应时,H,H+ +不能得到电子，不能得到电子，只能是只能是HNOHNO3 3中的中的N N得到电子，故不能得到得到电子，故不能得到氢气！氢气！ 4、下列关于硝酸正确的是、下列关于硝酸正确的是( ) A.稀硝酸能与稀硝酸能与Fe发生反应发生反应,浓硝酸不能浓硝酸不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C.稀硝酸是弱酸稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸浓硝酸是强酸 D. 稀硝酸与稀硝酸与Cu反应反应,生成生成NO2,而浓硝酸而浓硝酸 与与Cu反应只生成反应只生成NO,稀硝酸得电子稀硝酸得电子 更多更多,故稀硝酸氧化性大于浓
10、硝酸故稀硝酸氧化性大于浓硝酸课堂练习课堂练习3、常温下能用铝制容器盛放的是、常温下能用铝制容器盛放的是( ) A.浓盐酸浓盐酸 B.浓硝酸浓硝酸 C.浓硫酸浓硫酸 D.稀硝酸稀硝酸BCB注意：注意： 稀硝酸稀硝酸遇石蕊变遇石蕊变红色红色；浓硝酸浓硝酸遇石蕊遇石蕊试液试液先变红先变红（H H+ +的作用），的作用），后褪色后褪色（强氧化（强氧化性作用）。性作用）。5 5、取三张蓝色石蕊试纸，放在玻璃片上，然后、取三张蓝色石蕊试纸，放在玻璃片上，然后依次分别滴加依次分别滴加85%85%的的HNOHNO3 3、98.3%98.3%的的H H2 2SOSO4 4和新制和新制的饱和氯水，三张试纸的饱和氯
11、水，三张试纸最后最后呈现的颜色是呈现的颜色是（ ）（A A）白、红、白（）白、红、白（B B）白、黑、红）白、黑、红（C C）红、红、红（）红、红、红（D D）白、黑、白）白、黑、白D巩固练习巩固练习向盛有向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入适量的稀盐酸，溶液的试管中加入适量的稀盐酸，有什么现象有什么现象?为什么为什么?溶液由浅绿色变为黄色，管口有红棕色气体产生。溶液由浅绿色变为黄色，管口有红棕色气体产生。3Fe2+4H+NO3- 3Fe3+NO+2H2O；2NO+O2 2NO2。巩固练习巩固练习在溶液中在溶液中NO3几乎与所有离子能大量共存，但注意，几乎与所有离子能大量共存，但注意，当溶液的酸性较强时可形成硝酸溶液，具有还原性的当溶液的酸性较强时可形成硝酸溶液，具有还原性的某些离子则不能与其大量共存，如某些离子则不能与其大量共存，如NO3、H+、Fe2+中任意两者能大量共存，但三者则不能大量共存。中任意两者能大量共存，但三者则不能大量共存。即：即： NO3在碱性或中性溶液中不表现氧化性，而在在碱性或中性溶液中不表现氧化性，而在酸性溶液中表现强氧化性。酸性溶液中表现强氧化性。