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1、江西省宜丰中学2019届高三化学上学期第三次考试试题可能用到的相对原子质量: H：1 C：12 N：14 O：16 F ：19Na：23 Fe：56 Cu：64 S ：327下列家庭小实验不合理的是（ ）A. 用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B. 用淀粉和水检验食盐中的碘元素C. 用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D. 用食醋区别小苏打和食盐8设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NAB. 40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 NAC. 含0.1mol
2、NH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NAD. C3H8分子中的2个H原子分别被1个NH2和1个OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA9下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论正确的是（ ）选项操作现象结论A向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，将产生的气体通入淀粉碘化钾溶液液溶液变蓝Cl2具有氧化性B向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水溴水褪色SO2具漂白性C向蔗糖溶液中加稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热溶液变蓝蔗糖水解产物没有还原性D无水乙醇与浓硫酸共热170 ，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液褪色乙烯可被酸性高锰酸钾氧化10X、Y、Z、R
3、、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是（ ）A. Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同B. X与Y组成的简单氢化物的沸点高于X与R组成的简单氢化物的沸点，是因为非金属性YRC. 简单离子的半径：ZRWYD. Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性11用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 阳极室溶液由无色变成棕黄色B. 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是
4、(NH4)3PO4C. 电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D. 当电路中通过1mol电子的电量时，阴极有0.25mol的O2生成12用下列装置进行的实验， 能达到相应实验目的的是（ ）A. 用装置配制一定浓度的硫酸溶液 B. 用装置分离溶解在CCl4中的 I2C. 用装置制备和收集少量 NH3 D. 用装置验证FeCl3 对 H2O2分解有催化作用13 分别用浓度均为0.5mol/L的NH3H2O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/L Al2(SO4)3溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）A. 曲线2 代表滴加NH3H2O溶液的变化曲
5、线B. b和d点对应的溶液均显碱性C. b点溶液中c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)D. df段导电能力升高的原因是发生了反应Al(OH)3+OH-=AlO2- + 2H2O26（16分）硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂,在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去),在500时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全,确定分解产物的成分。 （1）B装置的作用是 。（2）实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有 气体产生，写出D中发生反应的离子方程式 ；若去掉C，能否得出同样结论_(填“是”或“否”)，原因
6、是 。（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容。(试剂,仪器和用品自选)实验步骤预期现象结论固体残留物仅为Fe2O3（4）若E中收集到的气体只有N2,其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，则x、y和z应满足的关系为 。（5）结合上述实验现象,完成硫酸亚铁铵在500时隔绝空气加热完全分解的化学方程式 。27（12分）铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略):（
7、1）铬铁矿(FeCr2O4)改写为氧化物的形式为 。（2）反应中发生了两个主要反应,其中一个主要反应的化学方程式为Na2CO3 + Al2O3 2NaAlO2 + CO2，另一个主要反应的化学方程式为 。（3）写出反应中生成固体B的离子方程式 。（4）下表是相关物质的溶解度数据:物质溶解度(g/100g H2O)物质溶解度(g/100g H2O)0408004080KCl2840.151.3K2Cr2O74.726.373NaCl35.736.438Na2Cr2O7163215376pH5时,发生反应的化学方程式之一为Na2Cr2O7 + 2KCl K2Cr2O7 + 2NaCl。该反应能发生
8、的理由是 。（5）某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸,自身被还原为三价铬离子,该反应的离子方程式为 。（6）已知KspFe(OH)3 4.010-38，KspCr(OH)3 6.010-31 。含铬废渣废水的随意排放对人类生活环境有极大的危害,电解法是处理铬污染的一种方法,电解时,在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成,已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3.010-5 molL-1,则溶液中c(Fe3+)为molL-1。28（16分）氢气是一种高能燃料,也广范应用在工业合成中。（1）标准摩尔生成焓是指在25和101kPa，最稳定的单质生成1 mol化合物的焓
9、变。已知25和101 kPa时下列反应: 2C2H6（g）+ 7O2（g） 4CO2（g）+ 6H2O（l） H=-3116KJmol-1； C(石墨) + O2（g） CO2（g） H=-393.5KJmol-1； 2H2（g）+ O2（g） 2H2O（l） H=-571.6KJmol-1； 写出乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式 。（2）已知合成氨的反应为: N2 + 3H2 2NH3 H0。某温度下,若将1 mol N2和2.8 molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器(用a、b、c表示)内N2的转化率随时间的变化如图所示，请
10、回答下列问题:图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是。曲线条件下该反应的平衡常数K= 。b容器中M点，v正 v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）利用氨气可以设计成高能环保燃料电池,用该电池电解含有NO2的碱性工业废水,在阴极产生N2。阴极电极反应式为 ；标准状况下,当阴极收集到11.2LN2时,理论上消耗NH3的体积为_。（4）氨水是制备铜氨溶液的常用试剂,通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。已知:Cu(OH)2(s) Cu2+(aq) + 2OH(aq) Ksp=2.210-20；Cu2+ + 4NH3H2O Cu(NH3)4 2+ (深蓝色) + 4H2O Kb=7
11、.241012请用数据说明利用反应Cu(OH)2(s) + 4NH3H2O Cu(NH3)42+ 4H2O + 2OH 配制铜氨溶液是否可行 。已知反应Cu(OH)2(s) + 2NH3H2O + 2NH4+ Cu(NH3)42+ 4H2O K=5.16102。向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14 molL-1的氨水,得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸铵固体,出现的现象为 ；解释出现该现象的原因是 _。36（14分）通过如下反应过程可以合成一种重要的有机中间体查尔酮。请回答下列有关问题:（1）已知A的分子式为C8H10,它的结构简式为 ，查尔酮的结构属于烯烃的 (填“顺式”或“反式”)异
12、构；（2）B转化成C的反应类型属于 ，C分子中含氧官能团为；（3）D物质在OH- 存在时与苯甲醛反应的化学方程式为 ；（4）D的同分异构体中,属于芳香醛的有种,其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为 ；（5）参照上述合成路线,写出由CH3CHCH2制取丙酮的流程图： 。化学答案7.B 8.D 9.A 10.D 11.C 12.C 13.C26（16分）（1）检验产物中是否有水生成（2分）（2）SO2（1分），SO2+H2O2+Ba2+ BaSO4+2H+（2分），否（1分），若有SO3产生也有白色沉淀生成（2分）。（3）步骤:取少量A中残留物于试管中,加入适量稀硫酸,充分振荡使
13、其完全溶解;将溶液分成两份,分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液(或:依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液，或其他合理答案）；（2分）现象:若高锰酸钾溶液不褪色,加入KSCN溶液后变红(或:加入K3Fe(CN)6溶液无现象,加入KSCN溶液后变红。或其他合理答案)（2分）（4）3x+y=z（2分）（5）（2分）27（每空2分，共12分） （1）FeOCr2O3（2）（3）（4）的溶解度比小,且温度对氯化钠的溶解度影响较小,但对重铬酸钾的溶解度影响较大,利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾（5）（6）2.010-1228（16分）（1）2C(石墨) + 3H2（g） C2H6（g） H=-86.4KJmol-1（2分）；（2）c（1分）； 800（2分）；小于（1分）；（3）2NO2 + 6e- + 4H2O N2 + 8OH（2分）；22.4L（2分）（4） KKspKb 1.610-710-5，反应很难进行；（2分）固体溶解,得到深蓝色溶液；（2分）溶液中存在平衡Cu(OH)2(s) + 2NH3H2O + 2NH4+ Cu(NH3)42+ 4H2O，加入硫酸铵固体增大了铵根离子浓度，平衡正向移动。（2分）36（1）（2分）；反式（2分）（2）取代反应（或水解反应）（1分），羟基（1分）；（3）（2分）（4）4（2分），对甲基苯甲醛（2分）（5） （2分）