初三化学实验整编汇总.doc

\ 实验专题 讲义导读 本课将较系统的讲解实验部分的内容，主要分成基础实验和实验探究两部分，基础实验部分比较简单，但是仍然重要，需要积累的知识点多面广，主要是能够熟练掌握课本上演示实验的原理、正确的实验操作方法、注意事项以及实验失败可能的原因等，掌握好这些内容才能更好的解答后面部分的实验探究题目。 考点介绍 实验部分涉及到的知识点多面广，主要有常见实验仪器的使用方法、常见实验药品的性质、实验装置的组装、实验的操作方法、实验失败可能的原因、实验事故的处理等。具体来说在基础实验中常考内容大多数为课本基础实验的简单变形，在试卷上第31题（一般6分左右）对学生进行考察,主要涉及到基本实验仪器的辨识、实验药品的取用、简单实验仪器操作、课本基本实验原理的考察等，要求学生对课本基础实验熟练掌握并能进行一定的综合应用；实验探究（试卷第33题，一般8分左右）大多是基于基础实验的原理但又高于基础实验，主要是通过对现有基础实验的改编变形添加陌生实验药品和仪器，进而提出问题并要求学生通过自己对实验知识的理解运用来解答实际问题，其中重点在于考察学生的实验设计和评价能力。 知识讲解 基础实验 1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项（试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等） 2、能进行药品的取及（包括物质的称量、液体的量取）、连接仪器、给物质加热等 考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字） （一）初中化学实验常用仪器 反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网） 常 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体） 用 加热仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积） 仪 分离仪器：漏斗 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体） 器 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 1、 试管 （1）用途： a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体。 c、收集少量气体的容器 d、用于装置成小型气体的发生器。 （2）注意事项： a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热， 防止试管受热不均而破裂。 b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。 试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。 c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流 使试管炸裂。 d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面 约成45的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。 2、烧杯 用途：① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 ② 也可用做较大量的物质间的反应 注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂）， 加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。 3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶 用途① 常用做较大量的液体间的反应 ② 也可用做装置气体发生器 4、锥形瓶 用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器 ③也可用于滴定中的受滴容器。 注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3 5、蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。 注意事项：① 盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅 ② 均匀加热，不可骤冷（防止破裂） ③ 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。 6、胶头滴管 ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品 注意： ① 先排空再吸液　 ② 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③ 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； ④ 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。） ⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。 7、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。 注意：① 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 ② 也不能在量筒里进行化学反应 操作注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 8、托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克。 注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。 9、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞） 用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。 注意事项：① 不能加热 ② 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。 ③ 在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。 10、广口瓶 （内壁是磨毛的）： 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 11、细口瓶 用于盛放液体试剂 ：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。 12、漏斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 13、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出） 14、分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量 15、试管夹 用于夹持试管，给试管加热。 注意事项：① 使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂质落入试管） ② 不要把拇指按在试管夹短柄上。 16、铁架台 用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。 注意事项： a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。 b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内 17、酒精灯 用途：化学实验室常用的加热仪器 注意事项： ① 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。 ② 使用前检查并调整灯芯（保证更充分地燃烧，火焰保持较高的的温度）。 ③ 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。 ④ 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾） ⑤ 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯 （防止酒精洒出引起火灾）。 ⑥ 酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损） ⑦ 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内） ⑧ 实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃） ⑨ 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。 18、玻璃棒 用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。 注意事项：① 搅拌不要碰撞容器壁 ② 用后及时擦洗干净 19、温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。 20、药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。 考点二、药品的取用规则 1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。 2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。 3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。 固体药品的取用： 工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。 1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖) 步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立） 步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。 液体药品的取用：“多倒少滴”。 工具——量筒和滴管。 1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠） 步骤： ①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）； ②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）， ③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）； ④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。 2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。 3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。 考点三 基本操作 步骤：选、慢注、滴加 注意事项：使用量筒时，要做倒 ：① 接近刻度时改用胶头滴管 ② 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平 ③ 若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数 俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数 固体试剂的称量 仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克） 步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位 使用托盘天平时，要做到：① 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。 左盘质量=右盘质量+游码质量 即：药品的质量=砝码读数+游码读数 若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数 － 游码读数 ② 任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。 注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。 加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。 ①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； ②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚 ⒈液体： A、用干抹布擦拭试管的外壁， B、管口不能对着自己和旁人， C、试管夹从管底套上和取下， D、试管与桌面成45-60度 ⒉固体：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。 注意A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂； B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。 C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。 仪器的装配： 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。 1、连接方法 (1) 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动(小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌)，使它插入． (2) 连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管． (3) 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器． 简易装置气密性检查：A、连接装置； B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。 仪器的洗涤： 如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。 如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。 清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。 气体的制取实验 一、 常见气体的制取、检验方法和尾气处理 1． 选择实验室制取气体的方案应从以下几个方面全面考虑： ⑴可行性，用所选原料能够制得需要的气体； ⑵经济效益，原料一般要价廉易得； ⑶反应条件适宜且易于控制； ⑷反应速率适中，不能太快或太慢，便于收集与实验； ⑸生成的气体尽量纯净； ⑹操作简便易行，安全可靠，节能环保。 【注意】 ① 实验室制二氧化碳采用石灰石或大理石和稀盐酸，不用碳酸钠、纯净碳酸钙代替石灰石或大理石（反应太快，不易控制）； ② 不用稀硫酸代替稀盐酸（硫酸与石灰石中的碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行）；不用浓盐酸代替稀盐酸（浓盐酸具有挥发性，使制得的气体中含有氯化氢气体，不纯净）。 ③ 实验室制氢气时，酸用稀硫酸，不用盐酸（易挥发），不用浓硫酸和硝酸（具有强氧化性不能得到氢气）；金属宜用锌粒不用镁条（太贵，反应太快）、铁片（反应太慢）。 2． 实验装置设计 （1）发生装置 ①固体+固体+加热 ②固体+液体 ③随取随置装置： 多孔隔板 （2）洗气装置 ①干燥：中、酸性气体（浓硫酸）： ②洗气： CO2（澄清石灰水、NaOH溶液）： CO（灼热的CuO）： （3）集气装置 ①排水法 ②向上排空气法 ③向下排空气法 （4）尾气处理装置 ①洗气瓶：对于SO2、NO2等大气污染物使用NaOH溶液 ②尾气点燃：对于CO有毒气体 ③干燥管：防止外界的H2O、CO2进入，干扰实验 1. 实验操作 （1）检查装置气密性 （2）过滤 （3）酸碱中和 （4）蒸发结晶 2. 物质检验 （1）气体的检验 ①氧气：带火星的木条复燃； ②二氧化碳：能使澄清石灰水变浑浊 ③一氧化碳：能使黑色的氧化铜变红，而且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体； ④水蒸气：能使白色的无水硫酸铜变蓝（了解） （2）离子检验 ①CO32-：加入H+，生成气泡，并且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 ②H+：酸碱指示剂；加入CO32-，有气泡生成并且生成的气体能使成清石灰水变浑浊 ③OH-：酸碱指示剂；在没有其他离子干扰的情况下加入Cu2+、Fe3+，生成有色沉淀 ④Fe3+、Cu2+、Mg2+：加入OH-，生成有色沉淀 ⑤Ca2+：加入CO32-，有沉淀生成 3. 误差分析 （1）气体的收集： ①排水法：一冒泡就收集，气体体积偏小 （2）空气中氧气含量的测定 ①检查装置气密性： 实验结束后发现气密性不好：偏小 ②红磷用量：红磷不足，偏小 ③装置冷却后，打开止水夹：未冷却打开止水夹，偏小 （3）天平称量 ①未将游码调零；②右物左码 （4）量筒量取 ①仰视：体积偏大；②俯视：体积偏小 （5）溶液配制 ①称量：同天平 ②量水：同量筒 ③溶解：预先润洗烧杯，无影响；药品不纯，偏小； （6）粗盐提纯 （7）测定pH ①pH试纸润湿：使得溶液变稀，酸pH偏大，碱pH偏小 4. 实验安全 （1）试管炸裂： ①加热的试管表面有水；②未预热，局部温度过高；③加热固体，试管口向上倾斜，冷凝水倒流； （2）试剂瓶炸裂： ①铁丝在氧气中燃烧，瓶底未垫水或沙子； （3）爆炸 ①气体未验纯，直接点燃或加热；②CO还原氧化铁，先通一段时间CO排尽空气； （4）飞溅 ①浓硫酸稀释，水倒入浓硫酸中；②蒸发结晶，没用玻棒搅拌； ③酸溅到身上，立即用大量水冲洗，并涂上3%-5%的NaHCO3溶液； ④碱溅到身上，立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液⑤ （5）倒吸 ①加热固体制备氧气，先把导管拿出水面，再撤酒精灯； 实验探究 实验探究的步骤 1. 发现问题——实验的目的 2. 假设猜想——实验的计划 3. 查阅资料——探究的钥匙 4. 设计实验——针对猜想和实验目的，去设计实验 5. 实验分析——分析实验现象，推测结论 6. 知识拓展 【总结】这类考题的特点： 1. “活” ①问法“活”：多数是大篇幅的小资料或者设置实验场景，再提出问题，学生可能因为文字太多就认为难。 ②解法“活”：问题很多是开放性的，尤其是实验设计和评价灵活性较大，答案并不唯一。 2. “有对应性” ①探究实验题的根源仍然是基础实验，只要扎实的掌握基础实验，不难找出实验的基本思路。 ②根据实验要求写实验目的；根据实验步骤，要求写实验原理；根据实验现象，要求写实验分析 实验探究的类型 【类型一】对基本技能和观察能力的考查；（仪器的使用和实验基本操作）；对氧气、二氧化碳以及与它们性质类似的未知气体制备、检验、收集、除杂、干燥、性质实验。 【类型二】 C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO等物质综合应用的还原反应及金属活动性的探究题。 【类型三】 CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3性质有关的探究题 【类型四】 对未知物或非初中常见物质的研究，主要采用提供信息的方式，考查学生快速提取有效信息，运用知识解答问题的能力，这种题型难度较大。 实验设计的基本思想和注意事项： 1. 以客观事实为依据，即尊重化学知识的客观性，符合科学道理。 2. 时刻谨记围绕所要探究的问题进行实验设计，问题是核心，探究只是得到答案的方法和途径 3. 初中化学实验设计多数应用对比实验思想，通过对比得到不同的实验现象，最终有不同的实验现象得到正确结论。 4. 注意控制变量的方法应用，对比试验中为了使所要探究的问题不被其他因素影响要注意把一切条件尽量控制在同一水平，如药品的用量、形状、体积、质量分数…… 5. 实验现象要描述完整准确，现象即我们眼睛观察到的一切明显的变化——包含内容多而杂，如形状、颜色、气泡、沉淀、溶解、析出、吸放热、火焰颜色大小…… 例题精讲 基础实验 【例1】 学了炼铁原理后，小明想用此原理测定某一生锈铁粉中氧化铁的质量分数。于是他取m1 g生锈的铁粉样品，按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）。 友情提示：带孔玻璃球泡可以使液体和气体充分接触 （1）装置A中反应的化学方程式是___________________。 （2）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。 B中的最佳试剂是_____（填序号），实验时B中反应的化学方程式是_____。 ① 澄清石灰水 ② 氢氧化钠浓溶液 ③ 稀盐酸 ④ 水 （3）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：① 实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；② 停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③______________________。 （4）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m2 g，同时测得装置B增重m3 g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为_____________________。 【例2】 下图所示是气体制取与性质验证的组合实验。打开A中分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可观察到明显现象。 （1）A中发生反应的化学方程式为 。 （2）B中的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 （3）E中的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 （4）用F装置收集气体的依据是 。 【例3】 化学兴趣小组同学们在课外活动中设计了如右图装置来验证某气体的化学性质。（1）请你协助完成下表中的内容。 仪器名称 分液漏斗 广口瓶中 装置内的药品 可观察到的现象 用化学方程式表示相关性质 （2）同学们又设计以下实验（如右图）研究某混合气体的组成。 ① 第一组：取三支试管，在其容积的二分之一 处做标记。分别充满气体（甲为CO2，乙为A 分液漏斗 止水夹 250 mL 200 mL水 气体，丙为CO2和A的混合气）后倒扣在NaOH 溶液中。最终观察到的实验现象如右图所示。 据此推测：气体A的化学性质有 　。 ② 第二组：同学们利用右图所示的装置进行实验。 实验步骤：关闭止水夹，向充满丙的集气瓶中注入 10 ml NaOH溶液（足量），充分反应后，冷却至室 温，打开止水夹。此时观察到的实验现象是 　 【例4】 老师按下图所示为同学们做了一个实验。打开K，向装置A中滴加适量的溶液甲，有气体逸出，黑色粉末不减少。一段时间后，装置B、C中均出现白色浑浊。反应结束后，关闭K，向装置C中加入大量的水，装置C中的白色浑浊不消失。根据上述描述，回答下列问题： ⑴ 写出装置A中反应的化学方程式 ；装置B中能与水反应的白色固体是 。 ⑵ 补全装置B中的实验现象 。 ⑶ 装置B中溶液变浑浊的原因是 ； 。 ⑷ 下列关于实验的说法正确的是 （填序号）。 ① 装置B、C中白色浑浊均是碳酸钙 ② 装置B可以起到贮存气体的作用 ③ 反应前后装置B中溶质的质量分数可能不变 【例5】 用下面的装置将一定量的CO2和CO的混合气体进行分离和干燥。图中的a、b、c、d均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭。请选择适宜的试剂完成上述实验。（仪器的固定装置已经省略) 混合气体→ →接气体回收装置 a b c d 甲 乙 丙 可供选择的试剂有：①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓盐酸 ④稀盐酸 ⑤澄清的石灰水 ⑥氢氧化钠溶液 实验分以下两步进行：（所选的试剂均用序号表示） 1 关闭b、c，打开a、d，则甲中试剂为 ，丙中试剂为 。若乙装置中的现象是 ，说明甲装置中反应是充分的。 此步实验后收集到的气体是 。 2 在甲装置的分液漏斗中加入试剂②或④，关闭活塞 （填写序号，下同），打开活塞 ，再经过丙装置后即可收集到另一种气体。此步实验中发生的反应方程式为 。 【例6】 小明同学从资料中得知，金属过氧化物常用作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂。 （1）小明通过查询资料得知： ①常温下，过氧化钠（Na2O2）是淡黄色固体，能与二氧化碳反应生成一种白色固体和氧气； ②过氧化钠与水、盐酸等物质反应也能生成氧气； ③碳酸氢钠与二氧化碳不反应。 （2）小明同学用下图所示的实验装置验证过氧化钠与二氧化碳反应生成了氧气。 ①设计A、B装置的目的是为得到纯净、干燥的CO2气体。其中A装置的作用是吸收气体中的HCl，该吸收反应的化学方程式为 ；B装置中应盛放的试剂是 。 ②为了确定CO2与Na2O2反应产生的气体是氧气，要进行验证实验的操作及现象是 。 ③能够证明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 。 （3）过氧化钠与二氧化碳反应生成的白色固体是什么？ 小明提出猜想：白色固体是氢氧化钠。 请你判断小明的猜想是否合理？并说明理由 。 你认为该白色固体可能是 ，请依据你的猜想设计实验进行验证 。 【例7】 用固体草酸(化学式为H2C2O42H2O)可以制取CO(CO难溶于水)，其反应方程式为：H2C2O42H2O △ CO↑＋CO2↑＋3H2O。 （1）若要制得纯净干燥的CO，可将产生的气体通过下图中的两个装置，其导管口的连接顺序是 ；所盛药品依次是 、 。 （2） 右图所示装置用于获得均匀稳定气流。下列对其原理分析正 确的是 （填数字序号）。 ①该装置也可用作暂时储存少量气体的储气装置 ②纯净的一氧化碳气体通过该装置纯度不会受影响 ③实验中的HCl气体需要稳流，可直接将该装置连入实验中 ④当两活塞的开启大小一致时，从Y 端流出气流的大小受装置中两液面差的影响。 ⑤打开活塞时，由X端进入的不稳定气流靠漏斗内液面的升降调整压强大小而被缓冲 【例8】 一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料合成一系列化工原料和燃料的化学。下图为一碳化学的一种简易流程，回答下列问题： （1）利用高炉尾气中的水蒸气与甲烷催化重整得到合成气，化学方程式为 。 （2）课外小组的同学从上述流程中收集到一瓶“合成气”，用下图所示装置进行研究（已知高温条件下，甲烷和氧化铁反应生成CO2和H2O，3H2 +Fe2O33H2O + 2Fe），以确定“合成气”的成分。 ①A中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。 ②C中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 。 ③B装置中盛有足量的氢氧化钠颗粒，其作用是 。 ④实验测量D和E的质量反应后分别增加9.0g和8.8g，推测原混合气体的组成为（假设混合气在C装置中反应完全） （填字母）。 A．CO、H2、CO2 B．CO、H2、CH4 C．CO、H2、CH4、CO2 D．CO2、H2、CH4 探究实验 【例9】 草酸钙（化学式为CaC2O4）是一种难溶于水的白色固体，受热能分解。小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化，进行如下实验：取12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如右图所示。 （1）请回答下列问题： ①t1～t2时间段内固体质量减少的原因是生成了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，同时生成一种白色固体，它与大理石的主要成分相同，则该段时问内反应的化学方程式为 。 ②t2～t3时间段内固体质量不变的原因是 。 ③t3～t4时间段内反应的化学方程式为 。 （2）小强和小明两位同学另取12. 8g草酸钙固体加热一段时间后，对剩余固体的成分进行探究。 【查阅资料】 CaC2O4能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4； 草酸（H2C2O4）是一种可溶于水的酸。 【设计方案并实验】 同学 实验操作 实验现象 结论 小强 取少量固体放入烧杯中，加适量水并搅拌。静置后，取上层清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液变蓝色 剩余固体中一定含有 一定不含有 可能含有 小明 另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸 有气体产生 剩余固体中一定含有 【交流与讨论】三位同学经过交流后认为，该剩余固体的质量的取值范围是 。 【例10】 某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？他们设计了如下图所示装置进行探究。 ［猜想与假设］①在常温下能反应；②常温下不能反应，但在加热条件下能反应 ③在加热条件下不能反应 ［查阅资料］含有Cu2+的水溶液通常显蓝色 ［实验与事实］ 操作① 将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象； 操作② 加热该试管，铜片上有气泡，产生了有刺激性气味的气体； 操作③ 停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色。 ［分析与思考］ （1）甲同学认为，由以上探究可知：猜想 （填序号）是正确的。 （2）乙同学认为，经检验产生的气体是SO2，所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO2和CuSO4。 （3）丙同学认为，在实验装置中，“蘸有浓碱液棉花”的作用是 。 ［反思与评价］ （4）操作③中，从安全角度考虑 （填“可以”或“不可以”）将水倒入残液中，其理由是 。 （5）在［分析与思考］⑵中对产物只是SO2和CuSO4的判断是否准确 （填 “是”或“否”），其理由是 。 ［拓展与应用］ 根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组同学设计了两个制取硫酸铜的实验方案： ①Cu CuSO4 ②CuCuOCuSO4 （6）经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案②具有的优点有 （填序号），所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应。 A．提高铜的利用率 B．提高硫酸的利用率 C．不产生污染大气的SO2 D．不用浓硫酸，安全性好 【例11】 在活动与探究课上，老师在演示“水能生火”的实验时，他向包有过氧化钠(Na2O2) 粉末的脱脂棉上滴水时，脱脂棉燃烧起来。同学们对此非常感兴趣，欲对此进行有关探究，并请你一同参与： [提出问题]：为什么脱脂棉会燃烧？过氧化钠与水反应生成了什么物质？ [猜想]：①过氧化钠和水反应可能有能量变化；②可能有一种气体和另一种物质生成。 [实验装置]：在老师指导下组装了右图所示的装置： [实验探究]（一）探究反应过程中有什么气体生成？ （1）打开右图装置中分液漏斗的活拴，控制滴加水的速 度，观察到试管内有气泡产生。用带火星木条靠近 P处，木条复燃，说明生成的气体是______________。 （2）实验中还观察到，伸入烧杯中的导管有气泡冒出， 其原因可能是________________________________。 [实验探究]（二）反应后生成的另一种物质是什么？ （1）小刚猜想另一种物质是碳酸钠，小明认为不可能。小明的依据是： ____________________________________________________________________。 （2）小明用试管取少量反应后的溶液，滴加几滴无色酚酞试液，发现酚酞试液变成红色，说明反应后溶液呈_____________________性。 你认为过氧化钠和水反应的化学方程式为____________________________________。 [继续查阅资料]：发现过氧化钠还可以和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠。 [思考]：（1）实验室应怎样存放过氧化钠：____________________________________。 （2）过氧化钠是一种非常重要的化合物，在生产生活中有许多重要的用途。其在宇宙飞船和潜水艇中经常用到。请你结合有关信息，推测过氧化钠的一种用途：______________________________。 【例12】 炭雕(见图)是一种集观赏与空气净化为一体的产品。这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行有效吸附。某课外小组想对炭雕产品进行初步探究。 [提出问题]炭雕产品中，是否含有碳元素。 [猜想与假设]炭雕产品中含有碳元素 [查阅资料]①碳在空气中完全燃烧只生成二氧化碳，不完全燃烧生成二氧化碳和一氧化碳。 ②新鲜的人或动物血液，遇一氧化碳由鲜红变成暗红色。 [设计实验]通过检验炭雕产品燃烧产物，证明炭雕产品中含有碳元素。组装所需装置如下图。 （1）A装置的作用为吸收空气中的水和二氧化碳，其中氧化钙与水反应的化学方程式为_________。 （2）实验开始后，C装置中有白色沉淀产生，C装置发生反应的化学反应方程式为_______，E装置中鲜红的鸡血变为暗红色，则证明_______。 （3）小红认为可以在A、B装置间，增加澄清石灰水，目的为_______。 （4）小明认为可以用如上图所示的装置，替换原装置中的E装置，你认为可以吗？主要原因_______。 [初步结论]炭雕产品中含有碳元素。 [继续探究]请你对炭雕产品准备进一步探究的内容，提出合理的建议______。 【例13】 某同学从物质类别的角度构建了如“图一”所示的 知识网络图，借助网络图回答： ⑴写出用酸和碱生成氯化钠的化学方程式 。 ⑵请把图中①处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。 ①是 。 ⑶某小组尝试做了“碱与非金属氧化物”的反应实验（实验装置见图二）。 图一 【实验现象】气球膨胀。 【实验验证】为了进一步验证有无新物质生成，甲和丙两位同学分别取少量的“图二”中反应后的溶液于试管中，并按各自的实验方案进行实验。 ① 甲同学向试管中滴入酚酞溶液，发现溶液变成红色，证明有新物质生成。乙同学认为甲同学的结论不正确，他的理由是 。 ② 乙同学提出新的验证方案，请你帮助乙同学完成验证报告。 步骤 现象 结论 向甲同学实验后的溶液中滴加过量的稀盐酸 有气体逸出、 氢氧化钠与二氧化碳发生反应 ③ 丙同学向另一只试管中加入一定量的氢氧化钙溶液，发现白色沉淀生成证明生成新物质。 ④丙同学将反应后的滤液倒入乙同学的废液中，充分混合后无明显现象。混合后的溶液中除含有酚酞外，还可能含有的溶质是：A NaCl ； B NaCl和CaCl2 ； C ；D 。 【例14】 课后巩固 1. 右图是同学们设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，不正确的是 A．打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里 B．取用气体时，通过控制止水夹a、b，可将气体顺利排出 C．气体被储存在下面的集气瓶里，c导管也必须安装止水夹 D．该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置 2. 松花蛋又名皮蛋，微山湖出产的松花蛋因色味具佳享誉齐鲁。松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料[主要是生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)、食盐(NaCl)等]调成糊状，涂于新鲜鸭蛋，密封保存一段时间后