初三化学流程经过题.doc

*. 工艺流程 专题整合（一） 第一部分、物质的制备 1. 氧化铁是一种重要的工原料，利用废屑（其中杂质不溶于水且与酸发生反应）制备氧化铁的流程如下: （1）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目是 ； （2）滤液2中的主要溶质的化学式为 ，其用途是 ； （3）高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是 。 2．为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO4•5H2O）．某课外活动小组的同学按如下流程进行实验．（反应中部分生成物已略去）已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O回答下列有关问题： （1）操作a的名称是　 　；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是　 　； （2）FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式　 ； （3）由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是　 　， 途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是　 　（回答一点即可）； （4）FeCl3溶液可腐蚀铜，反应只生成两种常见的盐，化学方程式为　　 。 3． FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1：请根据流程图回答下列问题： （1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为　 　； （2）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室　 　（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳． （3）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为　 　； （4）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次． 用冰水洗涤的目的是Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ　 　。 4． Fe(OH)3可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。某化学小组利用废铁屑来制备Fe(OH)3粉末的流程如下： 提示：①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。 ②Fe(OH)3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。 ③反应Ⅱ中加入H2O2溶液的目的是将滤液Ⅰ中的FeSO4氧化成Fe2(SO4)3。 （1）操作a的名称为 ； （2）反应1中，写出属于复分解反应的化学反应方程式 ； （3）反应Ⅱ中发生的化学方程式是2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X，则X的化学式是 ； （4）反应Ⅲ中生成Fe(OH)3的化学方程式是 ； （5）操作b后得到的Fe(OH)3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干， 原因是 。 5．下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题： （1）X的化学式__ __； （2）生石灰可以由__ __（填名称）高温煅烧而得，化学方程式为：__ __； (3) 操作②的名称是__ _；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的__ __（写化学式）； 若要检验该杂质，实验方法是 。 6．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂．小李在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠． （1）操作②的名称是 ； （2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙， 这两个反应的化学方程式分别为 、 ； （3）为验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入 （填序号）进行检验。 A．碳酸钠溶液 B．铁粉 C．无色酚酞． 7. 工业上可从海水中提取镁，其物质的转化关系如下图所示。（其中部分生成物已省略）根据以上转化关系，回答： （1） M是一种常用于灭火的气体，M的化学式是 ， 若在M的饱和溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，则溶液变 色； （2） 反应‚过程中会 （填“吸收”或“放出”）热量； （3） N是 （只有一个正确选项，选填字母）；A.硫酸 B.盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钠溶液 （4） 写出反应④的化学方程式： ； （5） 写出反应⑤的化学方程式： 。 8．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水合氯化钙（CaCl22H2O）流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、SiO2和Fe2O3。 （1） 第①步酸洗所用的酸是____________（填编号）； A． 稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硫酸 D．稀硝酸 （2） 酸洗时酸与Fe2O3反应的化学方程式是__________________________________________________； （3）固体1的名称是__________； （4）操作Ⅱ的名称是：蒸发浓缩、__________、__________； （5）该流程中可循环利用的物质是__________。 9. 纯碱在工业上有广泛的应用。实验室模拟工业上利用饱和食盐水生产纯碱的流程图是： 回答下列问题： （1）反应 1 的化学方程式为 ； （2）操作 1 中，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有 ； （3）纯碱的化学式为 ，X的化学式为 ； （4）“后续处理”主要包括蒸发浓缩、 、过滤等操作， 参考右图的溶解度曲线分析，采用这些操作方法的原因是 。 10．用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下： 过量 铁粉 CuSO4 溶液 操作I 反应① 固体 B 溶液 A 反应② KOH溶液 沉淀 D 溶液 C H2O2 反应③ Fe(OH)3 KOH溶液 Cl2 K2FeO4 请回答下列问题： ⑴固体B的成分是 （用符号表示）； ⑵操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、学 （填一种实验物品名称）； ⑶反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是 （填字母代号）； A．化合反应　　B．分解反应　　C．置换反应　　D．复分解反应 ⑷请书写下列反应的化学方程式： 反应② ；反应③ 。 11.利用A、B两种盐可制得一系列的重要化合物，有某制备过程如图所示．已知A是BaCl2且在Ⅰ步反应中过量，B的溶液呈蓝色，C是一种碱．请回答下列问题： （1）你认为B物质是___________； （2）下列四种物质中，不符合C物质条件的是___________； ①NaOH ②KOH ③Ca(OH)2 ④Ba(OH)2 （3）写出第Ⅳ步中发生反应的化学方程式__________ _。 12.工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去并制备硫酸钙。一种采用“双碱法”脱硫工业流程示意图如下： （1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成 和H2O。 NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是 ； （2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为 ； （3）氧化室中，化学反应的基本类型是 反应； （4）上述流程中，可以循环利用的物质是 ，有利于节约成本。 工艺流程 专题整合（二） 第二部分、物质的提纯与回收 1．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下： ⑴操作1是 ，固体A的成分 ； ⑵固体C是 。滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是 ； ⑶加入过量锌粉的目的是 ； ⑷加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式 ； 加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式 。 2．某市一家大型化工厂处理回收含铜废料中的铜，生产流程如下： （1）写出上图中流程②中与铜元素有关的化学方程式：_____________________________ ___； （2）为达到回收铜的目的，上图流程④中加入试剂X为___________（填物质名称）， 流程⑧中加入足量稀硫酸的目的是______________________________ _______； （3）回收得到的铜可以与锌制成黄铜（铜锌合金），外观类金，不法分子将它当做真金出售的事件屡有发生。 下列用来鉴别其真假的方法中正确的是_______________。 A．看颜色 B．用稀盐酸鉴别 C．用氯化镁溶液鉴别 D．用硫酸铜溶液鉴别 3．(原创)实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硫酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。 先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按下图处理： (1)先在废液中加入过量的铁粉，过量的目的是__ ； (2)写出CuO与H2SO4反应的化学方程式：__ ； (3)滤液D中溶质的成分有__ _(填化学式)； (4)含有硫酸亚铁的滤液有___ ___(填框图中字母)； (5)如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸不破损的前提下， 滤液浑浊原因可能是：_ _。 4. 某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答： （1）步骤①的操作名称为 ，需要使用的仪器有 ， ； （2）步骤②反应的化学方程式为 ； 加入过量Ca(OH)2的目的是 ； （3）滤液B中的溶质是 、 （写化学式）； 步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、 、过滤。 5.某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。某同学设计了以下提纯方案： （1）若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，回答： 试剂a的化学式是 ，b的化学式是 ；加入适量试剂b后过滤所得滤液的溶质 ； （2）写出甲试剂a中发生反应的主要化学方程式 ； 加适量稀盐酸的作用是 。 （3）若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为m g，除杂后所得精盐的质量为n g，则m与n的关系是m n（填“＞”、“＝”或“＜”），原因是 。 6．实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成，某学习小组为了除去MgSO4和CaCl2，得到纯净KCl，设计方案。 （1）X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是 ， 所属的基本反应类型是 ； （2）Y溶液中溶质的化学式是 ； 加入Y溶液发生反应的化学方程式为 ； （3）该实验中盐酸的作用是 ； （4）最后得到固体KCl采用的是蒸发，可能的原因是 。 7.某兴趣小组用图6所示流程制取氧气并回收提纯氯化钾和二氧化锰。 回答下列问题： （1）请写出步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式： ； （2）氯酸钾中氯元素的化合价是多少？　 　； （3）操作m和n中都要用到的玻璃仪器名称是 ， 它在操作n中的作用是 ； （4）步骤Ⅲ中用硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理 是 （用化学反应方程式表示），该反应的基本类型是 ； （5）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有 （写一条）。 8．以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下： （1）写出流程图中一种氧化物的名称___________； （2）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为________________________ _________； （3）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来_____________。 9．某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4。 分离 CaCO3 CO2 KCl CO2 NH3 K2SO4晶体 NH4Cl溶液 M溶液 反应Ⅲ CaSO4•2H2O CaSO4悬浊液 反应Ⅱ 过量CaCO3粉末 废硫酸 反应Ⅰ （1）将CaCO3研成粉末的目的是 ； （2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和 （填写化学式）； （3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 。 物质 KCl K2SO4 NH4Cl M 溶解度/g（25℃） 34.0 11.1 37.2 19.5 （4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断。 a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba(NO3)2溶液 10. 小敏设计了一个从空气中分离二氧化碳的操作方案，其基本流程如图所示（部分条件未标出）． （1）写出向空气中加入氢氧化钠溶液的化学反应方程式　 　 ； （2）写出流程中生成碳酸钙和氢氧化钠的化学方程式　 　 ； （3）整个流程中，除水外，还有二种可以循环利用的物质是　 　（写化学式）。 12.海水是巨大的资源宝库。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。 （1）分离粗盐和母液的操作名称为_________；母液中一定含有的金属元素为_________； （2）步骤①的化学方程式是______________________ ___；步骤②的基本反应类型为_____________。 （3）下表为氯化钠在不同温度时的溶解度。结合表中数据回答： 50℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为__________； 从海水中获取粗盐，宜选用______ _____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。[来源:Z+xx+k.