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1、1、物质的量及其单位摩尔（mol）物质的量是七个基本的物理量之一。它的物理意义是含一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。物质的量和摩尔的关系正如时间和秒、长度和米、电流和安培的关系，不能混用。使用物质的量及其单位时的注意事项“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，如“时间”拆开表明的意义也就变了。写成“物质的质量”、“物质量”、“物质的数量”也都不对。不能理解为物质的数量或质量。摩尔是用来表示微观粒子（原子、分子、离子、质子、中子、电子等）或它们特定组合的物质的量的单位，它不能用来表示宏观物体，如不能说1mol 苹果等。使用摩尔时，应注明粒子的化学式，而不能
2、用该粒子的中文名称。目的是避免指代不清引起混淆。例如：使用1mol氧就会含义不清，究竟是指1mol O还是 1mol O2呢？2、阿伏加德罗定律及其重要推论决定物质体积大小的因素（1mol）1摩固体、液体体积不同，因为固体、液体里分子、原子、离子间距离小，其体积主要决定于构成物质的这些微粒的直径大小，而不同的分子、原子、离子的直径大小不同，因而所占体积不同。气体分子间距离较大，气体体积主要取决于分子间的平均距离，而这平均距离又主要取决于气体的压强与温度，因此当温度、压强相同时，气体分子间平均距离大致相同，其所占体积相同。阿伏加德罗定律：在相同温度、压强下，同体积的气体中含有相同分子数定义中的“
3、四个同”，如有“三个同”成立，第四个“同”才能成立。3、阿伏加德罗定律推论：同温、同压：同温、同体积：V1V2M2M121同温、同压、等质量：同温、同压、同体积：4、一定物质的量浓度溶液的配置1、操作步骤及注意事项（以配制0.5molL1的NaCl溶液250mL为例）：十字诀具体步骤所需仪器注意事项及其他说明算计算：需要NaCl0.5molL10.25L58.5gmol1=7.3g药匙、250mL容量瓶托盘天平只能准确到0.1g，故计算时只能保留一位小数。若用量筒，计算液体量也要保留一位小数，即准确到0.1mL；若用滴定管时，计算液体量也要保留二位小数，即准确到0.01mL容量瓶选择是应本着“
4、宁大勿小，相等更好”的原则，即如需配制450mL溶液，应选择500mL容量瓶量称量或量取：用托盘天平称量7.3gNaCl托盘天平、药匙若是称量固体，则用托盘天平、药匙；若是溶液的稀释，则选用量筒（有时要求准确度比较高时可用滴定管）对于易腐蚀、易潮解固体的称量应在小烧杯或玻璃器皿中进行溶溶解或稀释：将NaCl固体放入烧杯中加入适量蒸馏水溶解烧杯、玻璃棒、量筒在烧杯中进行，而不能使用容量瓶；溶解时不能加入太多的水，每次加水量约为总体积的1/4左右；玻璃棒的使用注意事项：搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁不能把玻璃棒直接放在实验台上玻璃棒的作用：搅拌，加速固体溶解（搅拌促溶）（冷）冷却：将溶解（或稀释）后的液
5、体冷却至室温对于溶解或稀释放热的，要先冷却至室温。如浓硫酸的稀释、NaOH、Na2CO3溶液的配制移转移：将NaCl溶液沿玻璃棒小心转移到250mL容量瓶250mL容量瓶、玻璃棒必须要指明容量瓶的规格，即形式为：mL容量瓶第二次使用玻璃棒：引流，防止液体溅出（引流防溅）洗洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次洗涤目的：保证溶质完全转移，减少实验误差移再转移：将洗涤液也转移到容量瓶中玻璃棒（摇）、定定容摇匀：向容量瓶中加水至容量瓶处，轻轻振荡（摇动）容量瓶；然后继续加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使凹液面的最低点恰好与刻度线湘平或相切。胶头滴管、玻璃棒改用胶头滴管滴加，防止加入液
6、体过多或过少第三次用到玻璃棒 ：引流防溅 注意定容时眼睛应平视，不能俯视或仰视。摇再振荡摇匀：把瓶塞盖好，反复倒转、振荡摇匀。（装瓶贴签）最后将配好的溶液 装移到指定试剂瓶中，贴好标签备用。容量瓶仅用于配置一定物质的量浓度是的溶液不能用于储存、溶解、稀释、久存溶液。2、主要仪器介绍：容量瓶容量瓶是细颈平底玻璃瓶瓶上标有温度和容量，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。常用规格有：100mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。为了避免在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积，溶质应先在烧杯中溶解或稀释并冷却至室温后，再将其转移到容量瓶中。使用范围：用来配制一定体积,一定物质的量浓度的
7、溶液注意事项：使用前要检查是否漏水（检漏）：加水-塞塞-倒立观察-若不漏-正立旋转180-再倒立观察-不漏则用。溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能存放溶液或进行化学反应根据所配溶液的体积选取规格使用时手握瓶颈刻度线以上部位，考虑温度因素3、误差分析由计算公式c=，可知要对该实验进行误差分析，关键是抓住n、v的分析：若实验操作使得溶质的n(增大)，则浓度c(偏高), 若n(减小)，则浓度c(偏低)；若实验操作使得溶液的v(增大)，则浓度c(偏低)； 若v(减小)，则浓度c(偏高)。能引起误差的一些操作因变量c mol/LnV托盘天平天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变偏大调整天平零点时，游
8、码放在了刻度线的右端增大不变偏大药品、砝码左右位置颠倒减小不变偏小称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减小不变偏小用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）减小不变偏小溶质含有其它杂质减小不变偏小量筒用量筒量取液体时，仰视读数增大不变偏大用量筒量取液体时，俯视读数减小不变偏小烧杯及玻璃棒溶解前烧杯内有水不变不变无影响搅拌时部分液体溅出减小不变偏小未洗烧杯和玻璃棒减小不变偏小容量瓶未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小偏大向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水不变增大偏小定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降不变不变无
9、影响定容时，俯视读刻度数不变减小偏大定容时，仰视读刻度数不变增大偏小配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液不变不变无影响【特别提醒】：在判断仰视或俯视引起的误差时一定注意看清是定容时，还是用量筒量取待稀释溶液时引起的误差，两者结果相反。定容时若俯视容量瓶，则所配浓度偏高；若仰视，则偏低，即俯高仰低。 1、常用的物质分类方法 混合物 气态单质 根据物质的组成 单质 纯净物 固态单质 氧化物、酸、碱、盐 化合物 电解质、非电解质 气体 . . . 根据物质状态 固体 物质的分类 液体 浊液根据分散质颗粒大小 胶体 溶液根据物质性质：导电性、溶解性、.2、当分散剂为液体时，可以将分散系分为溶
10、液、浊液、胶体：分散系溶液浊液胶体分散质粒子直径小于1 nm大于100 nm1 nm100 nm分散质粒子分子或离子很多分子的集合体大分子或一定数目分子的集合体性质外观透明、均一不透明、不均一均一稳定性稳定不稳定介于溶液与浊液之间能否透过滤纸能不能能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水，硫酸铜溶液泥水、油水豆浆、牛奶、Fe(OH)3胶体、血液、烟、云、雾3、胶体的性质、提纯和应用内容主要应用举例性质丁达尔效应一束光通过胶体时产生一条“光路”鉴别胶体和溶液布朗运动胶粒在胶体中不停地做无规则运动电泳胶粒在外加电场作用下做定向移动胶粒带电：如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3、AgI胶粒带负电工厂
11、除尘聚沉聚沉方法有：加热、加入电解质、加入相反电荷的胶体加工豆腐、工业制肥皂，土壤保肥、沙洲的形成、硫酸铁净水、明矾提纯渗析胶粒较大不能透过半透膜，而离子、分子较小可透过半透膜，用此法将胶体提纯净化、精制胶体胶体之所以具有介稳性的原因：胶体粒子可以通过吸附带上电荷、同种胶体粒子的电性相同，在通常状况下，它们之间的相互排斥阻碍了胶体利字变大，使它们不易聚集。胶体粒子所做的布朗运动也使它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。特别提示：电泳现象表明胶体粒子带电荷，但胶体都是电中性的。胶体粒子由许许多多分子组成。如果胶体粒子带正电，它将向阴极移动；如果胶体粒子带负电，它将向阳极移动。思考：为什么豆浆
12、里放入盐卤(MgCl2)或石膏可制成豆腐？豆浆里的蛋白质胶体，遇电解质形成凝胶。河流入海处，易形成三角洲的原因？河水中粘土等胶粒，遇海水中电解质而发生凝聚作用，逐渐沉降为三角洲配制Fe(OH)3胶体时，不可用自来水，而要用蒸馏水？自来水中有电解质，遇电解质形成凝胶。氧化还原反应的本质：电子的得失或偏移定义：反应前后元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应实质：电子的转移（或偏移） 特征：元素的化合价有变化有关氧化还原反应的概念及关系氧化剂： 定义：得到电子（或电子对偏向）的物质 表现：所含元素化合价降低，被还原还原剂： 定义：失去电子（或电子对偏离）的物质 表现：所含元素化合价升高，被氧化氧化
13、产物：还原剂失去电子（被氧化）后的产物 还原产物：氧化剂得到电子（被还原）后的产物氧化反应：还原剂所发生的反应 还原反应：氧化剂所发生的反应相互关系为：化合价降低 得到电子 氧化剂 被还原 发生还原反应 生成还原产物 特征 实质 反应物 结果 反应过程 生成物 化合价升高 失去电子 还原剂 被氧化 发生氧化反应 生成氧化产物总结：升失氧 降得还常见的氧化剂与还原剂常见氧化剂：活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2等；某些金属的阳离子：Ag+、Cu2+、Fe3+等；某些含高价态元素的物质：MnO2、KMnO4、H2SO4（浓）、HNO3、KClO3等；过氧化物：Na2O2、H2O2等
14、；常见还原剂：金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe、K、Ca、Ba、Fe、Cu等；某些非金属单质：H2、C、P、S等；含较低价态元素的物质：CO、SO2、HCl、H2S、FeCl2、Na2SO3还原剂还原性的比较根据活动顺序表判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au金属越不活泼，其单质的还原性越弱氧化根据非金属活动顺序判断：还原性：FO2ClBrIS2根据反应方程式判断：还原性：还原剂 还原产物 氧化性：氧化剂 氧化产物根据反应条件判断： 氧化剂相同时，反应越容易进行(对反应条件要求越低)，还原剂的还原性越强根据氧化剂被还原的程度判断：氧化剂、条件
15、都相同时，氧化剂被还原得越彻底，还原剂的还原性越强氧化剂氧化性的比较根据金属活动顺序表判断K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ Cu2+ Hg2+ Ag+金属越不活泼，其阳离子的氧化性越强根据非金属活动顺序判断： 氧化性：F2O2Cl2Br2I2S根据反应方程式判断： 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原剂根据反应条件判断：还原剂相同时，反应越容易进行，氧化剂的氧化性越强根据还原剂被氧化的程度判断：用双线桥法表示氧化还原反应1 双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或
16、离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上需标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。 例如： 注：氧化还原反应中转移的电子数目就是反应中得或失的电子数目，不是得与失的电子之和。得e-,化合价降低，被还原（发生还原反应）MnO2 + 4 H Cl（浓）MnCl 2 + Cl 2 + 2H2O氧化还原反应氧化剂还原剂还原产物氧化产物 失去e-，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）氧化还原反应的基本模式是：得电子，化合价降低，被还原（发生还原反应）氧化剂（氧化性）还原剂（还原性）还原产物氧化产物失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）2单
17、线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移方向。例如：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系反应类型结论氧化还原反应的实例非氧化还原反应的实例化合反应A + B = AB有单质参加的化合反应是氧化还原反应3Fe + 2O2点燃Fe3O4CO2 + H2O = H2CO3分解反应AB = A + B有单质生成的分解反应是氧化还原反应2H2O通电2H2+ O2CaCO3高温CaO + CO2置换反应A+BC=AC+B置换反应都是氧化还原反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2复分解反应AB+CD=AD+CB复分解反应都不是氧化还原反应KCl + AgN
18、O3 = AgCl+ KNO3氧化还原反应方程式的配平配平原则：电子守恒原则（化合价升降）；电荷守恒原则；质量守恒原则；缺项的一般为酸、碱和水。氧化还原反应的配平方法化合价升降法化合价升降法是最重要也是最基本的配平方法，步骤一般为：1. 一标二等三定四平五查2. 配平技巧：（1）全部氧化还原反应 氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平C + 2CuO = 2Cu + CO2（2）部分氧化还原反应，一部分发生氧化还原反应的物质化学计量数应为变与不变之和HCl + KMnO4KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O（3）自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平（倒配法）Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O（4）归中反应一般从左边着手配平H2S + SO2 S + H2O KI + KIO3 + H2SO4I2 + K2SO4 + H2O