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1、2018-2019学年第二学期三明市三地三校联考期中考试联考协作卷高一化学 满分：100分 考试时间：90分钟 学校_姓名_班级_座号_第I卷（选择题)一、单选题（每题只有一个正确选项，23题24题每题3分，其他每题2分，共50分）1下列说法中不正确的是A一定条件下SiO2可与碱和氢氟酸反应，故其属于两性氧化物( )B制玻璃、水泥的原料都用到石灰石C硅在常温下不与氧气、氯气、硝酸反应D沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2。2下列过程放出热量的是( )A断裂化学键 B水的分解C生成物总能量高于反应物总能量的反应D浓硫酸稀释3下列物质属于共价化合物的是( )ACaOBNaOHCK2ODCO24下
2、列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )AKOHBCO2CMgCl2DNa2O5月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgFeSiO4)等，下列说法或分析不正确的是( )A辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B钾长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O36SiO2C橄榄石中铁为2价D月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱6现有100mL 3mol/L的NaOH溶液和100mL 1mol/L氯化铝溶液，将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液分多
3、次加到NaOH溶液中比较两种操作的结果是( ）A现象相同，沉淀质量不等B现象相同，沉淀质量也相等C现象不同，沉淀质量相等D现象不同，沉淀质量不等7用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）( )AO2和H2的混合气体B11.2L H2C大于1.12L H2D小于1.12L H28某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平主要成分有Al(OH)3，试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是( )A可乐B白粥C面条D矿泉水9下列反应的离于方程式书写正确的是()A氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+SO42-Ba
4、SO4B将一小块钠投入过量的盐酸中:2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2C向氨水中滴加少量氯化铝溶液: Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+D碳酸钙溶于盐酸：CO32-2HH2OCO210既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是()Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 NH4NO3ABCD11a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；（3）c与强碱溶液反应放出气体，e可被磁铁吸引。由此推断a、b、c、d、e依次为（）AFe、Cu、Al、A
5、g、MgBMg、Cu、Al、Ag、FeCMg、Cu、Al、Fe、AgDAl、Cu、Mg、Ag、Fe12下列说法正确的是( )A因为晶体硅有熔点高硬度大的性质，所以被用来做芯片B工业上用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的硅C合金熔点、硬度都低于成分金属，钢是用量最大用途最广的合金D工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂13中子数为8的碳原子可用于考古，其核素组成的符号可表示为( )A86CB68CC146CD148C14下列说法正确的是( )A、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B同种元素的原子，质量一定相同C互为同位素的原子，质子数一定相同D由一种元素组成的物质，一定是纯净物15Ne
6、和Mg2+相同之处是( )A化学性质B核外电子数C质子数D物理性质16碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的是( )ANaOHBAl(OH)3CCsOHDBe(OH)217不属于同一主族的元素是( )A Be MgBC SiCO SDN Br18五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是 ( )元素元素的相关信息R原子核外只有一个电子W原子的M电子层上有3个电子X在短周期主族元素中，其原子半径最大Y最外层电子数是电子层数的2倍，且其气态氢化物能与氯气反应生成淡黄色的Y单质Z最高价氧化物的水化物为一种强酸，其简单气态氢化物水溶液呈碱性AZ、X、W的简单离子半径依次增大BW的氧化物能与
7、水反应CR与Y形成的化合物是离子化合物D常温下X、Y、Z的最高价氧化物的水化物都能与单质W反应19X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X、W同主族，Y、Z、W同周期，其中只有Y为金属元素，Z 原子最外层有4个电子，W元素最高正价与最低负价的代数和为4下列说法不正确的是( )A原子半径：YZWXBY与X形成的化合物不可能含有共价键C简单氢化物的稳定性：XWZDZ与X形成的化合物能与NaOH溶液反应20金属钛有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是( )A和原子中均含有22个中子B和在周期表中位置相同，都在第4纵行C和的物理性质相同D和为同一核素21X、Y、Z、W四种元素为短周期
8、元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是( )XYZWAZ的气态氢化物稳定性高于Y的气态氢化物B标准状况下，X的单质状态与W的相同CX、Z、W最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且X对应的酸性最强DZ的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性22下列关于卤族元素的比较中，不正确的是( )A卤族元素的离子半径：F-Cl-Br-I-B从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大C气态氢化物的稳定性：HFHClHBrHID单质与氢气化合由难到易的顺序是：F2Cl2Br2I223短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最低负价等于X
9、、Z的最低负价之和，Y的周期数是族序数的3倍，W的简单氢化物的水溶液呈碱性，X没有正化合价。下列说法正确的是( )A常压下，单质的沸点：WZ BY与X形成化合物为离子化合物C原子半径：WXYZ DZ的氧化物的水化物溶液一定是强酸性24短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，Z原子最外层电子数等于电子层数，Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是( )A最高正价由低到高的顺序为：W、Z、 YB原子半径由小到大的顺序为：X、Z、WCY、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应DX与Y两种元素只能组成一种化合物第I
10、I卷（非选择题)二、填空题25(1)对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2 7种物质，不存在化学键的是_属于共价化合物的是_、_属于离子化合物的是_、_、_既含离子键，又含共价键的是_、_(填化学式)(2)用电子式表示氧化钠的形成过程_26短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的.周期数与主族序数相等。请回答下列问题：(1) W在周期表中的位置是_，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为_。(用元素符号表示)，(2) QO2的电子式为_，R的最高价氧化物的化学式_。(3) T单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为_(4) T单质与W氢化
11、物水溶液反应的离子方程式为_27.下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题:请按要求回答下列问题：(1)元素的原子结构示意图_。由、两种元素组成的化合物是_化合物（填“共价”或“离子”）(2)元素、两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式_ ；一种离子化合物的化学式_(3)三种元素的离子半径由大到小的顺序是_（填离子符号）。(4)和两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是_（填化学式）。(5)元素的气态氢化物和元素的气态氢化物更稳定的是_（填化学式）。(6)元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_28中学常见单质A、B和甲、
12、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出），单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。根据图示转化关系回答：（1） 写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式_（2） 写出电解甲制单质A的化学方程式_（3）实验室完成单质A与Fe2O3反应实验，需要的试剂还有_。 aKCl bKClO 3 cMnO2 dMg（4）利用单质A与Fe2O3反应的原理，工业上可用于_三、实验题29某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为_。（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有
13、：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是_(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应_。（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。（5）实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器是胶头滴管玻璃棒和_（填仪器规格和名称）2018-2019学年第二学期三明市三地三校联考期中考试联考协作卷高一化学答案单选题（23题24题每题3分，其他每题2分，共50分）题号12345678910答案ADDA
14、DCCACC题号11121314151617181920答案BBCCBADDBB题号21222324答案BDBC25（10分）(1)Ne；HCl；H2SO4；NaOH；NaCl；NH4Cl；NH4Cl；NaOH(每空1分)（2）（2分）26.（10分）（1）第3周期、第A族（2分） AlCN（2分）（2） N2O5（各1分）（3）2Al+2OH-+6H2O = 2 Al(OH)4-+3H2或2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2（2分）（4）2Al+6H+=2Al3+3H2（2分）27（10分）（方程式2分，半径大小比较2分，其余每空1分，）（1）. 共价 （2）H2O或H2O2 ,Na2O或Na2O2（3） O2-Na+Mg2+(4)H2SO4 (5)H2S （6）Al(OH)3+OH = Al(OH)4-或Al(OH)3+OHAlO2+2H2O28（8分，每空2分）高温电解（1）2Al+Fe2O3=2Fe +Al2O3 （2）2Al2O3=4Al+3O2（3）bd （4）焊接钢轨等29（12分，每空2分）(1)NaOH溶液 (2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3) ,使D和C的液面相平(4)偏小(5)500 mL容量瓶