《甘肃矢远县第四中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃矢远县第四中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题2.doc（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、靖远四中2018-2019学年度第二学期期中考试试卷高一化学一、选择题1下列说法不正确的是( )。A太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能BSiO2可用于制造光导纤维CNa2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂 D建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料2简单原子的原子结构可用下图来形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是( )。A为同素异形体 B互为同位素C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量数3下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与COz反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)
2、28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )。AH2O BCaCl2 CKOH DNH35随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是( )。AI2、Br、Cl2、F2 BF2、Cl2、Br2、I2 CF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb6下列元素中，原子半径最大的是( )。ALi BNa CF DCl7下列有关化学用语表达不正确的是( )。A氮气的电子式：NN BCO2分子的结构式：OCO CNa的原子结构示意图： D钙离子的电子式：Ca2+8下列递变规律正确的是( )。AO、S、Na、K的原子半径依次增大 BNa、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
3、CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强9下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与NaOH溶液反应的是( )。A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C元素Z：位于元素周期表中的第三周期，A 族D元素W：它的焰色反应颜色呈黄色10下列装置能构成原电池的是( )。 A B C D11A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )。AABCBACB 催化剂CCBA DBCA 12已知可
4、逆反应2SO2O2 2SO3是放热反应，下列说法正确的是( )。A2 mol SO2与1 mol O2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率B2 mol SO2与1 mol O2不能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率C2 mol SO2与1 mol O2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率D2 mol SO2与1 mol O2不能完全反应生成2 mol SO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率13、白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程如下：，黑磷比白磷稳定。下列叙述正确
5、的是（）A. 黑磷与白磷是磷元素的同位素 B. 等质量的白磷比黑磷能量高 C. 白磷转化为黑磷时无能量变化 D. 白磷转化为黑磷是吸收能量的反应14根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是( )。A固体氯化钠溶于水 B氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气C冰经加热变成水蒸气 D氯化氢溶于水15人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是( )。A化学变化都是放热的B化学变化都是吸热的C反应物所含能量等于生成物所含能量D化学反应前后反应物和生成物所含能
6、量会发生变化16对于可逆反应MN Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是( )。AM、N、Q三种物质的浓度一定相等 BM、N全部变成了QC反应已经停止 D反应混合物各成分的百分组成不再变化17一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是( )。A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)18X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正
7、价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是( )。AR 一定是共价化合物 BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物 DR可能是液态物质，也可能是固态物质19下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是( )。A盐酸与氢氧化钠溶液反应 B氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体C氯化氢溶于水 D锌与稀硫酸反应20在离子 RO中, 共有x个核外电子，R 原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是( )。AAxn48 BAxn24 CAxn24 DAxn241234567891011121314151617181920二、填空
8、题（共40分）21（每空1分，共5分) (1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有_种元素，_种原子，中子数最多的是_。(2)a 射线是由 a 粒子组成的，a 粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断 a 粒子带有_个质子，_个中子。22（共17分)下表列出了九种元素在周期表中的位置：AA1AAAAAA23请按要求回答下列问题。(1) （每空2分，共6分)元素的名称是_，元素在周期表中所处位置_，从元素原子得失电子的角度看，元素具有_性(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)（2分)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性：_(写氢化物的化学式
9、)。(3) （2分)元素的原子结构示意图是_。(4) （4分)写出元素形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式_，这一反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(5) （3分)用电子式表示与反应得到原子个数比为1:1的化合物的形成过程_。三、实验题23（共10分)现有如下两个反应：(A)NaOHHClNaClH2O (B)2FeCl3Fe3FeCl2 (1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池_。（2分)(2)如果不能，说明其原因_。（2分) (3)如果可以，请画出实验装置图（3分)注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出电极反应式。（4分)_是正极，正极反应式：_；_是负极，负极反
10、应式：_。 四、计算题24（ 8分)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：(1)x值等于_；(2)A的转化率为_；(3)生成D的反应速率为_；参考答案第卷一、 选择题12345678910DBBCBBAACB11121314151617181920CBBBDDCCBB第卷二、填空题21(1)3 6 Cu (2) 2 2解析：考查原子的组成及表示方法。22略 三、实验题2325(1)(A)不行(B
11、)可以(2)(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移(3)实验装置图如右图所示：Cu(或C)是正极，正极反应式：2Fe32e2Fe2 Fe是负极，负极反应式：Fe2eFe2解析：本题通过卤族元素之间的相互置换，考查非金属单质的氧化性强弱。四、计算题24x=2 60 0.2 mol/(Lmin) 【解析】平衡时C的浓度为0.4mol/L，则n（C）=0.4mol/L2L=0.8mol，转化物质的量之比等于化学计量数之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2 （2） 设平衡时，消耗B y mol 3A(g) + B(g) 2C(g) + 2D(g) n0 2mol 2mol 0mol 0mol n 3y mol y mol 0.8mol 0.8mol n平 (2-3y) mol (2-y) mol 0.8mol 0.8mol 1/2=y/0.8，所以y=0.4mol，所以c(B)=（2-0.4）/2=0.8molL 1； n(A)=1.2mol所以(A)=1.2/2100%=60%； （3）v(D)=0.8/2/2molL 1min 1=0.2molL 1min 1；