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1、学而不思则惘，思而不学则殆第四节硫酸、硝酸和氨(1)一、选择题： （本小题共17 小题，每小题5 分，共 85 分）1将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）A浓硫酸B稀硫酸C浓盐酸D浓硝酸2下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（）A能使石蕊试液变红B能跟磷酸钙反应制磷酸C能跟氯化钠反应制氯化氢D能跟锌反应产生氢气3mg 铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成nL 气体，则被还原的H2SO4的量是（）A32mmolB64mmolC4 .2298ngD4.22196ng 4将 90H2SO4溶液和 10H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（）A小于 50B大于
2、50C等于 50D不能确定5下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）ASO2、O2、N2BHCl 、Cl2、CO2CCH4、H2、CODSO2、Cl2、 O26检验氨气可选用（）A湿润的蓝色石蕊试纸B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸D湿润的红色石蕊试纸7用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A0.045molL1B1molL1C0.029mol L1D不能确定8在标准状况下，1L 水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9gcm3，则氨水的浓度为（）A18.4molL1B20.4mol L1C 3
3、7.7D38.59在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（）A10.45B1 1C10.29D4.52.9 10把aL 含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol 烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c（NO3）为（）Aacb2mol L1Bacb42 mol11Cacb2mol L1Dabc42 mol L111将 20mLNO2和 NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO28NH37N212H2O。已知参加反应的NO2比 NH3少 2mL
4、（气体体积均在相同状况下测定） ，则原混合气体中NO2和 NH3的物质的量之比是（）A32B23C 37D34 12在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）AH2S2HNO3S 2NO2十 2H2O BCuO2HNO3Cu（NO3）2十 H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页学而不思则惘，思而不学则殆C4HNO34NO2十 O2十 2H2O D3Cu8HNO33Cu（NO3）22NO十 4H2O 13关于硝酸的说法正确的是（）A硝酸与金属反应时，主要是5 价的氮得电子B浓 HNO3与浓 HCl
5、 按 31 的体积比所得的混合物叫王水C硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe 等金属还原成H2D常温下，向浓HNO3中投入 Fe 片，会产生大量的红棕色气体14铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（）AFe2（SO4）3BNa2CO3CKNO3DFeSO415将 1.92gCu 和一定量的浓HNO3反应，随着Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况） ，则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A1molB0.05molC1.05molD0.11mol 16从降低成本和减
6、少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A铜和浓硝酸反应B铜和稀硝酸反应C氧化铜和硝酸反应D氯化铜和硝酸银反应17 向 50mL18mol L1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A等于 0.9molB大于 0.45mol，小于 0.9mol C等于 0.45molD小于 0.45mol 二、实验题（ 15 分）18 （1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_。（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用图46 所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：_ _。（3）实验时可观
7、察到装置中A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液的作用是_ ，B 瓶溶液的作用是_，C 瓶溶液的作用是_。（4）装置中所加的固体药品是_，可确证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。（5）装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页学而不思则惘，思而不学则殆第四节硫酸、硝酸和氨(2)一、选择题1下列说法正确的是() 正常雨水的pH 为 7.0，酸雨的pH 小于 7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康
8、产生损害；使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。ABCD2下列关于 SiO2和 CO2的说法中正确的是() ACO2、SiO2都能够与NaOH 溶液反应BCO2和 SiO2都能与水反应CCO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物DCO2和 SiO2都是气体3下列变化中，不涉及化学反应的是() A氯水使品红溶液褪色B四氯化碳萃取碘水中的碘C SO2使紫色石蕊溶液变红D氨气使滴有酚酞的水溶液变红4下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是() ACu与浓 H2SO4共热B红热的木炭与浓H2SO4反应C Na2SO
9、3与浓 H2SO4反应DS在空气中燃烧5. 利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是() A铜屑与浓硫酸混合加热B铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4C铜屑与稀硫酸混合加热D铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4 6下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是() A漂白粉的成分为次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH 溶液处理NO2和 HCl 废气DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒7下列表述正确的是() A玛瑙的主要成分是硅酸盐B人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅C三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料D太阳能电池可用
10、二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能8常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（）A氢氧化钠溶液B浓盐酸C浓硝酸D稀硝酸9下列说法正确的是() A雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C铵盐化学性质都很稳定DO2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页学而不思则惘，思而不学则殆10下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是() A氧化铁与硝酸反应B氢氧化铝与硝酸反应C木炭粉与浓硝酸反应D铜与硝酸反应11从降低成本和减少环境污染
11、的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是() A铜和浓硝酸反应B铜和稀硝酸反应C氧化铜和硝酸反应D氯化铜和硝酸银反应12. 下列各组括号内的试剂，不能用于除去物质中杂质的是（）A. CO中含有CO2杂质（NaOH溶液）C NaHCO3溶液中含有Na CO23杂质()CO2B. SiO2中含有CaCO3杂质（盐酸）DNa CO23溶液中含有NaHCO3杂质（盐酸）13下列各组中的离子能大量共存的是() AH+、Na+、NO3-、 SiO32- BNH4+、K+、Cl-、OH- CMg2+、NH4+、NO3-、SO42-DK+、H+、SO32-、ClO-14某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO
12、 、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()、A肯定有SO2 和 NO B肯定只有NO C可能有Cl2和 O2 D肯定没有Cl2、 NO2，可能有O2 15 氯水中存在多种分子和离子。下列实验现象和结论一致且正确的是() A加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO 分子存在16. 实验室用MnO2与浓 HCl
13、 制氯气，有14.6 克 HCl 被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收可制得漂白粉() A.14.3 克B.28.6 克C.25.4 克D.50.6 克17. 将氯化钾溶液和溴化钾溶液混合，其中有溶质13.4 克，溶液体积为500mL，通入氯气充分反应后，将溶液蒸干，得固体物11.75 克 . 则原溶液中K 、 Cl、 Br物质的量之比为() A.3:2:1 B.1:2:3 C.1:3:2 D.2:3:1 18 将盛 12mLNO2和 O2的混合气体的量筒倒立在水中，充分反应后，还剩余2mL 无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A1.2mL B2.4mL C3.6mL D4mL 1976.8
14、g 铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解，若NO3-减少 2mol，则溶液中H+减少了（）A2.2mol B3.2mol C4.4mol D4.8mol 20 某单质能与足量的浓HNO3反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为 1a，则该元素在反应中所显示的化合价是（）A+2a B +a C+a/3 D+a/4 21 已知碱能除去硝酸工业废气中的NO2和NO ： NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。根据上述反应原理，下列气体中不能被过量的NaOH 吸收的是（）A1molO2和 4molNO2B1molNO 和 4mo
15、lNO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页学而不思则惘，思而不学则殆C1molO2和 4molNO D1molNO2和 4molNO 二、填空题22. SO2气体具有 _ 气味， 密度比空气的_ （填“ 大” 或“ 小” ） ，_（ 填 “易 ” 或 “ 难 ” ） 溶 于 水 。 将SO2气 体 通 入 品 红 溶 液 ， 观 察 到 的 现 象 是_ ，说明 SO2具有 _ 性。23 氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。（1）常用作食品袋中填充气的是_。常用作制冷剂的化合物是_，该 物 质 在
16、空 气 中 与HCl相 遇 有 白 烟 现 象 ， 产 生 该 现 象 的 化 学 反 应 方 程 式 是_ 。（2）铵盐大多在农业上用作化肥。实验室可用固体NH4Cl 与固体 Ca(OH)2 加热反应来制备氨气，其化学方程式为_。24.有 A、B、C 三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO、CO2、NH3、HCl 中的一种。 A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A 气体和 C 气体混合后，产生白烟；B 气体接触空气立即变为红棕色。据此推断（写化学式） ：A 是 _，B 是 _，C 是_。25.现有金属单质A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、 H，它们之间能发生如下图的反应（图中
17、有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1） 写出下列物质化学式： A_ 、 B_、 C _、 F _ 、 H_、甲_、乙_。（2）写出下列反应的化学方程式反应_ ；反应_ 。三、实验题26.为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮， 某校学生实验小组设计了一个实验， 其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去） ，B 为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体； E 为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，为在E 烧瓶中收黄绿色气体乙物质 F 物质 E （有酸性）气体丙气体甲红褐色沉淀H 物质 D 物质 G 金属 B 金属 A （焰色为
18、黄色）水黄绿色气体乙水金属 C 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页学而不思则惘，思而不学则殆集到 NO，以便观察颜色，必须事先排出去其中的空气。其中第一步实验操作为：_ 如何确定E 中空气已被赶尽：_ （2）将 A 中铜丝放入稀硝酸中，给装置A 微微加热，在装置A 中产生无色气体，其反应的离子方程式为_ （3）如何证明E 中收集到的是NO 而不是 H2？_ ；一段时间后，C 中白色沉淀溶解，其原因是_。（4）装置 D 的作用是 _ 。27.实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气。（1）请写出该反应的
19、化学方程式_ 。（2）请指出右图所示制取氨气装置的错误之处，并改正。 _ ； _ ； _ 。（3） 实验室制备下列气体的实验装置可与制氨气的装置相同的是填选项的字母） 。AO2BCO2C.H228.某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为_ 。（2）B 瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有 _（填选项的字母，下同） ，C 瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有 _。A氧化性B还原性C漂白性（3）D 瓶中盛有NaOH 溶液，作用是_，该反应的离子方程式为_ 。（4）充分反应后，小组
20、同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片继续溶解，可再加入 _（填选项的字母） 。AHNO3BNaNO3 CNaHCO3 DNa2CO329 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl( 浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O （1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl 的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol。（2）某温度下，将Cl2通入 NaOH 溶液中，反应得到含有ClO-与 ClO3-物质的量之比为11 的混合液，反应的化学方程式是。（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“ 洁厕灵 ” （主要成分是盐酸）
21、与“84消毒液” （主要成分是NaClO ）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页学而不思则惘，思而不学则殆子方程式表示）。四、计算题30.白色粉末A 由 NaNO3、Na2SO3、 Na2SO4三种物质中的两种混合而成。取A 样品，投入100mL 2.2mol/L 的硫酸（过量）中，使他们在密闭的容器中充分反应。反应后测得，反应中产生的无色气体不能使品红溶液褪色，但该气体遇空气变为红棕色，反应后的溶液中只含一种酸根离子，且其物质的量浓度为3.1mol（设反应后溶
22、液的体积仍为100 mL ） 。则原 A 样品中含有的各物质的物质的量分别为多少？3135.2gCuO 和 Cu 的混合物，加入到280mL 某浓度的硝酸中，混合物恰好完全溶解，并得到 8.96L 标准状况下的气体，将其通过足量水后，变为4.48L（标准状况） ，试计算：被还原的硝酸的物质的量；所用硝酸的物质的量浓度。32. 1.92g 铜片置于10mL14.2mol L-1 的浓硝酸中，铜片不断溶解，直至完全消失，反应中共收集到气体1.12L（标准状况） 。假定反应前后溶液体积不变，试求：（1）反应后的溶液中硝酸铜的物质的量。（2）反应后的溶液中硝酸的物质的量。（3）反应后产生的气体经水洗后
23、的体积（标准状况）。（4）反应产生的气体与一定量的氧气混合后，恰好能被足量的水完全吸收转化为硝酸，则所需氧气在标准状况下的体积为多少升？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页学而不思则惘，思而不学则殆第四节硫酸、硝酸和氨(1)答案及详解：1A 2B 解析： A、D 两项证明硫酸具有酸性；C 项证明硫酸具有难挥发性。3BC 解析： Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO2十 2H2O 64mmol4.22nmol 参加反应的Cu，生成的SO2与被还原的H2SO4的物质的量相等。4B 解析：设各取体积为VL，90H2SO4密
24、度为1d，10H2SO4密度为2d，则1d2d。依题意，混合后溶液的百分比浓度P21211.09 .0VdVdVdVd501.09. 0121ddd028.08. 02121dddd所以P 50，选 B。5C 解析： A 组中 SO2不能用碱石灰干燥。B 组均不能用碱石灰干燥的气体。D 组均可用浓 H2SO4作干燥剂，但其中SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。6D 7A 解析：氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为VL，则形成溶液的体积为VL ， 溶 质的 物质的量为4.22Vmol ， 故 所得溶液的物质的量浓度为VV4 .22/0.045molL18A 解析：氨水的浓度为4.1810
25、009 .01100017224700224/700molL19B 解析：水充满烧瓶，则所得溶液的体积相同且都等于烧瓶的容积。又因为NH3和 HCl的体积相同，物质的量也相同，故溶液的物质的量浓度之比为1l。10 B 解析：依题意，NH4 OHNH3SO24Ba2BaSO4bmol bmol cmol cmol 即混合溶液中含（NH4）2SO4为 2cmol，其电离产生NH44cmol，则原混合溶液中NH4NO3的物质的量为（ 2b4c）mol，所以，c（NO3）acb42 molL1，答案选 B。11AC 解析：设两气体恰好完全反应，则由反应方程式：6NO28NH37N212H2O 68 x
26、y精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页学而不思则惘，思而不学则殆yx2，故不可能是此种情况。若 NO2过量， NH3完全反应，设3NHVxmL，则反应的NO2体积为（x2）mL ，应有（x2） 68，解得x8mL，故V（NO2） ：V（NH3） 12:8 3:2。若 NH3过量， NO2完全反应，设V（NO2）ymL，则反应的NH3为（y2）mL ，应有y： （y2） 6：8，解得y6mL，故V（NO2） ：V（NH3） 61437 12 D 解析： A 表现了 HNO3的氧化性； B 表现了 HNO3的酸性； C
27、主要表现HNO3的不稳定性。13 A 解析： B王水指的是浓HNO3和浓盐酸按溶液体积之比为1:3 所得的混合物。C硝酸与金属反应时，被还原的一般是指5 价氮，得到的还原产物是NO2、NO、N2O 或 N2等。D常温下，浓HNO3可使 Fe 和 Al 等金属发生钝化现象，故B、C、D 均是错误的说法。14 C 解析：铜与稀硫酸不反应，但加入KNO3后，由于溶液中有H存在，故会发生如下反应：3Cu 8H2NO3Cu2NO 4H2O。加入 Fe2（SO4）3，也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出，故答案选C。15 D 解析：应用守恒法，反应中消耗的HNO3的物质的量应是转化成Cu（NO3）2和生成的
28、NOx（ NO和NO2）气体中N原子的物质 的量之和：即mol11.0mol4.22L12.12mol6492.111ggg，故答案选D。16 C 解析： ACu4HNO3（浓） Cu（NO3）22NO2BCuHNO3（稀） Cu（NO3）2 NO CCuO2HNO3Cu（NO3）2 H2O 由以上关系式可以看出：C既节约原料，同时又不产生有毒气体。D成本太高亦不可采用。故 C 为最好的办法。17 D 解析： Cu 与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO2十 2H2O 参加反应的H2SO4有一半被还原， 在 Cu 与浓 H2SO4的反
29、应过程中， 浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀H2SO4时反应会停止，所以0.9molH2SO4与足量铜片反应时，被还原的H2SO4小于 0.45mol。点评：浓度不同，发生的化学反应不同，在具体分析、计算时应注意。18 （1）C2H2SO4（浓）2SO2十 CO2十 2H2O（2）（3）验证产物气流中是否有SO2将 SO2全部氧化吸收确证产物中SO2已被 B 瓶溶液全精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页学而不思则惘，思而不学则殆部氧化（4）无水 CuSO4（或变色硅胶）水蒸气由于产物气流通过、时会带出水蒸气，所以必须在、之
30、前（5）澄清石灰水CO2 解析： 木炭与浓硫酸加热反应，生成 CO2和 SO2。CO2和 SO2都跟澄清石灰水中的Ca （OH）2反应，生成CaSO3和 CaCO3使澄清石灰水变浑浊，这相互干扰鉴别。在SO2、CO2混合气体中，首先用品红可检查SO2存在，然后将SO2氧化去除，再用澄清石灰水检验CO2的存在。点评：品红是鉴别SO2的试剂， CO2不与品红作用。CO2和 SO2在化学性质上有许多相似处： 都是酸性氧化物；都能溶于水得酸；都与 Ca （ OH）2反应生成沉淀， 通入过量的CO2或 SO2时，生成的CaCO3、CaSO3沉淀溶解，变成Ca（HCO3）2、Ca（HSO3）2，溶液重新变
31、澄清。 CO2中“ C”为高价， SO2中“ S”为中间价，都可被还原为低价，因此，CO2、SO2有氧化性。第四节硫酸、硝酸和氨参考答案 (2)一、选择题1.C 2.A 3.B 4.C 5.B 6.C 7.C 8.C 9.A 10.D 11.C 12.D 13.C 14.A 15.B 16.C 17.A 18.AB 19.C 20.B 21.D 二、填空题22.刺激性，大，易，溶液褪色, 漂白性23.氮气氨气 NH3+HCl=NH4Cl 2NH4Cl+C a( OH )2=CaCl2+2H2O+2NH3 (2 分) 24.A: NH3B: NO C: HCl 25.（1）Na Al Fe Fe
32、Cl2Fe(OH)3 Cl2（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2FeCl2Cl2 = 2FeCl3 三、实验题26. （1）放下 B使碳酸钙和硝酸反应 C 中有白色沉淀产生（2）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (3) 鼓入空气变红棕色 NO 与 O2反应生成 NO2，NO2与水反应生成硝酸，使沉淀溶解（4) 尾气吸收，防止空气污染27. （1）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O （2）铁夹夹在试管中部，应夹在距试管口1/3 处试管口向上倾斜，应略向下倾斜用排水集气法收集氨气，应用向下排空气法
33、收集氨气（3）A 28 （1）Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2 + 2H2O （2）C B （3）吸收剩余的SO2，防止造成空气污染SO2 + 2OH SO32 + H2O （4）A B 29.（1）2 2 （2）4Cl2+8NaOH = 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O （3）Cl-+ClO-+2H+ = Cl2 +H2O四、计算题30. n(NaNO3)=0.06mol n(Na2SO3)=0.09mol 31. 0.4mol 5.00molL 32.（1）0.03mol （2）0.032mol （3）0.448L （4）0.336L精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页