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1、学习必备欢迎下载第三节氧化还原反应第 1 课时【三维目标】一、知识与技能1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念；2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征；3、培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。二、过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；2、培养学生的思维能力；3、探究与活动，氧化还原概念的发展。三、情感、态度与价值观对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。【教学重点】探究氧化还原反应的概念及其发展【教学难点】氧化还原反应的特征【教学过程】导入新课人类的衣、食、住、行，生
2、物体的产生、发展和消亡，化工生产中的约50%以上的化学反应等等都涉及到氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命和生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切的关系。下面我们就一起来讨论一下氧化还原反应这一问题。初中学习的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。板书第三节氧化还原反应推进新课学生举例中的一例：CuOH2CuH2O 1、从得氧和失氧的角度分析：CuO：失去氧，被还原，发生还原反应，得到的产物Cu 是还原产物，本身是氧化剂H2：得到氧，被氧
3、化，发生氧化反应，得到的产物H2O 是氧化产物，本身是还原剂2、从化合价升降的角度分析：H2：化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到的产物H2O 是氧化产物，本身是还原剂CuO：化合价降低，被还原，发生还原反应，得到的产物Cu 是还原产物，本身是氧化剂失去氧，被还原CuO H2Cu H2O 得到氧，被氧化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载氧化剂还原剂还原产物氧化产物化合价降低，被还原CuO H2Cu H2O 化合价升高，被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物小结“升氧还，降还氧”“化合价升高，被氧化，还原
4、剂”“化合价降低，被还原，氧化剂”板书一、从得氧和失氧的角度分析：二、从化合价升降的角度分析：氧化还原反应的特征定义：有化合价升降（变化）的反应是氧化还原反应（特征、判断）失去氧，被还原CuO H2Cu H2O 得到氧，被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物化合价降低，被还原CuO H2Cu H2O 化合价升高，被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物小结氧化还原反应的特征定义：有化合价变化的反应是氧化还原反应（特征、判断）例题用化合价分析下列氧化还原反应：（学生上黑板演练）（1）FeCuSO4FeSO4Cu （2）Mg2HCl MgCl2H2（3）SO2 点燃SO2答案略作业课本 P33 1、2、3
5、【板书设计】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载第三节氧化还原反应一、从得氧和失氧的角度分析：二、从化合价升降的角度分析：氧化还原反应的特征定义：有化合价升降（变化）的反应是氧化还原反应（特征、判断）第 2 课时【三维目标】一、知识与技能1、应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应；2、应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系；3、认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。二、过程与方法1、 经历对氧化还原反应探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学
6、探究的基本方法，提高科学探究的能力；2、 能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思考，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。三、情感、态度与价值观1、 发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原反应的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐；2、树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。【教学重点】氧化还原反应的本质【教学难点】氧化还原反应的本质培养探究能力、思维能力、归纳能力【教学过程】导入新课提问： 1、什么叫氧化反应？什么叫还原反应？答案：物质得到氧的反应；含氧化合物里的氧被夺去的反应。2、判断下列四个反应是否为氧化还原反应
7、，分析反应前后元素化合价的变化。（1）CuOH2高温CuH2O （2）Fe2O33CO高温2Fe3CO2（3）2NaCl2 点燃2NaCl （4）H2Cl2点燃2HCl 答案： （1）和（ 2）是物质得失氧的反应，反应前后元素化合价发生了变化，（3）和（ 4）反应中没有氧的得失，但反应前后元素的化合价也发生了变化，所以，也是氧化还原反应。推进新课（3）和（4）也是氧化还原反应，那么，反应前后元素化合价的变化与电子得失又是什么关系？这就要从微观的角度上认识氧化还原反应。学生活动精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备
8、欢迎下载1、写出下列原子的结构示意图H He Ne Na Cl Ar 2、阅读课本P3132，学生回答化合物NaCl 和化合物 HCl 的形成过程。解释钠原子最外层有一个电子，在化学反应中易失去一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构，氯原子最外层有7 个电子，在化学反应中易得到一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构，钠原子把一个电子先给了氯原子，从而使Na 原子变成 Na,Cl 原子变成 Cl， Na和 Cl相互吸引变成NaCl。氢原子最外层有一个电子，因最外层为K 层，希望获得一个电子变成稳定结构，氯原子最外层为 7 个电子，同样希望获得一个电子达到稳定结构，但二者争夺电子能力相差不大。都未能将
9、对方的电子夺取过来，只好各拿出一个电子组成一对电子，这对电子为两个原子共有。所以氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的。但由于氯原子吸引电子能力强，电子对偏向氯原子，偏离氢原子，从而使氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性。学生讨论在化合物里，化合价是如何确定的？以NaCl 和 HCl 为例。师：元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移有什么关系？生：在氧化还原反应里，得电子（或电子对偏向）表现为所含元素化合价降低。失电子（或电子对偏离）表现为所含元素化合价升高。师：氧化还原反应的实质是什么？生：氧化还原反应的实质是电子发生转移（得失或电子对偏移）。师：根据元素化合价变化和电子得失或电
10、子对偏移的关系，从电子得失的角度分析氧化还原反应。生：失去电子的反应为氧化反应，得到电子的反应是还原反应。板书三、从电子得失或电子对偏移的角度分析：氧化还原反应的本质定义：有电子转移的反应是氧化还原反应（本质）化合价降低，得到电子，被还原CuO H2Cu H2O 化合价升高，失去电子，被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物课堂小结现在，我们学习了氧化还原反应，我们把有化合价变化的反应叫做氧化还原反应，反之，没有化合价变化的反应，叫做非氧化还原反应。我们在初中学习过四种基本反应类型，即分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应。它们与我们今天学习的氧化还原反应有什么练习呢？试着用交叉分类法对它们进行分析：氧化还原反应化合反应化学反应分解反应化学基本反应类型置换反应非氧化还原反应复分解反应布置作业课本 P33 4、5 【板书设计】三、从电子得失或电子对偏移的角度分析：氧化还原反应的本质定义：有电子转移的反应是氧化还原反应（本质）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页