化学实验基本方法-教学方针设计.doc

/ 《化学实验基本方法》教学设计 课标三维目标： 1．知识与技能 （1）了解实验安全的重要性，了解化学实验的安全常识 （2）掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等实验原理和操作方法 （3）掌握SO2－ 4的检验方法 2．过程与方法 （1）阅读实验室安全知识，归纳实验安全操作及实验突发事件的处理方法； （2）通过过滤、蒸发、蒸馏、萃取等实验过程，掌握实验基本技能 3．情感、态度与价值观 （1）认识化学实验在学习和化学研究中的重要价值 （2）体验化学实验，养成良好的实验习惯，树立安全意识，激发学习化学的兴趣和热情。 第一课时　实验安全　过虑和蒸发 一、初中化学实验安全知识回顾 1．药品取用的安全知识 　从安全性考虑： （1）不能用手直接接触化学试剂 （2）不能用鼻子凑近闻化学试剂的气味 （3）不能用口尝化学试剂的味道 　从节约角度考虑： （4）严格按照规定用量取用试剂。如果没有规定用量，一般为少量。液体1－2 mL，固体以盖过试管底部为限。化学药品在化学实验中不是多多益善，用量过多不仅造成浪费，同时带来安全隐患。如金属钠与水反应时钠的用量过多可能发生爆炸。 从不污染药品角度考虑： （5）实验用剩余的试剂一般不放回原试剂瓶中，以免造成污染 2．固体药品的取用方法 （1）粉末状药品的取用：用药匙或纸槽。将试管横放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，然后将试管直立。注意不能把药品粘在试管壁上。 （2）快状固体药品的取用：使用镊子。将试管横放，用镊子将快状固体放出试管口，再慢慢将试管直立。 　注意：用后的药匙或镊子应立即擦洗干净，以便再用，否则易导致污染。 3．液体药品的取用方法 （1）用量较少时，用胶头滴管或玻璃棒。从滴瓶中取用试剂时，先要提起滴管，用手指轻轻挤压胶头排出空气，伸入滴瓶放开手指吸入试剂，再提起滴管，用无名指和中指夹着滴管，悬空在接受容器口的上方，用大姆指和食指挤压胶头使试剂滴入容器中。 （2）用量较大量，直接倾倒。先将试剂瓶的瓶塞取下倒放在桌面上，一只手握试剂瓶，标签向手心，另一只手握容器，使瓶口与容器口紧靠，将试剂缓缓倒入。眼睛看所倒入的试剂的量。 （3）定量取用液体试剂，用量筒 4．了解常用的安全措施 （1）火警电话：119 （2）浓硫酸粘在手上的处理方法 （3）浓NaOH溶液粘在手上的处理方法 （4）酒精灯着火的处理方法 （5）玻璃划伤手指的止血方法 5．常用化学危险品的分类 第一类　爆炸品　（炸药、爆竹、雷管） 第二类　压缩气体和液化气体（PNG、CNG） 第三类　易燃液体（酒精、汽油） 第四类　易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品（硫、白磷、电石） 第五类　氧化剂和有机过氧化物（氯酸钾、双氧水、过氧乙酸） 第六类　有毒品（农药、鼠药） 第七类　放射性物品（镭） 第八类　腐蚀品（浓硫酸） 二、过虑和蒸发 1．混合物的分离 （1）固体和液体混合物的分离 　①概念：将不溶固体与液体分离的一种方法 　②主要仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒。 （2）溶于水的固体与液体分离方法 　①概念：分离溶于溶济的固体溶质的一种方法 　②主要仪器：铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒。 2．粗盐的提纯 （1）粗盐中的杂质：泥沙、硫酸钠、氯化钙、氯化镁等。 （2）实验步骤： 　　①溶解→过滤→加入BaCl2(除去SO2－ 4)→加入NaOH（除去Mg2+）→加入碳酸钠（除去Ca2+、Ba2+）→过滤→加入适量盐酸（除去CO2－ 3）→蒸发结晶 　　②相关化学反应方程式： 　　　Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl NaCO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 三、课堂练习 1．下列说法不正确的是（　　） 　A．化学药品多数有腐蚀性或毒性，因此任何时候都不得用手直接接触药品 B．实验剩余的任何试剂都不得放回原试剂瓶 C．化学实验中药品用量过多，会造成浪费，但不会出现安全问题 D．滴管交叉使用会污染试剂 2．下列药品取用不正确的是（　　） 　A. 取用固体药品都可以用镊子　　　　　 B. 量取7 mL的硫酸选用10 mL的量筒 C. 先将试管横放，将锌粒放入试管口后慢慢将试管直立 D. 往试管中加入固体粉末可借助于纸槽 3．下列实验操作不正确的是（　　） 　A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C. 不慎将盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 D. 稀释浓硫酸时，可在搅拌下向浓硫酸中加入一定量的水 4．下列有关实验安全问题的叙述正确的是（　　） 　A. 凡是给玻璃仪器加热，都要堑上石棉网 B. 取用化学药品要特别注意观察药品包装上的安全警示标志 C. 给盛有2/3体积液体的试管加热 D. 倾倒液体时标签要面向手心 5．粗盐提纯过程中需要用到的玻璃仪器有（　　） 　①铁架台　②烧杯　③玻璃棒　④漏斗　⑤胶头滴管　⑥试管　⑦滤纸 　A. 全部　　　B. ②③④⑤　　　　C. ③④⑤⑥　　　　D. ①②③④⑤⑥ 6．实验室进行氯化钠溶液蒸发时，一般有以下步骤，顺序正确的是 （　　） 　①放置酒精灯　　②固定铁圈位置　　③放置蒸发皿　　④加热搅拌　　⑤停止加热，余热蒸干 　A. ②③④⑤①　　　B. ①②③④⑤　　　　C. ②③①④⑤　　　D. ②①③④⑤ 7．在实验桌上放着四瓶试剂，它们的标签上分别标着：白砂糖、小麦面粉、加碘食盐、味精。为了进一步确定实物与名称是否相符，下列做法中错误的是（　　） 　A. 观察比较它们的外面状态　　　　　B. 各取少量分别放在手里试一试 C. 各取少量分别放在口里尝一尝　　　D. 用化学方法进行鉴别 8．写出粗盐提纯过程中涉及到的化学反应方程式 　①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿， ②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿， ③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿， ④＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿， ⑤＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 第一课时教学设计： 教学环节 教师活动 学生活动 教学意图 创设 学习 情境 ［导语］在初中化学课堂上，同学们最感兴趣的是什么？ ——化学实验 ［引言］化学是以实验为基础的自然科学，没有实验就没有化学的形成和发展，没有实验就学不好化学。 ［提问］ 1．化学实验过程中最重要的是什么呢？（实验安全） 2．初中学习了许多化学实验安全知识，同学们可否列举一些？（药品的取用，基本操作等） 学生倾听，回答教师的提问。然后讨论、补充有关化学实验安全方面的知识。 ① 固体药品的取用 ② 液体药品的取用 ③ 闻气体气味的方法 ④ 浓硫酸的稀释 ⑤ 一般实验事故和处理方法 ⑥ 火警电话 ⑦ 通常的灭火常识 ⑧ 一般的止血方法 ⑨ 常用仪器的洗涤 联系学生生活实际，激发学生学习热情。 粗盐 的提 纯 ［问题1］我们每天都离不开食盐，根据初中知识，食盐是从哪里来的？ ［问题2］从海水晾晒或煮盐井水得到的食盐是纯净的吗？粗盐中主要有哪些杂质? ［问题3］怎么除去这些杂质？我们就要设计实验。如何设计实验呢？先要除去不溶性杂质。然后再除去可溶性杂质。我们今天要做的工作是提纯粗盐。学习过滤和蒸发的操作要。分发仪器和药品。 学生回答：粗盐中含有： ① 泥沙 ② 硫酸钠 ③ 碳酸钠 ④ 氯化钙 ⑤ 氯化镁等杂质 让学生学会理智分析，不同杂质的不同的除去方法。 ［演示］由教师演示溶解、加入试剂、过滤、蒸发各步操作。加演示，加操作和讲解，让学生明确每一步该怎样操作。熟悉各种化学仪器的使用方法。 学生观看、模仿、学习。 然后学生自己操作。完成整个实验。 通过互相讨论，总结，相互学习，进一步熟悉各种仪器的使用方法，加深印象，共同提高。 总结 今天的实验就结束了，同学们通过今天的实验，学到了哪些知识、方法与技术。 学生讨论，总结。 完成课堂作业。 三、课后反思 第二课时　混合物的分离与提纯 一、蒸馏与萃取 1．蒸馏 （1）蒸馏的原理：利用相互溶解的液体混合物中各成分的沸点不同，通过加热到一定温度，使沸点低的成分先汽化，再冷却成为液体从而与沸点较高的成分分离的一种物理方法。 （2）蒸馏的仪器：蒸馏装置（铁架台、酒精灯、石棉网、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶） （3）实验注意事项 ①蒸馏烧瓶中要放置少量碎瓷片或沸石，以防液体爆沸。 ②温度计水银球的位置应放置在蒸馏烧瓶支管口附近，以测量蒸气的温度。 ③蒸馏烧瓶中的液体最大量不能超过烧瓶窖的2/3，也不能少于1/3。 ④冷凝管的冷却水的流向通常是从下口流进，上口流出。以达到最佳冷凝效果。 ⑤加热温度只能由低到高慢慢升高，收集时不同温度范围内的物质应收集在一起。 ⑥可通过调节酒精灯的位置，提控制温度。 ⑦在特殊情况下，可以不使用温度计。如制备蒸馏水。 2．萃取 （1）萃取的原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。将萃取后得到的两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。 （2）萃取的操作： 　　①检验分液漏斗是否漏液：在分液漏斗中注入少量的水，塞上分液漏斗活塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把活塞旋转180，再倒置看是否漏水。 　　②混合振荡：在分液漏斗中，将萃取剂加入到被萃取的溶液中，塞紧漏斗塞。左手按住分液漏斗活塞，右手握住分液漏斗放液开关，双手同步上下用力振荡，使两种液体充分接触，打开放液开关，放出其中气体（注间，不要让液体流出） ③静置：放置在铁架台的铁圈上，利用两种液体互不相溶，重力作用分层。 ④分液：将分液漏斗上口活塞的凹槽与瓶口的小孔对端，以保持漏斗内外气压相同，打开分液漏斗的放液开关，以小烧杯承接，将下层液体从下口放出，把液体交界面封闭于活塞中，上层液体从上口倒出。 （3）萃取实验注意事项： 萃取剂选择的原则： ①萃取剂与原溶液中溶剂不相互溶解 ②萃取剂与原溶液中溶质不发生化学反应 ③溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂的溶解度 二、重要物质检验 SO2－ 4的检验 （1）原理与方法：SO2－ 4+Ba2+=BaSO4↓，沉淀法 （2）实验步骤：向含有SO2－ 4的溶液中加入足量盐酸，没有其它明显现象后，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有SO2－ 4。 （3）加入足量盐酸的目的：除去CO2－ 3、SO2－ 3、SiO2－ 3、Ag+等离子的干扰。 （4）硫酸钡是唯一无毒的钡盐，因为它不溶于水和酸。 三、课堂练习题 1．实验室里进行过滤和蒸发操作时都要用到的玻璃仪器是（　　） 　A. 烧杯　　　　　B. 玻璃棒　　　　C. 蒸发皿　　　　D. 酒精灯 2．在过滤过程中，没有必要接触的两种仪器是 （　　） 　A. 玻璃棒与三层滤纸　　　　　　　B. 漏斗颈与烧杯内壁 C. 滤纸与漏斗内壁　　　　　　　　D. 玻璃棒与烧杯内壁 3．在蒸发过程中，熄灭酒精灯停止加热的根据是 （　　） 　A. 蒸发皿中恰好没有了水　　　　　B. 蒸发皿中刚好出现白色晶体 C. 蒸发皿中还有少量的水　　　　　D. 水分蒸干后再稍微加热一会儿 4．向某未知无色溶液中加入氢氧化钡溶液，产生了白色沉淀，下列说法正确的是 　A. 一定含有SO2－ 4　　　　　　　　B. 一定含有Mg2+ C. 可能有SO2－ 4或Mg2+ D. 至少有SO2－ 4或Mg2+中的一种 5．只用一种试剂就可以鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种无色溶液，这种试剂是 　A. 硫酸钠溶液　　　　　　　　　　B. 氯化镁溶液 C. 碳酸钠溶液　　　　　　　　　　D. 硝酸银溶液 6．下列混合物中，能用分液漏斗分离的一组是（　　） 　A. 水和苯　　　　　　　　　　　　B. 水和酒精 C. 汽油和植物油　　　　　　　　　D. 氯化钠和水 7．向绿色蔬菜汁中加入乙醚振荡，出现的现象是（　　） 　A. 溶液分层，上层颜色深　　　　　B. 溶液分层，下层颜色深　　　　　 C. 溶液不分层，颜色变深　　　　　D. 溶液不分层，颜色变浅 8．可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤　②结晶　③分馏　④萃取　⑤分液　⑥加热分解等。将分离方法的上述编号填入下列横线上，用于物质的分离或提纯。 （1）除去碳酸钙中的少量碳酸氢钙：＿＿＿＿＿； （2）除去石灰水中的碳酸钙悬浮颗粒：＿＿＿＿＿＿； （3）从碘水中提取单质碘：＿＿＿＿＿＿； （4）分离石油中不同沸点范围内的物质：＿＿＿＿＿＿＿； （5）分离硝酸钾和氯化钠的混合物：＿＿＿＿＿＿＿。 四、课后反思 第二课时教学设计： 教学环节 教师活动 学生活动 教学意图 创设 学习 情境 ［导语］自然界存在的物质都是混合物。为了健康，我们需要纯净水，医院里需要大量的蒸馏水。 ［提问］海水、淡水、自来水、蒸馏水、纯净水有何区别？我们平时喝的纯净水是纯净物吗？ 学生倾听，回答相关问题。产生疑问。 让学生认真听，产生好奇，激发学习热情。 蒸馏 水的 制备 将教材P7的蒸馏装置简化，让学生用试管、试管夹、酒精灯、导气管，制备少量蒸馏水。教师演示，加演示边讲解，说明操作要点，仪器使用和注意事项。 学生边看边操作，若有问题立即提问。可相互讨论。 学习、模仿，操作实验。树立成就感。 [过渡]自然界的植物王国给我们提供了丰富的宝藏，人们可以从植物中提取香精、油脂、色素等有用的物质。谁知道玫瑰精油的价值？我们怎样提取玫瑰精油呢？ 萃取 与 分液 ［演示］将预先准备好的绿色蔬菜汁取少量于试管中，加入CCl4振荡后，让学生先预测、再观察现象。 ［提问］为什么会出现这样的现象？为什么会分为两层？不振荡时，下层几乎无色，振荡后下层就变成了绿色？ 怎样把绿色蔬菜汁中的“绿色”物质进一步提纯？下列我们学习分液。 ［教师演示］教师演示分液操作要点，讲解注意事项。 学生解释相关现象，让学生去猜测，去想象，去探索，去讨论。最后由教师总结。 学生自已完成萃取实验。 在老师的指导下，学生完成分液实验的操作。 培养学生分析探究问题的方法与能力，学会合作学习。 总结 ［老师］今天我们主要学习了蒸馏水的制备方法，知道了分离物质的另一些方法。大家进行一个总结：不同分离方法用到什么地方。 总结今天所学，完成课堂作业。 留下悬念，让学盼望着下一节化学课的到来。 附物质分离和提纯的方法比较 方法 适用范围 主要仪器和用品 举例 注意事项 过滤 不溶固体与液体的分离 烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）。滤纸 除去氯化钠中的泥沙 ①“一角、二低、三靠” ②必要进要洗涤沉淀物 蒸发 分离溶于溶剂中的溶质 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三角架、泥三角。 从食盐水中制氯化钠晶体 ①溶质性质需稳定 ②蒸发过程中要不断搅拌 ③近干时停止加热　，余热蒸干。 蒸馏 分离互溶，且沸点不同的液体混合物 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、酒精灯、接受管、锥形瓶、乳胶管。沸石 制取蒸馏水 ①温度计的水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口附近 ②加沸石以防液体爆沸 ③冷凝水低进高出 ④不可蒸干 萃取 溶质在萃取剂是的溶解度不同 分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） 提取溴水中的溴单质 ①萃取后要分液 ②合理选择萃取剂 ③分液后得到的仍是混合物 分液 分离两种互不相溶的液体混合物 分液漏斗、铁架台（带铁圈） 汽油和水的分离 ①分液时，凹槽与小孔对端 ②上层液体要从上口倒出