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1、分析化学实验 钙片中钙含量的测定 实验报告 实验报告 姓名：班级：同组人： 项目钙片中钙含量的测定课程：分析化学学号： 一、实验目的 1、掌握标定EDTA方法。 2、掌握EDTA法测定水中Ca2含量的原理和方法。 二、实验原理 EDTA（Na2H2Y）标准溶液可用直接法配制，也可先配制粗略浓度，再用金属Zn，ZnO，CaCO3或MgSO47H2O等基准物质来标定。当用CaCO3标定时，用铬黑T（H3In）做指示剂，在PH=1213的缓冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色而指示终点。 钙制剂一般用酸溶解后调节pH=12-13，减少Mg2+干扰。以钙指示剂为指示剂，指示剂与钙离子生成酒红色络合物，当用E
2、DTA注定终点时，游离出指示剂，溶液呈现蓝色。 若测定时室温过低,可将水样加热至30-40,滴定时要注意速度不可太快,并不断摇动,使充分反应。 三、仪器和药品 仪器：250mL锥形瓶3个,50mL酸式滴定管1支,25、50mL移液管1支, 10mL量筒1个,250ml,烧杯1个。研钵、250mL容量瓶2个、250mL细口瓶 试剂：0.01mol/LEDTA标准溶液、CaCO3标准溶液、6mol/LNaOH溶液、铬黑T指示剂、钙指示剂、6mol/L HCl、糖钙片 四、内容及步骤 1以CaCO3为基准物标定EDTA （1）配制0.01000mol/L钙标准溶液准确称取CaCO30.250.26g
3、，置于250mL烧杯中，加几滴水，滴加6mol/L HCl 5mL直至CaCO3完全溶解，再过量12滴，用水冲洗烧杯内壁，然后将溶液移入250mL容量瓶中，再加水至刻度，摇匀。 （2）EDTA（0.01mol/L）配制：称取2g EDTA二钠盐于250ml的烧杯中，加水溶解后稀释至500ml，储于聚乙烯瓶中备用。 （3）EDTA溶液浓渡的标定用25mL移液管吸钙标准溶液置于250mL锥形瓶中，再加PH=10的缓冲溶液5mL，加水稀释至100mL，加少许（约0.1g）铬黑T指示剂，用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为滴定终点。记录EDTA所用体积V（mL）。 （4）钙片中钙含
4、量的测定 将药片放入研钵中研细。准确称取0.2-0.4g研细了的药片，加入10ml蒸馏水，加热，逐滴6mol/L HCl ，边加热边搅拌，至溶解完全。转移到250ml容量瓶中，蒸馏水定容，摇匀。 准确移取上述溶液25.00ml于250ml锥形瓶中，加入6mol/L NaOH溶液5ml，蒸馏水25ml，摇匀，加入钙指示剂少许，用0.01mol/LEDTA标准溶液滴至蓝色。平行滴定三次。计算钙片中CaCO3的百分含量。 五、实验结果记录与计算 六、思考题： 1、为什么滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制溶液pH=10？滴定Ca2时要控制pH=12？ 2、推导计算公式。 3、叙述酸式滴定管活塞涂凡士林的方法。容量瓶漏溶液能否涂凡士林？ 教师评语： 年月日