中考化学考点聚焦4.doc

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1、考点聚焦，轻松中考中 考 化 学 考 点 聚 焦（4）【考点二十】金属和金属材料预测41 铜锈的主要成分是铜绿Cu2(OH)2CO3，某同学为了探究铜在空气中生锈的条件，利用如图所示的装置进行实验，经过近一个月的观察，该同学发现B中的铜丝生锈而A、C中铜丝无明显变化。由此他得出结论：铜生锈的主要原因是铜与空气中氧气和水共同作用的结果。试回答：（1）该同学得出的结论正确吗？ 。（2）你认为参与铜生锈的物质还可能有 ，理由是 。（3）为验证你的判断，可用右图所示的装置进行实验，其中NaOH溶液的作用是 。经过一个月的观察，D中铜丝基本无变化。由此可认为：铜在 的条件下难于生锈，故参与铜生锈反应的物

2、质有 。【考点二十一】金属的化学性质和金属活动性要点：金属（大多数）O2金属氧化物，金属（H前）酸（盐酸或稀硫酸）盐H2，金属（强）盐（溶液）新金属（弱）新盐。真题42 常见金属活动性顺序表如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金 属 活 动 性 逐 渐 减 弱下列各组物质不能发生化学反应的是（）A汞与硝酸银溶液 B铜与硝酸镁溶液C锌与硫酸亚铁溶液 D铝与稀盐酸真题43 小明同学为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：把X和Y分别放入稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应。把X和Y分别放入Z的盐溶液中，在Y的表面有金属Z析出，而X没

3、有变化。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（ ）AXYZ BYXZ CZYX DYZX预测42 下列物质能由金属和酸直接得到的是（ ） AFeCl3 BCuCl2 CZnCl2 DAgCl 预测43 用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（ ） AZnSO4溶液 BNaOH溶液 C稀硫酸DCuSO4溶液【考点二十二】溶液的配制、溶解时的吸热与放热现象要点：溶液是一种均一、稳定的混合物，乳浊液和悬浊液是不均一、不稳定的混合物。NaOH固体和浓硫酸溶解时放热，NH4NO3固体溶解时吸热，NaCl固体溶解时温度不变。洗涤剂具有乳化作用。溶液

4、配制的基本步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴上标签。真题44 将厨房中的食盐、味精（谷氨酸的钠盐）、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是（） A味精 B花生油 C食盐 D白醋真题45 现有六种物质：BaCl2 NH4NO3 NaOH CuSO4 碘 KMnO4，其中： （1）易溶于水，且使溶液温度明显降低的是 （填序号，下同），水溶液显紫红色的是 ；易溶于酒精的是 。 （2）写出其中任意一个两者之间发生复分解反应的化学方程式 。 真题46 华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需称

5、取氢氧化钠 g。（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液 g；蒸馏水 g；配制时应选用 mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。（3）下列操作正确的是 。A在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体B将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解C将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签 （4）在实验室配制氢氧化钠溶液时， （填“要”或“不要”）用到玻璃棒。 预测44 下列物质溶于水时，吸收热量的是（ ）ANH4NO3固体 B生石灰 CKOH固体 D苛性钠预测45 现用98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀

6、硫酸 ( 密度为 1.14g/mL)。下列说法正确的是（ ） A实验中需要用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管 B配制该稀硫酸需要加水 400mL C配制时应将水小心地加入浓硫酸中 D该稀硫酸中，溶液质量溶剂质量 = 54预测46 某化学兴趣小组，在一次查阅 “关于如何治疗人体胃酸过多”的资料后，决定利用实验室相关仪器（高温消毒）自制小苏打水（NaHCO3水溶液），用来缓解胃酸过多的症状。具体配制步骤（经医生建议）如下：第一步：准确称量8.4g食品级小苏打粉末；第二步：将第一步所称粉末配成100g溶液；第三步：将第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治疗胃酸过多的小苏打水（密度为

7、1.0g/mL）。请回答下列问题：（1）第一步用到的主要仪器是 ；第二步使用的玻璃仪器有 （至少写两种）；（2）第三步配制所得的小苏打水中NaHCO3的质量分数是 ；（3）胃酸过多者在医生的指导下，每次喝50mL第三步配制所得的小苏打水，一天两次，则一天可反应掉胃液中的HCl g。【考点二十三】饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、溶解度曲线要点：在一定温度下，若溶质未完全溶解或有溶质从溶液中析出，所得到的溶液一定为该温度下的饱和溶液。Ca(OH)2（即熟石灰）的溶解度随温度升高而降低。不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法是增加溶质。当溶液中所含的溶质超过溶解的限度时，就会以晶体（或固体）的形式析出。真

8、题47 右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）At1时，甲、乙两物质的溶解度相等B温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同C把t1时甲、乙两饱和溶液升温至t2时，两溶液仍都为饱和溶液D把t2时甲、乙两饱和溶液降温至t1时，两溶液都析出溶质 真题48 右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。（1）t1时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl KNO3（填“”或“=”或“”、“”或“=”，下同）。（3）在其他条件不变的情况下，若把t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2 ，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A B；若把t3时A、B的饱和溶液分别降温至t2 ，此时两种溶液中溶质的质量

9、分数的大小关系为A B。【考点二十四】溶液酸碱性的判断和中和反应的应用要点：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。溶液的酸碱度常用pH来表示，pH7，溶液为酸性，pH7，溶液为中性，pH7，溶液为碱性。用pH试纸测定pH（不要说pH值）时，只取整数。中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。真题49 下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是（ ）2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 pH柠檬 橘子 萝卜 草木灰水A柠檬的酸性比橘子弱 B橘子汁显碱性 C草木灰水的碱性最强 D萝卜显中性真题50 下表为家庭

10、中一些常见物质的pH。物质食醋食盐水牙膏肥皂水火碱液pH3791013蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，向人体中射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要清除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）A牙膏或肥皂水 B食盐水 C火碱液 D食醋 真题51 向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9（1）当加入稀盐酸的体积为 mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好

11、完全反应。（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显 色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显 色。（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有： 。 预测49 一些物质在常温下的近似pH如下表： 物质血浆胃液正常雨水葡萄汁pH7.357.450.91.55.63.54.5下列有关上述四种物质的说法中正确的是（ ）A只有葡萄汁显酸性 B只有血浆显碱性C正常雨水显中性 D胃酸过多的人应多饮用葡萄汁 预测50 下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：（1）厨房清洁剂显 性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈 色；（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性 （填“强”或“弱”）；（3

12、）测量苹果汁pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿 （填“是”或“否”）。预测51 将质量分数相同的盐酸和氢氧化钠溶液等质量混合，其混合后溶液的pH（ ）A. 等于0B. 等于7C. 大于7D. 小于7【考点二十五】氢氧化钠（或氧化钙、氢氧化钙）的性质及变质探究要点：氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，NaOH有强腐蚀性，易潮解、易变质。NaOH可用作某些气体的干燥剂，但不能用于干燥CO2、HCl等。CaO俗称生石灰，CaOH2OCa(OH)2，该反应放热。Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰，可用来改良酸性土壤，其水溶液俗称石灰水，在实验室常用于鉴定CO2。碱溶液中都含有OH，碱能与指示剂、某些非金

13、属氧化物、酸、某些盐作用。真题52 化学老师谢交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：【提出问题】 猜想：没变质，全部是NaOH；猜想：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3；猜想：完全变质，全部是Na2CO3。【查阅资料】 已知反应：BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3部分盐溶液在常温下的pH如下：盐溶液NaClNa2CO3BaCl2pH等于7大于7等于7【设计方案并进行实验】 请你与他们一起共同完成，并回答所给问题。实验步骤实验现象实验结论称取上述氢氧化钠固体样品8.0g溶于50mL水配成溶液，向

14、溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置。产生白色沉淀说明久置固体中，一定含有 （填化学式）。用玻璃棒蘸取少量中充分反应后的上层清液滴在一小块pH 试纸上，与标准比色卡对比，测出pH。pH =11说明久置固体中，还一定含有 （填化学式）。上述步骤中，所用称量仪器的名称是 ，滴加过量BaCl2溶液的目的是 。【实验结论】通过实验，说明上述猜想中 是正确的。【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为2.0g，则原试剂中NaOH的质量分数为 （假定试剂中无其它杂质）。【反思】 久置的氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示）。预测52 向

15、一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸的质量关系，不正确的是（ ） A B C D【考点二十六】盐酸、硫酸的性质和用途要点：浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性和强腐蚀性。浓硫酸可用作某些气体的干燥剂，但不能干燥NH3等。稀释浓硫酸是将浓硫酸缓慢注入水中。酸溶液中都含有H，酸能与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐作用。真题53 将生锈的铁钉放在足量的稀盐酸中，开始时观察到 ，发生反应的化学方程式为 ；一段时间后，观察到 ，发生反应的化学方程式为 。预测53 在空白处填“”、“”或“”。（1）浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A B；（2）浓硫酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A B；（3）氢氧化钠固体的质量为A，在空气中放置一段时间后，测得其质量为B，则A B。第 4 页 共 4 页