第一节弱电解质的电离教学设计.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品教学教案弱电解质的电离（2 课时）主要内容：强弱电解质的概念。 电离方程式书写。 弱电解质的电离平稳及电离常数（一元及多元弱酸 /碱的电离）一、课程目标能描述弱电解质在水溶液中的电离平稳，明白酸碱电离理论。二、教材分析从详细的学问结构来看， 化学平稳、 电离平稳、 溶解平稳是争论电解质在溶液中发生各种变化的理论基础， 而电离平稳又是联系化学平稳与溶解平稳的纽带。因此，本节学问对于后续章节的学习有重要作用。本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”。二是“弱电解质的电离过程是 可逆的” ，并存在着电离平

2、稳。 同学在必修 1 的基础上需进一步学习强电解质和弱电解质的概念，明白强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电 解质的电离平稳以及浓度等条件对电离平稳的影响。三、教学目标1、学问与技能：把握强电解质与弱电解质的概念。明白弱电解质的电离平稳以及浓度等条件对电离平稳的影响。明白电离平稳常数及电离度。2、过程与方法：通过化学平稳移动学习过程懂得电离平稳和移动的缘由和结果,体会学习相关理论方法 类比迁移 。3、情感态度与价值观：体会化学试验和科学探究对化学的重要作用，提高同学学习化学的爱好。四、教学重难点重点：强、弱电解质的概念。弱电解质的电离平稳难点：弱电解质的电离平稳五、教学方法启示式

3、教学试验探究合作学习自主学习讲练结合演示教学可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品教学教案六、教学过程【试验 3-1】建立强、弱电解质的概念，试验中应当强调以下学问点：（ 1） HCl 和 CH3COOH 都是电解质，在水溶液中都能发生电离。（ 2）实质都是与溶液中的H+反应。（ 3）由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此试

4、验中影响反应速率的因素只能是溶液中c（ H+）的大小，通过对溶液中pH 的测定也能证明这一点。（ 4）对基础好的同学，可说明：pH 的实际意义是溶液中c（H+）的负对数，使 同学对盐酸中 HCl 的完全电离有更为准确的懂得。据此，可得到的试验结论是：（ 1）由于镁与盐酸反应速率较大，说明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c（ H+）大，推断：在水溶液中，HCl 易电离， HAc 较难电离。（ 2）等浓度的盐酸比醋酸的pH 小，且盐酸的浓度与盐酸中c（H+）几乎相等， 说明溶液中 HCl 分子是完全电离的，而HAc 分子只有部分电离。最终结论： 不同电解质在水中的电离程度不肯定相同。（引出强电解质

5、和弱电解质的概念）学问回忆1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。（酸碱盐、水等） 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（大多数有机物、NH3、及非金属氧化物NO2、SO3、CO2 等）留意：（ 1）属于化合物范畴，排除单质和化合物。（ 2）导电的不肯定是电解质，如石墨。（3） ） NO2 、SO3、CO2 等水溶液导电但不是电解质。（4） ） BaSO4 等难溶盐水溶液不导电，但是熔融时能导电，也是电解质（ 5）共价化合物水溶液中电离，熔融状态下不电离（如酸）离子化合物水溶液或熔融状态下均电离（如碱盐）新课导入盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和

6、去除水垢，为什么可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品教学教案不用盐酸代替醋酸了？【引导】醋酸的去水垢才能不如盐酸强，除浓度之外是否仍有其它因素？2、强电解质与弱电解质【试验 3-1】（ 1）上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（ 2）上述盐酸和醋酸的cH+是否相等？ 结论：盐酸溶液中存在H+、Cl- ，无 HCl分子。醋酸溶液

7、中存在H+、CH3COO- 和CH3COOH 分子同浓度的盐酸和醋酸H+浓度不同，二者的电离程度不同。强电解质： 在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：弱酸、弱碱等。留意：1强电解质和弱电解质的根本区分在于电离程度不同2电解质的强弱与溶解性无关如： BaSO4 为强电解质、 CH3COOH 为弱电解质3强电解质溶液的导电性不肯定强电解质溶液的导电才能：溶液中离子溶度的大小。溶液中离子所带电荷的多少4全部的离子化合物都是强电解质-强、弱电解质分类及比较见表P37-【例 1】以下事实可证明氨水是弱碱的是A. 氨水能

8、跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化铁B. 铵盐受热易分解C. 0.1 molL-1 氨水可以使酚酞变红D. 0.1 molL-1 氨水 OH-1 的浓度约为 0.001 molL-1【摸索】为什么醋酸溶于水时只有部分分子电离成H 和 CH3COO了？如何描述这一过程了？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CH3COOH H+CH3COO-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-H +CH3COO CH3COOH实际上在醋酸的水溶液中存在下面的平稳：CH3COOHH CH3COO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - -

9、 -第 3 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品教学教案3、弱电解质的电离+大家再回答一个问题： CH3COO 和 H 在溶液中能否大量共存？讲 我们知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下， CH3COOH 会电离成+CH3COO 和 H ，与此同时，电离出的 CH3COO 和 H 又会结合成 CH3COOH 分子，随着 CH3COOH 分子的电离， CH3COOH 分子的浓度逐步减小，而 CH3COO 和 H 浓度会逐步增大，所以 CH3COOH 的

10、电离速率会逐步减小， CH3COO 和H+结合成 CH3COOH 分子的速率逐步增大，即 CH3COOH 的电离过程是可逆的。板书 1、CH 3COOHCH 3COO +H讲 在醋酸电离成离子的同时， 离子又在重新结合成分子。 当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时， 就达到了电离平稳状态。 这一平稳的建立过程，同样可以用速率 时间图来描述。弱电解质电离平稳状态建立示意图讲请同学们依据上图的特点， 结合化学平稳的概念， 说一下什么叫电离平稳。板书 2、在肯定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平稳状态，这叫电离平稳问

11、 电离平稳也属于一种化学平稳，那么电离平稳状态有何特点？同学争论后回答 前提：弱电解质的电离。达电离平稳时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。动态平稳， 即达电离平稳时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。达电离平稳时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化。 指电离平稳也是肯定条件下的平稳，外界条件转变， 电离平稳会发生移动。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 -

12、- - - - - - - - - - -精品教学教案板书 3、电离平稳的特点：(1) 逆-弱电解质的电离是可逆的(2) 等-V 电离=V 结合 0(3) 动-电离平稳是一种动态平稳(4) 定-条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子(5) 变-条件转变时，电离平稳发生移动。问 哪些条件转变可引起化学平稳移动？投影 在氨水中存在电离平稳：NH 3H2ONH 4+OH以下几种情形能否引起电离平稳移动？向哪个方向移动？加NH 4Cl固体加 NaOH 溶液加 HCl加 CH3COOH 溶液加热加水加压讲 加水时，会使单位体积内NH 3H2O 分子、 NH 4 、OH 粒子数均削

13、减，依据勒沙特列原理，平稳会向粒子数增多的方向，即正向移动。但此时溶液中的NH4及 OH浓度与原平稳相比却减小了，这是为什么了？请依据勒夏特列原理说明。板书4、影响因素： 1内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。讲 由于弱电解质的电离是吸热的，因此上升温度，电离平稳将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。 板书 2外因： 浓度：温度上升，平稳向电离方向移动。讲 同一弱电解质， 增大溶液的物质的量浓度， 电离平稳将向电离方向移动， 但电解质的电离程度减小。 稀释溶液时， 电离平稳将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。但是虽然电离程度变大，但溶液中离子浓度不肯定变大。 板书

14、 浓度：溶液稀释有利于电离讲 增大弱电解质电离出的某离子的浓度，电离平稳向将向离子结合成弱电解质分子的方向移动， 弱电解质的电离程度将减小。 减小弱电解质电离出的离子的浓度，电离平稳将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。板书3 同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平稳向逆方向移动可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - -

15、- - - -精品教学教案讲 除此之外，我们仍可以通过化学反应影响平稳移动，在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平稳向电离方向移动。4、电离方程式书写： 随堂练习 由于弱电解质存在电离平稳，因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。试写出以下物质的电离方程式：H+CO 21、H2 CO32、H2S3、 NaHCO34、NaHSO45、HClO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结投影 1、H2CO3H +HCO 3HCO 33可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2H +CO 22、H2 SH+HSHSH +S可编辑资料 - - -

16、 欢迎下载精品名师归纳总结3、NaHCO3=Na +HCO 3HCO 33可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结=Na +H+SO 24、NaHSO445、HClOH+ClO小结强电解完全电离，用“=”，弱电解质部分电离，用“”，多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。而多元弱碱就不分步，如FeOH3 。对于酸式盐的电离要特别留意，强酸的酸式盐要完全电离， 弱酸的酸式盐电离的 是酸式酸根2投影 NaHSO4 水溶液 = Na +H+SO4NaHSO4熔融= Na +HSO4NaHCO3= Na +HCO 3摸索与沟通 分析一元弱酸或弱减的电离平稳，完成以下问题：1、写出弱酸和弱

17、减的电离方程式。2、填写下表中的空白。投影 HA 电离过程中体系各离子浓度变化C（H+）C（A ）C（HA ）HA 初溶于水时小小大达到电离平稳前变大变大变小达到电离平稳时不再变化不再变化不再变化BOH 电离过程中体系各离子浓度变化C（OH ）C（B）C（ HA ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品教学教案等体积等浓度的B、OH混和时小

18、小大达到电离平稳前变大不再变化变大不再变化变小不再变化5、电离平稳常数讲 对于弱电解质，肯定条件下达到电离平稳时，各组分浓度间有肯定的关系，就像化学平稳常数一样。如弱电解质AB ：板书（ 1）定义：在肯定条件下，弱电解质的电离达到平稳时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平稳常数，用K 表示。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）表示方法： ABA+BK 电 离c Ac B - 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结c AB讲 弱电解质的电离常数表达式中的CA+ 、CB- 和 CAB 均为达到电离平稳后各粒子

19、在溶液中的浓度值，并不是直接指溶质的物质的量浓度值。并且，在温度肯定时，其电离常数就是一个定值。讲 电离常数随着温度而变化，但由于电离过程热效应较小。温度转变对电离常数影响不大， 所以室温范畴内可忽视温度对电离常数的影响。电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会转变的。板书（ 3）同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。讲 弱酸的电离平稳常数一般用K a 表示，弱碱用 K b 表示。请写出CH3COOH 和 NH 3H2O 的电离平稳常数表达式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - -

20、- - - - -第 7 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品教学教案可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-投影 Ka =cCH 3COOc HKb = c NH 4 cOH - 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结cCH 3 COOHcNH 3H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结讲 从电离平稳常数的表达式可以看出，分子越大，分母越小，就电离平稳常数越大， 即弱电解质的电离程度越大， 电离平稳常数越大，

21、因此，电离平稳常数可用来衡量弱电解质相对强弱。那么，用电离平 衡常数来比较电解质相对强弱时，要留意什么问题了？板书（ 4） K值越大，电离程度越大，相应酸或碱的酸 或碱 性越强。 K 值只随温度变化。启示 电离平稳常数和化学平稳常数一样，其数值随温度转变而转变，但与浓度无关。电离平稳常数要在相同温度下比较。投影试验 32：向两支分别盛有0.1mol/LCH 3COOH 和硼酸的试管中加入等浓度的碳酸钠溶液，观看现象。结论：酸性： CH3COOH碳酸硼酸。板书（ 5）同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。讲弱电解质的电离常数越大， 只能说明其分子发生电离的程度越大，但不

22、肯定其溶液中离子浓度大，也不肯定溶液的导电性强。讲 多元弱酸是分步电离的，每步都有各自的电离平稳常数，那么各步电离平稳常数之间有什么关系？多元弱酸与其他酸比较相对强弱时，用哪一步电离平稳常数来比较了？请同学们阅读课本43 有关内容。板书（ 6）多元弱酸电离平稳常数：K1K2K3，其酸性主要由 第一步电离打算。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - -

23、-精品教学教案讲 电离难的缘由：a、一级电离出 H后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H的吸引力，使其次个H离子电离困难的多。b、一级电离出的H抑制了二级的电离。同学活动 请打开书 43 页，从表 31 中 25时一些弱酸电离平稳常数数值，比较相对强弱。草酸磷酸柠檬酸 碳酸。投影讲对于多元弱碱的电离情形与多元弱酸相像，其碱性由第一步电离的电离平稳常数打算。投影学问拓展 - 电离度1、定义：弱电解质在水中的电离达到平稳状态时，已电离的溶质的 分子数占原有溶质分子总数包括已电离的和未电离的百分率，称为电3离.量度，度通弱常电用解质表电示。离程度的化学量：2、表（达2）式弱：电解质的电离度：可编辑

24、资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 =3、意义：已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度已电离的分子数弱电解质分子总数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结弱电解质浓度越大，电离程度越小。(1) 电离度实质上是一种平稳转化率。表示弱电解质在水中的电离程度(2) 温度相同，浓度相同时，不同弱电解质的电离度不同的，越大，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - -

25、- - - - - - -精品教学教案表示酸类的酸性越强。(3) 同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越大。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结随堂练习1、某浓度的氨水中存在以下平稳：NH3H+OH，如2ONH 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结想增大 NH4的浓度，而不增大OH的浓度，应实行的措施是A 、适当上升温度B、加入 NH4Cl 固体C、通入 NH 3D、加入少量盐酸2 、 在0.1mol/LCH3COOH溶 液 中 存 在 如 下 电 离 平 衡 ：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CH3COOHCHCOO +H，对于该平

26、稳，以下表达正确选项 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3A 、加入水时，平稳逆反应方向移动B、加入少量的 NaOH 固体，平稳向正反应方向移动C、加入少量 0.1 mol/L HCl 溶液，溶液中 CH削减 D、加入少量 CH3COONa固体，平稳向正反应方向移动3 、 25 时 ， 50mL0.10mol/L的 醋 酸 中 存 在 着 如 下 平 衡 ：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CH3COOHCHCOO +H 。如分别作如下转变，对上述平稳有何可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3影响？(1) 加入少量冰醋酸，平稳将 ，溶液中 CH将 (2)

27、 加入肯定量蒸馏水，平稳将 ，溶液中 CH将 (3) 加入少量 0.10mol/L 盐酸，平稳将 ，溶液中 CH将 (4) 加入 20 mL 0.10mol/L 的 NaCl 溶液，平稳将 ，溶液中 CH将 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品教学教案【例 3】以下说法中正确选项（）A. 依据溶液中有 CH3COOH 、CH3COO-和

28、 H+即可证明 CH3COOH 达到电离平稳状态B. 根 据 溶 液 中CH3COO- 和H+ 的 物 质 的 量 浓 度 相 等 即 可 证 明 CH3COOH 达 到 电 离 平 衡 状 态C.当 NH3 H2O 达到电离平稳状态时，溶液中NH3 H2O、NH4 和 OH- 的 浓 度 相 等D.H2CO3 是分步电离的，电离程度依次减弱【例 4】肯定量的冰醋酸加水稀释的变化如下列图：（ 1）稀释过程中，溶液的导电才能将如何变化？（ 2）稀释过程中，冰醋酸的电离程度如何变化？（ 3）如将冰醋酸改为1mol/L 的醋酸溶液，曲线将如何变化？【例 5】冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电才能与加入水的体积有如下变化关系：试回答：见小练习册 “ 0”点导电才能为0 的理由是 :只存在醋酸分子 ,无离子 a、b、c 三点对应溶液的PH 值由大到小的次序是abc a、 b 、c三点中电离程度最大的是c。电离平稳常数的关系.如使 c 点溶液中 CAc- 、PH 值均增大，可实行的措施有:加碱加碳酸钠加镁或锌可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载