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1、.*期中测试题第卷一、选择题1下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。A摩尔质量g/mol B气体摩尔体积L/molC溶解度g/100g D密度g/cm32摩尔是( )。A国际单位制的一个基本物理量 B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位 D表示6.021023个粒子的集体3水的摩尔质量是( )。A18 B18 g C18 g/mol D18 mol4小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。A溶解度(s) B物质的量浓度(c) C质量分数(w) D摩尔质量(M)5溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。A是否有丁达尔现象
2、 B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小 D是否均一、透明、稳定6只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。AH2O BH2SO4 CNaH DNH37下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。过滤 蒸发 向容量瓶转移液体A和 B和C和 D8下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D试管9将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。A0.1 mol/L B0.5 mol/L C4 mol/L D1 mol/L10下列物质中属于电解质的是( )。氢氧化钠
3、硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫A B C D11下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。AAg、K、NO、Cl BMg2、Na、Cl、SOCCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、CO、SO12若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0 ，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C25 ，1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NADNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7413下列叙述中，正确的是( )。A氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B含化合价升高元素的反应物被氧化C得到电子的
4、物质被氧化D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质14下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。ACuOCu BFeFeCl2 CH2SO4H2 DHNO3N215在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。A21 B12 C31 D1316下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2FeFe2CuB稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H2Fe33H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SOBaSO4D碳酸钙与盐酸反应：2HH2OCO217能用HOHH2O来表示的化学反应是( )。A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄
5、清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中18NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2 g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD17 g氨气所含电子数目为10 NA第卷 二、填空题20选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)_分离水和煤油的混合物。(4)_分离水和酒精。(5)_分离溴水中的溴和水。21在3
6、Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_。22已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关反应的离子方程式：_。三、实验题24现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有_(填代号)，还缺少的仪器是_。(2)经计算，需
7、浓H2SO4的体积为_，量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL、50 mL、100 mL三种规格)的量筒。(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_、_。 (8)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_，最后晶态碘在_里聚集。四、计算题、25 mL1.0mol/LH2SO4溶液与足量锌反应，在标准状况下产生H2多少升？生成硫酸锌的物质的量为多少？参考答案第卷一、选择题1C解析：考查基本的化学用语，其中溶解度的单位为g。2C解析：考查对摩尔概念的理解。3C解析：考查对摩尔质量概念的理解和应用。4B解析：可根据单位mmo
8、l/L判断。5C解析：考查胶体性质。6B解析：H2SO4中含有3种元素，而氢化物只由两种元素组成。7A解析：和中玻璃棒的作用均为引流，中玻璃棒的作用为搅拌，防止飞溅。8D解析：C和D项可加热，能直接加热的为试管。9D解析：c(NaOH)40 g40 g/mol1 L1 mol/L。10A解析：考查对电解质概念的理解。11B解析：AAg、Cl不能共存，CMg2、OH不能共存，DH、CO不能共存。12C解析：A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2 NA；B在0 ，101 kPa时，22.4 L氢气中含有2 NA个氢原子；DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为72。13B解析：A
9、氧化还原反应的本质是有电子的得失，C得到电子的物质被还原，D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂。14B解析：需要加入适当的氧化剂才能完成的反应即还原剂被氧化的反应，找出有元素化合价升高的反应即可。15B解析：3 mol NO2中有2 mol化合价升高变成HNO3，作还原剂；有1 mol化合价降低变成NO，作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为12。16A解析：B稀硫酸与铁粉反应：Fe2HFe2H2，C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba22OHSO2HBaSO42H2O，D碳酸钙与盐酸反应：CaCO32HCa2CO2。17C解析：A氢氧化镁不
10、溶于水，写离子方程式时不能拆开，BBa22OHSO2HBaSO42H2O，DCO2Ca22OHCaCO3H2O。18D解析：A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数不一定相同。B2 g氢气所含原子数目为2 NA，C常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol。19A解析：50%。第卷二、填空题20(1)G (2)C (3)D (4)F (5)A解析：考查物质分离的简单方法。21稀HNO3 Cu 铜 氮 Cu(NO3)2 NO 14解析：考查氧化还原反应的基本概念和规律。22把固体放在试管中，逐滴加盐酸至无气体产生，然后将所得溶液蒸发；CO2HCO2H2O解析：考查除
11、杂的方法与步骤。注意除杂时不引入新杂质的原则。三、实验题23(1)取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生(2)Ca2COCaCO3、Ba2COBaCO3(3)若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液(4)转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100 mL应该用150 mL解析：本题综合考查了离子除杂和溶液配制。注意(2)中Na2CO3的作用不仅是除去Ca2，还有除去过量的Ba2。24(1) 500 mL容量瓶 (2)5.4 mL (3)可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。解析：本题重点考查溶液配制的计算
12、和操作及误差分析。其中(2)18.4 mol/LV(浓硫酸)0.2 mol/L0.5 L，计算得V(浓硫酸)0.005 4 L5.4 mL。25(1)BDE(2)过滤 萃取(3)使I转化为I2 2ICl22ClI2 (4)CCl4 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 (5)a平衡压力便于液体流出 b漏斗下口(6)取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余 (7)没有用石棉网，温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出 (8)控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀 蒸馏烧瓶 解析：本题以实验室中提取碘为题材，考查了多种实验操作：加热灼烧、萃取、蒸馏。四、计算题260.004 mol/L，4 mL 解析：c(Mg2)48.00103 g24 g/mol0.5 L0.004 mol/Ln(OH)2n(Mg2)20.004 mol/L0.5 L0.004 molV(NaOH)0.004 mol1 mol/L0.004 L4 mL