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1、精品名师归纳总结初三化学酸 - 碱- 盐学问点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸 H2SO4、盐酸 HCl、硝酸 HNO3 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH3 H2O盐是由金属元素元素或铵根和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电缘由 ：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸“纯洁”：无色液体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3+颜色、状态工业用盐酸：黄色含Fe无色粘稠、油状液体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结气味有刺激性气味
2、无可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结挥发性特性 敞口置于空气中，瓶口有白雾金属除锈用途制造药物人体中含有少量盐酸，助消化吸水性脱水性强氧化性腐蚀性金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+2、酸的通性具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是H 1与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色2金属 +酸 盐 +氢气3碱性氧化物 +酸 盐 +水4碱 +酸 盐 +水5盐 +酸 另一种盐 +另一种酸产物符合复分解条件3 、三种离子的检验试剂-ClAgNO3 及 HNO32-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳
3、总结2-SO4 CO3BaNO3 2 及 HNO3 HCl 及 BaCl 2HCl 及石灰水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水溶解放热白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠具有强腐蚀性熟石灰、消石灰制法CaOH2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= CaOH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氢氧化钠固体作干燥剂用途化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业： 改进酸性土壤、 配波尔多液建筑：可编辑资料 - - - 欢迎下载
4、精品名师归纳总结-2、碱的通性具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部是OH1碱溶液 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色2酸性氧化物 +碱 盐 +水3酸 +碱 盐+水4盐 +碱 另一种盐 +另一种碱反应物均可溶，产物符合复分解条件注：难溶性碱受热易分解不属于碱的通性 如 CuOH2 CuO +H2O2FeOH3 Fe2O3+3H2O常见沉淀： AgCl BaSO 4 CuOH2FeOH 3 MgOH 2 BaCO 3 CaCO3复分解反应的条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱
5、性氧化物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结凡能与碱反应生成盐和水的氧化物定大多数非金属氧化物是酸性氧化物义大多数酸性氧化物是非金属氧化物1大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3化SO2+H2O= H2SO3学SO3+H2O= H2SO4性质2酸性氧化物 +碱 盐+水CO2 +CaOH 2= CaCO3 +H2O 不是复分解反应 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物全部碱性氧化物是金属氧化物 1少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOH BaO +H2O= BaOH2 CaO +H2O= CaOH22碱性氧化物
6、 +酸 盐+水Fe2O3 +6HCl= 2FeCl 3+3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结四、中和反应溶液酸碱度的表示法pH 1、定义： 酸与碱作用 生成盐和水的反应2、应用：1转变土壤的酸碱性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2处理工厂的废水3用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH1 014酸性增强中性碱性增强2 pH 的测定：最简洁的方法是使用pH 试纸用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对比，读出溶液的pH读数为整数 3酸雨：正常雨水的pH约为 5.6 由于溶有 CO2酸 - 碱- 盐复习练习1、以下各组中的化学式、俗名与化
7、学名称均一样的是A、CaO熟石灰氧化钙B、CaOH2生石灰氢氧化钙C、HCl盐酸氢氯酸D2、以下有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是、NaOH纯碱氢氧化钠A、试验室制取氢气B、金属外表除锈C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D、清洗水壶中的水垢3、试验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是A、 氧化铜B、 氢氧化钡C、 氯化钡D、 硝酸银4、以下四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不行能存在单质的是A、分解反应B、 化合反应C、 置换反应D、复分解反应5、能将 BaOH2、NaCl、K2CO3 三种无色溶液区分开来的是A、硝酸B、硫酸 C 、硝酸银D 、石蕊试液6、“雪碧”等碳酸饮
8、料的pH小于 7，晃动后打开瓶盖，其pH 将A、变大B、变小C、不变D、无法判定可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2-2+-2+-+-7、以下各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+-+-+2+2-A、HSO 4BaNO 3B、CaHNO 3Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+C、MgKNO 3ClD、KNaMgSO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结8、将以下各组物质分别同时加入到水中，得到无色透亮溶液的是A、CuSO4 Na 2SO4 NaOHB
9、、K2SO4 BaOH 2 HNO3 C、KOHMgSO4 KNO3D、 KClK2SO4KNO 39、以下各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是A、CuSO4 HCl NaOHB、KOHHClNaClC、H2SO4 CuSO 4HClD、 KOHMgSO4 KNO310、以下物质中可以导电的是A、NaCl 溶液B、 NaCl 固体C、熔融的 NaClD、蔗糖溶液11、用 100 克 9.8%的硫酸溶液恰好中和肯定量的氢氧化钠溶液，假如改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显A、紫色B、蓝色C、红色D、无色12、写出以下变化的化学方程式：可编辑资料 - - - 欢迎下
10、载精品名师归纳总结CuCuOCuCl2CuOH2CuOCu可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1234513、挑选合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式1FeCl 2CuCl22KCl CuCl23NaNO3Fe2 SO4 3 4CO 2O214、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：1 A + FeCl 3 B红褐色 +C2 C + DE白色 + F3 F + AgNO3 G白色 + HNO3完成 C 跟 D溶液反应的化学方程式：写出白色沉淀 G的化学式。写出 A 溶液中溶质的化学式。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结15、A 为无色溶液，能使无色酚酞变为红
11、色，取少量A 做如下试验：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结K 2 SO4A白色沉淀 a滤液稀 HNO 3CuSO4 溶液白色沉淀不溶蓝色沉淀 b稀 HNO 3溶解白色沉淀 a可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液 CA 溶液滤液 B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结依据试验推断以下物质的名称：A 是，B 是， C是写出反应的化学方程式：16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应留意将学问进行归纳、总结，深刻懂得复分解反应发生的条件，形成完整的学问体系。1写出以下反应的化学方程式。氯化钡溶液与硫酸溶液混合：。碳酸钾溶液与稀盐酸混合：。
12、氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：。2你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是由于在这些反应物中含有一些“特别”的阴、阳离子，2+2+它们能相互结合。如上述反应中，实际参与反应的离子是Ba和 SO4，而 Cl、 H 就是“旁观者” ，并没有参与反应。请你分析上述反应中实际参与反应的离子是。上述反应中实际参与反应的离子是。3请依据你的想象，在以下图右边的容器中画出表达NaOH溶液和稀 HCl 反应产物的示意图。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NaOH+HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结酸碱盐学习过程中留意事项：溶液的形成：大颗粒固体物质，溶于水，成为均一稳固的混合物
13、生石灰 CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分CaOH2石灰石、大理石 CaCO3纯碱、口碱、苏打Na2CO3小苏打 NaHCO3烧碱、火碱、苛性钠NaOH胆矾、蓝矾 CuSO4 5H2O碳酸钠晶体 Na2CO3 10H2O氨水 NH3 H2O几种常见沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁反应条件：1有水，沉淀，气体生成2反应物必需能溶于水pH 值Cl -在溶液中在被测溶液中加入硝酸银溶液，假如生成不溶于硝酸的白色沉淀，就原被测液中含氯离子。2-SO4 在溶液中 在被测溶液中加入氯化钡或硝酸钡、 或氢氧化钡 溶液， 假如生成不溶于硝酸或盐酸的白色沉淀，就原被测
14、液中含硫酸根离子。2-CO3 1固体或溶液在被测物质中加入稀酸溶液，假如产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，就原被测物质中含碳酸根离子。2在溶液中在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，假如产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，就原被测溶液中含碳酸根离子。2-注：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-1、在鉴别 Cl明显。和 SO4时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是由于硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，假设产生不溶于硝酸的白色沉淀，就原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。可编辑资料 - - - 欢迎下载