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1、.*高中化学方程式总结练习化合反应金属单质+非金属单质钠在氯气中燃烧：在硫粉中研磨金属钠：镁在氯气中燃烧：镁在氮气中燃烧：铁在氯气中燃烧：在硫蒸气中加热铁：在碘蒸气中加热铁：铜在氯气中燃烧：在硫蒸气中加热铜：金属单质+氧气钠在常温下与氧气反应：钠在加热时与氧气反应：镁在空气中燃烧：铝在氧气中燃烧：铁在氧气中燃烧：在空气中加热铜：非金属单质+氧气碳在空气中不完全燃烧：碳在空气中完全燃烧：一氧化碳在空气中燃烧：氮气与氧气在高压电作用下：一氧化氮在空气中变红棕色：硅在氧气中燃烧：磷在氧气中燃烧：硫在氧气中燃烧：二氧化硫与氧气在五氧化二钒催化下反应：非金属单质+非金属单质工业合成氨反应：氢气在空气中燃
2、烧：氢气与氟气在黑暗中爆炸：氢气在氯气中燃烧：在硫蒸气中加热氢气：在溴蒸气中加热氢气：在碘蒸气中持续加热氢气：磷在氯气中不完全燃烧：三氯化磷与氯气化合：金属氧化物+非金属氧化物氧化钠与二氧化碳：氧化钙与二氧化碳：氧化钙与二氧化硫：氧化钙与二氧化硅：金属氧化物+水氧化钠放入水中：生石灰放入水中：氧化镁放入热水：非金属氧化物+水二氧化碳使石蕊变红：五氧化二磷溶于冷水：五氧化二磷溶于热水：二氧化硫溶于水：三氧化硫溶于水：置换反应金属单质非金属单质实验室制氢气：金属镁与醋酸：二氧化碳不能扑灭镁火的原因：镁与饱和氯化铵溶液反应：钠与水反应：钠与硫酸铜溶液反应：活泼金属不活泼金属湿法炼铜：铝与四氧化三铁反
3、应：活泼非金属不活泼非金属氯气通入溴化钠溶液中：氯水滴入碘化钾淀粉溶液中：氧气通入氢硫酸溶液中：氯气通入氢硫酸溶液中：氟气通入水中：溴水使淀粉碘化钾试纸变蓝：工业制备粗硅：氢气、木炭、一氧化碳还原氧化物、氯化物一氧化碳和赤铁矿炼铁：氢气高温还原三氧化钨：木炭还原氧化铜：制备水煤气：一氧化碳与水蒸气反应：氢气与四氯化硅制取高纯硅：复分解反应（包括某些不变价的类复分解反应）金属氧化物+酸氧化铜放入稀硫酸中微热：盐酸除铁锈：氧化铝溶于稀硝酸中：四氧化三铁溶于浓盐酸中：非金属氧化物+酸氢氟酸刻蚀玻璃：金属氧化物+碱三氧化二铝溶于氢氧化钠溶液中：氧化锌溶于氢氧化钾溶液中：氧化铍溶于氢氧化钡溶液中：非金属
4、氧化物+碱少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：少量二氧化碳通入澄清石灰水中：过量二氧化碳通入澄清石灰水中：少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：氢氧化钠溶液不能放在磨口玻璃塞的试剂瓶中：氢氧化钠吸收五氧化二磷白烟：氢氧化钠吸收三氧化硫：氢氧化钠吸收五氧化二氮：酸+碱向酚酞试液中滴入氢氧化钠溶液变红，加入稀盐酸后又褪色：醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：苯酚浊液滴入氢氧化钠溶液后变澄清：硅酸溶于氢氧化钠溶液：氢氧化铜溶于醋酸溶液：氢氧化铁溶于稀硝酸：少量硫化氢通入氢氧化钠溶液：过量硫化氢通入氢氧化钠溶液：氢氧化铝（铝酸）溶于氢氧化钠溶液：酸+盐实验
5、室制取二氧化碳：实验室制取二氧化硫：实验室制取硫化氢：实验室制取氯化氢气体：盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中至过量： 碳酸钠溶液滴入盐酸中：碳酸氢钠溶液加入醋酸溶液中：碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中：盐酸滴入醋酸钠溶液中：硫化氢气体通入硫化钠溶液中：二氧化碳通入碳酸钠溶液中：少量二氧化硫气体通入亚硫酸钠溶液中：少量二氧化硫通入碳酸钠溶液中：一定量的二氧化硫通入碳酸钠溶液中：过量二氧化硫通入碳酸钠溶液中：少量的二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中：过量的二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中：二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：漂白粉在空气中失效：少量二氧化碳通入水玻璃中：过量二氧化碳通入水玻璃中：少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：二氧化碳
6、通入偏铝酸钠溶液中：碱+盐实验室制氨气：制备新制氢氧化铜：氢氧化钠滴入氯化铁中出现红褐色沉淀：氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中出现白色沉淀，迅速变成灰绿色进而到红褐色：向硝酸银溶液中滴加稀氨水制备银氨溶液：过量氨气通入到氯化镁溶液中：氨气通入到明矾溶液中：氢氧化钠逐滴滴入到氯化铝溶液中至过量：氯化铝逐滴滴入到氢氧化钠溶液中至过量：氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应：氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液反应：氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液反应：氢氧化钡溶液与少量硫酸氢钠溶液反应：氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液反应：氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应：氢氧化钠
7、溶液与过量碳酸氢钙溶液反应：氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠溶液反应：氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：盐+盐氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应：氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：硫化钠溶液与硫酸铜溶液反应：硫酸铝溶液与碳酸钠溶液反应：硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应：氯化铁溶液与碳酸钾溶液反应：氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液反应：氯化铵溶液与水玻璃反应：硝酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：明矾溶液与硫化钾溶液反应：分解反应难溶碱热分解加热氢氧化铜：加热氢氧化镁：加热氢氧化铁：加热氢氧化铝：不稳定酸热分解碳酸分解：亚硫酸分解：硅酸分解：铵盐分解氯化铵分解：溴化铵分解：碳酸铵分解：碳酸氢铵分解：弱酸盐
8、、弱酸氢盐分解煅烧石灰石：碳酸氢钠分解：碳酸氢钙分解：氧化还原反应常见的氧化剂及其还原产物：活泼的非金属单质：F2F-；O3O2-+O2；Cl2Cl-； O2O2-；Br2Br-；I2I-；SS2-含高价元素的化合物或离子：S2O82SO42-；FeO42-Fe3+；BiO3-Bi3+； PbO2Pb2+；MnO4-MnO42-(碱性)、MnO2(弱酸性或中性)、Mn2+(强酸性)；Cr2O72-Cr3+(酸性)、CrO2-(碱性)；HNO3NO2(浓)、NO(稀)、N2O(更稀)、N2(特稀)、NH4+(极稀)；H2SO4SO2(浓)、H2(稀)；Fe3+Fe2+次卤酸根：ClO-Cl-(其
9、它为还原剂)、Cl2(Cl-做还原剂)氧化性强弱排序：F2O3 S2O82 PbO2ClO-MnO4-Cl2Cr2O72-、CrO42- H2O2HNO3O2Br2 Fe3+Cu2+I2H2SO4S氧化性越强的氧化剂，其还原产物的还原性越弱！常见的还原剂及其氧化产物：活泼的金属单质：MMn+含低价元素的化合物或离子：S2S；II2；BrBr2；ClCl2；NH3N2(一般)；NO(催化)某些非金属单质：H2H+；CCO；CO2；Si；既做氧化剂，又做还原剂的物质(元素处于中间价)：氧化产物Fe3SO2、SO32、SO42SO3、H2SO4O2IO3-MnO4-NO3中间价态的物质Fe2SSO2
10、、SO32、H2SO3H2O2、Na2O2I2MnO2NO2、NO2还原产物FeS2SH2O、OHI-Mn2NO2、N2表现的主要性质还原性还原性还原性氧化性氧化性氧化性氧化性还原性强弱排序：S2SO2、SO32、H2SO3 IFe2Br Cl还原剂的还原性越强，其氧化产物的氧化性越弱！碱里一般发生歧化反应(中间价元素既升价又降价)，酸里一般发生归中反应(不同价的相同元素既升价又降价至同一中间价)。将臭氧通入淀粉碘化钾溶液中：将过硫酸钾固体加入到硫酸锰溶液中：将双氧水滴入淀粉碘化钾溶液中：双氧水加入到硫酸酸化的硫酸亚铁溶液中：二氧化硫通入双氧水中：硫化氢通入双氧水中：铜不溶于稀硫酸，但再加入双
11、氧水后铜即被溶解：双氧水催化分解：过氧化钠与二氧化碳反应：过氧化钠与二氧化硫反应：过氧化钠投入到水中：过氧化钠固体投入到硫酸亚铁水溶液中放出气体：过氧化钠固体投入到硫酸亚铁溶液中无气体放出：二氧化铅与浓盐酸反应：二氧化铅加入到硫酸酸化的硫酸锰溶液中：次氯酸钠、氢氧化钠与二氧化锰共熔：84消毒液与洁厕灵混合产生有毒气体：次氯酸分解：高锰酸钾与浓盐酸混合：硫酸酸化的高锰酸钾溶液检测亚硝酸钠：酸性高锰酸钾浓溶液与稀双氧水反应：酸性高锰酸钾溶液滴入硫酸亚铁溶液中褪色：酸性高锰酸钾溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝：二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：酸性高锰酸钾滴入氢硫酸中产生黄色沉淀：高锰酸钾加热分解：实验室制取
12、氯气：氯酸钾与浓盐酸混合微热：用酸性淀粉碘化钾试纸检测食盐是否加碘：氯气通入亚硝酸钠和氢氧化钠的混合溶液中：氯气通入硫酸亚铁溶液中：二氧化硫通入到氯水中：氯水滴入亚硫酸钠溶液中：氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液先变蓝后褪色：氯水滴入氢硫酸中，产生黄色沉淀：用浓氨水检测氯气管道是否泄漏：少量氯气通入溴化亚铁溶液中：过量氯气通入到溴化亚铁溶液中：少量氯气通入到碘化亚铁溶液中：过量氯气通入到碘化亚铁溶液中：氯气与水反应：氯气通入到冷稀氢氧化钠溶液中：氯气通入到热浓氢氧化钠溶液中：铬酸钾浓溶液与稀双氧水反应：酸性重铬酸钾与硫酸亚铁溶液反应：浓硝酸与铜反应：浓硝酸与银反应：浓硝酸与铁：常温钝化，加热反应：
13、浓硝酸与铝：常温钝化，加热反应：浓硝酸与碳反应：浓硝酸与硫反应：浓硝酸与磷反应：浓硝酸与四氧化三铁：浓硝酸与氧化亚铁：浓硝酸加热或见光分解：稀硝酸与铜：稀硝酸与银：稀硝酸与少量铁：稀硝酸与过量铁：稀硝酸与氧化亚铁：稀硝酸与四氧化三铁：向硝酸亚铁中滴入稀硫酸： 向碘化钾淀粉试纸上滴加稀硝酸：将二氧化硫通入稀硝酸中：稀硝酸滴入氢硫酸中：二氧化氮通入水中：二氧化氮通入氢氧化钠溶液中：一氧化氮、二氧化氮混合通入氢氧化钠溶液中：湿润的淀粉碘化钾试纸在空气中放置较长时间：氧气通入亚硫酸溶液中：氢硫酸溶液在空气中长期放置：硫化氢不充分燃烧：硫化氢充分燃烧：将二氧化氮和氧气的混合气体通入水中：将盛有一氧化氮的
14、试管倒置水中，再通入氧气：溴水滴加到硫酸亚铁溶液中：二氧化硫通入溴水中：硫化氢通入溴水中：少量溴水滴入碘化亚铁溶液中：少量碘化亚铁溶液滴入溴水中：溴与冷稀氢氧化钠溶液反应：用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：将铁粉加入到硫酸亚铁溶液中防止变质：氯化铁溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氢碘酸溶解氧化铁后滴入淀粉：氢碘酸溶解四氧化三铁：氢碘酸溶解红褐色沉淀：将二氧化硫通入硫酸铁溶液中：将硫化氢通入硫酸铁溶液中：将氯化铁溶液滴入过量硫化钠溶液中：将少量硫化钠溶液滴入氯化铁溶液中：将淀粉碘化钾溶液滴入硫酸铜溶液中：二氧化硫通入碘淀粉溶液中蓝色消失：亚硫酸钠溶液可以用来滴定碘水浓度(用淀粉做指示剂)：硫化氢通入二氧化
15、硫水溶液中：向亚硫酸钠和硫化钠的混合溶液中滴加稀硫酸：用热氢氧化钠溶液清洗硫残渣：高中化学方程式总结练习化合反应金属单质+非金属单质钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl在硫粉中研磨金属钠：2Na+S=Na2S镁在氯气中燃烧：Mg+Cl2点燃MgCl2镁在氮气中燃烧：3Mg+N2点燃Mg3N2铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3在硫蒸气中加热铁：Fe+SFeS在碘蒸气中加热铁：Fe+I2FeI2铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃CuCl2在硫蒸气中加热铜：2Cu+S点燃Cu2S金属单质+氧气钠在常温下与氧气反应：4Na+O2=2Na2O钠在加热时与氧气反应：2Na+O2点燃Na
16、2O2镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4在空气中加热铜：2Cu+O22CuO非金属单质+氧气碳在空气中不完全燃烧：2C+O2点燃2CO碳在空气中完全燃烧：C+O2点燃CO2一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2氮气与氧气在高压电作用下：N2+O22NO一氧化氮在空气中变红棕色：2NO+O2=2NO2硅在氧气中燃烧：Si+O2点燃SiO2磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2二氧化硫与氧气在五氧化二钒催化下反应：2SO2+O2催化剂催化剂催化剂=2SO3非
17、金属单质+非金属单质工业合成氨反应：N2+3H2=2NH3氢气在空气中燃烧：2H2+O2=2H2O氢气与氟气在黑暗中爆炸：H2+F2=2HF氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=2HCl在硫蒸气中加热氢气：H2+S=H2S在溴蒸气中加热氢气：H2+Br2=2HBr在碘蒸气中持续加热氢气：H2+I2=2HI磷在氯气中不完全燃烧：2P+3Cl2=2PCl3三氯化磷与氯气化合：PCl3+Cl2=PCl5金属氧化物+非金属氧化物氧化钠与二氧化碳：Na2O+CO2=Na2CO3氧化钙与二氧化碳：CaO+CO2=CaCO3氧化钙与二氧化硫：CaO+SO2=CaSO3氧化钙与二氧化硅：CaO+SiO2=CaSiO
18、3金属氧化物+水氧化钠放入水中：Na2O+H2O=2Na+2OH生石灰放入水中：CaO+H2O=Ca(OH)2氧化镁放入热水：MgO+H2O=Mg(OH)2非金属氧化物+水二氧化碳使石蕊变红：CO2+H2O=H2CO3五氧化二磷溶于冷水：P2O5+H2O=2HPO3(偏磷酸)五氧化二磷溶于热水：P2O5+3H2O=2H3PO4二氧化硫溶于水：SO2+H2O=H2SO3三氧化硫溶于水：SO3+H2O=2H+SO42置换反应金属单质非金属单质实验室制氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2H+=Zn2+H2金属镁与醋酸：Mg+2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+H2Mg+2CH3CO
19、OH=Mg+2CH3COO+H2二氧化碳不能扑灭镁火的原因：2Mg+CO2=2MgO+C镁与饱和氯化铵溶液反应：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2Mg+2NH4+=Mg2+2NH3+H2钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na+2OH+H2钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2+H22Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2活泼金属不活泼金属湿法炼铜：Fe+CuSO4=Fe SO4+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu铝与四氧化三铁反应：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe活泼非金属不活泼非金
20、属氯气通入溴化钠溶液中：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2氯水滴入碘化钾淀粉溶液中：Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2氧气通入氢硫酸溶液中：O2+2H2S=2H2O+2S氯气通入氢硫酸溶液中：Cl2+H2S=2HCl+SCl2+H2S=2H+2Cl+S氟气通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2溴水使淀粉碘化钾试纸变蓝：Br2+2KI=2KBr+I2Br2+2I=2Br+I2工业制备粗硅：2C+SiO2=2CO+2Si氢气、木炭、一氧化碳还原氧化物、氯化物一氧化碳和赤铁矿炼铁：3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe氢气高温还原三氧化钨：3H
21、2+WO3=3H2O+W木炭还原氧化铜：C+2CuO=CO2+2Cu制备水煤气：C+H2O(g)=CO+H2一氧化碳与水蒸气反应：CO+H2O(g)=CO2+H2氢气与四氯化硅制取高纯硅：2H2+SiCl4=4HCl+Si复分解反应（包括某些不变价的类复分解反应）金属氧化物+酸氧化铜放入稀硫酸中微热：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2H+=Cu2+H2O盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl36H+Fe2O3=3H2O+2Fe3+氧化铝溶于稀硝酸中：Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2O四氧化三铁溶于浓盐酸中：F
22、e3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O非金属氧化物+酸氢氟酸刻蚀玻璃：4HF+SiO2=2H2O+SiF4金属氧化物+碱三氧化二铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH=2AlO2+H2O氧化锌溶于氢氧化钾溶液中：ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2OZnO+2OH=ZnO2+H2O氧化铍溶于氢氧化钡溶液中：BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2OBeO+2OH=BeO2+H2O非金属氧化物+碱少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2OH=
23、CO32+H2O过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2+NaOH=NaHCO3CO2+OH=HCO3少量二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O过量二氧化碳通入澄清石灰水中：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)22CO2+Ca2+2OH=Ca(HCO3)2少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2OH=SO32+H2O过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+NaOH=NaHSO3SO2+OH=HSO3氢氧化钠溶液不能放在磨口玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+
24、H2OSiO2+2OH=SiO32+H2O氢氧化钠吸收五氧化二磷白烟：P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2OP2O5+6OH=2PO43+3H2O氢氧化钠吸收三氧化硫：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+2OH=SO42+H2O氢氧化钠吸收五氧化二氮：N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2ON2O5+2OH=2NO3+H2O酸+碱向酚酞试液中滴入氢氧化钠溶液变红，加入稀盐酸后又褪色：HCl + NaOH=NaCl + H2OH+OH=H2O醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH=CH3COO+H2OCH3COOH+OH=CH3COO+H2O苯酚浊液滴入氢氧化钠溶
25、液后变澄清：+H2O +H2O硅酸溶于氢氧化钠溶液：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2OH2SiO3+2OH=SiO32+2H2O氢氧化铜溶于醋酸溶液：Cu(OH)2+ 2CH3COOH= Cu (CH3COO)2 +2H2OCu(OH)2+ 2CH3COOH=2CH3COO+Cu2+2H2O氢氧化铁溶于稀硝酸：Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O少量硫化氢通入氢氧化钠溶液：H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+2OH=S2+2H2O过量硫化氢通入氢氧化钠溶液：H2S+NaOH=NaHS+H2OH2S+OH=HS+
26、H2O氢氧化铝（铝酸）溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH=AlO2+2H2O酸+盐实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2实验室制取二氧化硫：SO32+ 2H2SO4=Na2SO4 + H2O+SO2SO32+2H+=H2O+SO2实验室制取硫化氢：FeS+2H2SO4=FeSO4+H2SFeS+2H+=Fe2+H2S实验室制取氯化氢气体：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HClNaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中至过量：HCl+Na2CO3
27、=NaHCO3 + NaClH+CO32=HCO3 HCl+NaHCO3= NaCl + H2O+CO2H+HCO3=H2O+CO2碳酸钠溶液滴入盐酸中：2HCl + Na2CO3= 2NaCl + H2O + CO22H+CO32= H2O+CO2碳酸氢钠溶液加入醋酸溶液中：NaHCO3+CH3COOH=H2O+CO2+ CH3COONaHCO3+CH3COOH=H2O+CO2+ CH3COO碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中：CO32+2CH3COOH=H2O+CO2+ 2CH3COONaCO32+2CH3COOH=H2O+CO2+ 2CH3COO盐酸滴入醋酸钠溶液中：HCl+ CH3COONa=
28、CH3COOH+NaClH+ CH3COO= CH3COOH硫化氢气体通入硫化钠溶液中：H2S+Na2S=2NaHSH2S+S2=2HS二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3CO2+H2O+CO32=2HCO3少量二氧化硫气体通入亚硫酸钠溶液中：SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3SO2+H2O+SO32=2HSO3少量二氧化硫通入碳酸钠溶液中：SO2+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3SO2+H2O+2CO32=SO32+2HCO3一定量的二氧化硫通入碳酸钠溶液中：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2SO2+CO32=SO32+
29、CO2过量二氧化硫通入碳酸钠溶液中：2SO2+H2O+Na2CO3=2NaHSO3+CO22SO2+H2O+CO32=2HSO3+CO2少量的二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+CO2SO2+2HCO3=SO32+H2O+CO2过量的二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+HCO3=HSO3+CO2二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOCO2+H2O+ClO=HCO3+HClO漂白粉在空气中失效：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOCa2+2ClO+H2O+C
30、O2=CaCO3+2HClO少量二氧化碳通入水玻璃中：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3CO2+H2O+SiO32=CO32+H2SiO3过量二氧化碳通入水玻璃中：2CO2+2H2O+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO32CO2+2H2O+SiO32=2HCO3+H2SiO3少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+3H2O+2NaAlO2=Na2CO3+2Al(OH)3CO2+3H2O+2AlO2=CO32+2Al(OH)3二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+NaAlO2=NaHCO3+Al(OH)3CO2+2H2O+AlO2=HCO3+Al(OH)3
31、碱+盐实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O制备新制氢氧化铜：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)22OH+Cu2+=Cu(OH)2氢氧化钠滴入氯化铁中出现红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)33OH+Fe3+=Fe(OH)3氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中出现白色沉淀，迅速变成灰绿色进而到红褐色：2NaOH+FeCl2=2NaCl+Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32OH+Fe2+=Fe(OH)2向硝酸银溶液中滴加稀氨水制备银氨溶液：NH3H2O+AgNO3=AgOH+NH4NO3；AgO
32、H+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2ONH3H2O +Ag+=AgOH+NH4+；AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH+2H2O过量氨气通入到氯化镁溶液中：2NH3+2H2O+MgCl2=2NH4Cl+Mg(OH)22NH3+2H2O+Mg2+=2NH4+Mg(OH)2氨气通入到明矾溶液中：6NH3+6H2O+2KAl(SO4)2=3(NH4)2SO4+K2SO4 + 2Al(OH)33NH3+3H2O+Al3+=3NH4+Al(OH)3氢氧化钠逐滴滴入到氯化铝溶液中至过量：3NaOH+AlCl3=3NaCl + Al(OH)3；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+
33、2H2O3OH+Al3+=Al(OH)3；Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O氯化铝逐滴滴入到氢氧化钠溶液中至过量：4NaOH+AlCl3= NaAlO2+2H2O；AlCl3+3NaAlO2+6H2O= 3NaCl + 4Al(OH)34OH+Al3+= AlO2+2H2O； Al3+3 AlO2+6H2O= 4Al(OH)3氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3Ca2+CO32=CaCO3氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应：Ba(OH)2+K2SO4=2KOH + BaSO4Ba2+SO42=BaSO4氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液反应：Ba(OH)2+
34、(NH4)2SO4=BaSO4+2NH3H2O Ba2+2OH+2NH4+SO42=BaSO4+2NH3H2O氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：NaOH+NaHCO3=H2O+Na2CO3OH+HCO3=H2O+CO32氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液反应：Ca(OH)2+Ca(HCO3)2= 2CaCO3+ 2H2OCa2+ OH+HCO3= CaCO3+ H2O氢氧化钡溶液与少量硫酸氢钠溶液反应：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O + NaOHBa2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液反应：Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4+2H2O + N
35、a2SO4Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应：2NaOH+Ca(HCO3)2=2H2O+CaCO3+Na2CO32OH+Ca2+2HCO3=2H2O+CaCO3+CO32氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应：NaOH+Ca(HCO3)2=NaHCO3+H2O+CaCO3OH+Ca2+HCO3=H2O+CaCO3氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2+ NaHCO3=NaOH+H2O+CaCO3Ca2+OH+ HCO3=H2O+CaCO3氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3+Na2C
36、O3Ca2+2OH+2HCO3=2H2O+CaCO3+CO32盐+盐氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3Ca2+CO32=CaCO3硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应：Ba(NO3)2+K2SO4=2KNO3+BaSO4Ba2+SO42=BaSO4氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgCl2+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgClCl+Ag+=AgCl硫化钠溶液与硫酸铜溶液反应：Na2S+CuSO4=Na2SO4+CuSS2+Cu2+=CuS硫酸铝溶液与碳酸钠溶液反应：Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=3Na2SO4+2Al(OH)3+3CO22Al3
37、+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+Al(OH)3+3CO2Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2氯化铁溶液与碳酸钾溶液反应：2FeCl3+3K2CO3+3H2O=6KCl+2Fe(OH)3+3CO22Fe3+3CO32+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液反应：FeCl3+3NaHCO3=3NaCl+Fe(OH)3+3CO2Fe3+3HCO3=Fe(OH)3+3CO2氯化铵溶液与水玻璃反应：2NH4Cl+Na2SiO3=2NaCl+2NH3+H2SiO32NH4+Si
38、O32=2NH3+H2SiO3硝酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：Al(NO3)3+3NaAlO2+6H2O=3NaNO3 + 4Al(OH)3Al3+3 AlO2+6H2O= 4Al(OH)3明矾溶液与硫化钾溶液反应：Al2(SO4)3+3 K2S+6H2O=3K2SO4+2Al(OH)33 H2S2Al3+3 S2+6H2O=2Al(OH)33 H2S分解反应难溶碱热分解加热氢氧化铜：Cu(OH)2=CuO+H2O加热氢氧化镁：Mg(OH)2=MgO+H2O加热氢氧化铁：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O加热氢氧化铝：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O不稳定酸热分解碳酸分解：H2CO3=
39、H2O+CO2亚硫酸分解：H2SO3=H2O+SO2硅酸分解：H2SiO3=H2O+SiO2铵盐分解氯化铵分解：NH4Cl=NH3+HCl溴化铵分解：NH4Br= NH3+HBr碳酸铵分解：(NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2碳酸氢铵分解：NH4HCO3=NH3+H2O+CO2弱酸盐、弱酸氢盐分解煅烧石灰石：CaCO3=CaO+CO2碳酸氢钠分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2碳酸氢钙分解：Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2氧化还原反应常见的氧化剂及其还原产物：活泼的非金属单质：F2F-；O3O2-+O2；Cl2Cl-； O2O2-；Br2Br-；I2I-；S
40、S2-含高价元素的化合物或离子：S2O82SO42-；FeO42-Fe3+；BiO3-Bi3+； PbO2Pb2+；MnO4-MnO42-(碱性)、MnO2(弱酸性或中性)、Mn2+(强酸性)；Cr2O72-Cr3+(酸性)、CrO2-(碱性)；HNO3NO2(浓)、NO(稀)、N2O(更稀)、N2(特稀)、NH4+(极稀)；H2SO4SO2(浓)、H2(稀)；Fe3+Fe2+次卤酸根：ClO-Cl2(Cl-做还原剂)、Cl-(其它为还原剂)氧化性强弱排序：F2O3 S2O82 PbO2ClO-MnO4-Cl2Cr2O72-、CrO42- H2O2HNO3O2Br2 Fe3+Cu2+I2H2S
41、O4S氧化性越强的氧化剂，其还原产物的还原性越弱！常见的还原剂及其氧化产物：活泼的金属单质：MMn+含低价元素的化合物或离子：S2S；II2；BrBr2；ClCl2；NH3N2(一般)；NO(催化)某些非金属单质：H2H+；CCO；CO2；Si；既做氧化剂，又做还原剂的物质(元素处于中间价)：氧化产物Fe3SO2、SO32、SO42SO3、H2SO4O2IO3-MnO4-NO3中间价态的物质Fe2SSO2、SO32、H2SO3H2O2、Na2O2I2MnO2NO2、NO2还原产物FeS2SH2O、OHI-Mn2NO2、NO、N2表现的主要性质还原性还原性还原性氧化性氧化性氧化性氧化性还原性强弱排序：S2SO2、SO32、H2SO3 IFe2Br