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1、精品名师归纳总结一、俗名：高中化学必背学问点归纳与总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结无机部分：纯碱、苏打、自然碱、口碱： a2CO3小苏打： NaHCO 3大苏打： Na2S2O3石膏（生石膏）： CaSO4.2H 2O熟石膏： 2CaSO4 .H2O莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒） 碳铵： NH 4HCO 3石灰石、大理石： CaCO3生石灰： CaO食盐： NaCl熟石灰、消石灰：CaOH 2芒硝：Na 2SO47H 2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO47H2O干冰： CO2明矾： KAlSO4 2 12H 2O漂白粉： Ca ClO 2
2、 、CaCl 2（混和物）泻盐： MgSO 47H2O胆矾、蓝矾： CuSO45H 2O 双氧水： H2O2皓矾： ZnSO 47H2O硅石、石英： SiO2刚玉： Al 2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO 3铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿： FeS2铜绿、孔雀石： Cu 2 OH 2CO 3菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O波尔多液： Ca OH 2 和 CuSO4石硫合剂： Ca OH 2 和 S玻璃的主要成分： Na2SiO 3、CaSiO3、SiO 2 过磷酸钙（主要成分） ：Ca H 2PO42 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要 成分）： C
3、a H 2PO4 2 自然气、沼气、坑气（主要成分） ： CH 4 水煤气： CO 和 H 2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ： Fe NH 42 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO 3：浓 HCl 按体积比 1： 3混合而成。铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物。尿素： CO （ NH 2 2有机部分：氯仿： CHCl 3电石： CaC2电石气： C2H 2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3 层。酒精、乙醇： C2H5OH 裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、H 2S、CO2、CO 等。焦
4、炉气成分（煤干馏） ： H 2、CH 4 、乙烯、 CO 等。醋酸：冰醋酸、食醋CH 3COOH甘油、丙三醇： C3H 8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖： C6H12O6果糖： C6 H12O6蔗糖： C12H22O11麦芽糖： C12H 22O11淀粉：（C6H10O5） n硬脂酸： C17H35COOH油酸： C17H33COOH软脂酸： C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC COOH（能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2 和水,使KMnO 4 酸性溶液褪色） 。二、 颜色铁：铁粉是黑色的。一整块的固体铁是银
5、白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体FeOH 2白色沉淀Fe3+黄色 Fe OH 3红褐色沉淀Fe SCN 3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe NH 42SO42淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu 2O红色CuSO4（无水）白色CuSO4 5H2O蓝色Cu2 OH 2 CO3 绿色CuOH 2蓝色CuNH 34 SO4深蓝色溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结FeS黑色固体BaSO4 、BaCO 3 、Ag 2CO 3 、 CaCO3 、 AgCl、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀H4SiO 4（原硅酸）白
6、色胶状沉淀Cl2 、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br 2深红棕色液体I 2紫黑色固体HF、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl 4无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2淡黄色固体Ag 3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 度） 品红溶液红色氢氟酸： HF 腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体NO 2红棕色气体NH 3无色、有剌激性气味气体KMnO 4-紫色MnO 4-紫色三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH 2 与 NH 4 Cl 反应是吸热的。2、N
7、a 与 H2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出。熔、浮、游、嘶、红3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、 Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+ （黄色）、K +（紫色）。4、Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生棕色的烟。5、 H2 在 Cl 2 中燃烧是惨白色的火焰。6、Na 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白烟。7、 P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾。8、SO2 通入品红溶液先褪色,加热后复原原色。9、NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟。10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生耀眼的白光。11、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光,在CO 2 中燃烧生成白色粉
8、末（MgO ）,产生黑烟。12、铁丝在 Cl 2 中燃烧,产生棕色的烟。13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF4+2H2O14、 FeOH 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色。15、在常温下： Fe、Al在浓 H 2SO4 和浓 HNO 3 中钝化。16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液,溶液呈紫色。苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓 HNO 3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味。18、在空气中燃烧： S柔弱的淡蓝色火焰H 2淡蓝色火焰H 2S淡蓝色火焰空气CO蓝色火焰CH 4光明并呈蓝色的火焰S 在 O2 中燃烧光明的蓝紫色火焰。可编辑资料 - - -
9、欢迎下载精品名师归纳总结19. 特点反应现象：白色沉淀 FeOH 2 红褐色 FeOH 3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结20. 浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr21. 使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、Cl 2（加热后不复原红色）22. 有色溶液： Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO 4-（紫色） 有色固体：红色（Cu 、Cu2O、Fe2O3）、红褐色 FeOH 3蓝色 CuOH 2 黑色（ CuO、FeO、 FeS、CuS、Ag 2S、PbS） 黄色（ AgI 、Ag 3PO4 ）白色Fe0H 2、CaCO3 、B
10、aSO4、AgCl 、 BaSO3有色气体： Cl 2（黄绿色）、 NO 2（红棕色）四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表。2、常用酸、碱指示剂的变色范畴： 指示剂 PH 的变色范畴可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结甲基橙 3.1 红色 3.1 4.4 橙色 4.4 黄色酚酞 8.0 无色 8.0 10.0 浅红色 10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.1 8.0 紫色 8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（夺电子的能力）：Au 3+ Ag +Hg 2+ Cu 2+ Pb2+ Fa2+ Zn 2+ H + Al 3+ Mg 2+ Na + Ca2
11、+ K +阳极（失电子的才能） ： S2- I - Br Cl - OH - 含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写： （ 1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物。（2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子。（ 3） H、O 不平就在那边加水。例：当 Na2CO3 与 AlCl 3 溶液混和时：3 CO3 2- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2AlOH 3 + 3CO 25、写电解总反应方程式的方法： （ 1）分析：反应物、生成物是什么。（ 2）配平。例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O = H
12、 2 + Cl 2 + 2KOH配平：2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式。（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）。（ 3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO 2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 试写出作为原电池 放电时的电极反应。写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO42-+2-分析：在酸性环境中,补满其它原子： 应为：负极： Pb + SO4-2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ SO
13、4+2e- = PbSO4 + 2H 2 O留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-为： 阴极： PbSO4 +2e= Pb + SO 2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4阳极： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H + + SO42-7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法。（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷
14、数越多,离子半径越小。9、晶体的熔点： 原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO 2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si（由于原子半径：Si C O ）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电： 一般说来, 金属氢氧化物、 金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性： MnO 4- Cl 2 Br 2 Fe3+ I 2 S=4+4 价的 S例： I 2 +SO 2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI13、含有 Fe3+ 的溶
15、液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O 、 NH 3 、HF 、CH 3CH 2OH 。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大, 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3 。16、离子是否共存： （1）是否有沉淀生成、气体放出。 （2）是否有弱电解质生成。 （ 3）是否发生氧化仍原反应。 （ 4）是否生成络离子 FeSCN 2、FeSCN 3 、AgNH 3+、CuNH 34 2+ 等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（5）是否发生双水解。17、的壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO
16、4高氯酸 是最强的酸。18、熔点最低的金属是Hg -38.9C,。熔点最高的是 W（钨 3410c）。密度最小（常见）的是 K 。密度最大（常见）是Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。-20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO 321、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶） ,就可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的CO 2、H 2O 及耗 O2
17、 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO 2、H2O 和耗 O2 量。24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色） 、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色） 、有机溶剂 CCl 4、氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水） ,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。 （也可同 CuOH 2 反应）运算时的关系式一般为：CHO 2Ag留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特别：HCHO 4Ag + H 2CO
18、3反应式为： HCHO +4AgNH32OH = NH 42CO3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2O26、胶体的聚沉方法： （ 1）加入电解质。 （ 2）加入电性相反的胶体。 （3）加热。常见的胶体：液溶胶： FeOH 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等。气溶胶：雾、云、烟等。固溶胶： 有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体： SO2、CO、NO 2、 NO ,其中 SO2、NO 2 形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结29、在室温（ 20C）时溶解度在 10
19、 克以上易溶。大于1 克的可溶。小于1 克的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结微溶。小于0.01 克的难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。的面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。石油主要含C、H 的元素。31、生铁的含 C 量在： 2% 4.3% 钢的含 C 量在： 0.03% 2% 。粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl 2 和 CaCl2,由于 MgCl 2 吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO 3 在空气中也形成白雾。固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、 无
20、机反应中的特点反应Al、SiOHH22 Al2NaOHSi2NaOH2 H 2O2NaAlO 2H 2ONa2SiO3H 2 O2HNH 4碱NH 31. 与碱反应产愤怒体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1） 单质3H 22可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2） 铵盐：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 与酸反应产愤怒体金属HClH2浓H 2SO4SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1）HNO 3NO2、NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结单质浓H 2 SO4CSO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载
21、精品名师归纳总结非金属浓 HNO3NO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结浓H 2 SO4SSO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结浓HNO3SO2、NO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结33（2） 化合物CO 2 S2 SO2HCO3HSHHSO3HCO H 2SH2SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+2H3. Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：S2O3 2-+=S +SO2 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎
22、下载精品名师归纳总结4. 与水反应产愤怒体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1） 单质2 Na2H 2O2 NaOHH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 F22 H 2O4 HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 Na2O22H 2O4 NaOHO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2） 化合物Mg 3N 23H 2O3Mg OH 22 NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5. 猛烈双水解Al2 S3CaC2
23、6 H 2O2 H 2O2 Al OH 3Ca OH 23H 2 SC2 H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3CO 2HCO3H 2 OCO2Al OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Al 3 与 S2HSH 2OH 2SAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AlO 2H 2OAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6. 既能酸反应,又能与碱反应（1）单质： Al（ 2）化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。可编辑资料 - -
24、- 欢迎下载精品名师归纳总结7. 与 Na2O2 反应CO 2O2OH 2 O2Na 2CO 3NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电解8. 2FeCl 3+H 2S=2FeCl2+S +2HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9. 电解H 2OH 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电解2电解Al 2O3 熔融AlO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NaCl 溶液NaOHCl 2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10. 铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属
25、 +Al2O3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结211. Al 3+AlOH 3AlO -12. 归中反应： 2H 2S+SO2=3S+2H 2O催化剂4NH 3+6NO4N 2+6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13. 置换反应：（ 1）金属金属1. 金属 盐金属 盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）金属非金属2. 铝热反应活泼金属（点燃Na、Mg、Fe）H 或H 2OH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2MgCO22MgOC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳
26、总结2F22 H 2O4 HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 3）非金属非金属2CSiO2Si高温高温CH 2OCO2COH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cl 2 Br2、I 2 H 2 SS2HCl （ HBr 、HI ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 4）非金属金属H 2金属氧化物高温金属H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C金属氧化物高温金属CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结14、一些特别
27、的反应类型： 化合物 +单质化合物 +化合物如：Cl 2+H 2O、H 2S+O2、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr2 化合物 +化合物化合物 +单质NH 3+NO 、 H 2S+SO2 、Na2O2+H 2O、NaH+H 2O、Na2O2+CO 2、CO+H 2O 化合物 +单质化合物PCl 3+Cl 2 、Na2 SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl 2、CO+O 2、Na2O+O 214. 三角转化：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结15. 受热分解产生2 种或 3 种气体的反应：NH 4HCO 3 NH 4 2 CO3 NH 3CO2
28、H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1） 铵盐NH 4HSO3 NH 4 2 SO3 NH 4HS NH 4 2 SNH 3NH 3H 2SSO2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2） 硝酸盐2Cu NO3 22CuO4 NO2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结16. 特点网络：（1） AO22 AgNO 3B O22 AgC H 2O2NO 2O2D酸或碱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O2O2 NH（3 气体）NOO2NO2H 2OHNO3可编辑资料 - - -
29、欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 H 2S（气体） O2SO2SO3H 2OH 2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O2 C（固体） O2COO2CO2H2 OH 2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 Na（固体） O2Na2ONa2O2H 2ONaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2） A 气体B强酸强碱气体C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归
30、纳总结A 为弱酸的铵盐： NH 4 2CO 3 或 NH 4HCO 3。NH 42S 或 NH 4HS。NH 42SO3 或 NH 4HSO 3（3） 无机框图中常用到催化剂的反应:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 KClO 32 H 2O2MnO2, MnO 22KCl2H 2O3O2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2SO24 NH 3O25O2催化剂,催化剂,2SO34 NO6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结N 23H 2催化剂,2NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结17. 关于反应形式的联想：1. 热分解反
31、应：典型的特点是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）。B+C : 不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例： H4SiO4。Mg（ OH） 2, Al （OH）3,Cu（ OH）2,Fe（OH ） 3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3, MgCO 3（典型前途是和 CO2的性质联系）,NaNO3,KNO 3, KClO 3受热分解 典型特点是生成单质气体）。AB CD：属于盐的热稳固性问题。NH4HCO3 ,MgCl 26H2O, AlCl 36H2O硝酸盐的热稳固性： Mg（ NO 3）2,Cu（NO 3）2,AgNO 3KMnO 4。FeSO4NH 4 I,NH
32、 4HS分解的典型特点是生成两种单质。H2O2也有稳固性,当浓度低时,主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。含有电解熔融的Al 2O3 来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠。2. 两种物质的加热反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C：固体和固体反应： SiO2和CaO反应。固体和气体 C和CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A BC D：固体和固体反应的： Al 和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应（但是生成气体） SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C仍原金属氧化物。固体和液体反应： C和水蒸气的反应： Fe和水蒸气的反应。气体和液
33、体： CO和水蒸气。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C DE：浓烟酸和 MnO 2反应制备氯气：浓硫酸和 C,Cu,Fe的反应, 浓硝酸和 C的反应。试验室制备氨气。六、常见的重要氧化剂、仍原剂氧化剂仍原剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结活泼非金属单质： X 2、O2、S活泼金属单质： Na 、Mg、 Al 、Zn、Fe某些非金属单质：C、H 2、S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高价金属离子： Fe3+、 Sn4+不活泼金属离子： Cu2+、Ag+ AgNH 32 +、新制 CuOH 2低价金属离
34、子： Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2 S、I32-、H-、HI 、NH 、Cl-、HCl 、Br-、HBr可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结含氧化合物：NO 2、N2O5、MnO 2、Na 2O2、H 2O2HClO 、HNO 3、浓 H 2SO4、NaClO 、CaClO 2、KClO 3、KMnO 4、王水既可作氧化剂又可作仍原剂的有：低价含氧化合物：CO 、SO2、H2SO3、Na 2SO3、Na2S2O3、NaNO 2、H 2C2O4、含 -CHO 的有机物：甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等可编辑资料 -
35、 - - 欢迎下载精品名师归纳总结3S、 SO 2- 、HSO3- 、H2SO3、SO2、NO- 、Fe2+等,及含 -CHO 的有机物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2七、反应条件对氧化仍原反应的影响1. 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 3 2 4H2O4HNO 3浓 Cu=2NO 2 CuNO 32 2H2OS+6HNO 3 浓=H 2SO4+6NO 2 +2H 2O 3S+4 HNO 3稀=3SO 2+4NO +2H 2O2. 温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀 4Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可
36、编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3Cl 2高温+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 溶液酸碱性 .2S2- SO32- 6H+ 3S 3H 2O5Cl - ClO 3-6H +3Cl 2 3H 2O33S2-、 SO 2-, Cl -、ClO -在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与 NO 3-共存,但当酸化后即可反应 .3Fe2+ NO 3 - 4H + 3Fe3+ NO 2H 2O一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO 4溶液氧化性较强 .4. 条件不同
37、,生成物就不同点燃点燃1、2P 3Cl 2 = 2PCl3 Cl 2 不足 。2P5Cl 2 = 2 PCl5Cl 2 充分 点燃点燃2、2H 2S 3O2 = 2H2O2SO2O2 充分 。 2H 2SO2 = 2H 2O 2SO2 不充分 缓慢氧化点燃3、4Na O2 =2Na 2O2Na O2 = Na 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4、CaOH 2 CO2CO2适量=CaCO3 H2O 。 CaOH 2 2CO 2过量 =CaHCO 32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结点燃点燃5、C O2 = CO2O 2 充分 。2 C O2 = 2CO O
38、2 不充分 6 、 8HNO 3 稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H 2O4HNO 3 浓 Cu=2NO 2CuNO 322H 2O7、AlCl 3 3NaOH=AlOH 3 3NaCl 。AlCl 3 4NaOH 过量 =NaAlO 22H 2O8、 NaAlO 2 4HCl 过量 =NaCl 2H 2O AlCl 3NaAlO 2 HCl H2O=NaCl AlOH 39、Fe 6HNO 3热、浓 =FeNO 33 3NO 2 3H 2OFe HNO 3 冷、浓 钝化 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10、Fe 6HNO3热、浓Fe不足 = FeNO 33 3NO2 3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe4HNO3热、浓Fe过量 2NO222H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名