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1、精品名师归纳总结第一章、从试验学化学一、化学试验安全1、（ 1）做有毒气体的试验时,应在通风厨中进行,并留意对尾气进行适当处理（吸取或点燃等）。进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。（2） ）烫伤宜找医生处理。（3） ）浓酸撒在试验台上,先用 Na2CO3（或 NaHCO3 ）中和,后用水冲擦洁净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO3 溶液淋洗,然后请医生处理。（4） ）浓碱撒在试验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦洁净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5） ）钠、
2、磷等失火宜用沙土扑盖。（6） ）酒精及其他易燃有机物小面积失火,应快速用湿抹布扑盖。二混合物的分别和提纯分别和提纯的方法过滤 用于固液混合的分别 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯蒸馏 提纯或分别沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置, 如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法挑选的萃取剂应符合以下要求：和原可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液中的溶剂互不相溶。对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分别互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞
3、上的凹槽与漏斗上的水孔, 使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体渐渐流出,准时关闭活塞,上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶 用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发 时,要用玻璃棒不断搅动溶液。当蒸发皿中显现较多的固体时,即停止加热分别 NaCl 和 KNO3 混合物三、离子检验离子 所加试剂 现象 离子方程式Cl AgNO3 、稀 HNO3产生白色沉淀Cl Ag AgCl SO42-稀 HCl 、BaCl2白色沉淀 SO42-+Ba2 =BaSO4 四.除杂留意事项：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”。但过量的试剂必需
4、在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位摩尔1. 物质的量（ n）是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。2. 摩尔（ mol ）: 把含有 6.02 1023 个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。3. 阿伏加德罗常数：把 6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4. 物质的量 物质所含微粒数目 /阿伏加德罗常数 n =N/NA5. 摩尔质量（ M）1 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2） 单位：g/mol或 g.mol-13数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6.物质的量 =物质的质量 /摩尔质量 n =
5、m/M 六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（ Vm）（1 ）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位： L/mol2.物质的量 =气体的体积 /气体摩尔体积 n=V/Vm3.标准状况下 , Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学试验中的应用1.物质的量浓度 .（ 1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量, 叫做溶质 B 的物质的浓度。（ 2）单位： mol/L （3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2. 肯定物质的量浓度的配制（1） ）基本原理:依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓
6、度运算的方法, 求出所需溶质的质量或体积, 在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积 ,就得欲配制得溶液 .（2） ）主要操作a.检验是否漏水 .b. 配制溶液 1 运算.2 称量.3 溶解.4 转移.5 洗涤.6 定容.7 摇匀 8贮存溶液 .留意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶 . B 使用前必需检查是否漏水 . C 不能在容量瓶内直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移 . E 定容 时,当液面离刻度线 12cm 时改用滴管,以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 溶液稀释： C浓溶液 .V 浓溶液 =C 稀溶
7、液 .V 稀溶液其次章、化学物质及其变化一、物质的分类把一种（或多种） 物质分散在另一种 （或多种） 物质中所得到的体系, 叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体）,起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小 /nm 外观特点 能否通过滤纸有否丁达尔效应 实例溶液 小于 1 匀称、透亮、稳固 能 没有 NaCl 、蔗糖溶液胶体 在 1100 之间 匀称、有的透亮、较稳固能 有 FeOH3 胶体浊液 大于 100 不匀称、不透亮、不稳固不能 没有 泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据肯
8、定的标准可以对化学变化进行分类。（1） ）依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（ A+B=AB ）B、分解反应（ AB=A+B ）C、置换反应（ A+BC=AC+B ）D、复分解反应（ AB+CD=AD+CB ）（2） ）依据反应中是否有离子参与可将反应分为：A、离子反应：有离子参与的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参与的氧化仍原反应。B、分子反应（非离子反应）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（3） ）依据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化仍原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特点：反应前后
9、元素的化合价有变化B、非氧化仍原反应2、离子反应（1） ）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。留意：电解质、 非电解质都是化合物, 不同之处是在水溶液中或融解状态下能否导电。电解质的导电是有条件的： 电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（ SO2 、SO3 、CO2 ）、大部分的有机物为非电解质。（2） ）、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个详细的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类
10、离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参与反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3） ）、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存, 就是指离子之间不发生任何反应。 如离子之间能发生反应,就不能大量共存。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 反应生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2 和 SO42- 、Ag 和 Cl-、Ca2和 CO32- 、Mg2 和 OH- 等B、反应生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和 C O 32-,HCO3-,SO32
11、- ,OH- 和 NH4 等C、反应生成难电离物质 （水）的离子不能大量共存： 如 H和 OH- 、CH3COO- ,OH- 和 HCO3- 等。D、发生氧化仍原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）留意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2 、Fe3 、Cu2 、MnO4- 等离子,酸性（或碱性）就应考虑所给离子组外,仍有大量的H（或OH- ）。（4） 离子方程式正误判定（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、
12、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化仍原反应中概念及其相互关系如下：失去电子化合价上升被氧化 （发生氧化反应） 是仍原剂（有仍原性） 得到电子化合价降低被仍原 （发生仍原反应） 是氧化剂（有氧化性）第三章、金属及其化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、 金属活动性KCaNaMgAlZnFeSnPb（ H） CuHgAgPtAu二、金属一般比较活泼,简单与 O2 反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成 H2 ,特殊活泼的如 Na 等可以与 H2O 发生反应置换出 H2 ,特殊金属如 Al 可以与碱溶液反应而
13、得到H2。三、 Al2O3 为两性氧化物, Al（OH）3 为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水。四 Na2CO3 和 NaHCO3 比较碳酸钠碳酸氢钠俗名 纯碱或苏打小苏打色态 白色晶体细小白色晶体水溶性 易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比 Na2CO3 溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳固性 较稳固,受热难分解受热易分解2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O与酸反应 CO32 H= H CO3 H CO3 H= CO2 H2O相同条件下放出 CO2 的速度 NaHCO3 比 Na2CO3 快与碱反应 Na2CO3 Ca（ OH）2=
14、CaCO3 2NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应实质： CO32 与金属阳离子的复分解反应NaHCO3 NaOH =Na2CO3 H2O反应实质： H CO3 OH = H2O CO32 与 H2O 和 CO2 的反应 Na2CO3 CO2 H2O =2NaHCO3 CO32 H2O CO2 =H CO3 不反应与盐反应 CaCl2 Na2CO3 =CaCO3 2NaCl Ca2 CO32 =CaCO3 不反应主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器五、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点。硬度一般比成
15、分金属大而熔点比成分金属低, 用途比纯金属要广泛。第四章、非金属及其化合物六、氯元素 ：位于第三周期第 A 族,原子结构： 简单得到一个电子形成氯离子 Cl,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在。七、氯气物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态液氯和固态。制法:MnO2 4HCl 浓= MnCl2 2H2O Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动 ,使少量氯气进入鼻孔。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化学性质：很活泼,有毒,有氧化性, 能与大多数金属化合生成金属氯化物 （盐）。也能与非金属反应：2Na Cl2 = 点燃 2NaCl 2Fe 3Cl2
16、= 点燃 2FeCl3 Cu Cl2= 点燃 CuCl2Cl2 H2 = 点燃 2HCl现象：发出惨白色火焰,生成大量白雾。燃烧不肯定有氧气参与, 物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是猛烈的氧化仍原反应,全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧。Cl2 的用途：自来水杀菌消毒 Cl2 H2O = HCl HClO 2HClO = 光照 2HCl O2 1 体积的水溶解 2 体积的氯气形成的溶液为氯水, 为浅黄绿色。其中次氯酸 HClO 有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不稳固,光照 或加热分解,因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2 2NaO
17、H=NaCl NaClO H2O,其有效成分 NaClO 比 HClO稳固多,可长期存放制漂白粉 有效氯 35 和漂粉精 充分反应有效氯 70 2Cl2 2CaOH2=CaCl2 CaClO2 2H2O与有机物反应,是重要的化学工业物质。用于提纯 Si、Ge、Ti 等半导体和钛有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品八、氯离子的检验使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子（CO32 、SO32 ） HCl AgNO3 = AgClHNO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NaCl AgNO3 = AgClNaNO3Na2CO3 2AgNO3 =Ag2CO.32NaNO3
18、 Ag2CO.3 2HNO3 = 2AgNO3 CO2H2OCl Ag = AgCl 九、二氧化硫制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺,是黄色粉末）SO2 = 点燃 SO2物理性质：无色、刺激性气味、简单液化,易溶于水（1：40 体积比）化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3 ,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原先颜色。这是由于H2SO3 不稳固,会分解回水和SO2 SO2 H2O H2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应。 可逆反应在同一条件下, 既可以往正反应方向发生, 又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接。十、
19、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2 O2 = 高温或放电 2NO ,生成的一氧化氮很不稳固,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NOO2 = 2NO2一氧化氮的介绍： 无色气体, 是空气中的污染物, 少量 NO 可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水 反应3 NO2 H2O = 2HNO3 NO十一、大气污染可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结SO2、NO2 溶于雨水形成酸雨。防治措施： 从燃料燃烧入手。 从立法治理入手。从能源利用和开发入手。从废气回收利用,化害为利入手。2SO2 O2 2SO3 SO3
20、 H2O= H2SO4十二、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大。化学性质： 具有酸的通性, 浓硫酸具有脱水性、 吸水性和强氧化性。 是强氧化剂。C12H22O11 =浓 H2SO4 12C 11H2O 放热2 H2SO4 浓 C= CO22H2O SO2 仍能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。2 H2SO4 浓 Cu =CuSO4 2H2O SO2稀硫酸：与活泼金属反应放出 H2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红, 与某些盐反应, 与碱性氧化物反应,与碱中和十三、硝酸物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大。化学性质： 具有一般酸的通性, 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。
21、 仍能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。4HNO3 浓Cu = CuNO32 2NO24H2O8HNO3 稀3Cu =3CuNO32 2NO4H2O反应条件不同,硝酸被仍原得到的产物不同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结硫酸和硝酸 ：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属 （如铁和铝） 使表面生成一层致密的氧化爱护膜,隔绝内层金属与酸,阻挡反应进一步发生。因此,铁铝容器可 以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。 硝酸和硫酸都是重要的化工原料和试验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸仍用于精炼石油、金 属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。3 NO2 H2O = 2HNO3 N
22、O 这是工业制硝酸的方法。十四、氨气及铵盐氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700 体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3 H2O= NH3 ？H2O NH4 OH 可作红色喷泉试验。 生成的一水合氨 NH3.H2O 是一种弱碱,很不稳固,会分解,受热更不稳固： NH3.H2O = NH3H2O浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成铵盐： NH3 HCl = NH4Cl 晶体氨是重要的化工产品, 氮肥工业、 有机合成工业及制造硝酸、 铵盐和纯碱都离不开它。氨气简单液化为液氨, 液氨气化时吸取大量的热, 因此仍可以用作制冷剂。铵盐的
23、性质：易溶于水（许多化肥都是铵盐）,受热易分解,放出氨气： NH4Cl= NH3HCl NH4HCO3= NH3H2O CO2 可以用于试验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）NH4NO3 NaOH =Na NO3 H2O NH3 2NH4Cl CaOH2 =CaCl2 2H2O 2NH3用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na 及其化合物（一） Na1、物性：银白色质软金属。密度：0.97g cm-1 。熔点： 97.8 。C2、化性：强仍原性（1） 能被绝大多数非金属氧化（甚至被H2 氧化生成 NaH ）4Na + O2=
24、2Na2O （白色固体） 。2Na + O2=Na2O2 （淡黄色固体）Na 露置于空气中：银白变暗变白表面溶液白色晶体白色粉末Na NaO NaOH 吸水Na2CO3 10H2O 风化（2） 与水： 2Na+2H2O= 2NaOH+ H2现象及说明：（3） 与酸：先与H+反应放 H2 ,H+ 耗完后再与水反应放H2 。（4） 与盐溶液： 先与水反应, 生成 NaOH 假如能与盐发生复分解就连续。不置换金属。例： Na 投入 CuSO4 溶液中：2Na+2H2O= 2NaOH+ H2。 CuSO4+2NaOH=CuOH2+Na2SO4（5） 与碱溶液： Na 与其中的水反应,增大碱的浓度。（二
25、） Na 的氧化物： Na2O 和 Na2O21、Na2O ：碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性。如：Na2O+ 2HCl = 2NaCl+ H2O2、Na2O2 ：过氧化物,不是碱性氧化物。既有氧化性,又有仍原性。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1） 自身氧化仍原： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2。 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2（2） 漂白（氧化性漂白）：其投入含酚酞的水中：有气泡产生,溶液先变红,后退色。Al 及其化合物：（一） Al 的化性：较强仍原性1、与非金属：常温下,与O2 生成 Al2O3 爱护膜。2、与酸：（ 1）非氧化性酸： 2
26、Al+ 6H+ （强酸） =2Al3+3 H2 （2）氧化性酸：浓 H2SO4 、HNO3 等常温下, Al 遇浓 H2SO4 、浓 HNO3 钝化。加热仍可反应。3、金属间置换铝热反应2Al+ Fe2O3 = 2 Fe + Al2O3 +热 （与 Al 后的金属氧化物高温下置换）4、与碱溶液： 2Al + 6H2O + 2NaOH = 2NaAlOH4 +3 H2 （二） Al2O3 ：白色固体,不溶于水。两性氧化物。1、与酸： Al2O3 + 6H+ （强酸） =2Al3+3 H2O2、与碱： Al2O3+ 3H2O + 2NaOH = 2NaAl（OH ）4（三） AlOH3 ：白色胶状
27、物, 不溶于水。两性氢氧化物（只与强酸、强碱反应）。1、与酸： AlOH3 + 3H+（强酸） =Al3+3 H2O2、与碱：AlOH3+ NaOH = NaAlOH4 3、受热分解： 2AlOH3 = Al2O3+ 3H2O（四） Al3+ 盐：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、 Al3+ 盐溶液中逐滴滴加 NaOH 至过量：先沉淀,后溶解。Al3+3OH- = AlOH3 。AlOH3 + OH-=AlOH4 -2、Al3+ 盐溶液逐滴滴加 NH3H2O 至过量：生成稳固的沉淀Al3+ + 3NH3H2O = AlOH3+ 3NH4+Fe 及其化合物（一） Fe 的化性：
28、变价金属,被强氧化剂氧化为Fe3+ 。被弱氧化剂氧化为 Fe2+ 。1、Cl2 、Br2 、HNO3 、浓 H2SO4 等将 Fe 氧化为 Fe3+ 。2、 I2 、S、 H+、 Cu2+ 等将 Fe 氧化为 Fe2+ 。3、3Fe + 2O2= Fe3O44、3Fe + 4H2O= Fe3O4 + 4H2（高温条件）（二） Fe 的氧化物： FeO 、Fe2O3 、Fe3O41、物性： FeO 黑色固体、 Fe2O3 红棕色固体、 Fe3O4 黑色晶体。三者均不溶于水。2、化性： FeO、Fe2O3 为碱性氧化物,对应的碱分别是：FeOH2、FeOH3（三） Fe 的氢氧化物： FeOH2、
29、FeOH3 ：1.物性： FeOH2 白色胶状物,不溶于水。 FeOH3 红褐色固体,不溶于水。1、 2、化性：不溶性碱（离子方程式中不拆）FeOH2 易被氧化,在空气中白色沉淀快速变成灰绿色,最终变成红褐色。4FeOH2 + O2 + 2H2O = 4FeOH3（四） Fe2+ 和 Fe3+ 的盐：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、 Fe2+ 的盐：既有氧化性（弱）,又有仍原性（强）（1）氧化性： 3Fe2+ + 2Al= 3Fe + 2Al3+（2）仍原性： Fe2+ 的盐可被 Cl2 、Br2 、HNO3 等氧化为 Fe3+, 溶液由浅绿变棕黄色。例： 2Fe2+ +
30、Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-2、Fe3+ 的盐：只有氧化性,遇Fe 、Cu 、I-、 SO2SO32- 等,本身被仍原为 Fe2+ ,相应仍原剂被氧化为： Fe2+ 、Cu2+ 、I2 、H2SO4 或 SO42-例： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+。 2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+。 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I23、Fe2+ 和 Fe3+ 盐的检验：（1） 加碱：（2） KSCN 或 NH4SCN溶液： Fe2+ 盐溶液无现象。 Fe3+ 盐溶液变血红色（溶液） 硫酸根离子的检验 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaC
31、l碳酸根离子的检验 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl碳酸钠与盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 氯气与金属钠反应： 2Na + Cl2点燃 2NaCl氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7 钠在空气中燃烧： 2Na + O2 = Na2O2钠与氧气反应： 4Na + O2 = 2Na2O过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2可编辑资料 - - - 欢
32、迎下载精品名师归纳总结过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2硝酸铵与氢氧化钠反应： NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4 ）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O SO2 + Na2O = NaSO3SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2ONO 、NO2 的回收： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 2Na + S = 研磨 Na2S 3S +6NaOH = 2Na2S
33、+ Na2SO3 +3H2O铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2氧化铝与盐酸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O试验室制取氢氧化铝： Al2SO43 + 6NH3.H2O = 2AlOH3 + 3NH32SO4氢氧化铝与盐酸反应： AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlOH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O氢氧化铝加热分解： 2AlOH3 Al2O3 + 3H2O铝与
34、盐酸 , 硫酸的反应 :2Al+6HCl=AlCl3+3H2铝热反应 :2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3铝与硫酸铜的反应 :2Al+3CuSO4=Al2SO43+3Cu铁片与硫酸铜溶液反应 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2Og = F3O4 + 4H2氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = FeOH2+ Na2SO4氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4FeOH2 + 2H2O + O2 = 4FeO
35、H3氢氧化铁加热分解： 2FeOH3 Fe2O3 + 3H2O氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = FeOH3+ 3NaCl三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2氯化亚铁中通入氯气： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3氯气与金属铁反应： 2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl33Fe+2O2= 点燃=Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2SO43 + 3H2O Fe2O3+3H2 = 2Fe+3H2O Fe3O4+4H2= 3Fe+4H2O Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 Fe + S = 加热 FeS可编辑资料 - - - 欢迎下载