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1、物理化学（A卷） 共3 页 一、是非题（210分）1. 隔离系统内能是守恒，则U（隔）=0 （）2. 任何气体发生单纯变化时，f（）。 （）3. 第一定律的数学表达式只适用于封闭系统。 （）4. 在恒熵、恒压且W，=0的条件下，自发过程总是朝着系统焓减少的方向进行 ( )5. 在25、P下，CO2(g)的标准摩尔燃烧焓为零 （ ）6. 大分子水溶液和纯水经半透膜达到渗透平衡，则F3 （）7. 298，标准状态下，反应(石墨)2(g)= 2(g), 则 （ ）8. 纯物质在0时熵值为零。 （）9. GHTS公式适用于封闭系统内的任何等温过程。 （）10. 水的冰点依赖于外压 （）二、填空题（21
2、0分）1. dG=-SdT+VdP的适用条件。2. 麦克斯韦关系式。3. 下面偏微分中，哪个是化学势。 a b. c. d 4. 理想气体反应中，, 其中是的函数5. 在298K下，1mol理想气体向真空膨胀，V2=2V1，则S= J.K-1，S（环）= J.K-1。6. dU=nCV,mdT的适用条件。7. PV=常数公式适用于 过程 (绝热、可逆、绝热可逆) 8. A、B能构成理想液态混合物，在T、P一定下，混合过程的H= 任一纯组分B的化学势*为 的函数9. 在900K时，反应 达到平衡。现调节系统中的压力，使(CaCO3)(CaO)+(CO2)，则反应将 .a、逆向移动直至平衡b、正向
3、移动直至平衡c、不发生移动10.当外压增加时，水的饱和蒸气压将 （减小、提高、不变）三、计算题（106分） 1. 1molN2（理想气体）在300K，按以下两种过程由50dm3膨胀到100 dm3，计算过程的Q，W，U，H，S，G。(1) 恒温可逆膨胀(2) 向真空膨胀。2. 已知100，101.325KPa下水的摩尔蒸发焓为Hm=40.64KJ.mol-1。试求1mol水由始态100，101.325KPa液态水转变为同温，压力为40.53KPa的水汽末态时过程的熵变S。(气体视为理想气体)3 已知25、P下，乙苯(l)的标准摩尔生成焓fH18.60 KJ.mol-1，CO2(g)和H2O(l
4、)的标准摩尔生成焓分别为393.51，-285.83,苯乙烯(l)的标准摩尔燃烧焓CH-4332.8 KJ.mol-1求25，100KPa下，乙苯脱氢反应的标准摩尔反应焓（） 乙苯 苯乙烯4 25下，由各为0.5mol的A和B混合形成理想液态混合物，试求混合过程的V，H，S，G。5 在真空的容器中放入固态的NH4HS，于25下分解为NH3(g)与H2S(g)，平衡时容器内的压力为66.66KPa。如果当放入NH4HS固体时容器中已有39.99KPa的H2S(g)，求平衡时容器中的压力。6一绝热容器中有一隔板，隔板一边为3mol N2，另一边为2mol O2 ,两边皆为300K，1dm3。N2和O2可视为理想气体。抽隔板后求混合过程的熵变