初级中学化学各单元学习知识重点小结.doc

.* 初中化学各单元知识点小结 第一单元：走进化学世界 化学史--原子分子论-近代化学基础—道尔顿和阿伏加德罗 第一单元 元素周期律-化学学习和研究变得有规律-门捷列夫 化学实验基本操作 （ 要求：认识常见仪器、正确操作方法及错误操作的后果） 要求：1.熟记化学史 2.认识课本上出现的仪器和基本操作及错误操作的后果 第二单元：空气 组成：N2：78%、O2：21% 空气的组成 氧气含量测定方法和原理 点燃 （空气中：水蒸气、二氧化碳等气体的测定） 点燃 4P+5O2 ==== 2P2O5 条件都是点燃、氧气化学性质较活泼 点燃 性质：C+O2===== CO2 点燃 S+O2==== SO2 点燃 第二单元： 3Fe+2O2===== Fe3O4 点燃 4P+5O2===== 2P2O5 MnO2 2Mg+3O2===== 2MgO MnO2 △ 记住反应条件 制法：2H2O2=====2H2O+O2↑ △ 2KClO3===== 2KCl+3O2↑ 2KMnO4==== K2MnO4 +MnO2+O2↑ 氧气用途 （ 掌握学习气体物质的思路和方法） 要求：1.空气中氧气含量的测定方法和原理要掌握 2.氧气的物性和化性要熟练掌握（性质实验操作、现象、方程式） 3.实验室制取氧气的装置、原理、收集方法 （实验室制取气体发生装置和收集装置的确定原理） 4.氧气的用途 （学习气体物质的思路和方法—从性质、制法、用途三方面掌握） 第三单元：自然界的水 通电 水的组成测定方法和原理（电解水） 2H2O====2H2 ↑+ O2↑ 一、水 水的存在和物理性质 自来水的净化过程和净化原理 水的净化--水的两种软化方法 水的污染--三大污染源 分子 概念 三个基本性质（一小二动三间隔） 二 分子和原子 影响因素（温度、压强） 区别与联系 概念 原子 三个基本性质（一小二动三间隔） （知道影响分子、原子运动快慢、分子间隔大小的因素） 要求：1.知道分子、原子、离子都是构成物质的粒子 2.分子和原子区别与联系 3.能用分子、原子的三个基本性质解释日常生活中现象 4.能用分子原子（微观角度）解释物理变化和化学变化 第四单元 物质构成的奥秘 1.原子的构成（质子、中子、电子） (核电荷数=核内质子数=核外电子数) （相对原子质量-不是原子的实际质量） 2.元素（由质子数决定） [概念、存在（地壳、空气、人体中）] 物质构成的奥秘 3.元素周期表（能看懂元素周期表） 4.化合价--应用 要求：1.知道原子是由质子、中子、电子构成的 2.能够识别原子结构示意图 3.记住元素的化学性质决定于最外层电子数；金属元素、非金属元素、稀有气体元素原子结构的特点。 4.知道元素符号的意义（两种） 5.不同元素间的本质区别—质子数不同 6.会判断单质、化合物、氧化物、纯净物、混合物 （） 7.能根据化学式推断某元素的化合价、会根据化合价确定化学式是否正确 （记住常见元素和原子团的化合价和化合价的五条规律） 第五单元：化学方程式 1.概念（反应物和生成物前后质量不变） 质量守恒定律 2.原因（三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变） 3.化学方程式有关计算 要求：1.质量守恒定律的测定方法（称量反应前后参加反应和生成的物质质量总和） （有气体参加或生成应在密封容器中） 2.质量守恒定律适用任何化学反应 3.能用质量守恒定律解释化学变化 4.会运用质量守恒定律的本质（三不变）推断反应前后元素的种类及某物质的化学式 第六单元 碳和碳的氧化物 高温 碳单质--金刚石、石墨和C60 （物性有较大的差异原因--碳原子排列方式不同） 1.C+金属氧化物====金属+CO2↑ CO2的制取：发生装置和收集装置 高温 碳和碳的氧化物 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CaCO3====CaO+CO2↑ 2.CO2和CO的性质 CO2+H2O=H2CO3 点燃 CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Δ 2CO+O2====2CO2 CO+CuO====Cu+CO2 CO+金属氧化物====金属+CO2 要求：1.掌握碳的化学性质的化学方程式（稳定性、可燃性和还原性） 2.二氧化碳制取和化学性质的化学方程式 3.二氧化碳的用途-灭火、致冷剂、温室气体肥料（原理） 4.一氧化碳性质的化学方程式（可燃性、还原性、毒性） 5.能熟练完成下列各化学方程式 注意：1.碳的稳定性 2.一氧化碳的毒性（原因、检验和尾气处理方法） 3.二氧化碳的检验（石灰水或小木条） 4.石灰石、大理石、水垢、蛋壳的主要成分（CaCO3） 5.水垢的清处方法 6.二氧化碳是否是紫色石蕊试液变红原因的探究 第七单元燃料及应用 一.燃烧和燃烧的条件 1.燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光.发热的剧烈的氧化反应。 注意：燃烧都是氧化反应 可燃物 2.燃烧的条件 跟氧气（空气）接触 温度达到着火点 注意：燃烧条件的探究实验 3.爆炸和爆炸的条件 爆炸：可燃物在有限空间内发生急剧燃烧，可引起爆炸 爆炸的条件：有限空间内、发生急剧燃烧 4.灭火的原理和方法 原理：破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止， 常用的灭火器你知道有哪些吗？ 5.燃料燃烧的方法： （1）有足够的空气（氧气） （2）增大与空气（氧气）接触面积 6.化学反应中的能量变化 二、化石燃料（煤、石油、天然气） 注意：沼气的制取和燃气的安全使用常识 三、乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇 注意：1.乙醇汽油:含碳、硫、氮量都比汽油等石油产品低，燃烧产物中的烟尘、一氧化碳、氮氧化合物等有害物质减少 2.乙醇的制取方法 3.工业酒精中因含有甲醇，有剧毒 第八单元 金属和金属材料 金属材料--包括金属和合金 (合金都是混合物) 金属的共性：有金属光择，有延展性，能传热导电，密度较大，熔点较高等 合金：金属和金属或金属和非金属的混合物 金属和金属材料 合金的优点：颜色、熔点、沸点、密度等性质与纯金属有较大改变 生铁和钢：主要成份都是铁，但是含碳量不同 （记住：生铁含碳量比钢高） 钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强“相溶性”等 要求：1. 知道金属材料的用途主要是根据金属材料的性质确定的 ①大多数金属能跟氧气化合生成金属氧化物 ②跟酸的反应（金属活动顺序表的用途） 2.掌握金属的化学性质 （酸为盐酸HCl和稀硫酸H2SO4；铁为十2价） ③.跟盐溶液的反应（置换规律） （注意：钾、钙、钠除外；铁为十2价） 高温 3.金属在地壳、海洋、人体中的存在 高温 高温 4.铁的冶炼原理：CO+金属氧化物==金属+CO2 3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 4CO+Fe3O4=====3Fe+4CO2 5.冶炼顺序：铜、铁、铝。为什么？ 6.记住铁生锈的条件 7.钛和钛合金：熔点高，密度小，可塑性强，机械性能好，耐腐蚀强。 第九单元溶液 一、溶液 溶质、溶剂、溶液 一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混和物叫溶液。 溶液=溶剂+溶质（质量） 乳浊液：不匀一、不稳定 要求：理解溶液的特征是均一、稳定、混和物；会判定溶液里溶质和溶剂 扩散过程- -吸热 二、溶解过程 水合过程- -放热 [三种代表物质：氯化钠（不变）浓硫酸、氢氧化钠（升高）硝酸铵（降低）] 宏观：溶质、溶剂 三、溶液的组成 微观：分子、离子、水合分子或水合离子 要求：会从宏观和微观判定溶质和溶剂 饱和溶液 : 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。 不饱和溶液: 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液 升温或增加溶剂减少溶质 四、溶解度 饱和溶液 不饱和溶液 降温或减少溶剂增加溶质 溶解度：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 [溶解度的四要素1.在一定温度下2.在100g溶剂里3.达到饱和状态4.单位是克] 了解气体的溶解度(受温度、压强影响) 概念 五、溶质质量分数 有关计算 要求：注意做题思路---紧扣溶质质量分数的概念 第十、十一单元：酸、 碱、 盐、化肥 酸 一、酸的通性：（酸=H++酸根离子） 1.跟酸碱指示剂的作用（常用的指示剂-石蕊和酚酞） 2.酸+活泼金属==盐+氢气 注：①掌握Mg、Al、Zn、Fe和盐酸、稀硫酸的反应 ②铁显+2价 3.酸+金属氧化物==盐+水 注：金属表面的锈大多数都是金属氧化物 4.酸+碱==盐+水 注：中和反应及应用 5.酸+盐==新酸+新盐 二、常见的酸 1.盐酸（氯化氢气体的水溶液-混合物；挥发性酸） 2.硫酸：浓硫酸的特性：1.吸水性--可做干燥剂2.脱水性--有强腐蚀性 （掌握浓硫酸的稀释方法） 3.盐酸、硫酸用途 三、pH—酸碱度的表示法 1.表示法--pH 2.pH的通常范围：0-----14 3.测定工具和方法：pH试纸 4.了解酸碱度（pH）的意义 碱 一、碱的通性(碱=OH-+金属离子) 1.跟酸碱指示剂作用 2.碱+非金属氧化物==盐+水 掌握CO2、SO2、SO3与碱的反应（切记CO不能跟碱反应） 3.碱+酸==盐+水 4.碱+盐==新碱+新盐 二、常见的碱 1. 氢氧化钠（NaOH） (掌握俗名、物理性质、用途、保存方法) 2. 氢氧化钙［Ca(OH)2］ (掌握俗名、物理性质、用途、制法) 盐： 一、盐的性质 盐+金属===新盐+新金属 盐+酸====新盐+新酸 盐+碱====新盐+新碱 注意：复分解反应条件 二、常见的盐 1.氯化钠（NaCl)俗名：食盐 A．用途：融雪剂、调味品、生理作用、防腐剂 B．粗盐提纯：溶解—过滤—蒸发（注意操作方法） 2.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙（熟记各种盐的俗名） 用途A.碳酸钠（Na2CO3)玻璃、造纸、纺织和洗涤剂 B.碳酸钙（CaCO3)建筑材料、补钙剂 C.碳酸氢钠（NaHCO3)发酵粉、治疗胃酸过多 注意：1.碳酸钠、碳酸氢钠都属于盐但水溶液显碱性 2.会写碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙跟盐酸反应的化学方程式 3.有关酸、碱、盐的几个重要的化学方程式 除铁锈：Fe2O3+2HCl=FeCl3+H2O 除水垢、制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 制烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 制熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 烧碱变质：CO2+ 2NaOH= Na2CO3+ H2O 检验CO2和石灰水变质：CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 4.熟记酸、碱的通性和盐的性质（注意记忆方法） 5.亚硝酸钠有剧毒，可做防腐剂 6.浓酸、浓碱事故的处理方法 三、化学肥料： 1. 化学肥料的种类和主要作用 2. 化肥、农药的污染 3. 化肥的鉴别（重点的铵态氮肥） 四、书写化学方程式的方法 ①金属和酸反应时，金属必须排在氢前面 ①金属和盐反应时，金属必须排在盐中金属的前面前面（铁和酸、盐反应显十2价；钾、钙、钠和盐不发生置换反应） ③酸、碱、盐之间的反应一般属于复分解反应。要熟记复分解反应的条件 ④浓硫酸、硝酸不能和金属发生置换反应。 五、一些物质的特牲 1.凡是碳酸盐都能跟酸反应，生成二氧化碳 2.一些重要物质的颜色 A.氢氧化铜[Cu(OH)2沉淀为蓝色（由铜盐溶液和碱反应生成）]，氢氧化铁(Fe(OH)3沉淀为红褐色（由铁盐溶液和碱反应生成） ；其它沉淀为白色 B.铜盐溶液为蓝色，铁盐溶液为黄色，亚铁盐溶液为浅绿色，其它溶液为无色。 五、几种离子的检验： 1.氯离子（Cl-）；2.硫酸根离子（SO42-）; 3.碳酸根离子(CO32-)4.铵根离子(NH4+) 5.铁离子(Fe3+); 6.铜离子(Cu2+); 7.氢离子（H+）8.氢氧根离子（OH-） 六、几种气体的检验 氢气（H2）、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）、甲烷（CH4）、空气 第十二单元 化学与生活 一、营养素： 1.种类：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水通常称为营养素 2. 营养素与人体健康的关系 存在：动物中：肌肉、皮肤、毛发、蹄、角\植物中：大豆、花生 结构：由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物。相对分子质量从几万到几百万（属于有机高分子化合物）。 （1）蛋白质 蛋白质的消化过程：蛋白质+水 氨基酸 多种蛋白质 （血红蛋白功能：输送氧气排出二氧化碳） 酶：一种重要的蛋白质，生物催化剂，能催化体内的反应。 组成：人类食物的重要成分。由C、H、O组成的化合物。 淀粉（C6H10O5）n淀粉 → 葡萄糖 →CO2+H2O（热量） （2）糖类 常见糖类 蔗糖（C12H22O11）存在（植物）用途（甜味剂） 种类：食用油、动物油、奶油 状态：分油（液）和脂肪（固） （3）油脂 功能：重要的供能物质 人体含量：维持生命活动的备用能源 （4）维生素： 缺乏：VA:夜盲症、VC:坏血病 （注意：主要存在于水果和蔬菜中） （5）钠、钾对人体健康的影响 Na+、 K+保持一定浓度可维持恒定的pH。是人体维持正常生命活动的必要条件。 二、有机化合物和有机高分子化合物： 1.有机化合物和无机化合物： 注意：A.有机化合物的数目非常多 B.碳的氧化物、碳酸和碳酸盐属于无机化合物 2.有机高分子化合物和有机高分子材料 A.有机高分子化合物：相对分子质量很大（几万-几百万）的有机化合物 B.有机高分子材料：用有机高分子化合物制成的材料。（塑胶、合成纤维、合成橡胶） 3.高分子化合物大部分是由小分子聚合而成的。 链状（热塑性） 网状（热固性） 4.天然纤维和合成纤维鉴别方法： 点燃：无明显气味，产生粉末灰烬的是棉花；有烧焦羽毛气味的是羊毛；结成难粉碎的球状有刺激性气味的是化纤。 5.白色污染的原因和危害 白色污染：废旧塑料难降解 白色污染危害：破坏土壤、污染地下水、危害海洋生物，含氯塑料焚烧产生氯化氢气体，污染空气。 课本上的几个重要装置图（你知道它们的用途吗）