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单元质量评估（一）B卷
第1章 原子结构与元素周期律
（60分钟 100分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）
1.据报道，德国科学家利用数亿个镍原子（28Ni）对数亿个铅原子（82Pb）连续轰击数天后，制得一种新原子 （暂用X表示），它属于一种新元素——第110号元素，这种新元素是有史以来制得的最重的元素，存在时间不到千分之一秒，经分析它属于过渡元素，下列关于该元素的叙述中正确的是（ ）
A.这种原子（ ）的中子数为169
B.这种元素肯定是金属元素
C.这种元素属于第6周期元素
D.这种元素与铅（82Pb）同族
【解析】选B。 原子的中子数为269-110=159，选项A错误；题中已指出该元素属过渡元素，而过渡元素全部为金属元素，可见该元素应是金属元素，选项B正确；该元素应位于第7周期，选项C错误；由于铅为ⅣA族元素，为主族元素，不属于过渡元素，因此该元素与铅不可能同族，选项D错误。
2.（四川高考改造题）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是（ ）
A.还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物
B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C.YX2与M2Y的水溶液在酸性条件下不能反应
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
【解析】选D。X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素。其最高价氧化物的水化物为HClO4。三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强。根据M2Y又因为X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大判断M为钾元素，SO2与K2S在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫单质。
3.在元素周期表中，分别与周期数、主族序数相同的一组是（ ）
①质子数 ②核电荷数 ③电子层数 ④原子序数
⑤最外层电子数
A．①⑤ B．②③ C．③④ D．③⑤
【解析】选D。因为周期数=电子层数，主族序数=最外层电子数，故选D。
4.（2010金华高一检测）元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（ ）
A．R的最高正化合价是+5
B．R是第2周期第ⅤA族的元素
C．R的氢化物分子式是RH3
D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性
【解析】选B。原子序数是15的元素是磷，它在元素周期表中位于第3周期ⅤA族，最高正化合价是+5，最低负化合价是－3，其氢化物分子式是PH3，最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，水溶液呈酸性。
5.下列叙述中正确的是（ ）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
【解析】选C。A项中F的最高化合价为0价，与族序数不等；B项中6、7周期所含元素数均不是18种；D项中H不属于碱金属。
6.在下列叙述中，正确的是（ ）
A．核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同B．单原子形成的离子一定具有稀有气体原子的核外电子排布
C．核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
【解析】选C。核外电子排布完全相同的两种微粒可能是原子、阳离子和阴离子中的一种或者几种，故A项错；单原子形成的离子一般具有稀有气体原子的核外电子排布，但也有例外，如H+，故B项错；核外电子排布相同即电子数相同，又都是原子，所以质子数也相同，所以C项正确；单原子离子的化合价和它的族序数不一定相等，如ⅦA族氯可形成Cl-，故D项错误。7.关于原子结构的叙述正确的是（ ）
A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个
C.稀有气体原子的最外层电子数均为8
D.原子的次外层电子数一定都是8
【解析】选B。A项： 中原子核中只有质子而无中子，故A错；B项：所有原子的最外层电子数都不超过8个，故B对；C项：稀有气体原子He的最外层电子数为2，故C错；D项：原子的次外层电子不超过18个，可能为2，也可能为8～18中的任一整数值，故D错。
8.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）
A.从上到下原子半径逐渐减小
B.易形成-1价离子
C.最高价氧化物的水化物显酸性
D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱
【解析】选A。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故A错；非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故D对；ⅦA族元素原子最外层有7个电子，易得到1个电子达到稳定结构，易形成-1价离子，故B对；C对。
9.（2010嘉兴高一检测）下列实验不能作为判断依据的是（ ）
A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱
C.硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D.Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
【解析】选B。MgCl2和AlCl3都与过量氨水产生白色沉淀，不能判断Mg和Al的金属性强弱，应向MgCl2与AlCl3溶液中加过量NaOH溶液，根据Mg（OH）2不溶于NaOH溶液而
Al（OH）3溶于NaOH溶液知Mg的金属性比Al强。
10.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是（ ）
①a-b=m+n
②元素的原子序数：a＞b＞c＞d
③元素非金属性：Z＞R
④最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y
A.②③ B.只有③ C.①②③④ D.①②③
11.已知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为（ ）
A．b+4 B．b-5 C．b+6 D．b+8
另外，XY2型的化合物还有SO2（b+8）、NO2（b-1）。
12.（2010宁波高一检测）如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）
A．元素①位于第2周期第ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：④＞②
C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④
D．元素的最高正化合价：③＝⑤
【解析】选C。①是N元素；②是O元素；③是F元素；
④是S元素；⑤是Cl元素。具体分析如下：
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
13.（9分）有88 g D218O 和36 g H2O，试回答：
（1）两者所含的质子数之比为 _______________ 。
（2）两者所含的中子数之比为 _______________ 。
（3）若将它们分别与足量的金属钠反应，则两者产生的气体的质量之比为 _________________ 。
【解析】1 mol D218O中含有10 mol 质子和12 mol中子；
1 mol H2O中含10 mol质子和8 mol中子；88 g D218O为
4 mol，36 g H2O为2 mol，则
（1）两者的质子数之比为
（4 mol10 mol）∶（2 mol10 mol）=2∶1。（2）两者的中子数之比为
（4 mol12 mol）∶（2 mol8 mol）=3∶1。
（3）两者产生氢气的质量之比为（4 mol 2 g/mol）∶（2 mol 1 g/mol）=4∶1。
答案：（1）2∶1 （2）3∶1 （3）4∶1
14.（14分）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有 _______ 种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有（填两种化合物的化学式） ___________ ；
（2）属于稀有气体的是（填元素符号，下同）_____ ；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是 ________ (4)第3周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）_______ ；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：_______ 大于（填化学式）___________ 。
【解析】通过分析我们认为，解答本题应注意1～20号元素在周期表中的排列关系并熟记相关元素性质的递变规律，在解题时注意运用元素周期律及元素“位、构、性”之间的关系分析、推断。
解答第（1）题应注意金属元素和非金属元素在周期表中的分布规律，1～20号元素中属于金属元素的有Li、Na、K（ⅠA族）、Be、Mg、Ca（ⅡA族）和Al（ⅢA族）共7种；根据同周期和同主族元素金属性和非金属性的递变规律可知金属性最强的元素为K，其氧化物较为复杂，主要有K2O、K2O2、KO2等，可由同周期元素性质的相似性和递变
性类推而得（如Li的氧化物有Li2O，Na的氧化物有Na2O、Na2O2，则K的氧化物应有K2O、K2O2等）。
（2）属于稀有气体的是第1周期的He、第2周期的Ne及第3周期的Ar 3种。
解答第（3）题应注意题给信息“形成化合物种类最多的两种元素”，结合元素化合物知识可知为C、H。
第（4）、（5）题主要体现元素周期律和元素性质比较，因此要注意原子半径的变化规律和非金属性强弱判断的方法，同周期元素的原子半径自左向右逐渐减小，故第3周期中原子半径最大的是Na；C的非金属性大于Si，而C的非金属性小于N，故Si的非金属性比N弱，最简单氢化物的稳定性NH3大于SiH4。
答案：（1）7 K2O、 K2O2、 KO2等（任选两个）
（2）He、Ne、Ar （3）C、H （4）Na （5）NH3SiH4
15.（12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
(1)五种元素的名称：A _____ ，B ______ ，C ______，
D _____ ，E _______ 。
(2)画出C原子、A离子的结构示意图：________ 。
(3)B单质在A单质中燃烧，反应现象是 _______ ，生成物的化学式为 __________ 。
(4)A与E形成的化合物的化学式是 ________ ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 ________ 。
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是 _________ 。有关反应的离子方程式为 _________【解析】设C的原子序数为x，则B为x-1,D为x+1，A为x-8，有56=x-1+x+x+1+x-8,得
x=16，所以A、B、C、D分别为O、P、S、Cl；1 mol E单质与足量酸反应产生H2 1.5 mol，所以E反应后呈+3价，由E的阳离子与A的阴离子电子层结构相同，推知E为Al。
答案：(1)氧 磷 硫 氯 铝
(2)
(3)产生大量白烟 P2O5[ (4)Al2O3 两性氧化物
（5）先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐减少至消失
Al3+ +3OH- ==== Al（OH）3↓，
Al（OH）3+OH- ==== ［Al（OH）4］-
16.（17分）（思维拓展题）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是 _______（填名称）。
（2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是 _______。
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其化学式为 ________ ；该物质溶于水后的溶液呈 ________ 性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（4）现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中 ________族元素。
（5）“神舟六号”载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的 _________ （填字母）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为 _____________
【解析】由元素周期表的结构可知，A～H分别代表的元素为：H、He、Na、C、N、O、Si、Cl。(1)在上述元素的单质中，熔点最高的是由碳元素形成的石墨。(2)由同主族元素原子从上到下非金属性减弱，导致气态氢化物的稳定性减弱，故稳定性CH4＞SiH4。(3)由NH3+H2O NH3H2O
+ OH-知，氨水呈碱性。
(4)由X元素原子获得一个电子所释放的能量最大知，元素X为F元素，位于周期表中第ⅦA族。(5)根据物质的用途知，作为供氧剂的物质是Na2O2，由表中C和F组成。
答案：(1)石墨
(2)C的非金属性比Si的非金属性强
(3)NH3 碱
(4)ⅦA
(5)C和F 2CO2+2Na2O2 ====== 2Na2CO3+O2 N2
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