高级中学化学方程式情况总结.doc

.* 高中化学方程式总结 第一部分 无机方程式 1、 钠与空气常温下反应 4Na+O2==2Na2O 2、 钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体） 2Na+O2==Na2O2（加热或点燃） 3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红） 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 4、铁与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2（加热） 5、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2↑ 6、氧化钠与水反应 Na2O+H2O==2NaOH 7、氧化钠与二氧化碳反应 Na2O+CO2==Na2CO3 8、过氧化钠与水反应（反应放出大量的热） 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应（应用于防毒面具与潜水艇制氧气） 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 10、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意“互滴”时的现象） 少量盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3 CO32--+H+==HCO3- NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+==H2O+CO2↑ 过量盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+==H2O+CO2↑ 11、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+==H2O+CO2↑ 12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2==2HCO3- 13、碳酸钠加热分解 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑（加热） 14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O HCO3-+OH-==CO32-+H2O 15、氧化铝与盐酸反应 Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+==2Al3++3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应 Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 17、实验室制取氢氧化铝（用可溶性铝盐和氨水反应） Al2(SO4)3+6NH3H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++ 3NH3H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+ 18、氢氧化铝与盐酸反应 Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 19、加热氢氧化铝分解 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O（加热） 20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应 NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓ AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ 21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 二氧化碳少量：2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3↓ 2AlO2-+CO2+3H2O==CO32-+2Al(OH)3↓ 二氧化碳过量：NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3 AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3- 22、氧化亚铁与盐酸反应 FeO+2HCl==FeCl2+H2O FeO+2H+==Fe2++H2O 23、氧化铁与盐酸反应 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O 24、四氧化三铁与盐酸反应 Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O 25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓ 26、实验室制取氢氧化铁（红褐色） FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ 27、氢氧化亚铁被氧化（现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色） 4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)3 28、Fe3+的检验（生成血红色物质 切记不是沉淀） Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 29、铁离子与铜反应（常用于腐蚀印刷电路板） 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ 30、铁离子与锌反应 锌少量：2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+ 锌过量：2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl2 2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+ 31、氯化铁溶液里加铁粉 2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe==3Fe2+ 32、氢氧化铁加热分解 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（加热） 33、用氢氟酸雕刻玻璃 SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 34、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞） SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O 35、制取硅酸（硅酸钠水溶液成为水玻璃） Na2SiO3+2HCl==H2SiO3(↓)+2NaCl（沉淀符号可加可不加，以学校为准） SiO32-+2H+==H2SiO3(↓) 36、水玻璃中通入二氧化碳（可以验证碳酸酸性比硅酸强） Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3(↓) SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3(↓) 注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐 37、实验室制取氯气 MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热） 38、磷与氯气反应 氯气少量：2P+3Cl2==2PCl3 氯气足量：2P+5Cl2==2PCl5 （PCl3为液态，PCl5为固态） 39、氯气与水反应 Cl2+H2O==HClO+HCl 40、氯气光照分解 2HClO==2HCl+O2↑（光照） 41、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为84消毒液主要成分） Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O Cl2+2OH-==ClO-+Cl--+H2O 42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙） Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 43、漂白粉工作原理 Ca(ClO)2+2HCl==2HClO+CaCl2 ClO-+H+==HClO 44、漂白粉再空气中变质（可证明碳酸酸性强于次氯酸） Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐 45、高锰酸钾与浓盐酸反应 2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 46、卤素之间的置换反应 Cl2+2Br-==Br2+2Cl- Cl2+2I-==I2+2Cl- Br2+2I-==I2+2Br- 47、硫与氧气点燃 S+O2==SO2（点燃） 48、二氧化硫溶于水 SO2+H2O==H2SO3（可逆号） 49、用氢氧化钠吸收二氧化硫 SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O SO2+2OH-==SO32-+H2O 50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫 Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO32-+SO2+H2O==2HSO3- 51、二氧化硫与氧化钙反应 SO2+CaO==CaSO3（高温） 52、氯水中通入二氧化硫，漂白性消失 Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl Cl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl- 52、实验室制取二氧化硫 Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O 53、工业制硫酸 2SO2+O2==2SO3（可逆号）（催化剂、加热） SO3+H2O==H2SO4 54、三氧化硫与氧化钙反应 SO3+CaO==CaSO4 55、用熟石灰吸收三氧化硫 SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O 56、向硫化氢的水溶液（俗称氢硫酸）中通入二氧化硫 2H2S+SO2==3S↓+2H2O 57、硫化氢与氧气反应 氧气少量：2H2S+O2==2S↓+2H2O（点燃） 氧气足量：2H2S+3O2==2H2O+2SO2（点燃） 58、硫于氢氧化钠反应 3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H2O 59、二氧化硫和过氧化钠反应 SO2+Na2O2==Na2SO4 60、大气固氮（NO是无色无味气体，有毒） N2+O2==2NO（高温或放电） 61、一氧化氮被氧化（NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体） 2NO+O2==2NO2 62、二氧化氮溶于水 3NO2+H2O==2HNO3+NO 63、一氧化氮与氧气4:3溶于水 4NO+3O2+2H2O==4HNO3 64、二氧化氮与氧气4:1溶于水 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 65、工业制氨气 N2+3H2==2NH3（可逆号）（高温高压催化剂） 66、氨气溶于水 NH3+H2O==NH3H2O（可逆号） 67、氨气和氯化氢反应（产生白烟） NH3+HCl==NH4Cl 68、碳酸氢铵（俗称碳铵）加热分解 NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑（加热） 69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热 NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑（加热） 70、实验室制取氨气 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑（加热） 71、氨的催化氧化 4NH3+5O2==4NO+6H2O（催化剂、加热） 72、浓硫酸和铜反应 Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O（加热） 73、铁与浓硫酸加热 2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（加热） 74、碳与浓硫酸反应 C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2H2O+SO2↑（加热） 75、硫于浓硫酸反应 S+2H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O（加热） 76、硫化氢与浓硫酸反应 H2S+H2SO4(浓)==2H2O+SO2+S↓（加热） 77、铜与浓硝酸反应 Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O 78、铜与稀硝酸反应 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O 79、浓硝酸与碳反应 C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O（加热） 80、硝酸见光分解 4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O（光照或加热） 81实验室制取氯化氢 NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑（加热） 82、制取水煤气 C+H2O(g)==CO+H2（高温） 83、铝热反应 3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe（高温） 84、向氯化亚铁中滴入氯水 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2Fe2++Cl2==Fe3+ 第二部分 有机方程式（必修部分） 1、烃燃烧 CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O（点燃） 2、甲烷与氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl（光照） CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl（光照） CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl（光照） CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（光照） 2、乙烯与溴水加成 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 3、 乙烯和氢气加成 CH2=CH2+H2→CH3CH3（一定条件） 4、 乙烯与氯化氢加成 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一定条件） 5、 乙烯和水加成 CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（一定条件） 6、 乙烯的加举反应 （一定条件） 7、苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（点燃） 8、苯与液溴取代 9、苯的硝化反应 10、苯与氢气加成 11、乙醇燃烧 CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O（点燃） 12、乙醇与钠反应 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2Na+H2↑ 13、乙醇的催化氧化 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（Cu或Ag、加热） 14、乙醇与氧化铜反应 CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O（加热） 15、乙醇的消去反应（实验室制乙烯） CH3CH2OH→CH2=CH2↑+ H2O（浓硫酸、170℃） 16、乙酸与镁反应 2CH3COOH+Mg→(CH3COO)2Mg+H2↑ 17、乙酸与乙醇发生酯化反应 CH3COOH+ CH3CH2OH→CH3COOC2H5+H2O（可逆号）（浓硫酸、加热） 18、蔗糖水解 C12H22O11（蔗糖）+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）（稀硫酸、加热） 19、麦芽糖水解 C12H22O11（麦芽糖）+H2O→2C6H12O6（葡萄糖）（稀硫酸、加热） 20、淀粉水解 (C6H10O5)n（淀粉）+nH2O→nC6H12O6（葡萄糖）（稀硫酸、加热） 第三部分 电离水解方程式 1、醋酸的电离 CH3COOH==CH3COO-+H+（可逆号） 2、碳酸的电离 H2CO3==H++HCO3-（可逆号） HCO3-== H++CO32-（可逆号） 3、氢氧化铁的电离 Fe(OH)3==Fe3++3OH-（可逆号） 4、碳酸根水解 CO32-+H2O==HCO3-+OH- HCO3-+H2O==H2CO3+H2O 5、铁离子的水解 Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+ 6、碳酸根与铁离子双水解 3CO32-+2Fe3++3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 7、碳酸氢根与铁离子双水解 3HCO3-+Fe3+==Fe(OH)3↓+3CO2↑ 8、偏铝酸根与铝离子双水解 Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓ 9、水的电离 H2O==H++OH-（可逆号） 第四部分 电化学方程式 1、铜锌原电池（硫酸做电解液） 负极：Zn-2e-==Zn2+ 正极：2H++2e-==H2↑ 总反应：Zn+2H+==Zn2++H2↑ 2、铅蓄电池（放电） 负极：Pb+SO42--2e-==PbSO4 正极：PbO+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O 总反应：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O 3、铅蓄电池（充电） 阴极：PbSO4+2e-==Pb+SO42- 阳极：PbSO4+2H2O-2e-==PbO+4H++SO42- 总反应：2PbSO4+2H2O==PbO2+Pb+2H2SO4 4、氢氧燃料电池（酸性电解质溶液） 负极：H2-2e-==2H+ 正极：O2+4e-+4H+==2H2O 总反应：2H2+O2==2H2O 5、氢氧燃料电池（碱性电解质溶液） 负极：H2-2e-+2OH-==2H2O 正极：O2+4e-+2H2O==4OH- 总反应：2H2+O2==2H2O 6、电解氯化铜溶液 阴极：Cu2++2e-==Cu 阳极：2Cl--2e-==Cl2↑ 总反应：CuCl2== Cu+Cl2↑（电解） 7、电解氯化钠溶液（氯碱工业、工业制氯气） 阴极:2H++2e-==H2↑ 阳极：2Cl--2e-==Cl2↑ 总反应：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑（电解） 8、电解硫酸亚铁溶液 阴极：Fe2++2e-==Fe 阳极：4OH--4e-==O2↑+2H2O 总反应：2FeSO4+2H2O==2Fe+O2↑+2H2SO4（电解） 9、 电解氢氧化钠溶液 阴极：2H++2e-==H2↑ 阳极：4OH--4e-==O2↑+2H2O 总反应：2H2O==2H2↑+O2↑（电解） 10、向铜上镀银（镀件做阴极，镀层金属做阳极，镀层金属盐溶液做电解质溶液） 阴极：Ag++e-==Ag 阳极：Ag-e-==Ag+ 11、精炼铜反应（粗铜做阳极，精铜做阴极） 阴极：Cu2++2e-==Cu 阳极：Cu-2e-==Cu2+ 12、析氢腐蚀 负极：Fe-2e-==Fe2+ 正极：2H++2e-==H2↑ 总反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑ 13、吸氧腐蚀 负极：2Fe-4e-==2Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e-==4OH- 总反应：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 第五部分 选修三 1、制取银氨溶液 AgNO3+NH3H2O==AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O Ag++ NH3H2O===AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3H2O==[Ag(NH3)2]2++2H2O+2OH- 2、制取四氨合氢氧化铜 Cu2++2NH3H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3H2O==[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O