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化学学考过关一
第一节 化学实验基本方法
【复习目标】1.了解化学实验安全知识
2．了解物质的分离（包括过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液）和提纯的基本方法
3．掌握SO42－、CO32－的检验方法
【必背考点】
一、化学实验安全
盛有危险化学药品的容器须贴上适当的危险警告标签。
在贴有下列图标的试剂中，你认为应密封、谨慎存放在冷暗处的是 ，如果老师请你分装酒精，那么你 认为贴哪个图标最合适 。
二、混合物的分离与提纯
1、过滤与蒸发
（1）过滤是分离 混合物的操作方法。
主要仪器：（填写下图虚线所指仪器名称）简易装置图如下：
操作时注意事项：一贴两低三靠
（2）蒸发适用于从 混合物分离出固体。
主要仪器：（填写右图虚线所指仪器名称）
2.离子检验
离子
检验试剂
实验现象
化学方程式(或离子方程式)
SO42－
氯化钡溶液、稀盐酸
CO32－
稀盐酸、澄清石灰水
Cl－
硝酸酸化的硝酸银
(说明：检验溶液中是否有SO42-时，为防止其它离子的干扰，最好先向溶液中加入足量的稀HCl，若无明显现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，即可证明原溶液中含有SO42-。)
2、蒸镏与萃取
（1） 蒸镏是利用液态混合物中各组分的 不同，将互溶的液体混合物分离（或除去难挥发或不挥发的杂质）的操作方法。
填写右图虚线所指仪器名称
（2）萃取与分液中萃取是利用溶质在两种 的溶剂里的 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。分液是把两种 ， 的液体分离的方法。
例如：利用碘单质在CCl4中的 比在水中大的原理，首先用CCl4将碘水中的碘进行 ，现象是液体 ，上层 色，下层 色。然后进行 ，得到碘的四氯化碳溶液。
主要仪器：（填写下图虚线所指仪器名称）
【及时练习】
1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移溶液
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
2．现有三组混和物：①汽油和水；②碘和四氯化碳；③硫酸钡和稀硫酸。分离以上各混和物的正确方法依次是： 、 、 。
3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
4．进行过滤操作应选用的一组实验用品是( )
A．烧杯、酒精灯、试管、量筒、漏斗 B．烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸
C．滤纸、烧杯、试管架、漏斗、玻璃棒 D．滤纸、试管、漏斗、铁架台、玻璃棒
5．盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是（ ）
6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
7．用四氯化碳萃取饱和碘水中的碘，下列说法不正确的是（ ）
A 实验使用的主要仪器是分液漏斗
B 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C 碘的四氯化碳溶液呈紫色
D 分液时，水从分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出
化学过关二
第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位——摩尔
1．物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一，用来表示____，符号是_______。物质的量的单位是 ，符号是_____。
2．关于“摩尔”这个单位的标准。规定：1mol粒子集体所含的粒子数与
相同，约为 。并将1mol粒子集体所含的粒子数做 ，符号 。
3．物质的量、粒子数的转化公式为 。
【注意事项】①“摩尔”所计量的对象是构成物质的 ,不能描述 。
②“摩尔”的后面要用 指明粒子的种类。“1mol 氢”这样表述不正确。
4．摩尔质量：指单位物质的量的物质的质量，符号是_____，单位是 ，在数值上等于 。
5．质量、物质的量的转化公式为 。
【及时练习】
1．下列关于物质的量的说法中不正确的是（ ）
A．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一
B．物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体
C．物质的量的单位是“摩尔”
D．是表示物质数量的物理量
2．2NA个水分子的物质的量是 mol； 1molO2中氧气分子的个数是 ，氧原子的个数是 。
3．下列说法正确的是（ ）
A．1mol氧 B．SO42－的摩尔质量是96g
C．3mol小麦 D．9.8gH2SO4的物质的量是0.1mol
4．5.85克NaCl中含有 molNa+
二、气体摩尔体积
1. 决定气体体积大小的因素是 。因此，同在相同的温度和相同压强
下，相同体积的任何气体都含有 分子。
2.气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所具有的质量。符号 单位__ ___。标准状
况下（0℃，101kPa） ， Vm= ___________
3. 气体体积、物质的量的转化公式为 。标准状况下（0℃，101kPa） ，转化公式为 。因此，同在相同的温度和相同压强下，任何气体的体积之比等于 。
【及时练习】
1. 标准状况下4.48L CO2的物质的量是 ；常温常压下4.4克CO2的物质的量是 。
2.同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法不正确的是（ ）
A．分子数之比等于2：3 B．原子数之比等于2：3
C．气体物质的量之比等于1：1 D．质量之比等于7：11
3．下列各物质中物质的量最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）
Ａ．0.5molCO2 Ｂ． 常温常压下48克O2 Ｃ．标准状况下22.4LH2 Ｄ．2NA个水分子
三、物质的量在化学实验中的应用
1. 物质的量浓度是指 ，符号_____；单位__ ___。
2.溶质的物质的量、溶液的体积的转化公式为 。
3. 配制一定物质的量浓度的溶液
容量瓶：容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用精确仪器，有规格限制，所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
例如，要配制250mL、0.2mol/L的氯化钠溶液。
（1）计算需要NaCl固体的质量： g。
（2）根据计算结果，用 称量固体NaCl质量。
（3）将称好的NaCl固体放入 中，用适量蒸馏水溶解。
（4）将烧杯中的溶液注入 ，并用少量蒸馏水洗涤 2～3次，洗涤液也都注入 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。
（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（6）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要 。
【归纳】配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器有： 。
4. 浓溶液的稀释
由于稀释前后溶质的质量或物质的量不变，这种等量关系可表示为： 。
【及时练习】
1．将1molNa2SO4溶于水配成1L溶液，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为（单位为molL-1）
Ａ．2 Ｂ．1 Ｃ．0.5 Ｄ．0.25
2．100ml 18 molL-1的硫酸溶液中，硫酸的物质的量为
Ａ．1.8 mol Ｂ．3.6 mol Ｃ．100 mol Ｄ．18 mol
3．1LNaOH溶液中溶有40 g NaOH，则此溶液的物质的量浓度为
A．2 molL-1 B．1 molL-1 C．0.5 molL-1 D．0.05 molL-1
4．下列有关的叙述正确的是
Ａ．1 L 0.6 mo1L-1的食盐水中含氯化钠0.6mo1
Ｂ．0.5mo1碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5 mo1L-1
Ｃ．标况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mo1L-1
Ｄ．20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1molL-1的溶液，可得溶液1L
化学物质及其变化
第一节 物质的分类
1.物质的树状分类（每类物质各举一例）
非金属单质
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
无机物
分散系
胶体
浊液
烃
有机物
烃的衍生物
氧化物
溶液
酸
碱
盐
2.丁达尔效应的现象： 。
3.丁达尔效应的应用： 。
【过关练习】
1．(多项选择) Na2SO4属于（ ）
A 正盐 B 钠盐 C 硫酸盐 D 酸式盐
2．有一杯红褐色的透明液体，它可能是Fe (OH) 3溶胶，为了证明它不是溶液而是胶体，可采用的最简单方法是（ ）
A 丁达尔实验 B 加入盐酸 C 加热 D 静置
第二节 离子反应
【复习目标】
1.知道酸、碱、盐在溶液中的电离
2.认识离子反应及其发生的条件
3.判断常见的离子方程式的正误，了解常见离子的共存
4.掌握常见离子的检验方法
重点：离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。
【必背考点】
1.电解质的定义： 。
2.属于电解质的常见物质： 。
3.电离： 。
H2SO4 == + ；Ba(OH)2 == + ；Na2CO3 == + 。
4.离子反应： 。
5.复分解型离子反应发生的条件： 。
6.离子反应的记录——离子方程式的书写：
写 ；
拆 ；
删 ；
查 。
【过关练习】
1．在 中或在 下，能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了 ，产生了 。电离时生成的 离子全部是 的化合物叫做酸；生成的 离子全部是 的化合物叫做碱；生成 和 的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质是 。
2．下列物质中，能够导电的化合物是（ ）
A 熔融氯化钠 B 盐酸 C NaOH D CO2
3．下列物质中属于电解质的是（ ）
A 盐酸 B 蔗糖 C 铜 D NaCl
4．写出下列化学反应的离子方程式
A CaCO3和HCl 溶液混和 ；
B H2SO4和Ba(OH) 2 溶液混和 ；
C Na2SO4和Ba(OH) 2 溶液混和 ；
D H2SO4和NaOH 溶液混和 。
5．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A NH4+、Cl- 、SO 42-、OH- B Fe2+、NO3-、Na+、OH-
C Ba2+、CO32-、SO42-、Cl- D K+、NH4+、CO32-、SO42-
第三节 氧化还原反应
【复习目标】
1.了解氧化还原反应
2.能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
重点：氧化还原反应的本质
【必背考点】
1.氧化还原反应 。
2.氧化剂： 。
还原剂： 。
3.氧化还原反应与得失氧的关系： 。
氧化还原反应与化合价的关系： 。
氧化还原反应与电子得失的关系： 。
4.氧化还原反应与基本反应类型的关系： 。
【过关练习】
1．氧化还原反应的实质是 。元素的化合价升高，表明该元素的原子 电子；元素的化合价降低，表明该元素的原子 电子。
2．在下列反应中，HCl中氯元素的化合价发生变化的是（ ），HCl中氢元素的化合价发生变化的是（ ），HCl在反应中作还原剂的是（ ），作氧化剂的是（ ）
△
A NaOH + HCl = NaCl + H2O B Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
C MnO2 + 4HCl == MnCl2 + H2O + Cl2↑ D CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
3．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
催化剂
高温
A CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ B CaO + H2O = Ca(OH) 2
C 2H2O2 === 2H2O + O2 D CaCO3 == CaO + CO2↑
4．下列离子方程式正确的是（ ）
A Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ B Cu + Fe2+ = Cu2+ + Fe
C Na + H2O = Na+ + H2↑ D Ca2+ + CO32- + 2H+ = Ca2+ + CO2↑
第三章 金属及其化合物
复习目标：
1. Na、Al、Fe的物理性质和化学性质
2.熟悉Na、Al、Fe的氧化物及其盐和碱的性质。
第一部分 钠和钠的化合物
知识点填空
一、钠（Na）
1.物理性质：色______、态 ______、硬度______、 密度______(和水比较)、 熔沸点______(填 “高”或 “低”) 导电导热性___________(填“好”或“差”)
2.化学性质
(1)和非金属（O2,Cl2）反应
①常温下和空气中氧气反应：现象_____________，方程式__________ _________________
在空气或氧气中点燃或加热：现象__________________，方程式__________________________
②和卤素单质（Cl2）的反应方程式__________________________________。
(2)和水的反应：现象__________、__________、___________、___________、 ____________，方程式________________________________。
3．钠的保存
钠应置于____________中保存，其原因是钠的化学性质非常活泼。
二、碱金属
碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)____、____、____、____、____。它们的原子最外层只有____个电子，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成_____(填化学式)，钠可形成_____、_____，钾形成的氧化物就更复杂了。
焰色反应Na的焰色：____________ K的焰色（透过____________）：____________
三、氢氧化钠（NaOH）
1、俗称______________、____________、_____________
2．化学性质 氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。
碱的通性：①遇酸碱指示剂发生显色反应 ②与酸发生中和反应
③与酸性氧化物(如CO2、SO2等)发生反应 ④与盐发生复分解反应
3． 保存：NaOH应_____保存，试剂瓶用_____ __，原因_________________
四、钠的氧化物比较
氧化钠
过氧化钠
化学式
氧元素的化合价
物质类别
生成条件
色、态
与水反应方程式
与二氧化碳反应方程式
用途
五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
Na2CO3
NaHCO3
俗名
色、态
水溶性
热稳定性
与盐酸反应
与氢氧化钠溶液反应
——————
与澄清石灰水反应
与二氧化碳反应
———————
与氯化钙溶液反应
———————
用途
相互转换
鉴别
基 础 练 习
1．金属的物理性质的特点是 （ ）
A．密度、硬度都很大 B．熔点、沸点都很高
C．都是银白色固体 D．都具有金属光泽，都能传热导电，具有延展性
2．金属钠着火时，能用来灭火的是 （ ）
A．火 B．干砂 C．煤油 D．湿抹布
3．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是
A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠 D．该物质一定含有钾元素
第二部分 铝和铝的化合物
知识点填空
一、铝（Al）
1.物理性质：色_ _、态____、 导电导热性________。在地壳中铝的含量_____的金属元素
2.化学性质
(1)和氧气（O2）反应：
铝极易和氧气发生反应，生成一层_____氧化膜。这层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀。铝和氧气反应的化学方程式为________________________。加热铝箔实验时，融化的铝并不滴落，原因是________________，这个实验也说明氧化铝的熔点比铝______（填“高”或“低”）。
(2)和酸（HCl）反应：
化学反应方程式_______________________ _____________________，
离子反应方程式______________________ _______________________；
(3)和碱（NaOH）溶液反应：
化学反应方程式______________________ ________________，
离子反应方程式_________________________ ______________。
等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气______(填“相等”或“不相等”)，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生的氢气_____(填“相等”或“不相等”)。
(4)铝和盐溶液（CuSO4）的反应：
化学反应方程式__________________________________，
离子反应方程式_____________________________________；
(5)铝热剂的反应
铝粉和四氧化三铁粉末混合加热_________________________________；
3．用途：写出下列关于铝的用途是利用了铝的什么性质：
铝制导线、电线：__________ 铝制炊具：___________
二、铝的化合物
Al2O3
AlCl3
Al(OH)3
和酸反应
—
和碱反应
是否两性
氧化铝既可和______反应还可和______反应，生成______和_____，所以它是_______氧化物。
实验室制取Al(OH)3的方法(用化学方程式表示)：________________________________。用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是__________________________________________。氢氧化铝在医学上可用于治疗_________过多，上述事实说明氢氧化铝是一种__________（选“强”或“弱”）碱。加热时，Al(OH)3易分解(用化学方程式表示)：_____________________________。
【基础练习】
1．铝制品之所以具有较强的抗腐蚀性，主要原因是（ ）
A．铝的化学性质稳定 B．铝在常温时与氧气部反应
C．铝具有金属性，也具有非金属性 D．铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜
2．下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（ ）
A．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水 B．用红棕色氧化铁制造红色油漆
C．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂 D．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管
3．1989年，世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是（ ）
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨胀制剂 ⑦易拉罐 ⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品
A．③⑤⑧⑨ B．仅⑥⑧⑨ C．仅③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨
第三部分 铁和铁的化合物
知识点填空
一、铁（Fe）
1.物理性质：色____、态____、导电导热性_______。在地壳中铁的含量仅次于 __、__和_
居第四位，主要以_____和_____价化合物形式存在。
2.化学性质：
(1)铁和非金属（O2）反应。：在纯氧中燃烧_____________________；
(2)铁和酸（H2SO4）反应。
化学反应方程式__________________________；离子方程式___________________________。
(3)铁和水反应：铁和冷、热水______（填“能”或“不能”）反应，但在_______下能和水蒸气反应。铁和水蒸气反应的产物是氢气和______________(写名称)。
(4)铁和某些盐溶液（CuSO4）的反应：
化学反应方程式__________ _______ ________________；
离子方程式________________ ____________________。
二、铁的氧化物
名称
氧化亚铁
四氧化三铁
氧化铁(铁红)
化学式
颜色状态
和稀H2SO4反应
的化学方程式
三、铁的氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色状态
制备
现象
化学方程式
离子方程式
稳定性
和H2SO4方程式
四、Fe2+和Fe3+的性质
1．Fe3+的检验：
滴入KSCN（硫氰化钾）溶液
FeCl3溶液
现象_________________；离子方程式____________________。
FeCl2溶液
现象________________________
2．Fe3+的氧化性。（ Fe3＋ Fe2＋））
FeCl3溶液和铁粉反应：
化学反应方程式_________________________________；
离子方程式____________________________________。
3．Fe2+的还原性。（ Fe2＋ Fe3＋）
FeCl2溶液中加入氯水（参与反应的是其中的Cl2）：
化学反应方程式_________________________________；
离子方程式____________________________________。
基 础 练 习
1．只用一种试剂就可将 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区分开的是（ ）
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3
2．下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是（ ）
A．Ca2+、HCO3-、K+、Cl- B．SO42-、Cl-、Ba2+、K+
C．HCO3-、Ca2+、OH-、Na+ D．Na+、HCO3-、Ca2+、H+
第四部分 用途广泛的金属材料
知识点填空
1.______与______，或者______与________间熔合而形成具有__________的物质叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金属的____，多数合金的熔点一般比它的各成分金属____。
2.铜合金是用途广泛的合金。我国最早使用的合金是______，常见的铜合金还有______、______，商代后期制作的司母戊鼎是______制品。
3.钢是用量最大、用途最广的合金，按其成分可分为两大类：________和_________。碳素钢按含碳量的不同分为______、______、______，且含碳量都比生铁____(填“高”或“低”)。合金钢是在碳素钢中加入锰、铬、钨镍等合金元素制得。
基 础 练 习
1．选择一种合金作门窗的材料，可以不考虑的是 （ ）
A．是否耐腐蚀 B．强度是否较高 C．导电性是否较好 D．加工强度与价格
第四章 非金属及其化合物
复习目标有：
1.硅、二氧化硅、硅酸盐的用途，二氧化硅的性质、硅胶的制备、硅酸钠的用途；
2. 氯气的性质、次氯酸的性质、漂白粉（漂粉精）的制备、漂白液的制备；
3.NO、NO2、SO2的性质和大气污染；
4.氨的性质、铵盐的性质、氨的实验室制备、硝酸、硫酸的强氧化性。
第一部分 无机非金属材料的主角—硅
知识点填空
一、硅（Si）
1.物理性质
单质硅有_______和_______两种。晶体硅的结构类似于__________，是带有__________的黑色固体。熔点_____（填“高”或“低”）、硬度_____（填“大”或“小”）、有脆性。硅的原子结构示意图为__________________，硅元素在地壳中的含量是_______(占第几位)。
2.化学性质
硅在常温下化学性质______（填“稳定”或“不稳定”）。但在一定条件下，也可发生化学反应。
3.用途。晶体硅的导电性介于________和________之间，是良好的_________材料。硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，还是用于制造计算计芯片的重要原料。
二、二氧化硅（SiO2）和硅酸盐（Na2SiO3）
1.二氧化硅（SiO2）
①硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。地球上存在的天然二氧化硅称为________，其存在形态有_______和_______两种。石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体称为__________，具有彩色环带状或层状的称为__________。
②二氧化硅具有四面体结构。密度和硬度都_________（填“大”或“小”）。
③化学性质（很不活泼）。
a.和强碱反应(NaOH) ____________________________________________________；
玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用_________塞。
b.和碱性氧化物反应(CaO) _______________________________________________；
c.和HF酸反应__________________________________________________________。
玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在_________中。氢氟酸可用来_________玻璃。
2.硅酸和硅酸盐
①是一种酸性比碳酸______（填“强”或“弱”）的酸，溶解度______（“大”或“小”）的酸。可由_____和_____反应来制备。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可发生反应：_______________得到硅酸。
②硅酸盐是由____、____和______组成的______的总称，一般________(溶解性如何)，化学性质很稳定。硅酸钠是最简单而有常用的硅酸盐，它的水溶液俗称________，溶液呈____性（填“碱”或“酸”）。一般可用来制备硅胶和木材的________。硅酸钠溶液存放在玻璃试剂瓶中不能用玻璃塞。
③传统的硅酸盐产品为________、________和________。新型陶瓷产品有______、________、_________和_________。
碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。
基 础 练 习
1．下列关于硅和硅的化合物的叙述中，错误的是（ ）
①硅的晶体结构和金刚石相似 ②硅是地壳中含量最多的非金属元素 ③晶体硅是良好的半导体材料 ④二氧化硅是制造光导纤维的重要材料 ⑤二氧化硅是由两个氧原子和一个硅原子构成的 ⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
A．①②⑥ B．②⑤⑥ C．④⑤⑥ D．②③④
2．下列物质中，常温下不与二氧化硅反应的是（ ）
A．HCl B．NaOH C．HF D．CaO
3．下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口塞的是（ ）
A．硅酸钠溶液 B．氢氟酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
4．实验室里熔化氢氧化钠时，不能选用的坩埚是（ ）
A．石墨坩埚 B．石英坩埚 C．铁坩埚 D．瓷坩埚
第二部分 富集在海水中的元素—氯
一、氯气（Cl2）
1.物理性质：氯气是一种____色，有____气味的_____的气体，_____(溶解性)，密度比空气____，能液化，液态氯气常称为______。在自然界中氯元素以_____态存在，主要是______________。
2.化学性质
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