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1、赣州四中20182019学年第一学期第二次月考考试高二化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.下列关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极)的叙述正确的是()A.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色C.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性225时，l molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(NH4+)分别为a molL1、b rnolL1、c molL1，则（ ） Aa
2、=b=c Babc Cacb Dcab3纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn2OH2e=Zn(OH)2 Ag2OH2O2e=2Ag2OH下列说法中，正确的是()A锌是负极，氧化银是正极 B锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动D在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变4.分别在下图所示装置(都盛有0.1 molL-1H2SO4溶液)中放置四个相同的纯锌片,腐蚀最快的是()。5电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：阳极质量减小阴极质量增加电解过程中Cu2浓度不变。则可选用的电极是()A石墨作阳极，铁作阴
3、极B粗铜(含Fe、Ni、Zn)作阳极，纯铜作阴极C纯铜作阳极，铁作阴极 D铁作阳极，纯铜作阴极6.根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是()A.2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s) B.Co2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq)C.2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq) D.2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq)7.MFC(Microbial Fuel Cell)是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，其在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景。如图为污水(主要溶质为葡萄糖)处理的实验装置，下列有关该装置的说法正确的是
4、()A.为加快处理速度，装置需在高温环境中工作B.负极的电极反应式为C6H12O66H2O24e=6CO224HC.放电过程中，H由正极向负极移动D.装置工作过程中，溶液的酸性逐渐增强8.下列关于铜板上铁铆钉处吸氧腐蚀的说法中,不正确的是()。A.正极的电极反应式为2H+2e-H2B.此过程中还涉及反应:4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3C.此过程中铜不会被腐蚀 D.此过程中电子从Fe移向Cu9.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1 molL-1HNO2溶液中，c
5、(H+)=0.015 molL-1相同浓度时，HNO2的导电能力比HCl弱A B C D 10. 在100 时，将0.40 mol NO2气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表所示，下列说法中正确的是 ( )时间(s)020406080n(NO2)(mol)0.40n10.26n3n4n(N2O4)(mol)0.000.05n20.080.08A反应开始20 s内NO2的平均反应速率是0.001 molL1s1B80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深C80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不
6、移动D若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是()A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O12.在理论上可设计成原电池的化学反应是()AC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H0BBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=
7、BaCl2(aq)2NH3H2O(l)8H2O(l)H0CCaC2(s)2H2O(l)=Ca(OH)2(s)C2H2(g)H0DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O (l)H013.依据下面的甲、乙、丙三图判断，下列叙述不正确的是()A甲是原电池，乙是电镀装置 B甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C乙装置中，铜极因发生氧化反应而溶解D乙、丙装置中，c(Cu2)基本不变14. .已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24.8 kJmol1Fe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g) H15.73 kJmol1Fe3O4(s)CO(
8、g)=3FeO(s)CO2(g) H640.4 kJmol1则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为()A218 kJmol1B 109 kJmol1C 218 kJmol1D 109 kJmol115.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2+CO32+H2OCu(OH)2+CO2；次要：Cu2+CO32CuCO3CuSO+Na2S 主要：Cu2+S2CuS次要：Cu2+S2+2H2OCu(OH)2+H2S。下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )ACuSCu(OH)2CuCO3 BC
9、uSCu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuS DCu(OH)2CuCO2CuS16.下列说法正确的是()A.S(g)O2(g)=SO2 (g)可用该反应的H表示燃烧热B.通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体C.除去CuCl2溶液中的Fe3离子，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂D.测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱，无论谁过量，都不影响中和热的数值二、非选择题(共52分)17. （7分）金属腐蚀的电化学原理可用如图装置模拟。(1)铁棒上电极反应式为; （2分）碳棒上电极反应式为。（2分）(2)该图所表示的是(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。（1分）(3)若停止通入O2,并将N
10、aCl溶液改为稀硫酸溶液,则此图可表示（1分）(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理;若用牺牲阳极的阴极保护法来保护铁棒不被腐蚀溶解,可将碳棒改为棒。（1分）18. （7分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。(1)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为_。（2分）(2)如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。腐蚀过程中，负极是_(填图中字母“a”或“b”或“c”)；（1分）环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产
11、物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_；（2分）若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_L(标准状况)。（2分）19. （14分）已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：（1）两溶液中c(H+) c(OH-)=_（2分）（2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是_溶液（2分）（3）各取5mL上述溶液，分别加热到90，pH较小的是_溶液（2分）（4）两溶液中由水电离出的c(H+)分别为：H2SO4溶液_；（2分）NH4Cl溶液_.（2分）（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50
12、mL，c(H+) 10-6molL-1（填“”、“”或“=”），（2分）c(NH4+)c(H+)比值 （填“增大”、“减小”或“不变”） （2分）20. （12分）某研究性学习小组根据反应2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 molL1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：(1)此原电池的正极是石墨_（2分）(填“a”或“b”)，发生_反应。（2分）(2)电池工作时，盐桥中的SO移向_(填“甲”或“乙”)烧杯。（2分）(3)写出两烧杯中的电极反应
13、式：甲_，（2分）乙_。（2分）(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 molL1，则反应中转移的电子为_mol。（2分）21. （2分） 已知有关热化学方程式为4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1905 kJmol1；3H2(g)N2(g)2NH3(g)H292.4 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3483.6 kJmol1；N2(g)O2(g)=2NO(g)H4QkJmol1，则Q_。22. （10分） 结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：酸电离常数(Ka)CH3COOH1.8105HClO3108H2CO3K14.4107K
14、24.71011H2C2O4K15.4102K25.4105H2SK11.3107K27.11015请回答下列问题：(1)同浓度的CH3COO、HCO、CO、HC2O、ClO、S2中结合H的能力最弱的是_。（2分）(2)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母)。（2分）A.c(H) B.c(H)/c(CH3COOH) C.c(H)/c(OH) D.c(OH)(3)0.1 molL1的H2C2O4溶液与0.1 molL1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。（2分）(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COONa_NaClO，两溶液中：c(Na)c(ClO)_c(K)c(CH3COO)(填“”“”或“”)。（2分）(5)向0.1 molL1CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO)59，此时溶液pH_。（2分）