贵州2016年度7月普通高级中学业水平考试(化学).doc

- www.ks5u.com 贵州省2016年7月普通高中学业水平考试 （化学试卷） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 必修模块卷（必修《化学1》、必修《化学2》） 一、单项选择题(本题包括38小题，每小题3分，共114分。每小题只有一个选项符合题意) 1、下列图示操作属于分液的是（ ） 2、下列关于NaHCO3的叙述不正确的是（ ） A．俗名“小苏打” B．与盐酸反应放出气体 C．受热易分解 D．与氯化钙反应生成沉淀 3、下列含有离子键的化合物是（ ） A．NH3 B．H2O C．NaCl D．CH3 CH3 4、用下列方法制取氢气，反应速率最大的是( ) A. 冬天，块状锌与2mol.L−1硫酸溶液反应 B. 冬天，粉末状锌与2mol.L−1硫酸溶液反应 C. 夏天，块状锌与2mol.L−1硫酸溶液反应 D. 夏天，粉末状锌与2mol.L−1硫酸溶液反应 5、下列物质不能由单质直接化合制得的是( ) A. FeCl3 B. FeCl2 C. CuCl2 D. HCl 6、高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2【注：高温条件】下列对该反应的叙述不正确的是( ) A. CO是还原剂 B. Fe2O3被还原 C. 属于置换反应 D. 属于氧化还原反应 7、一般情况下，贵州茅台酒密封保存时间越长，香味越浓，原因之一是密封保存过程中生成了多种有香味的酯，下列能与乙醇反应生成酯的是（ ） A.苯 B.乙烯 C.乙酸 D.甲烷 8、氢有三种同位素： 11H、 21H和 31H，它们之间存在差异的是( ) A. 中子数 B. 电子数 C. 原子序数 D. 质子数 9、下列对SO2的描述不正确的是（　　） A. 具有还原性 B. 具有漂白性 C.是无色、无味的气体 D. 具有氧化性 10．分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（ 　　） A. K2CO3和K2O都属于盐 B. H2SO4和HNO3都属于酸 C. KOH和Na2CO3都属于碱 D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 11、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（  ） A. CaCl2溶液 B. CuSO4溶液 C. 稀H2SO4 D. Fe(OH)3胶体 12、除去Mg(OH)2中混有的Al(OH)3，可选用的试剂是( ) A. HCl B. HNO3 C. NaOH D. Na2CO3 13．下列关于有机物的说法中，不正确的是（　 　） A. 乙烯分子中含有碳碳双键 B.乙烯可聚合生成聚乙烯 C. 甲烷能发生取代反应 D. 苯易溶于水 14、乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物。下列说法正确的是（ ） A.互为同系物 B.都能与金属钠反应 C. 官能团相同 D.都能使紫色石蕊溶液变红色 15、实验室中有关试剂的保存方法错误的是( ) A. 少量金属钠保存在煤油当中 B. 漂白粉保存在敞口的广口瓶中 C. 烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D. 浓硝酸保存在无色广口瓶中 16、下列物质互为同分异构体的一组是( ) A. 乙烯和乙烷 B. O2和O3 C. 正戊烷和异戊烷 D. 乙烷和乙醇 17、下列反应中属于吸热反应的是( ) A. 钠跟水反应 B. Ba(OH)2⋅8H20晶体与NH4Cl晶体的反应 C. 盐酸与氢氧化钡的反应 D. 煤的燃烧 18、下列离子方程式不正确的是( ) A. 氢氧化钡和稀硫酸的反应：OH−+ H+ ═ H2O B. 钠与水反应：Na + H2O═ Na++ 2OH− + H2↑ C. 二氧化碳被澄清石灰水吸收：CO2 + 2OH− ═ CO32− + H2O D. 铁和稀硫酸反应：Fe+ 2H+ ═ Fe2+ + H2↑ 19、浓硫酸不具有的性质是( ) A. 还原性 B. 强氧化性 C. 脱水性 D. 吸水性易挥发性 20、下列化学用语不正确的是( ) A. 氯化氢的电子式：H　：Cl　　　　B. 乙酸的结构简式：CH３C O O H C. 乙醇的分子式：C2H6O　　　　　　D. 硫离子的示意图： 21、将4g　NaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物质的量浓度是（　　） A. 0.1 mol/L 　　　　　B. 1mol/L 　　　C. 0.2 mol/L 　　　　D. 2.0mol/L 22、下列反应属于加成反应的是（　　） A. CH4+Cl2 光照→ CH3Cl + HCl B. CH2═CH2 + HBr → CH3CH2Br C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O D. CH3COOH + CH3CH2OH C H3COOCH2CH3 + H2O 23、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A. K+ 、 Fe3+ 、 NO3− B. Cu2+ 、Na+、 SO42− C.Mg2+ 、NH4+ 、NO3− D. Ag+、Na+、Cl− 24、下列装置中能构成原电池的是（ ） A稀硫酸 B稀硫酸 C稀硫酸 D酒精 25、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（　　） A. 1mol H2O含有的氢原子数目为NA B. 标准状况下，22.4L H2含有的分子数目为NA C. 1L 1mol•L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA D. 1mol H2在足量Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NA 26、某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH+4、Mg2+、Al3+、Clˉ。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL4.00mol⋅L−1NaOH溶液，并微热。只生成1.16g白色沉淀，但无剌激气味气体产生。再将反应溶液稀释至100mL，测得溶液中c(OHˉ)为0.20mol⋅L−1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g.由此可得出关于原溶液组成的正确结论是( ) A. 一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH+4 B. 一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH+4，可能含有Al3+ C.c(Clˉ)为4.00mol⋅L−1，c(Al3+)为1.00mol⋅L−1 D.c(Mg2+)为1.00mol⋅L−1，c(Na+)为0.50mol⋅L−1 二．选择题(有1个或2个选项符合题意) 27．下列关于有机物的说法正确的是() A. 酶不一定是蛋白质 B. 糖类都含有C、H、O三种元素 C. 油脂是高分子化合物 D. 烃是指仅含有碳和氢两种元素的化合物 28．关于元素周期表的说法正确的是（ ） A.元素周期表中有7个主族 B.元素周期表有7个周期 C.IA族的元素全部是金属 D.只有一、二周期称为短周期 29．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　） A. 潮汐发电是将化学能转化为电能 B. 蒸发海水制盐的过程中发生了化学变化 C. 从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展 D. 海水中获得溴单质的过程只发生了物理变化 30．下列对各物质性质的解释正确的是（　　） 选项 性质 原因 A 氨水能够使酚酞溶液变红 氨水有碱性 B 氢氟酸可刻玻璃 SiO2是碱性氧化物，可与水反应 C FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 铁比铜金属性强 D 乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平静 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 31．某化学小组向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的叙述中不正确的是() A. 滤液中一定有Zn(NO3)2 B. 滤渣中一定有Cu C. 滤液中一定没有AgNO3 D. 滤渣中一定有Ag 32．下列有关实验的操作正确的是（　　） 选项 实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B CCl4萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D 排水法收集KMnO4分解产生的O2 先熄灭酒精灯，后移除导管 33. 下列说法中正确的是（　　） A.常温常压下， N2和H2混合即可合成氨 B. 铵盐易溶于水 C. 氨遇氯化氢产生白烟 D. 实验室制取氨的过程中氮元素被还原 34．X、Y、Z均为短周期元素，原子序数之和为31，它们在元素周期表中的相对位置如图。下列有关叙述中正确的是（　　） A. Y元素为Al B. 金属性为Y②>③ B.②>③>① C. ③>②>① D. ①=②=③ 《化学反应原理》选修模块 36.有图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知 A. 该反应为放热反应 B. 生成1molHCl(g)需吸收92.3kJ的能量 C. 反应物的能量总和小于生成物的能力总和 D. 反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 37. 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-akJ⋅mol−1，则反应2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)的△H为（　　） A．-akJ⋅mol−1 B．-2akJ⋅mol−1 C．+akJ⋅mol−1 D．+2akJ⋅mol−1 38. 碳与水蒸气反应生成CO和H2，经实验测定每消耗12g碳需吸收131.3kJ热量，碳与水蒸气反应的热化学方程式为（　　） A．C(s)+H2O(g)==CO(g)＋H2(g)；△H = -131.3kJ／mol B．C(s)+H2O(l)＝CO(g)十H2 (g)；△H = -131.3kJ／mol C．C(s)+H2O(1)==CO(g)+H2 (g)；△H = +131.3kJ／mol D．C(s)+H2O(g)==CO(g)＋H2 (g)；△H = +131.3kJ／mol 39. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)，下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　） A. 正逆反应速率都等于零 B. A2、B2、AB的浓度相等 C. A2、B2、AB的浓度不再改变 D. A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2 40. 在N2+3H2⇌2NH3合成氨的反应中，只改变下列条件能使反应速率加快的是（ ） A. 减低温度 B. 分离出NH3 C. 减小压强 D. 增大氮气浓度 41. 已知：酸性CH3COOH>HCN，则在0.1mol/LKCN溶液中，离子浓度大小顺序正确的是（ ） A. c(K+)>c(CN−)>c(OH−)>c(H+) B. c(K+)=c(CN−)>c(H+)>c(OH−) C. c(CN−)>c(K+)> c(H+)>c(OH−) D. c(CN−)>c(K+)> c(OH−)>c(H+) 42. 将CoCl2溶解于盐酸中，存在如下化学平衡： Co2+(aq)+4Cl-(aq)⇌CoCl42− (aq) ΔH＞0 粉红色 蓝色 下列说法正确的是（） A.降低温度，平衡向正反应方向移动 B.该反应的平衡常数K=c(CoCl2−4)/c(Co2+)∙c4(Cl−) C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，Co2+、Cl-浓度都减小 43. 常温下，pH=2的盐酸溶液中c(H+) 为( ) A. 0.510−2mol⋅L−1 B. 1.010−2mol⋅L−1 C. 2.010−2mol⋅L−1 D. 4.010−2mol⋅L−1 44. 体系的自由能变化(△G)综合考虑和焓变(△H)和熵变(△S)对体系的影响，△G=△H-T△S，△S>0表示体系的混乱度增加，当△G>0时，反应能自发进行，下列情况中在任何温度(T)下都能自发进行的是( ) A.△H<0，△S>0 B.△H<0，△S<0 C.△H>0，△S>0 D.△H>0，△S<0 45. 酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，电池在放电过程产生MnOOH，下列关于这种电池说法不正确的是( ) A. 金属锌做负极 B.若反应中金属锌消耗6.5g，则电子转移0.1mol C.该电池的正极反应式为：MnO2+e-+H+=MnOOH D.电池反应的离子方程式为：Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH 46. 已知：20℃时，部分化合物的溶解度如下 化合物 AgCl AgBr AgNO3 溶解度/g 1.510−4g 8.410−6g 222g 根据上述判断，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为( ) A. 只有AgBr沉淀生成 B.AgCl沉淀少于AgBr沉淀 C.AgCl沉淀多于AgBr沉淀 D.AgCl和AgBr沉淀等量生成 47. 将含等物质的量CuSO4和NaCl混合溶液用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是( ) A. 整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 B.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 C. 若阴极产物只有Cu时，阳极产物一定是Cl2 D.CD段表示阴极的电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑