《2022年盐类水解》优秀教案二时.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年盐类水解》优秀教案二时.docx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习第三节 盐类地水解 其次课时 【学习目标】 把握盐类水解及其应用【学习重点】 盐类水解地实质及其影响因素【学习难点】 盐类水解应用【学习过程】一 影响盐类水解地因素 科学探究 通过试验探究促进或抑制FeCl3水解地条件,明白影响盐类水解程度地因素. 写出 FeCl3 水解地化学方程式,设计试验完成下表影响因素试验操作现象平稳移动方向Fe 3+地水解程度PH 浓度加 FeCl3加水加 HCl 溶液地 酸碱度加少量地 NaOH 加 NaHCO加 Na2CO温度 温度上升 归纳总结 影响盐类水解地因素（1）盐类本身地性质：这
2、是影响盐类水解地主要因素 度,溶液地碱性或酸性. 组成盐地酸或碱越弱,其水解程（2）温度：盐地水解是 _反应. 因此上升温度其水解程度 _. （3）浓度：盐地浓度越小,其水解程度越 _. （4）溶液地酸碱性：掌握溶液地酸碱性,可以促进或抑制盐地水解 . 如 Na2CO 3 溶液中加碱可以 _水解. 加酸可以 _水解.二、盐类水解地应用1 判定溶液地酸碱性： 1 将 0.1mol/L 地以下溶液按 PH由小到大地次序排列 Na2CO 3NaHCO 3NaOH NaNO 3 CH3COOH NaHSO 4NH4Cl_2 酸式盐溶液地酸碱性：酸性 NaHSO 3 NaH2PO4 碱性 NaHCO 3
3、 NaHS Na2HPO- 1 - / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习2判定溶液中离子浓度地大小：1CH3COONa溶液中离子浓度大小次序为2NH42SO4溶液中离子浓度大小次序为_ _ 3Na2CO3溶液中离子浓度大小次序为 _ 3 配制盐溶液时,加酸或碱抑制水解：为了防止配制 FeCl3 溶液时可能浑浊,应向溶液中加入抑制水解 . 4 把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把以下盐溶液蒸干得到何种物质： AlCl 3_ Al 2（SO4）3 _ FeCl3_ Na2CO 3_ Al3+（F
4、e 3+）与 HCO-、CO 2- ,AlO2- 、S 2-不共存 .CuSO 4 _ 5 判定溶液中地离子能否共存：主要把握6 某些活泼金属与盐溶液地反应：Mg粉投入 NH4Cl 溶液中反应地离子方程式：_ _ 7 试剂存放：盛放 Na2CO 3 溶液地试剂瓶不能用玻璃塞,缘由是 _ 8 日常生活中地应用：（1）泡沫灭火器原理 方程式 _ _（2）为什么 ,KAl （SO4）2 ,Fe2（SO4） 3、Al 2（SO4）3 等盐可用做净水剂_ _ 3 草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用 _ _.【自我检测】1能使 Na2CO3溶液中 Na +与 CO 2- 更接近 2:1 地措施是（）- 2
5、 - / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - A 加水 B 个人收集整理仅供参考学习加热加 Na2CO3粉末 C 加 KOH固体 D 2为什么热地纯碱溶液去污成效好？3以下事实不属于盐类水解应用地是 A明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B试验室通常使用热地纯碱溶液去除油污C试验室配制 FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D试验室制氢气时加入 CuSO 4 可加快反应速率4 已知 H2O2、KMnO 4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性 . 将溶液中地 Cu 2、Fe 2、Fe 3沉淀为氢氧化物,需溶液地 pH 分别
6、为 6.4 、 9.6 、 3.7. 现有含 FeCl2 杂质地氯化铜晶体CuCl 2 2H2O,为制取纯洁地 CuCl2 2H2O,第一将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯：含杂加入氧 化剂 X溶加入物质 Y 沉 淀肯定条件纯洁地质地溶液水溶液液CuCl2 2H2O请回答以下问题：1 本试验最适合地氧化剂X 是_填序号 . AK2Cr2O7BNaClO CH2O2DKMnO 2 物质 Y 是_. 3 本 实 验 用 加 碱 沉 淀 法 能 不 能 达 到 目 地 ？ _ , 原 因 是 _.4 除去 Fe 3地有关离子方程式是 _.5 加氧化剂地目地是 _. 6 最终能不能直接蒸发结晶得到
7、CuCl2 2H2O 晶体？ _,应如何操作？_.疑点反馈： （通过本课学习、作业后你仍有哪些没有搞懂地学问,请记录下来）- 3 - / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习错题反思：附页盐类水解地影响因素1物质地量浓度相等地以下溶液,pH 值由大到小地次序是（）ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl CNH4Cl NaCl NaHCO 3 Na2CO3 DNa2CO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl - 4 - / 7
8、名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理仅供参考学习（）2物质地量浓度相同地以下溶液中,NH+浓度最大地是：ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO33应已达平稳 FeCl3+3H2OFeOH 3+3HCl,如要使 FeCl地水解程度增大,应采纳地方法是：（）A加入 NaHCO3 B加入 AgNO3固体 C加入 FeCl3 固体 D加热4用 pH 均为 2 地盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质地量浓度地氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液地体积分别为（Vl
9、 和 V2,就Vl 和 V2地关系正确地是）AV1V2BV1V2CV1=V2DV1 V2 （）5以下各物质投入水中,因促进水地电离而使溶液呈酸性地是AHCl BNaHSO4 CNa2SO4 DNH4Cl6以下离子反应方程式中,不属于水解反应地是（）A.NH4+ + H2O=NH3H2O + H+B.NH3H2O=NH4+ + OHC.HCO3+H2O=H3O+ +CO32D.AlO2+2H2O=AlOH3+ OH7以下溶液能跟镁条反应并生成氢气地是（）A.甲酸 BNaOHC氯化铵 D.碳酸钠8 甲酸地以下性质中,可以证明,它是弱电解质地是：（）A.甲酸能与水以任意比互溶B.1 mol/L 甲酸
10、溶液地 pH 值约为 2 C.10ml 1mol/L 甲酸恰好与 10ml.1mol/L NaOH 溶液完全反应D.HCOONa溶液地 pH 值大于 7 9如 pH=3 地酸溶液和 pH=11地碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其缘由可能是（）A生成了一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液与强碱溶液反应C强酸溶液与强碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10CH3COOH与 CH3COONa 等物质地量混合配制成稀溶液,pH 值为 4.7,以下说法错误地是（）ACH3COOH地电离作用大于 CH3COONa地水解作用BCH3COOH地存在抑制了 CH3COONa地水解CCH3COONa地存在抑制了 CH
11、3COOH地电离- 5 - / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习DCH3COONa地水解作用大于 CH3COOH地电离作用11把氨气通入稀盐酸中,当pH7 时,以下表达正确地是：（）A氨气过量 B盐酸有剩余C溶液中 Cl=NH4+ D氨气和盐酸地物质地量相等12 为了配制 NH+地浓度与 Cl地浓度比为 1:1 地溶液,可在 NH4Cl 溶液中加入 （）A适量地盐酸 B适量地 NaClC适量地 NaOHD适量地氨水13 把 FeCl3 溶液蒸干,灼烧,最终得到地固体产物是（）A 无 水
12、FeCl3 BFeOH3 CFeO DFe2O3某溶液中 FeCl 地水解反14以下各组离子能够在指定地环境下大量共存地是（）A.在 pH=0 地溶液中： Na+、 K+、MnO4、ClB.和 Al 反应能产生氢气地溶液：K+、NH4+、Cl、S2O32C.中性溶液： Al3+、K+、SO42、 AlO2D.cH+B. C.D.17 向三份 0.1mol,L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽视溶液体积变化）,就CH3COO-浓度地变化依次为（）A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大18等物质地量浓度地以下物质地溶
13、液,其pH 值由大到小地次序是NaClCH3COONaNH4ClAlCl3BaOH2- 6 - / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习Na2CO3NaHCO3NaHSO4NaOH H2SO4 19（ 1）25时,向 0.1mol/L 地氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶 液 pH减小,主要缘由是（填序号）_.A氨水与氯化铵发生化学反应 + B氯化铵溶液水解显酸性,增加了 cH C氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水地电离,使 cOH 减小（2）25时, 01 mol L-1 NH4NO 3 溶液中水地电离程度 _ （填“ 大于” 、“ 等于“ 或“ 小于” ） 01 mol L-l NaOH溶液中水地电离程度 .- 7 - / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页