2022年电化学十年高考题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载原电池巩固练习188全国 把a、b、c、d 四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池 .；如 a、 b相连时, a为负极； c、d相连时 c为负极； a、c相连时 c为正极； b、d相连时 b为正极； .就这四种金属活动性次序 由大到小 为A. abcd B. acdb C. c abd D. bdca 2 （ 89 全 国 ） 下 图 各 容 器 中 盛 有 海 水 , 铁 在 其 中 被 腐 蚀 时 由 快 到 慢 的 顺 序 是A 4213 B 2134 C 4231 D 3241 3（92 全国）以下

2、表达中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A 在氧化仍原反应中,甲原子失去电子比乙原子失去电子多B 同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强C 甲跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D 将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极4（93 上海） 有 a、b、c、d 四种金属, 将 a 和 b 用导线连接起来,浸入电解质溶液中,b 不易腐蚀； 将 a、d 分别投入等浓度盐酸中,d 比 a 反应猛烈；将铜浸入 b 的盐溶液中,无明显变化；假如将铜浸入 c 的盐溶液中,有金属 c 析出,据此判定它们的活动性由强到弱的次序是A dcab B dabc C dbac D ba dc 5（92 三南） A、B、C是三

3、种金属,依据以下 、 两个试验,确定它们的仍原性强弱次序为 将 A 与 B 浸在稀硫酸中用导线相连,A 上有气泡逸出,B逐步溶解 电解物质的量浓度相同的 A、C 盐溶液时,阴极上先析出 C使用惰性电极 A. ABC B. BC A C. CA B D. BA C 6（92 三南）钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时,正极发生的主要反应是2+A. Fe2eFe B. 2H2OO24e 4OHC. 4OH4e 2H2OO2 D. 2H +2e H27（92 全国）以下表达中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A 在氧化仍原反应中,甲原子失去电子比乙原子失去电子多B 同价态的阳离子,甲比乙的氧化

4、性强C 甲跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D 将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极8（93 上海） 有 a、b、c、d 四种金属, 将 a 和 b 用导线连接起来,浸入电解质溶液中,b 不易腐蚀； 将 a、d 分别投入等浓度盐酸中,d 比 a 反应猛烈；将铜浸入 b 的盐溶液中,无明显变化；假如将铜浸入 c 的盐溶液中,有金属 c 析出,据此判定它们的活动性由强到弱的次序是A dcab B dabc C dbac D ba dc 9（94 全国） X、Y、Z、M 代表四种金属元素；金属 X 和 Z 用导线连接放入稀硫酸中时,X 溶解, Z 极上有氢气放出；如电解 Y 2+和 Z 2+共存的溶液时,

5、Y 先析出；又知 M 2+的氧化性强于 Y 2+；就这四种金属的活动性由强到弱的次序为A XZYM B X YZM C MZX Y D XZM Y 10（94 全国）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为：在此电池放电时,负极上发生反应的物质是名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - A. Ag B. ZnOH2学习必备欢迎下载D. Zn C. Ag2O 11（94 上海）以下表达正确选项 锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 镀层破旧后,白铁（镀锌的铁）和马口铁（镀锡的铁）更易

6、腐蚀 电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时,把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3.nH2O AB C D12（97 全国）钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A. 2H +2eH2B. Fe 2+ 2e Fe C2H2OO2 4e 4OHD. Fe 3+eFe 2+13（98 全国）以下关于铜电极的表达正确选项A. 铜锌原电池中铜是正极 C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 D. 电解稀硫酸制 H2、O2时铜作阳极14（98 上海）以下现象与电化腐蚀无关的是A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B 生铁比软

7、铁芯（几乎是纯铁）简单生锈C 铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D 银质奖牌久置后表面变暗15（99 全国）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池；氢镍电池的总反应式是 2 H2NiOOH 1 NiOH2；依据此反应式判定,以下表达中正确选项 放电充电A 电池放电时,电池负极四周溶液的 pH 不断增大B 电池放电时,镍元素被氧化C 电池充电时,氢元素被仍原D 电池放电时, H2是负极16（ 93 上海）有 a、 b、c、d 四种金属,将 a 和 b 用导线连接起来,浸入电解质溶液中,b 不易腐蚀；将a、d 分别投入等浓度盐酸中,d 比 a 反应猛烈；将铜浸入

8、b 的盐溶液中,无明显变化；假如将铜浸入c 的盐溶液中,有金属 c 析出,据此判定它们的活动性由强到弱的次序是A dcab B dabc C dbac D ba dc 17（94 全国）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为：在此电池放电时,负极上发生反应的物质是A. Ag B. ZnOH2C. Ag2O D. Zn 18（94 上海）以下表达正确选项 锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 镀层破旧后,白铁（镀锌的铁）和马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时,把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解 钢铁表面常易锈蚀

9、生成Fe2O3.nH2O C DAB 19（01 广东）镍镉（ NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行：由此可知,该电池放电时的负极材料是名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - ACdOH2B NiOH2CCd 学习必备欢迎下载D NiOOH 20（ 02 广东）在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属仍原反应的是A. 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B. 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C. 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D. 原电池的负极和电解池的阴极所

10、发生的反应 21（03 春综）家用炒菜铁锅用水清洗放置后,显现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是 A. 4FeOH2 2H2OO24FeOH3B. 2Fe2H2OO22FeOH2C.2H2OO24 e- 40HD.Fe3e- Fe 3+22（04 江苏）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用；锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电流总反应式为：Zn s 2MnO 2 s H2O l Zn OH 2 s Mn 2O3 s以下说法错误的是A 电池工作时,锌失去电子B 电池正极的电极反应式为：2MnO 2 s H2O l 2eMn2O3 s 2OH aqC 电池工作时,电

11、子由正极通过外电路流向负极 D 外电路中每通过 0 2 mol 电子,锌的质量理论上减小 6 5 g 23（04 天津）下图为氢氧燃料电池原理示意图,依据此图的提示,以下表达不正确的是A. a 电极是负极 B. b 电极的电极反应为：4OH4e 2H2O 2 C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D. 氢氧燃料电池是一种不需要将仍原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置24锌锰干电池在放电时,电池总反应方程式可以表示为放电时,正极 碳棒 上发生反应的物质是 Zn2MnO 22NH 4 =Zn 2Mn2O3 2NH3H2O；在此电池AMnO 2和 NHBZn 2和 NH CZn D碳

12、棒2520XX 年龙岩高二检测 据报道,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,由于锌电池容量更大,而且没有铅污染；其电池反应为：2ZnO2=2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气；就以下表达正确选项 双选 A锌为正极,空气进入负极反应B负极反应为Zn2e2=Zn第 3 页,共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载C正极发生氧化反应D电解液确定不是强酸2620XX 年高考浙江卷 将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段 时间后发现液滴掩盖的圆圈中心区 a 已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环 b ,如图所示

13、；导致该现象的主要缘由是液滴之下氧气含量比边缘处少；以下说法正 确 的 是 A液滴中的 Cl 由 a 区向 b 区迁移B液滴边缘是正极区,发生的电极反应为：O22H2O4e=4OHC液滴下的 Fe 因发生仍原反应而被腐蚀,生成的 Fe 2由 a 区向 b 区迁移,与 b 区的 OH形成 FeOH2 ,进一步氧化、脱水形成铁锈D如改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl 溶液,就负极发生的电极反应为：Cu 2e2=Cu27利用反应Cu 2FeCl3=CuCl22FeCl 2组成一个化学电池；1 指出正极为 _ _ ,电极反应式为 _ ；_ ；负极为 _,电极反应式为2 如电池内溶液为1

14、00 mL 0.5 mol/L的 FeCl3溶液；当溶液中FeCl3全部被仍原成FeCl2 时,溶液中CuCl2 的物质的量浓度是 _,导线上通过的电子是_mol；28某化学爱好小组为了探究铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列试验,试验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1 Mg Al 稀盐酸偏向 Al 2 Al Cu 稀盐酸偏向 Cu 3 Al 石墨稀盐酸偏向石墨4 Mg Al NaOH溶液偏向 Mg 5 Al Zn 浓硝酸偏向 Al 依据上表中的试验现象完成以下问题：1 试验 1、2 中 Al 所作的电极是否相同？_ ；2 指出铝和石墨的电极并写出试验 3 中的

15、电极反应式和电池总反应方程式；铝为 ：_ ； ：石墨为 _ ；电池总反应：_ ；3 试验 4 中的铝作正极仍是负极？_,为什么？_ _ ；4 说明试验 5 中电流计指针偏向铝的缘由：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载_ _ ；5 根 据 实 验 结 果 总 结 ： 在 原 电 池 中 金 属 铝 作 正 极 仍 是 负 极 受 到 哪 些 因 素 的 影 响 ？_ _ ；29、20XX 年高考海南化学卷 9 分 依据氧化仍原反应：2Agaq Cus = Cu 2aq2Ags设计的原电池如图所示；A

16、盐桥电流计Ag X Y 电解质溶液请回答以下问题：1电极 X 的材料是 _；电解质溶液 Y 是_；2银电极为电池的 _极,发生的电极反应为 _ ；X 电极上发生的电极反应为 _ ；3外电路中的电子是从 _电极流向 _电极；30、20XX 年高考理综宁夏卷 14 分1将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计；锌片上发生的电极反应：_ ；银片上发生的电极反应：_；2如该电池中两电极的总质量为 60 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为 47 g,试计算：产生氢气的体积标准状况 ； 10 23 /mol ,电子电荷为1.60 1019 C 通过导线的电量；已知

17、 NA = 6.0232（2007 海南高考）依据氧化仍原反应：请回答以下问题：2Ag aqCusCu 2aq2Ags设计的原电池如下列图；（1）电极 X 的材料是；电解质溶液Y 是；X 电极上发生的电极反应为；（2）银电极为电池的极,发生的电极反应为（3）外电路中的电子是从电极流向电极；33、（2022 福建高考）铅蓄电池的工作原理为：是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,研读右图,以下判定不正确的名师归纳总结 AK 闭合时, d 电极反应式： Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O2e= PbO2+4H+SO42第 5 页,共 8 页B当电路中转移0.2mol

18、电子时, I 中消耗的 H2SO4 为 0.2 mol CK 闭合时, II 中 SO4 2向 c 电极迁移- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载DK 闭合一段时间后,II 可单独作为原电池,d 电极为正极34、（2022 福建高考）掌握适合的条件,将反应 2Fe 3+2I-2Fe 2+I2 设计成如右图所示的原电池；以下判定不正确选项A.反应开头时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开头时,甲中石墨电极上 Fe 3+被仍原C.电流计读数为零时,反应达到化学平稳状态D.电流计读数为零后,在甲中溶入 FeCl2 固定,乙中石墨电极为负极35

19、、（2022 广东高考）铜锌原电池工作时,以下表达正确选项A、正极反应为：Zn2e=Zn 2+B、电池反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2+ +Cu C、在外电路中,电子从负极流向正极D、盐桥中的 K +移向 ZnSO4 溶液36、（2022 江苏高考）右图是一种航天器能量储存系统原理示意图；以下说法正确选项A该系统中只存在3 种形式的能量转化-=4OHB装置 Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4eC装置 X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置 X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资

20、料 - - - - - - - - - 37、（2022 安徽高考）某固体酸燃料电池以学习必备欢迎下载H+,其基本结构见下图,电池总反应可表CaHSO4固体为电解质传递示为： 2H2 + O2 = 2H2O,以下有关说法正确选项A电子通过外电路从b 极流向 a 极= 4OHBb 极上的电极反应式为：O2 +2H2O + 4eC每转移 0.1mol 电子,消耗1.12L 的 H2DH+由 a 极通过固体酸电解质传递到b 极38、（2022 宁德质检）科研人员设想用如下列图装置生产硫酸,以下说法正确选项Aa 为正极, b 为负极B生产过程中 a 电极质量减轻C电子从 b 极向 a 极移动D负极反应

21、式为：SO2 + 2H2O SO4 2+ 4H + + 2e39、（2022 广州一测）甲醇（CH3OH）燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等,一极通入甲醇,另一极通入氧气,电池工作时, H +由负极移向正极；以下表达正确选项A氧气为负极B甲醇为负极C正极反应为：O2+4H +4e-= 2H2O ,发生的电池总反应为D负极反应为：CH3OH+H2O+6e- = CO2 + 6H +40、（2022 四川高考）在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质Zn+2MnO 2+2H2O=2MnOOH+ZnOH2以下该电池的电极反应正确选项A负极反应为2+Zn-2e =ZnH2和空气,电解质为熔融的K2CO3

22、；电池的B负极反应为Zn+2H2O-2e+= ZnOH2+HC正极反应为2MnO 2+2H + 2e=2MnOOH D正极反应为2MnO 2+2H2O + 2e =2MnOOH+2OH41、（2007 湖北三市）有一种MCFC型燃料电池,该电池所用燃料为名师归纳总结 第 7 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载总反应为： 2H2 + O22H2O,负极反应为 H2 + CO3 22e = H2O + CO2；以下说法中正确的A正极反应为 4OH4e = 2H2O + O2B电池放电时,电池中 CO3 2的物质的量将逐步削减

23、C放电时 CO3 2向负极移动D电路中的电子经正极、负极、熔融的 K2CO3 后再加到正极,形成闭合回路42 、（ 2006 西 区 二 考 ） 锌 锰 干 电 池 在 放 电 时 , 电 池 总 反 应 方 程 式 可 以 表 示 为 ： Zn+2MnO 2+2NH4 + Zn 2+Mn2O3+2NH3+H2O 在此电池放电时,正极（碳棒）上发生反应的物质是AZn B碳棒CMnO 2 和 NH4 + DZn2+和 NH4 + 43.一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入 的推断正确选项A.负极反应为14H2O7O228e28OHpH 上升B.放电一段时间后,负极四周的C.每KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气；有关此电池消耗 1mol C2H6,就电路上转移的电子为14mol 第 8 页,共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -