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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习海淀区高三年级第一学期期末练习化 学 试 题本试卷分第一卷（挑选题）和第二卷（非挑选题）两部分,共100 分；考试时间120分钟；可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64资料个人收集整理,勿做商业用途可能用到的溶解度（20）物质 NaC1 Na2CO 3 NaHCO 3 NH 4HCO 3 NH 4 2CO3 NH 2C1 溶解度 /g 36.0 20.3 9.6 21.0 55.8 37.2 第一卷 （
2、挑选题 共 45 分）本卷共 15 道小题,每道题 3 分,共 45 分；在每道题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一个选项；1以下关于环境污染的说法不正确选项（）A二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳任意排放都会导致酸雨B生活污水、农药和难分解有机物等会造成水体污染C装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染D二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2以下说法正确选项（）A多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高B变色玻璃中的一种是含有溴化银和微量氧化铜的玻璃C红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石D光导纤维的主要成分是硅,可广泛用于通信和医疗领域3以下说法正确选项（）A红热的
3、铁与水反应可生成氧化铁和氢气B工业上可用金属铝与氧化镁熔融反应制备金属镁C纯洁的氢气可以在氯气中寂静地燃烧,发出惨白色火焰D将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中,试液先变红后褪色4以下试验操作或安全事故处理中正确选项（）A用分液漏斗分别甘油和水的混合物B用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸杂质C不慎将苯酚沾到皮肤上,先用氢氧化钠溶液清洗,再用大量的清水冲洗D稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁渐渐注入水中并不断搅拦5右图是制备和收集气体的试验装置,该装置可用于（）A浓硝酸与铜反应制取二氧化氮B碳化钙与食盐水反应制取乙炔C浓氨水与生石灰反应制取氨气D浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气6以下说法正确选项（）A浓粉
4、、纤维和葡萄糖均属于多糖B苯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C用溴水能鉴别苯、四氯化碳、乙醇和苯酚1 / 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习D溴已烷在氢氧化钠醇溶液共热的条件下生成乙醇7以下离子方程式不正确选项（）A向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca 2+OH+HCO 3=CaCO3 +H2O B硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe 2+H 2O2+2H+=2Fe 3+2H 2O 3Cu+8H+2NO 3C铜和稀硝酸反应：D向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：=3C
5、u 2+2NO +4H 2O Ca 2+2C1O +CO 2+H 2O=2HC1O+CaCO 38如图电解池中装有硫酸铜溶液,选用不同材料的电极进行电解；以下说法正确选项 （）序电极材料通电后的变化号阴极阳极A 石墨石墨阴极质量增加,溶液的pH 增大B 铜铜阳极质量减小,阴极质量增加C 铁铁两极质量不发生变化D 铂 铁 阴极质量增加,溶液的9能大量共存于同一溶液中,且当水电离 c（ H是pH 不变 +）=10-13mol/L 时,又能发生反应的离子组（）Na+、Ba2+、 C1、HCO 3K+、 NH 4+、CH 3COO、SO4 2、C1Ca2+、NH 4+、SO4 2、SO3 2Fe3+、
6、Na+、SCNA13+、Na+、HCO 3、NO 3CDA只有B10为监测空气中汞蒸气是否超标,通过悬挂涂有Cul（白色）的滤纸,依据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判定空气的汞含量；发生的化学反应为资料个人收集整理,勿做商业用途4Cu1+Hg=Cu 2Hgl 4+2Cu；以下说法不正确选项（）A上述反应属于置换反应 B该反应中的氧化剂为 Cul CCu 2Hg14既是氧化产物又是仍原产物 D当有 1molCu1 参与反应时,转移电子的物质的量为 0.5mol 11短周期元素 X 、Y 、Z 和 W 的原子序数依次递增,且均为同周期,四元素原子的最外层 电子数之和为 18,X 和
7、 Y 的原子序数比 6：7,X 的最高正价是 W 的最低负价肯定值 的 2 倍；以下说法不正确选项（）资料个人收集整理,勿做商业用途AY 的单质可能为原子晶体 BX 和 W 可组成离子化合物 CZ 和 W 的单质发生化学反应可生成两种共价化合物 DZ 和 W 的最高价氧化物对应水化物都是强酸12以下试验能达到预期目的是（）序 号试验内容试验目的A 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液,中和甲酸 后,加入新制的氢氧化铜加热检验混合物中是否含有甲醛B 向米汤中加入含碘的食盐,观看是滞有颜色的变化检验含碘食盐中是2 / 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料
8、 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习否含碘酸钾向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后,取上层清液于试 检验红砖中是否含C 管中,滴加硫氰化钾溶液,观看溶液颜色的变化 有 Fe 3+ D 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再做银镜反应试验 检验淀粉是否水解13某温度下在容积为 21 的密闭容器中,发生 2Y（ g）+Y （g）2W（g）的反应,充入 1moLX 和 1molY ,经 20s 达到平稳时生成了 0.4molW ；以下说法正确选项（）资料个人收集整理,勿做商业用途A如上升温度,W 的体积分数减小,就该反应s HB如将三种溶液稀释相同倍数,pH 变化最大的是C三种溶液
9、中由水电离产生的氢离子浓度大小次序是D如分别加入25mL 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液后,pH 最大的是第二卷 （挑选题共 55 分）16（ 4 分）元素周期表中的六种元素位置如下图所示：回答以下问题：（1）由三种元素组成的无机物（相对分子质量 方程式表示其缘由；（2）只含三种元素的一种常见离子化合物中,最低价,就其水溶液中离子浓度的由大到小次序为；106）,其水溶液呈碱性,用离子元素的化合物分别处于最高价和资料个人收集整理,勿做商业用途（3）元素的氢化 物与元素单质在肯定条件下发生置换反应,在该反应中氧化剂与仍原剂的物质的量之比为；资料个人收集整理,勿做商业用途（4）用惰性电极电解元素的
10、最高价氧化物对应水化物的稀溶液,阳极的电极反应式为；17（ 6 分）请依据题目要求回答以下问题：（1）工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：沸腾炉；,吸取塔,写出设备中,发生的主要反应的化学方程式；资料个人收集整理,勿做商业用途（2）已知 SO2转化为 SO3的反应为放热反应,下图中正确选项（填序号）；（3）在吸取塔中,为了提高SO3的吸取率,工业上挑选的吸取剂是（填序号）；AH2O B稀 H2SO4 C98.3%H 2SO4 DNH 3H2O 溶液（4）在 101Kpa 时,燃烧 1kg 含 FeS2质量分数为3 / 6 60%的黄铁矿, 放出 4265kJ 的热量（假名师归纳总结 - -
11、- - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习设杂质不参与反应）,就表示 FeS2 燃烧热的热化学方程式为 资料个人收集整理,勿做商业用途18（ 5 分）含碳、氢、氧三种元素的某种链状有机物A,测得其相对分子质量为116,分子组成中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 褪色 0.1molA 与足量 NaHCO 3 溶液反应生成资料个人收集整理,勿做商业用途1：1：1；又知 A 能使溴的四氧化碳溶液 4.48L 气体（标准状况） ；请回答以下问题：（1）A 的分子式, A 分子中含有官能团的名称是；（2）已知 A 分子中没有支链,
12、其结构简式为；（3）写出 A 能使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式；19（ 8 分）芳香族化合物X 可发生如下的相互转化关系；已知W 中含有两个相同的含氧官能团； 资料个人收集整理,勿做商业用途（1）Z 的名称为, Z 在浓硫酸存在的条件下,与甲醇共热的化学方程式为；Y Br 2（2）W 的分子结构可能表示为：稀 H2SO4C2H7CHCCH2OH（其中 C7H7和 A 为未知部分） ,CC14| Br Br | | （C11H14O3Br 2）A 已知 X 中只有一个甲基,就Z X 的结构简式为（不能用代码表示）；（C2H4O2）X 能发生的反应类型有（填序号）；A取代反应B加成反应C消去反
13、应D氧化反应X 的（3）如 X 的多种同分异构体中,除C7H 7（含苯环）结构不同外,其余部分均与结构相同,写出它们的结构简式；资料个人收集整理,勿做商业用途20（ 7 分） A 、B、C 和 D 均为短周期元素组成的非金属单质；其中 B、C、D 在常下为气态, A 为固体, W 为 42 个电子的离子化合物；它们满意如下图的转化关系（反应条件略）； 资料个人收集整理,勿做商业用途A E （1）已知 E 为直线型的非极性分子,就 B E 的结构式为； D 单质的电子式为；G 中两元素的原子个数比为 1：3,就 G 分子的空间构型为；W 资料个人收集整理,勿做商业用途（2）C+DG 的化学方程式
14、为；（3）已知短周期元素 X 与 B 中的元素位于同一主族,就 G X 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 A 反应的化学方程式为；资料个人收集整理,勿做商业用途（4）20时将 G 和 E 通入饱和食盐水中,有晶体析出,写出该反应的化学方程式；21（ 7 分） X、Y、Z、W 和 N 均是由短周期元素组成的五种化合物；已知五种化合物水溶液的焰色反应呈黄色,Y 、Z 和 N 均由三种元素组成；请依据题目要求回答以下问题；资料个人收集整理,勿做商业用途（1）固体化合物 X 为浅黄色粉末,该化合物中含有化学键有（填序号）A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键（2）写出 X 与二氧化碳反应的化
15、学方程式；（3）下表为 Y 与 Z 试验的部分内容序号 主要试验步骤及试验现象 在含 Y 的溶液中,加入稀硫酸放置,产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气 味的气体,该气体可使品红溶液褪色；4 / 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理仅供参考学习在含 Z 的溶液中,滴加盐酸,开头有白色沉淀,连续滴加盐酸,白色沉 淀先增加后消逝,然后加入过量的氨水又显现了白色沉淀； 将试验最终得到的混合物加热蒸发、灼烧,最终得到白色固体；写出 Y 与稀硫反应的离子方程式；（4）写出含 0.1molZ 的溶液与；20mL5mol/
16、L 的盐酸反应的离子方程式试验加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是；（5）化合物 W 和 N 可以相互转化,W CO 2+H 2O N；如有 W 和 N xH 2O 的混合物6.52g 加热到完全反应后,气体产物通过浓硫酸增重 1.71g,剩余气体通过碱石灰增重 1.10g,就混合物中 W 的质量为, NxH 2O 的化学式为；资料个人收集整理,勿做商业用途22（ 11 分）某校化学课外小组同硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸）,制备硫酸亚铁晶体并进行如下试验；制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：资料个人收集整理,勿做商业用途 滤液 结晶操作FeSO4 7H2O 混合物 请依据题目要求回答以下问题
17、：掌握酸性 晶体（1）A 的化学式为,上述操作过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、趁热过滤玻璃棒、酒精灯、温度计；（2）趁热过滤的目的是；（3）结晶操作过程中应掌握滤液酸性的缘由是；（4）已知硫酸亚铁铵 （NH 4）2Fe（SO4）2比硫酸亚铁稳固,常用在分析化学中；硫酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得；应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁；方程式； 资料个人收集整理,勿做商业用途试验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反 写出硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应的离子（5）草酸亚铁晶体（相对分子质量 180）受热易分解,某课外小组设计如图的试验装置来检验其分解产物；该装置中最不合理的部分（填字母）,缘由是；改用正
18、确装置试验开头后,B 处变蓝, 说明草酸亚铁晶体中有；C 处有白色沉淀,E 处部分黑色粉末变为红色,说明草酸亚铁分解产生资料个人收集整理,勿做商业用途（填化学式,下同）；反应后 A 处试管中有黑色固体粉末（混合物）产生,倒出时有燃烧现象；A 处试管中黑色固体粉末可能是；资料个人收集整理,勿做商业用途23（ 7 分）已知 CuO 在高温下用 H 2仍原,可生成 Cu,也可能有 Cu2O 生成；当 H 2足量时,生成的 Cu2O 在高温下用H 2仍原,可生成 Cu,也可能有 Cu2O 生成；当 H 2足量时,生成的 Cu 2O 也能被 H 2 仍原成 Cu； 资料个人收集整理,勿做商业用途（1）写
19、出 H 2在高温下仍原 CuO 过程中可能发生反应的化学方程式 写出 H2Cu+H 2O,高温；（2）Cu +在酸性溶液中不稳固,可发生自身氧化仍原反应生成 Cu 2+和 Cu；现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸和稀硝酸四种试剂；简述如何用最简便的试验方法来检验 CuO 经氢气仍原所得到的红色产物中是否有；Cu2O； 资料个人收集整理,勿做商业用途（3）如将 10.0gCuO 在高温下与H2发生反应,反应终止后测得剩余固体质量为8.4g,就反应过程中转移电子物质的量为；（4）如有 a g CuO 和 Cu2O 的混合物,加入资料个人收集整理,勿做商业用途 2.0mol/L H 2SO4V mL ,使混
20、合物恰好全部反5 / 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习应,就 V 的取值范畴为；资料个人收集整理,勿做商业用途 参考答案115 挑选题（每道题3 分,共 45 分）6C 7A 8B 9D 资料个人收1A 2B 3C 4D 5B 集整理,勿做商业用途10 C 11D 12C 13A 14D 15C 说明：考生答案如与本答案不同,如答得合理可酌情给分,但不得超过原题所规定的分数；16（共 4 分,每空 1 分）（1）CO 3 2+H 2O HCO 3+OH）（不是从大到小次序不得分）（2）
21、 c（NO 3）c（NH 4 +）c（H+）c（OH（3）3： 4 （4）4OH4e =O 2 +2H2O 17（共 6 分,未标分数的空,每空 1 分）催化剂（1）接触室 2SO2+O2 2SO3（2）（3）C 11 1（4）FeS2s+ O2g Fe2O3s+2SO2g; H= 853 kJ/mol（2 分）资料个人收集整理,勿做4 2商业用途18（共 5 分,每空 1 分）（1）C4H 4O4碳碳双键羧基（2）HOOCCH=CH COOH Br Br | | （3）HOOCCH=CH COOH+Br 2HOOCCH CH COOH 19（共 8 分,未标分数的空,每空 1 分）（1）乙酸 CH3COOH+CH 2OH 浓 H2SO4 CH2COOH 3+H 2O 6 / 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页